山东省高二上学期化学期末考试试卷
山东省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量B . 该反应为放热反应C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/molD . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④4. （2分） (2018高一下·北京期末) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . Cu为正极发生氧化反应B . 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转化为化学能5. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g ) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m＋n>pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加6. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列应用与盐类水解无关的是（）A . 泡沫灭火器B . 氯化铵和消石灰制备氨气C . 明矾净水D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用7. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质8. （2分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL9. （2分）(2019·淮北模拟) 常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。
已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。
下列叙述错误的是（）A . a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B . b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)C . cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D . 由e点可知，反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为10510. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是（）A . 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质11. （2分） (2018高一下·聊城期末) 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能说明反应达到平衡状态的叙述是（）A . c(H2)=c(I2)B . H2的消耗速率等于HI的分解速率C . 容器内气体的颜色不再变化D . 容器内压强不再变化12. （2分） (2019高一上·云南期末) 化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 明矾净化水B . 铁粉作食品袋内的脱氧剂C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物13. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（）选项方程式结论A NaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结合H+能力CO32-<AlO2-C H3PO2+NaOH(少量)=NaH2PO2+H2O H3PO2属于一元酸D2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-n(Cl2)：n(FeBr2)=2： 1A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）15. （2分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A . 升高温度B . 增大容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气16. （2分） (2019高一上·泸西期中) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为C . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA17. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B . 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C . 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D . 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高18. （2分） (2019高一下·白城期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C . M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积19. （2分） (2018高二上·天长月考) 密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是（）A . M>NB . M<NC . M＝ND . 无法确定20. （2分） (2019高一上·惠州期末) 将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Fe2＋、Cu2＋D . Cu、Fe2＋二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上·兰州期中)（1）Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ΔH>0。
常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=________（不必化简）。
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是________｡a．加入少量0.10 mol·L-1 的稀盐酸b．加热 CH3COOH 溶液c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)________υ(醋酸)。
（填写“>”、“<”或“=”）（3）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=________mol/L（保留三位有效数字）。
（4）Ⅱ.常温下，已知0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
常温下，0.1mol·L-1 HA 溶液的 pH=________；（5）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH________(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
三、综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案
高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。
3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。
山东省威海市-高二化学上学期期末考试新人教版
山东省威海市高二上学期期末考试化学新人教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试完毕后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共46分）考前须知：1．答第一卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（此题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每题只有一个选项符合题意）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，那么在其腐蚀中负极主要发生的反响是A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．关于如下图的原电池，以下说法错误的选项是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反响，铜电极发生复原反响D．铜电极上发生的电极反响为2H＋＋2e－===H2↑3．以下表达正确的选项是A．生成物总能量一定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反响的反响热D．△H大于零的反响是放热反响4．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO-23、Na+、[Al(OH)]4－5．以下反响中，属于水解反响且使溶液显酸性的是A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2OB．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
山东省高二上学期期末化学试卷(必修)
山东省高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子3. （2分） (2018高三上·海淀期中) 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是（）千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂A B C DA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . 硫离子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）26. （2分）(2017·中卫模拟) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉8. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si9. （2分）既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH10. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的结构式：N=NB . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：11. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同12. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 乙酸可以做调味剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒13. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢14. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物16. （2分） (2018高三上·西安开学考) 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红。
2022-2023学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试题
2022-2023学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试题1.下列关于物质应用的说法错误的是A．在医疗上，BaCO 3可用作钡餐B．食用纯碱可用作食品添加剂C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．使用热碱水清除厨房里的油污B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋D．由H 2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深3.下列关于仪器名称或使用的说法错误的是A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体C．用丙仪器(不限数量)、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热4.下列有关物质分类正确的是SOCO NHA．A B．B C．C D．D5.下列说法中正确的是A．当生成物的总键能大于反应物的总键能时，该反应是吸热反应B．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应C．催化剂能改变速率常数和平衡常数的大小D．转化率和平衡常数的大小都与反应物的初始浓度无关6.下列对应的方程式错误的是A．溶液水解离子方程式：B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：7.下列说法中错误的是A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，K w不变B．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为10 4：1 8. 25℃时，有关物质的K sp如表所示。
下列说法错误的是5.6×10 -12 2.2×10 -20A．在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀B．在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出C．将0.001mol·L -1 AgNO 3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成D．化工生产废水中含Pb 2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去9.下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是A ．图1中，铁钉发生析氢腐蚀B ．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红C ．图3中，开关K 置于M 处促进铁腐蚀，K 置于N 处抑制铁腐蚀D ．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀10. 研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N 2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。
山东省高二上学期化学期末考试试卷(理)
山东省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液3. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g)bY(g)△H。
山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷(测试)
山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . Cu2+C . SO42﹣D . Ba2+3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A . CO或H2还原法B . 铝热反应法C . 电解法D . 热分解法5. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（）A . 需加热或点燃才能引发的反应B . 氧化还原反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D . 一氧化碳和氧气反应8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O29. （2分） (2016高二下·汉台期中) 对三联苯（）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（）A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O210. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度11. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏12. （2分）下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝14. （2分）如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ⑤②①④③B . ③②⑤④①C . ⑤④②③①D . ⑤②①③④15. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为4616. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸17. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液18. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子19. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+20. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列水解的离子方程式正确的是（）A . NH +H2O⇌NH3•H2O+H+B . Br﹣+H2O ⇌HBr+OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+21. （2分）(2018·天津) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （10分） (2016高二上·淅川开学考) 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是________A．bdf B．bcf C．ade D．bce，②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式________；③Na2HPO3为________（填“正盐”或“酸式盐”）（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因________，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理________；（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是________．24. （2分）某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，C中含有官能团名称________；（2）A→CH3CH2OH反应类型________；C→D反应类型________检验CH3CHO的试剂可以是________，现象为________;（3）写出下列转化的化学方程式①A→CH3CH2OH：________，②CH3CH2OH→CH3CHO：________．（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为________．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．在试管②中加入5mL X试剂为________（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是________．25. （6分）煤和石油等化石燃料对促进社会经济发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。
山东省高二上学期期末化学试卷(II)卷
山东省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.72. （2分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣13. （2分）将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③B . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D . 已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30℃B Mg0.2 mol 3 mol/L H2SO420mL30℃C Fe0.1 mol 3 mol/L H2SO420mL60℃D Mg0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL60℃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q8. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．A . ①③B . ②③C . ①②D . ②④9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法中，正确的是（）A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关10. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体11. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）A . 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI与2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD . CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO2↑12. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+13. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO314. （2分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO416. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②③④二、非选择题 (共5题；共35分)17. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1② CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________kJ•mol﹣1．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=________②图中A点时，SO2的转化率为________③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________ vA（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．18. （5分） (2016高三上·襄阳期中) 过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是________（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A . Ca2+B . H+C . CO32﹣D . OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：________②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．19. （7分）(2015·临沂模拟) 工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为________．（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．A点的正反应速率v正（CO2）________ B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为________．（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．温度平衡浓度/（mol•L﹣1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1①T1________T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是________（填代号）．a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）b．密闭容器内物质的总质量不变c．密闭容器中混合气体的密度不变d．密闭容器中氨气的体积分数不变（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=________；NH4+水解平衡常数值为________．20. （6分） (2018高二上·成都期中) 今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分）常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH2. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数3. （1分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣14. （1分）下列说法正确的是（）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏5. （1分） (2018高二上·河北月考) 下列有关说法正确的是（）A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g6. （1分） (2018高二上·河北期中) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀7. （1分）固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是（）A . 不发生状态变化B . 反应中化学能转化为热能C . 没有化学键断裂D . 不存在氧化还原反应8. （1分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O二、综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
山东省济宁市邹城峄山中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
山东省济宁市邹城峄山中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液参考答案：C2. 关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）-2e—= PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略5. 关于919F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．6. 下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素参考答案：C略7. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略8. 下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、Cl、S、P参考答案：A略9. 下列变化过程中，△S<0的是（）A、氯化钠溶于水中B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C、干冰的升华D、锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳参考答案：B略10. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ下列说法正确的是 ( )A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略11. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略12. 11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A．20％ B．40％ C．60％ D．80％参考答案：B略13. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A. 糖类中含碳原子数量最少B. 不能再水解成更简单的糖C. 分子中只有一个醛基D. 糖类中结构最简单参考答案：B略14. 某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中A．一定含有碳、氢元素，不含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素D．无法确定参考答案：C略15. 在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v (A) = 0. 5 mol·(L·s)- 1；B.v (B) = 0. 3 mol·(L·s)- 1；C.v (C) = 0. 8 mol·(L·s)- 1；D.v (D) = 1 mol·(L·s)- 1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 mol·L－1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？__________，并给出你的理由________________________。
2022-2023学年山东省泰安市金斗中学高二化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年山东省泰安市金斗中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl参考答案：A试题分析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，则质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液是指100g溶液中含有0.9 g NaCl，答案选A。
2. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④ B．③⑤ C．⑦ D．全有关．参考答案：C3. 现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：判断它们的还原性由强到弱的顺序是A．M、X、A、E B．A、M、X、EC．M、X、E、A D．E、A、M、X参考答案：B略4. 反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6参考答案：D略5. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略6. 下列叙述不正确的是（）A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、原电池电路中电子由负极流入正极．【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B 正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确．故选C．7. 下列有机分子不饱和度最大的是( )A.C17H35COOHB.C99H200C.C6H6D.C3H5（ONO2）3参考答案：C8. 按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．加聚反应参考答案：A略9. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）下列说法中正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略10. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2S X2Na+xS以下说法正确的是A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连D、充电时，阳极发生的反应为：参考答案：D11. 下列有关反应热的说法中正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ?mol－1，所以，1.00L 1.00mol?L－1H2SO4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.55mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.50mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热参考答案：A略12. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略13. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯参考答案：B略14. 对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。