化学性质酸性氧化物
酸性氧化物与碱性氧化物的特点与应用
酸性氧化物与碱性氧化物的特点与应用酸性氧化物与碱性氧化物是化学中常见的两类氧化物。
它们在化学反应和日常生活中具有重要的特点和应用。
本文将分别探讨酸性氧化物和碱性氧化物的特点以及它们在实际应用中的用途。
一、酸性氧化物的特点与应用酸性氧化物是指能够与水反应生成酸的氧化物。
它们具有以下几个特点：1. 酸性性质：酸性氧化物在水中能够释放出氧化物中的氧元素或氧化性的根离子，形成酸。
例如，二氧化硫(SO2)在水中反应生成亚硫酸：SO2 + H2O → H2SO32. 酸性氧化物发生还原反应：酸性氧化物纷纷参与许多还原反应，将其他物质氧化为较低的氧化态。
例如，二氧化锰(MnO2)能将硫酸氢钠还原为二氧化硫：2MnO2 + 3NaHSO3 → 2MnSO4 + Na2SO4 + H2O3. 腐蚀性：酸性氧化物具有较强的腐蚀性，能够与许多金属反应，产生气体并腐蚀金属表面。
酸性氧化物在实际应用中有着广泛的用途：1. 工业应用：二氧化硫广泛应用于稀硫酸的制造、制造硫酸盐等。
2. 环境保护：酸性氧化物是大气酸雨的主要成分之一，对环境有着负面影响。
因此，研究和监测酸性氧化物的排放和控制成为环境保护的重要课题。
3. 医药领域：某些酸性氧化物可用于医药制剂的合成和病原体的消毒防治。
二、碱性氧化物的特点与应用碱性氧化物是指能够与水反应生成碱的氧化物。
它们具有以下几个特点：1. 碱性性质：碱性氧化物在水中能够释放出氧化物中的氧元素或碱性的阳离子，形成碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)在水中反应生成氢氧化钠溶液：NaOH + H2O → Na+ + OH-2. 碱性氧化物发生氧化反应：碱性氧化物能够将其他物质氧化为较高的氧化态。
例如，氧化铜(CuO)能将亚硫酸氢钠氧化为硫酸：CuO + 2NaHSO3 → CuSO4 + Na2SO4 + H2O3. 与酸性氧化物中和：碱性氧化物能与酸性氧化物进行中和反应，生成相对中性的物质。
碱性氧化物在实际应用中也有着广泛的用途：1. 工业应用：氢氧化钠和氢氧化钾等碱性氧化物广泛应用于肥皂、玻璃、制革、纸张等行业。
SO2
硫酸根离子的检验： 硫酸根离子的检验：氯化钡和盐酸
胆矾、石膏、 胆矾、石膏、重晶石
接触法制造硫酸
1. 二氧化硫的制取和净化
点燃
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
高温
2SO2+O2===2SO3 △
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
硫酸
物理性质： 物理性质： 浓硫酸为无色粘稠油状液体， 浓硫酸为无色粘稠油状液体，沸点 难挥发强酸）， ），与水任意比互 高（难挥发强酸），与水任意比互 常见浓硫酸质量分数为98%， 溶。常见浓硫酸质量分数为 ， 物质的量浓度为18.4mol/ L 物质的量浓度为
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学性质： 化学性质： 1、稀硫酸具有酸的通性： 稀硫酸具有酸的通性： 2、浓硫酸的特性： 、浓硫酸的特性： 1）强吸水性： （1）强吸水性：气体干燥剂 （2）强脱水性： ）强脱水性：
催化剂
SO3 + H2O==H2SO4
漂白性物质 物质 作用原理 变化 稳定性 HClO、O3、 、 Na2O2、H2O2
氧化 化学变化 稳定
SO2
化合 化学变化 加热可 复原
活性炭
吸附 物理变化 稳定
思考：
分别通入紫色石蕊中，有何现象？ 将SO2与Cl2分别通入紫色石蕊中，有何现象？将SO2 等体积通入紫色石蕊中，有何现象？ 与Cl2等体积通入紫色石蕊中，有何现象？ SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
② 与某些非金属反应
＋ＣO Ｃ＋2Ｈ Ｃ＋ Ｈ2ＳO４（浓）＝2ＳO 2↑ ＋Ｃ 2↑ ＋2Ｈ2 O Ｓ Ｈ
二氧化硫、硫酸的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 可逆反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 2SO 3 加热 ⑤漂白性：与有色物质化合为无色物质， 生成物不稳定！ 能使品红溶液褪色（该性质用来检验 SO2），只能使紫色石蕊试液变红。
巩固重点
• 解析： 硫酸是高沸点的难挥发性强酸；浓硫 酸还有吸水性、脱水性和强氧化性。 • ①中和不活泼金属反应，利用了浓硫酸的强氧 化性；生成硫酸盐也反映了酸性。②中酸和金 属的置换反应反映了酸的通性，虽是氧化还原 反应，但它是 H ＋ 表现出来的，利用了硫酸的 酸性；（3）中湿润气体中的水和（4）中结晶 水合物中的结晶水都是“现成”的，利用了浓 硫酸的吸水性；（5）是利用了浓硫酸的难挥 发性，制挥发性酸；（6）浓硫酸将蔗糖中的 氢、氧原子以个数比2∶1夺取后转化成碳，碳 又被浓硫酸氧化为CO2，同时有SO2生成，体现 了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
巩固重点
下列变化过程利用了硫酸的什么性质： （1）铜与浓硫酸加热反应制取SO2: （2）锌与稀硫酸反应制取氢气: （3）用浓硫酸干燥CO2： （4）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白： （5）用浓硫酸制取HCl气体： （6）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻 到刺激性气味： 【答案】 （1）强氧化性、酸性 （2）酸性 （3）吸水性 （4）吸水性 （5）难挥发性 （6）脱水性和强氧化性
漂白剂归纳
类型 原理及特点 典型物质
活性炭
疏松多孔、固体表面积比较大的 吸附型 某些固体物质，吸附一些有色物 质。物理变化。
氧化物
氧化物酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，例如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ；Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O 。
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。
因此，人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，例如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄。
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，例如：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。
实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。
因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。
所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。
碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO 对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
酸性氧化物
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+Βιβλιοθήκη O2=CaSO3↓+H2O
此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为 它们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。NO2 N2O等也不是酸性氧化物。
简介
一般是非金属氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧 化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不 是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应，以及碳酸盐与酸反应,也生成盐和水.例如
酸性氧化物
化学名词
01 简介
03 特例
目录
02 性质及其他 04 注意
酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素 的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2 叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4， CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数 酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。 二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应（刻蚀玻璃的反应）
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为 ⎩⎨⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等非金属氧化物 酸性氧化物氧化物按性质分为 ⎩⎨⎧酸性氧化物：如：SO 2、SO 3、CO 2等碱性氧化物：如：Na 2O 、CaO 等两性氧化物：如：Al 2O 3、ZnO 等不成盐氧化物：如：CO 、NO 等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。
1、 酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
（1）大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO 、NO 等） 有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3，Mn 2O 7）（2）大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO 2例外，因为SiO 2不溶于水）如： SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3所以当把SO 3放入水中时，形成的溶液中溶质是H 2SO 4而不是SO 3，其水溶液显酸性，pH <7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。
酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如H 2SO 4失水后，得到SO 3，SO 3既是硫酸的酸酐）。
（3）酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 3 + H 2OCO 2 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓ + H 2O （4）酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO ＋ SiO 2 CaSiO 3Na 2O ＋ SO 3 ＝ Na 2SO 4 (硫酸钠)（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO 2 ＋ C 2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：H 2CO 3 CO 2↑ ＋ H 2O2、 碱性氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
高一化学酸性氧化物知识点
高一化学酸性氧化物知识点一、酸性氧化物的概念和特点酸性氧化物指的是在化学反应中能够释放出氧气的化合物，通常具有以下特点：1. 酸性氧化物常常是非金属元素与氧气结合而成的化合物，如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）等。
2. 酸性氧化物在水中能够生成酸性溶液，使水的酸碱性发生变化。
例如，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），使水呈酸性。
3. 酸性氧化物可以与碱反应，生成盐和水的中和反应。
例如，二氧化碳与氢氧化钠反应形成碳酸钠和水。
二、常见的酸性氧化物及其特性1. 二氧化碳（CO2）特点：无色气体，不易溶于水，能够导电。
常见于燃烧和呼吸作用中，也是大气中的主要成分之一。
2. 二氧化硫（SO2）特点：无色气体，有刺激性气味，溶于水产生亚硫酸，能够导电。
常见于矿石冶炼、化石燃料燃烧等过程，也是大气污染物之一。
3. 三氧化硫（SO3）特点：无色固体，吸湿性强，能够与水反应生成硫酸，不能导电。
常见于硫酸的制备过程中。
4. 二氧化氮（NO2）特点：红棕色气体，有刺激性气味，易溶于水，能够导电。
常见于汽车尾气和发电厂的燃烧过程中，也是大气污染物之一。
三、酸性氧化物的性质和应用1. 酸性氧化物与水的反应：酸性氧化物与水反应生成酸溶液，如二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)2. 酸性氧化物与金属的反应：酸性氧化物可以与金属反应，生成相应的盐和水，如二氧化碳与钠的反应：CO2(g) + 2Na(s) → Na2CO3(s)3. 酸性氧化物的应用：- 二氧化硫可以用于制备亚硫酸和硫酸，广泛应用于纸浆漂白、食品防腐等领域。
- 二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制备、火灾灭火等方面。
- 二氧化氮被用作氮肥的制备以及无机合成等领域。
四、酸性氧化物的环境影响与管理酸性氧化物的排放和排放量的增加对环境和人类健康造成严重影响，包括大气酸化、酸雨的形成等。
为了减少酸性氧化物的排放，需要采取以下措施：1. 加强环保宣传教育，提高公众对环境保护的意识和重要性。
酸碱性氧化物的定义
酸碱性氧化物的定义
酸碱性氧化物是经常会被提及的化学同类，被称为是化学反应的两个翼，因此，了解它们的定义及性质，对理解化学反应有着至关重要的意义。
一般来说，酸碱性氧化物一般包括碱性氧化物和酸性氧化物，它们均是通过氧化作用得到的化合物。
碱性氧化物，指的是在水溶液中能生成氢离子并且把水分解成H+和OH-的化合物，它们被定义为溶液中能从氢离子，氧气和其它离子中释放出氢离子的物质，也就是说这类化合物能使溶液呈现碱性反应。
由此可见，碱性氧化物可以将其他物质还原，而不会发生氧化反应，也就是说它们不能使水中的H+离子被还原，而只能使其它离子被还原，从而使反应性更强。
酸性氧化物，是指在水溶液中能从氢离子、氧气及其它离子中兼具氢离子及氧气的化合物，这类化合物能使溶液呈现酸性反应。
它们的特点是能与水分解，将水分解成H+和OH-，同时能将其它离子进行氧化。
因此，酸性氧化物可以将水中的H+及其它离子进行氧化，从而使反应更强。
另一方面，酸碱性氧化物也具有其它一些特性，例如它们能生成一系列氧化物，改变溶液中pH值、电位及离子浓度，从而影响溶液性质，在一定程度上还具有一定的毒性。
同时，酸碱性氧化物对于化学反应也具有重要的意义，它们可以改变溶液的pH，从而触发或阻止化学反应的发生，也可以作为反应
前体，与另外一些物质结合，形成新的有机化合物。
总之，酸碱性氧化物拥有非常重要的地位，理解它们的定义及性质，对于研究化学反应十分有必要，它们不仅对于改变溶液性质有着重要的作用，而且能与其它物质结合，形成新的有机化合物，从而改变化学反应的过程，所以在实际中有着重要的作用。
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水泥、砂子 的混合物。 水泥、砂子、碎石 的混合物。常用
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专题三
从矿物到基础材料
专题三
从矿物到基础材料
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专题三
从矿物到基础材料
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从矿物到基础材料
1.硅酸盐 (1) 表示：硅酸盐结构复杂，种类繁多，常用氧化物
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专题三
从矿物到基础材料
2．硅酸盐产品 (1)是以含 硅物质 它包括 水泥 、
为原料，经过 加热 制成的。 黏土、石灰石 。 。
玻璃 、 陶瓷 等常见材料。
(2)普通水泥生产的主要原料：
普通水泥的成分：硅酸三钙(3CaO·SiO2)__
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专题三
从矿物到基础材料
特种玻璃：钢化玻璃的成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。 蓝玻璃的成分Co2O3加入普通玻璃。 红玻璃的成分 Cu2O 加入普通玻璃。
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石英玻璃的成分是 SiO2，不同于普通玻璃。 (4)陶瓷生产的主要原料是 黏土 。
材
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Si＋2NaOH＋H2O===
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Na2SiO3＋2H2↑
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专题三
从矿物到基础材料
高温 加热时Si＋O2===== SiO2
用途：(1)利用半导体的性质可用来制造 集成电路 等。
(2)含硅4%的钢具有 导磁性 ， 含 硅 15% 的 钢 具 有
(3)普通玻璃的生产原料是： 纯碱、石灰石、石英 。 主要化学反应是：
高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑。 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。
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普通玻璃的成分以氧化物形式表示为 Na2O·CaO·6SiO 普通玻璃的特点是加热后在一定温度范围内 软化 ， 即无 固定 熔沸点。
耐酸性 。
高温 Si＋2CO↑ 制备：SiO2＋2C===== △ SiCl4 Si＋2Cl2=====
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Si＋4HCl △ SiCl4＋2H2=====
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专题三
从矿物到基础材料
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的形式表示其组成，格式为：活泼金属氧化物 ·较活泼金
属氧化物·二氧化硅·水。例如镁橄榄石 (Mg2SiO4)可表示 为 2MgO·SiO2 。
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专题三
从矿物到基础材料
(2)代表物 ①Na2SiO3：其水溶液俗称 水玻璃 ，是 无色黏稠的 液体，常作黏合剂、防腐剂、耐火材料。水玻璃应密封保 存，露置在空气中将发生反应而变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝H2SiO3↓＋Na2CO3 。 ②黏土：主要成分是高岭石(Al2O3· 2SiO2· 2H2O) 。
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(3) 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而
)
硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
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专题三
从矿物到基础材料
(4) 虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反 应制备硅酸，而只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 (5)酸性氧化物一般不与酸反应(氧化还原反应除外)， 而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
2
)
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3具有 粘性 。
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Na2SiO3＋H2O
，生成的
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专题三
从矿物到基础材料
存在：地壳中含量仅次于 氧 ，居第 二 位，全部以 化合 态形式存在。 硬 料。 化学性质：常温下与 氟气、氢氟酸、强碱反应，而 不与 氧气、氯气、硫酸、硝酸 起反应。 Si＋2F2=== SiF4 物理性质：晶体硅是 灰黑 色、有 金属光泽、 半导体 脆的固体 而 ，是良好的
我国的陶都是 宜兴 ，瓷都是 景德镇 。
( )
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到基础材料
俗名： 硅石 硅。
。
石英
的主要成分也是二氧化 坚硬难熔
物理性质：SiO2是一种
化学性质：
的固体。
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高温 Si＋2CO↑ (1)弱氧化性：SiO2＋2C===== (2)酸性氧化物：SiO ＋CaO=== CaSiO3
(6) 非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是
原子晶体 (熔点、沸点、硬度是其他非金属氧化物无法相 比的)。 (7) 无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于 水。
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专题三
从矿物到基础材料
2．碳和硅单质的性质比较 (1) 碳和硅的单质都不溶于水和一般的溶剂。它们的
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专题三
从矿物到基础材料
1．硅及其化合物的特殊性 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化 高温 硅中还原出硅。SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ (2)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但 能与氢氟酸反应，而且还有H2生成(与酸反应产生氢气是 活泼金属的性质)。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
熔、沸点都很高，但碳单质的熔、沸点更高。
(2) 碳和硅的单质在常温下化学性质稳定，高温时活 泼性增强，主要表现还原性，主要内容见下表。