酸性氧化物
24-25酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、Ca O、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（O H）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
收起匿名|浏览31158 次问题未开放回答推荐于2016-09-13 10:52:08最佳答案1.酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
2.3.酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
4.5.注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
6.7.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
8.9.碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
酸性氧化物和碱性氧化物(精品)
酸性氧化物和碱性氧化物（精品）
酸性氧化物和碱性氧化物是一类物质，其特征是它们都含有氧原子，而有机物则不包括氧原子。
它们主要由氧和其他元素构成，如锌、钠或铜等。
这两类物质之间存在一定的区别，这种区别往往是由于其中一种物质中所含氧元素的电荷性不同而产生的。
酸性氧化物是指有酸性特性的氧化物。
它主要包括氧化锌、氧化锰、氧化铝橘和氧化铁灰等物质，其中氧化锌经常被称为硫酸锌。
酸性氧化物的共同特点是，它们的焓变能非常高，在室温下能自发地与水反应，产生酸性物质，起到酸化作用。
除了上面提到的两种常见氧化物以外，还有其他一些氧化物，例如钙酸镁、氯酸钙和碳酸钙等，这类氧化物主要以赤石和石灰作为原料，通常也被称为矿物质，常见的一种有棕石。
这类氧化物的特点是它们的焓变能都很低，当受热时，它们多发生吸收质量等于自身物质质量的水分而不发生化学反应。
总之，酸性氧化物和碱性氧化物是一类物质，它们不仅都含有氧原子，而且还有较大的不同，它们的区别表现在焓变能和受热时发生的化学反应上。
通过分析可以发现，两类氧化物的特性恰恰符合酸性物质和碱性物质的定义，正是因为它们的特性造就了酸性物质和碱性物质的完美对等，也使它们在日常的生活应用中发挥的重要作用。
酸碱氧化物定义
酸碱氧化物定义酸碱氧化物是化学中常见的一类物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
本文将从酸碱氧化物的定义、性质、应用等方面进行阐述，以帮助读者更好地理解和掌握这一概念。
一、酸碱氧化物的定义酸碱氧化物是指在化学反应中能够起到酸碱性质或氧化还原性质的物质。
酸碱氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物三类。
酸性氧化物是指在水中能够生成酸的氧化物，如二氧化硫、二氧化氮等；碱性氧化物是指在水中能够生成碱的氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等；中性氧化物则是指既不具有酸性也不具有碱性的氧化物，如氧化锌、氧化铝等。
二、酸碱氧化物的性质1. 酸性氧化物具有酸性质，可与碱反应生成盐和水。
例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的反应方程式为SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。
2. 碱性氧化物具有碱性质，可与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
3. 中性氧化物既不具有酸性也不具有碱性，不与酸碱反应，一般不溶于水。
例如，氧化锌与酸反应生成盐和水的反应方程式为ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O。
三、酸碱氧化物的应用1. 酸碱氧化物在化学实验中常用于调节溶液的酸碱度。
例如，氢氧化钠可用于调节溶液的酸度，硫酸可用于调节溶液的碱度。
2. 酸碱氧化物在工业生产中有广泛应用。
例如，氢氧化钠可用于制备肥皂和纸浆，硫酸可用于制造肥料和清洁剂。
3. 酸碱氧化物在生活中也有一定的应用。
例如，柠檬汁中含有柠檬酸，可用于去除金属上的氧化物；小苏打可以中和胃酸，缓解消化不良等症状。
四、酸碱氧化物的反应特点1. 酸碱氧化物与水反应时，酸性氧化物会生成酸，碱性氧化物会生成碱，中性氧化物则不发生反应。
2. 酸碱氧化物与金属反应时，酸性氧化物会生成盐和水，碱性氧化物会生成盐和氢氧化物，中性氧化物则不发生反应。
3. 酸碱氧化物与非金属氧化物反应时，酸性氧化物会生成盐和二氧化物，碱性氧化物会生成盐和水，中性氧化物则不发生反应。
常见氧化物化学式
常见氧化物化学式
一、酸性氧化物
酸性氧化物是一类与水反应只生成对应的酸，或与碱反应只生成盐和水的氧化物，具有代表性的酸性氧化物有：二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、二氧化硅（SiO2）等。
二、碱性氧化物
碱性氧化物是指与水反应只生成对应的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物，如：氧化钾（K2O）、氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）等。
三、两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物，如：氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。
四、金属氧化物
金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，如：氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）等。
五、非金属氧化物
非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物，如：一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
六、复杂氧化物
复杂氧化物是指由多种元素组成的化合物，其组成较为复杂，如：三氧化二铁（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）等。
七、过氧化物
过氧化物是指含有过氧基的化合物，如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）等。
八、超氧化物
超氧化物是指含有超氧基的化合物，如：超氧化钾（KO2）。
碱性氧化物与酸性氧化物的区分
碱性氧化物与酸性氧化物的区分氧化物是指化合物中含有氧元素的化学物质。
根据其溶解时所产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的数量不同，氧化物可以被分为两类：碱性氧化物和酸性氧化物。
一、碱性氧化物碱性氧化物是指在溶液中会释放出氢氧根离子（OH-）的氧化物。
这类氧化物通常是金属氧化物或金属氢氧化物。
例如，钠氧化物（Na2O）和钠氢氧化物（NaOH）都属于碱性氧化物。
碱性氧化物溶解在水中时会与水发生反应，产生氢氧根离子（OH-）。
这种反应是放热反应，使得溶液的温度升高，并且导致溶液呈碱性。
碱性溶液具有苦味、滑润的性质，并能使红色的酚酞指示剂变为蓝色。
碱性氧化物常用于中和酸性物质、调节pH值的过程中。
二、酸性氧化物酸性氧化物是指在溶液中会释放出氢离子（H+）的氧化物。
这类氧化物通常是非金属氧化物，例如二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）。
酸性氧化物溶解在水中时会与水发生反应，产生氢离子（H+）。
这种反应是放热反应，使得溶液的温度升高，并且导致溶液呈酸性。
酸性溶液具有酸味、酸腐蚀性的性质，并能使蓝色的溴酚蓝指示剂变为红色。
酸性氧化物常用于酸洗、脱垢、清洁等过程中，也可以用于产生酸性溶液。
三、碱性氧化物与酸性氧化物的区别1. 溶解特性：碱性氧化物溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-），而酸性氧化物溶解在水中会释放出氢离子（H+）。
2. 溶液性质：碱性氧化物溶液呈碱性，酸性氧化物溶液呈酸性。
3. 反应性质：碱性氧化物与酸性物质反应时会中和，酸性氧化物与碱性物质反应时也会中和。
综上所述，碱性氧化物和酸性氧化物之间的区别主要在于其溶解特性和溶液性质。
碱性氧化物溶解时释放的是氢氧根离子（OH-），而酸性氧化物溶解时释放的是氢离子（H+）。
根据这一区别，我们可以通过溶液的性质、指示剂的变化等来区分它们。
需要注意的是，生活中往往有一些氧化物既能产生氢氧根离子又能产生氢离子，这种情况下我们需要根据具体的化学反应来判断其性质。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物的例子
酸性氧化物不一定是非金属氧化物的例子
酸性氧化物，又称为酸性氧化物，是以氧流向其他元素，使其转变为酸性溶液
形式的化学反应。
许多酸性氧化物都不是非金属氧化物，它们拥有着非金属元素，可以混合形成各种不同的特性。
例如，硫酸盐，其结构由硫酸根与具有元素特性的离子组成的特征结构所组成，它们也是一种酸性氧化物。
它可以用于溶解一些金属和非金属物质，并且具有盐类化合物的风味。
此外，氯氧化物也是一种酸性氧化物。
它们由氯原子（Cl）和氧原子（O）组成，而氯原子是一种显著的非金属元素。
这个化合物比较活跃，并且可以在空气中被氧化成氯酸。
再比如，重氮化物也是一种酸性氧化物，它们由位于元素周期表开头的非金属
元素（氮，氯，氟，氧）组成，而这些元素在气体状态下也是非金属的。
这些化合物的活性范围可以比氯氧化物要低得多，并且有许多种类，这取决于参与其中的氮原子大小。
综上所述，我们可以知道，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
这些氧化往往
仅仅拥有不同元素组成，或者由许多元素特性的组合组成，它们有助于我们更好的理解现代化学的机理。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
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碱性氧化物和酸性氧化物的概念
碱性氧化物和酸性氧化物的概念
酸性氧化物的概念：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物的概念：碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物的性质：
1、大部分能与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2等一些不能与水反应的氧化物）。
2、与碱反应只生成一种盐和水。
3、与碱性氧化物反应。
注意：
1、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。
2、含氧酸才有酸性氧化物。
3、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。
碱性氧化物：
碱性氧化物皆为金属元素的氧化物，它们的碱性差别很大，有些（如钠、钙、镁的氧化物）很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。
而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。
从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即两性氧化物（如氧化铝）就既表现酸性也表现碱性。
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城市空气中二氧化硫是从哪来的？
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
注意：常温下，两气体不能共存
4）、二氧化硫的漂白性：
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液的红色逐渐褪去变为无色，给 试管加热以后，溶液又恢复红色。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而具有漂白性。无色物质容易分解而使有 注意不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 色物质恢复原来的颜色。 应用一：检验SO2
催化剂 △
2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO3的物理性质：是无色液体，熔沸点低， 工业上就是利用上述原理制取硫酸的！ 易溶于水并放出大量的热。 SO3 + H2O = H2SO4
补充：三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 3）、氧化性：
0
△
-2
+4
硫 在 硫具有氧化性。 氧 气 中 燃 硫具有还原性。烧
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色地火焰 △ △
S+Fe
FeS
S + 2Cu
Cu2S
提示：具有可变价态的金属和硫反应时，硫只能将其氧化成 低价态的金属硫化物。
S+Hg == HgS (撒落水银的处理)
黄铜矿 CuFeS2
（4）硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可 离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋 的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形 成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白 质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会 产生硫化氢，它是有臭鸡蛋气味的有毒气 体。
石膏
芒硝
硫 CaSO4.2H2O 铁 Na2SO4.10H2O 矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
石膏
黄 铜 矿
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
石膏 芒硝
FeS2
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
（三）、二氧化硫（SO2）
【实验４-7 P90 】
思 考
1 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？ 试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２用紫色石蕊试液检验试管内水溶液酸碱性。 紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性
1、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色的气体 色、态： 气 味：有刺激性气味 密度比空气大 密 度： 毒 性： 有毒 其 他： 易液化（－10 ℃ ） 溶解性： 易溶于水（常温常压下
1 : 40 ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
2、二氧化硫（SO2）的化学性质：
1）、酸性氧化物的通性： 2）、还原性： 3）、氧化性： 4）、漂白性：
1）、酸性氧化物的通性： （1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（弱酸，不稳定） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同条件同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 思考：氢气和氧气反应生成水的反应跟 水分解生成氢气和氧气的反应是否是 可逆反应？
马荣火山正向外喷出烟雾 照片拍摄于菲律宾黎牙实比 2009年12月28日
拍摄于2009年12月28日， 展示了位于菲律宾阿尔拜省 的马荣火山向外喷出熔岩。
照片拍摄于2009年12月28日， 喷流而下的叉状熔岩舌烧焦了 菲律宾马荣火山的一面山坡。
重点城市空气质量日报
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉 长治 呼和浩特 日期 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 污染指数 88 78 81 66 105 60 64 62 79 首要污染物 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 空气质量状况 良 良 良 良 轻微污染 良 良 良 良
做一做
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
N 2O 4
点燃 电解
√
B．2H2+O2
2H2O
C．SO2+ H2O
D．CO2+ H2O
H2SO3
H2CO3
1）、酸性氧化物的通性：
（2）与碱性氧化物的反应 SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 （3）与碱的反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。 （4）与盐的反应 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳气体？
（二）、硫单质
1、硫的物理性质：
俗称：硫黄 黄色晶体 质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
思 考
试管内壁附着硫怎样洗掉？
2、硫的化学性质： S + H2 ＝ H2S
S + O2 ＝ SO2
0
点燃
根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。 2）、二氧化硫的还原性：可被Cl2、O2、KMnO4（H+）等许
多氧化剂氧化。
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 二氧化硫能使上述四种溶液均褪色 2SO2 + O2