各类物质的通性
常见的酸及酸的通性
问题一:
白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
③有强腐蚀性。
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热;
④有脱水性（能使纸张、木材炭化） ⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三:
浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
问题四:
实验步骤 现象 结论 ①取少量的氯化钠溶液， 紫色石 Cl-、H O分 2 向其中滴入紫色石蕊试 蕊试液 子不能使石 液 不变红 蕊变色 ②取少量稀盐酸,向其 中滴入紫色石蕊试液
石蕊试 H+能使石 液变红 蕊变色
10、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气 的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较 浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质 量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并 将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况 绘制成图7－1。
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的 合物叫酸。 、 (2)电离时生成的 物叫碱。 、 (3)电离时生成的 叫盐。 、 全部是 、 全部是 、 和 、 的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
物质的通性小结
物质的通性小结班级姓名
说明：每一个化学反应举两例，能用离子方程式的写离子方程式
1．金属单质的通性
(1)能与某些非金属单质反应：；
(2)能与酸溶液反应：；
(3)能与盐溶液反应：；
2．非金属单质的通性
(1)能与某些金属单质反应：；
(2)能与某些金属单质反应：；
(3)能与碱溶液反应：；
(4)能与盐溶液反应：；
3．酸的通性
(1)使指示剂发生变化：使石蕊试液。
(2)与金属反应，一般生成：；
(3)与碱反应生成：；
(4)与碱性氧化物反应生成：；
(5)与部分盐反应生成：；
4．碱的通性
(1)使指示剂发生变化：使石蕊试液变，使酚酞试剂变。
(2)与酸反应生成：；
(3)与酸性氧化物反应生成：；
(4)与盐反应生成：；
5．盐的通性
(1)金属＋盐―→：；
(2)酸＋盐―→：；
(3)盐＋碱―→：；
(4)盐1＋盐2―→：；
6．酸性氧化物的通性
(1)有些能与水反应，生成：；
(2)能与碱性氧化物反应，生成：；
(3)能与碱反应，生成：；
7．碱性氧化物的通性
(1)有些能与水反应，生成：；
(2)能与酸性氧化物反应，生成：；
(3)能与酸反应，生成：；。
物质的分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐K2SO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等NaCl、KCl、BaCl2、FeCl3、AlCl3、CuCl2、AgCl等复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
金属的通性
金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
酸的通性
酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
物质分类通性
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应
以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质
2、非金属的化学通性：
(1)与金属反应(Na 、 Fe 、 Cu等) (2)与非金属反应(O2 、 Cl2 、H2等) (3)活泼非金属与水反应 (4)与碱溶液反应
3 、酸的化学通性：
酸＋
酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变红、无 色酚酞不变色
金属
盐＋氢气（浓硫酸和硝酸除
外）
碱性氧化物
盐＋水
碱
盐＋水
盐
新酸＋新盐
4 、碱的化学通性：
碱＋
酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变蓝色、无 色酚酞变红色
酸性氧化物
盐＋水
酸
盐＋水
盐
新碱＋新盐
5 、氧化物的化学通性：能跟酸反应生成盐和水的氧 化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物 叫酸性氧化物。
酸 酸性氧化物＋水
含氧酸
性
氧
化 物
酸性氧化物＋碱
盐＋水
通
性
酸性氧化物＋碱性氧化物
盐
碱
性 氧
碱性氧化物＋水
化
物
通 性
碱性氧化物＋酸
碱 盐＋水
6、盐的通性：
酸 盐＋ 碱
盐
新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
3。如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱和盐 之间的相互关系？补充图2－1－4。
酸碱盐氧化物之间的相互关系
金属
非金属
盐
碱性 氧化物
酸性 氧化物 盐
和
氢
金
属
和
碱
盐和水
气
酸
金属单质的化学通性
金属单质的化学通性
金属单质是具有非常重要意义的物质，它可以用于制造各种机械设备和建筑结构，也可以用作化学反应的催化剂。
因此，对金属单质的化学通性了解至关重要。
金属单质是一类特殊的化合物，由原子组成，具有高表面积和良好的催化性能。
金属单质具有良好的抗腐蚀性，可以防止化学反应的失活反应，从而起到保护作用。
金属单质的化学通性主要体现在化学反应中。
金属单质有一定的活性，可以催化化学反应，加快反应过程。
金属单质也具有良好的结构稳定性，可以阻止化学反应的进行，控制化学反应的速度。
此外，金属单质也可以与某些其他物质发生反应，如水、氧化物等，从而影响化学反应的发生。
此外，金属单质还具有一些特殊的用途。
例如，金属单质可以用来吸收紫外线，防止紫外线对人体和环境的危害；金属单质也可以用来吸收高能粒子，从而防止它们对建筑结构的破坏。
总之，金属单质的化学通性是非常重要的，它可以用于催化和控制化学反应，保护人们和环境，发挥重要作用。
因此，对金属单质的化学性质有一个深入的了解，有助于我们更好地利用金属单质的特性，有效地应用金属单质。
金属的通性
金属的通性（物理性质）：①绝大多数金属都是固体（除汞外）；②绝大多数金属具有银白色金属光泽（Cu红色、Au金黄色）；③绝大多数金属具有良好的导电导热性；④绝大多数金属具有良好的延展性。
金属单质的性质：1．与非金属反应4 Na + O2＝2 Na2O（白色） 2 Na + O2＝Na2O2（淡黄色）2 Na + S ＝Na2S （爆炸性化合） 2 Na + Cl2＝2 NaCl (白烟)3 Fe + 2 O2＝Fe3O42．与水或酸反应2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小。
熔：熔成光亮小球，说明钠的熔点低。
响：有嘶嘶的响声，说明反应放出的热量使生成的气体点燃发出爆鸣声。
游：在水面上游来游去，说明有气体生成。
红：反应后加有酚酞的溶液变红，说明反应有碱性物质生成。
3 Fe +4 H2O(g) = Fe3O4 + H22 Na + 2 HCl ＝2 NaCl + H2↑2 Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2 ↑2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑两性元素的性质：1．两性金属单质2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3 H2↑相同量的铝和足量的酸或强碱反应放出的气体的量相同2．两性氧化物Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O (只溶于强碱)3．两性氢氧化物Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (只溶于强碱)（1）Al(OH)3的制备：用弱碱溶液氨水来制备（2）往氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 钠化合物的性质：1．Na2O和Na2O22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2和H2O（或CO2）反应中只有Na2O2中的O化合价变化，既降到-1又升高到0价，在这两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、金属与非金属（含氧气）反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下 易被氧 化 常温下能被氧化 加热时能被 不能 氧化，但部 被氧 化 分分解
2、金属与酸的反应 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 • 实质：金属与酸电离出的H+反应
五、碱的通性
1、与指示剂作用，使酚酞变红、石蕊变蓝； 2、与酸性氧化物作用，生成盐和水； 3、与酸反应，生成盐和水； 4、与盐反应生成，生成新碱和新盐。
注意：不溶性碱受热都可分解生成氧化物和水。
六、酸的通性 1、和指示剂作用，使石蕊变红； 2、和活泼金属反应生成盐和氢气； 3、和碱性氧化物作用生成盐和水； 4、和碱作用生成盐和水； 5、和盐反应生成新酸和新盐。
二、非金属的通性 1、与金属反应； 2 Nhomakorabea与非金属反应； 3、与水反应； 4、与碱反应。
三、碱性氧化物的通性
1、与水反应生成碱； 2、与酸性氧化物反应生成含氧酸盐； 3、与酸反应生成盐和水。
四、酸性氧化物的通性 1、与水反应生成含氧酸； 2、与碱性氧化物反应生成含氧酸盐； 3、与碱反应生成盐和水。
七、盐的通性
1、活泼的金属可以把不活泼的金属从其盐溶液 中置换出来； 2、与酸反应生成新酸和新盐； 3、与碱作用生成新碱和新盐； 4、和盐作用生成两种新盐。
本次课程结束，谢谢欣赏
3、金属与水的反应
金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn 常温与水反应 生成碱与氢气 Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不与水反应
与高温下的水蒸气反 应生成氧化物和氢气
4、与盐溶液反应 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 规律 在金属活动性顺序表中排在前面的金属可 以把后面的金属从其盐溶液中置换出来