高中化学选修4第三章第一节经典习题
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
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尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
人教版高中化学选修四4-3-1.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章 第三节 第一课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )A ．与电源正极相连的是电解槽的阴极B ．与电源负极相连的是电解槽的阴极C ．在电解槽的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极【答案】 A2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )A ．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B ．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应【解析】 原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。
【答案】 BC3．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol ·L －1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )A ．产生气体的体积：①＞②B ．电极上析出物质的质量：②＞①C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小D ．电极反应式①中阳极：4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑；②中阴极：2H ＋＋2e －＝H 2↑【解析】 A 选项中因①中只有阳极上发生：4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑而放出气体，②中只有阴极上发生：2H ＋＋2e －＝H 2↑而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为②＞①，A 不正确；B 选项中①中在阴极上发生Cu 2＋＋2e －＝Cu ，在阳极上发生：4OH －－4e －＝2H 2O＋O 2↑，析出Cu 和O 2，而在②中只在阴极上析出H 2，故电极上析出物质的质量①＞②；C选项中①中电解CuSO 4溶液时，生成了H 2SO 4(2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑)使溶液酸性增强，pH 减小；②中反应消耗了H 2SO 4，使c (H ＋)减小，pH 增大；只有选项D 正确。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
高中化学人教版选修4：第3章第一节知能优化训练
1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题对常见概念进行辨析，各选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．(2011年河南商丘高二检测)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa 晶体时，会引起()A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小解析：选A。
CH 3COOH CH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增加，c(OH－)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。
3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：K＝2.95×10－8。
反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()A．NaOH B．HClC．CaCO3(固体) D．H2O解析：选C。
要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。
4．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质以下说法中正确的选项是〔 BC 〕A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 以下说法中错误的选项是〔 B 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质〕4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2 〔5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 〔6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; 〔7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性〔8〕比拟物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反响产生气体的速率最正确的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
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选修4第三章第一节习题
一、选择题
1．判断强、弱电解质的标准是()
A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()
A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．H3PO43H＋＋PO3－4
4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
5．在相同温度时，100 mL mol/L的醋酸溶液与10 mL mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
6．下列溶液中导电性最强的是()
A．1 L mol/L醋酸B．L mol/L H2SO4溶液
C．L mol/L盐酸D．2 L mol/L H2SO3溶液
7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，如果增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()
A．适当升高温度B．加入氯化铵固体C．通入氨气D．加入少量浓盐酸
二、非选择题
8．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁
9．有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为______________(用序号表示)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。
10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①___________________②______________________③______________________。
11.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H＋+ F－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向反应方向移动, c(H+) 。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向反应方向移动, c(H+) 。
（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）。
12.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH 3＋H2O NH3?H2O NH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH－的浓度将，
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象。
(4)与纯水相比，氨水中水的电离的程度将???（填“变大”“变小”“不变”）。