标准摩尔反应吉布斯函数的计算
化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化值.
请仔细看例题:P231,例8
§5.3 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化值
在温度T时和标准压力P下，规定稳定单质的标准摩
尔生成吉布斯函数，等于零.
由稳定的单质生成1mol某物质时反应的标准吉布 斯函数变化值( rGm )称为该物质的标准摩尔生
成吉布斯函数(自由能) f Gm B,T
对于任意反应,
rGm B f Gm B
B
f Gm B,aq
溶液中的标准态：浓度为1mol/dm3, 1mol/kg且 仍服从亨利定理。 如何得到？先板书下页表达式
板书上式
其中因为达到溶解平衡，△G1=？
aC ,B
C,B
CB C
B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
l
C
,B
l
,T
RT
ln
aC
,B
c =1moldm-3
提示就公式讲解,包括C(S)
本小节完
问题:假设纯水的密度为1.0kg/dm3,其C(mol/dm3)? 此问题不宜.
例见书P229
书中P565,纯固体尿素,与例中不同.先板书计算例题
f Gm B,T 197.15kJ / mol
说明：该反应中参与反应的物质有气、液和水
溶液三种， rGm B f Gm B
B
各组分的标准态规定是不同的。先计算各值， 然后代入，再计算平衡K值。
溶液中溶质的标准摩尔吉布斯函数
（可以不讲）如果考虑在水中的电离,例如
f Gm B,aq
rGm
B c 1mol dm3
B c 1mol dm3 H c 1mol dm3
f Gm B ,aq
规定
f
G
m
(H
化学反应的吉布斯自由能变化
对于任意化学反应：aA+bB====gG+hH其∆r G m ө可采用下式来计算：∆r G m ө=()(),,ννi f m i ii f m i iG G ∆∆0∑∑-产物反应物（4.11）在附录I 中列出了298K 时常见物质的∆f G m ө数据。
3标准摩尔吉布斯自由能变()的计算和反应方向的判断标准态时，吉布斯公式(2.1.2)变为：＝- T(2.1.3)显然，等温、等压下反应在标准态时自发反应判据是： < 0除可根据式(2.1.3)求算外，还可由标准摩尔生成吉布斯自由能求算。
在标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(以表示)。
根据此定义，不难理解，任何最稳定的纯态单质(如石墨、银、铜、氢气等)在任何温度下的标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。
反应的吉布斯自由能变()与反应焓变()、熵变()的计算原则相同，即与反应的始态和终态有关,与反应的具体途径无关。
在标准态下，反应的标准摩尔吉布斯自由能变()可按下式计算：＝ Σνi(生成物) + Σνi(反应物)(2.1.4)这里需要指出，由于温度对焓变和熵变的影响较小，通常可认为(T ) ≈(298.15K )、(T ) ≈(298.15K) 这样任一温度T 时的标准摩尔吉布斯自由能变可按下式作近似计算： (T ) ＝ (T ) - T (T ) ≈ (298.15K ) - T (298.15K )(2.1.5)4非标准态摩尔吉布斯自由能变(ΔrG m)的计算和反应方向的判断在实际中的很多化学反应常常是在非标准态下进行的。
在等温等压及非标准态下，对任一反应来说：c C +d D─→ y Y +z Z根据热力学推导，反应摩尔吉布斯自由能变有如下关系式：Δr G m = + RT ln J(2.1.6) 此式称为化学反应等温方程式，式中J为反应商。
对于气体反应：对于水溶液中的(离子)反应：由于固态或液态处于标准态与否对反应的Δr G m影响较小，故它们在反应商(J)式中不出现。
标准摩尔生成吉布斯函数
标准摩尔生成吉布斯函数标准摩尔生成吉布斯函数是描述物质在摩尔体积不变的条件下，温度和压强变化时，吉布斯自由能的函数。
它在化学工程、材料科学等领域有着重要的应用价值。
本文将介绍标准摩尔生成吉布斯函数的概念、计算方法及其在实际中的应用。
一、概念。
标准摩尔生成吉布斯函数通常用ΔG°表示，表示在标准状态下，物质生成的吉布斯自由能的变化。
在标准状态下，温度为298K，压强为1atm。
ΔG°可以通过以下公式计算得到：ΔG° = ΔH° TΔS°。
其中，ΔH°为标准生成焓变，T为温度，ΔS°为标准生成熵变。
ΔG°的正负值可以判断反应的方向，当ΔG°<0时，反应是自发进行的；当ΔG°>0时，反应是不自发进行的；当ΔG°=0时，反应处于平衡状态。
二、计算方法。
1. 标准生成焓变（ΔH°）的计算。
标准生成焓变是指在标准状态下，生成1摩尔物质所释放或吸收的热量。
可以通过实验测定或计算得到。
对于气态物质，可以利用燃烧热或热化学方程式来计算标准生成焓变；对于溶解反应，可以利用溶解热来计算标准生成焓变；对于其他反应，可以根据反应热的测定来计算标准生成焓变。
2. 标准生成熵变（ΔS°）的计算。
标准生成熵变是指在标准状态下，生成1摩尔物质时，系统熵的变化。
可以通过实验测定或计算得到。
通常可以利用物质的热力学性质和统计力学原理来计算标准生成熵变。
3. 标准摩尔生成吉布斯函数（ΔG°）的计算。
通过上述ΔH°和ΔS°的计算结果，代入ΔG°的计算公式中，即可得到标准摩尔生成吉布斯函数的数值。
ΔG°的大小可以用来判断反应的进行方向和反应的平衡状态。
三、应用。
标准摩尔生成吉布斯函数在化学工程、材料科学等领域有着广泛的应用。
在化学工程中，可以通过ΔG°的计算来预测化学反应的进行方向和平衡状态，为工业生产提供重要参考；在材料科学中，可以通过ΔG°的计算来研究材料的稳定性和相变规律，为材料设计和合成提供理论支持。
标准摩尔吉布斯函数
标准摩尔吉布斯函数
在半导体器件中，摩尔吉布斯函数被广泛应用于描述材料的电
子结构和载流子输运特性。
通过摩尔吉布斯函数，我们可以了解材
料中载流子的浓度随温度的变化趋势，从而为半导体器件的设计和
性能优化提供重要参考。
标准摩尔吉布斯函数的数学表达式为：
\[ n = n_0 \cdot e^{-\frac{E_g}{2kT}} \]
其中，n表示材料中的载流子浓度，\(n_0\)为材料的载流子浓
度随温度变化的参考值，\(E_g\)为材料的能隙，k为玻尔兹曼常数，T为温度。
从这个数学表达式可以看出，标准摩尔吉布斯函数描述了材料
中的载流子浓度随温度的指数衰减规律。
当温度升高时，材料中的
载流子浓度会随之减小，这是由于温度升高会导致材料中的载流子
激发到导带，使得导带中的载流子浓度减小。
这一规律在半导体器
件中具有重要意义，可以帮助我们理解材料在不同温度下的电子输
运特性。
除了在半导体器件中的应用，摩尔吉布斯函数在凝聚态物理学
中也有着广泛的应用。
通过摩尔吉布斯函数，我们可以研究材料中
的载流子浓度与温度之间的关系，从而揭示材料的电子结构和输运
特性。
这对于理解材料的物理性质、优化材料的性能具有重要意义。
总之，标准摩尔吉布斯函数是描述材料中载流子浓度随温度变
化规律的重要数学模型，它在半导体器件和凝聚态物理学中有着重
要的应用。
通过摩尔吉布斯函数，我们可以深入理解材料的电子结
构和输运特性，为材料的设计和性能优化提供重要参考。
希望本文
的介绍能够帮助读者更好地理解摩尔吉布斯函数及其在材料科学领
域的重要意义。
化学反应的吉布斯自由能变化
在附录I中列出了298K时常见物质的D f G mө数据。
3标准摩尔吉布斯自由能变()的计算和反应方向的判断标准态时，吉布斯公式(2.1.2)变为：＝- T(2.1.3)显然，等温、等压下反应在标准态时自发反应判据是：< 0除可根据式(2.1.3)求算外，还可由标准摩尔生成吉布斯自由能求算。
在标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯自由能变称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(以表示)。
根据此定义，不难理解，任何最稳定的纯态单质(如石墨、银、铜、氢气等)在任何温度下的标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。
反应的吉布斯自由能变()与反应焓变()、熵变()的计算原则相同，即与反应的始态和终态有关,与反应的具体途径无关。
在标准态下，反应的标准摩尔吉布斯自由能变()可按下式计算：＝Σνi(生成物) + Σνi(反应物)(2.1.4)这里需要指出，由于温度对焓变和熵变的影响较小，通常可认为(T) ≈(298.15K)、(T) ≈ (298.15K) 这样任一温度T时的标准摩尔吉布斯自由能变可按下式作近似计算：(T) ＝(T) - T(T) ≈ (298.15K) - T(298.15K)(2.1.5) 4非标准态摩尔吉布斯自由能变(Δr G m)的计算和反应方向的判断在实际中的很多化学反应常常是在非标准态下进行的。
在等温等压及非标准态下，对任一反应来说：c C +d D ─→ y Y + z Z根据热力学推导，反应摩尔吉布斯自由能变有如下关系式：Δr G m = + RT ln J(2.1.6)此式称为化学反应等温方程式，式中J为反应商。
对于气体反应：对于水溶液中的(离子)反应：由于固态或液态处于标准态与否对反应的Δr G m影响较小，故它们在反应商(J)式中不出现。
例如反应：MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ─→ Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O (l)非标态时：Δr G m = + RT ln J其中：。
热力学第2课
CaCO3(s)
Δf HmΘ
=
CaO(s)
-635.09
+
CO2(g)
-393.50
-1206.92
S mΘ
92.9
39.75
213.64
ΔHΘ（298.15K） ={ΔfHmΘ(CaO,s,298.15K)+ΔfHmΘ(CO2,g,298.15K)ΔfHmΘ(CaCO3,s,298.15K)} =178.33kJ · molΔSmΘ（298.15K）={SmΘ(CaO,s,298.15K)+SmΘ(CO2,g,298.15K)SmΘ(CaCO3,s,298.15K)} =160.5J · mol-1· K-1
一般的写法
: (P· 54· )
0= ∑B B· B 与方程式关系 量纲
*与时间无关
(3).
标准摩尔反应焓变 rmΘ
rm=H/
(4)标准摩尔反应焓变
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)； ⊿rHmΘ =－620kJ· mol-1 N2（g）+3H2（g）→2NH3 （g）， ⊿rHmΘ = -92.22kJ· mol-1
(5).标准摩尔生成焓
fmΘ
（根据H=U+PV,晗无法求得绝对值 ）
在热化学中,规定在标准状态下由稳定单质 生成1mol化合物的反应焓变叫做该物质的标 准摩尔生成焓; 通常选定温度为 298.15 K, 作为该物质 的标准摩尔生成焓, 以 Δ f HmΘ (298.15K) 表示，简写为标准生成焓Δ f HmΘ 。
2.1.3.4 标准摩尔反应吉布斯函数变的计 算及应用
1.反应的标准摩尔吉布斯函数变Δr G
标准生成吉布斯函数
标准生成吉布斯函数在统计物理学和热力学中，吉布斯函数是描述系统状态的一个重要函数。
它可以用来描述系统的熵、温度、压力等性质，是研究热力学系统行为的重要工具。
在本文中，我们将介绍标准生成吉布斯函数的概念和计算方法。
首先，让我们来了解一下什么是标准生成吉布斯函数。
标准生成吉布斯函数（Gibbs free energy）通常用符号G表示，它是描述系统在恒温恒压条件下的自由能。
在化学反应和相变过程中，吉布斯函数可以帮助我们预测系统的稳定性和反应方向。
它的计算公式为：G = H TS。
其中，G表示标准生成吉布斯函数，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
标准生成吉布斯函数可以通过焓和熵的变化来描述系统的能量变化和混乱程度，从而预测系统的稳定状态。
接下来，我们将介绍如何计算标准生成吉布斯函数。
在化学反应中，我们可以通过反应物和生成物的焓和熵的变化来计算反应的标准生成吉布斯函数。
对于恒温恒压条件下的化学反应，标准生成吉布斯函数的计算公式为：ΔG = ΔH TΔS。
其中，ΔG表示反应的标准生成吉布斯函数，ΔH表示焓的变化，ΔS表示熵的变化，T表示温度。
通过计算反应物和生成物的焓和熵的变化，我们可以得到反应的标准生成吉布斯函数，进而预测反应的进行方向和稳定性。
除了化学反应，标准生成吉布斯函数也可以用来描述相变过程。
在相变过程中，物质从一个相态转变为另一个相态，这种转变通常伴随着焓和熵的变化。
通过计算相变物质的焓和熵的变化，我们可以得到相变过程的标准生成吉布斯函数，从而预测相变的进行条件和稳定性。
总之，标准生成吉布斯函数是描述系统状态的重要函数，它可以帮助我们预测化学反应和相变过程的进行方向和稳定性。
通过计算反应物和生成物的焓和熵的变化，我们可以得到反应的标准生成吉布斯函数；通过计算相变物质的焓和熵的变化，我们可以得到相变过程的标准生成吉布斯函数。
这些计算方法为我们研究热力学系统提供了重要的工具和理论基础。
在实际应用中，我们可以利用标准生成吉布斯函数来优化化学工艺、预测化学反应的进行条件、设计新材料等。
标准摩尔生成吉布斯函数
标准摩尔生成吉布斯函数标准摩尔生成吉布斯函数是在标准状况下反应物生成物吉布斯函数的差值。
标准状态通常定义为气态物质位于1 atm，浓度为1 mol/L，纯固态和液态物质的活度为1。
标准摩尔生成吉布斯函数可以用来计算化学反应的热力学稳定性和反应动力学。
标准摩尔生成吉布斯函数的符号是ΔG^o，表示该反应在标准状况下的吉布斯自由能变化。
ΔG^o是与反应物和生成物的化学计量数有关的常数。
1.绝热压缩反应物至所需活度（即1 mol/L）；2.在标准状况下进行反应，并释放热量；3.放松反应产物，并将其在标准状态下反应至1 mol/L。
在这个过程中，绝热压缩和固定体积的反应物不会发生体积变化，因此不涉及热量的交换。
放松反应产物也不会发生热量的交换，因为产物放松到标准状态并不会产生任何热量变化。
当反应物或生成物中包含液体或固体时，需要使用相对于标准状态更复杂的热力学计算方法。
这些方法包括测量实验数据（例如物种的溶解度和摩尔吸热）以及计算化学反应的热化学循环。
在化学反应中，ΔG^o的值对反应是否自发进行提供重要信息。
当ΔG^o小于零时，这个反应可以自发发生。
当ΔG^o大于零时，这个反应不会自发发生。
当ΔG^o等于零时，反应达到平衡状态。
标准摩尔生成吉布斯函数是化学反应的重要热力学量，可以提供关于反应在标准状态下的热力学稳定性和反应动力学的信息。
标准摩尔生成吉布斯函数是确定反应能否自发进行的关键，请看本文中的进一步阐述！ΔG^o和化学反应的热力学稳定性化学反应的热力学稳定性是指反应能否自发进行的程度。
反应在标准状态下的ΔG^o提供了关于反应是否自发进展的信息。
当ΔG^o小于零时，反应是自发的，即反应物能自由转变为产物。
我们可以利用ΔG^o预测反应转化的趋势。
如果ΔG^o是负值，意味着反应有较高转化的可行性。
对于一个化学反应来说，在非标准状态下ΔG值和ΔG^o的有些不同的。
在非标准状态下，反应物和产物的浓度以及温度对反应进行控制。
第二章 化学反应进行的方向和限度
分压定律
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力，叫做组分 气体B的分压。 n B RT pB V
混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2 + pi 或 p = pB
2.2.2 熵变与变化方向 那么仅用标准熵变能否判断恒 温恒压条件下变化的方向呢？
判据 ΔrS>0时，变化应该可以自发进行； 而ΔrS<0时，变化应该不能自发进行。
例（2） 例计算反应 2NO（g）＝N2（g）+O2(g)的 标准熵变。查表可知 SΘm/J· mol-1· K-1 210.7 191.5 205.0 则 ΔrSΘm＝-24.9 J· mol-1· K-1 <0 这一反应的标准熵变虽然小于零，但仍可 以自发进行。这是因为前面已经计算该反 应的标准焓变也小于零，即是放热反应， 从能量角度来看该反应应该可以自发进行。 由这一个例子可以看出，在等温、等压条 件下，应该从能量和混乱度两方面综合考 虑一个化学反应的方向。
2. 反应的吉布斯函数变的计算 （1）标准摩尔生成吉布斯函数 在一定温度、标准状态下，由最稳定单质 生成单位物质的量（1mol）的纯物质时 反应的吉布斯函数变叫做该物质的标准 （摩尔）生成吉布斯函数。用符号ΔfGmΘ表 示，常用单位为kJ· mol-1。稳定单质的 ΔfGmΘ=0。
(2)反应的标准吉布斯函数变的计算 反应的标准吉布斯函数变ΔrGmΘ，可以用物质 的标准生成吉布斯函数（ΔfGmΘ）来计算。对 于反应 aA+fF=gG+dD 而言，也有
H 826 . 7 10 T 15395 K S 53 . 7
物化公式
级数
0级反应：CA,0-CA=kt。半衰期：t1/2= CA,0/2
1级反应：ln1/（1-xA）=kt，xA是转化率。半衰期：t1/2=ln2/k=0.6931/k
2A,0)
△U= nCv.m△T=△H+W；△S= nCp.m lnT2/T1= nCv.m lnp2/p1
理想气体恒温可逆：△U=△H=0；W=﹣Q=﹣nRTlnv2/v1=nRTlnp2/p1；
△S=﹣nRlnp2/p1= nRlnv2/v1;△G=﹣T△S=﹣Qr=Wr=﹣nRTlnv2/v1=nRTlnp2/p1
R=8.314 T=273.15K单原子：Cv.m=3/2R; Cp.m=5/2R
双原子：Cv.m=5/2R；Cp.m=7/2R
理想气体恒容变温：W=0; Q=△U=nCv.m△T；△H=nCp.m△T=△U+nR△T;
△S=nCv.mln T2/T1=nCv.m lnp2/p1
理想气体恒压变温：P1=P2=P环；W=﹣P环△V=﹣nR△T; Q=△H= nCp.m△T；
电动势：E=E0-RT ln∏/ZF=E0-0.05916V ln∏/E
F=96485c/mol
电池反应达到平衡：△rGm=0；E=0；E0= RT lnK0/zF
电极能斯特公式：E（电极）=E0（电极）+RT/zF( lna/a)（氧化/还原）
级数
0级反应：CA,0-CA=kt。半衰期：t1/2= CA,0/2
可逆电池电动势：△rGm=Wr.m=﹣zFE；△rSm=电动势的温度系数zF；
△rHm=﹣zFE+zET电动势的温度系数; Qr.m=zFT
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例如：已知1000K时
关键
（1） C(石墨) O2 (g) CO2 (g)------K1 4.7311020
（2） CO(g) 1/ 2O2 (g) CO2 (g)------K2 1.6481010
求算下列反应在1000K时的标准平衡常数
结论:如果由几 个计量方程式进
30.16kJ mol1 0 故不可能形成氧化银
§5.4 温度对标准平衡常数的影响
• 4.1 范特霍夫方程（微分式）
将吉布斯-亥姆霍兹方程运用于标准态下进行的化学反应
(G / T )
T
p
H T2
(rGm T
/T) p
r
H
m
B
化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数等于该温度下产物的标准摩尔生
成吉布斯函数的总和减去反应物的标准摩尔生成吉布斯函数的总和
例题 ：空气和甲醇蒸气通过银催化剂后可以制得甲醛，在反应过程中银逐渐
失去光泽，并且碎裂。试判断在550℃及1atm的空气中是否有可能形成
氧化银？
已知：Ag2O(s)的ΔfGθm,298K=-11.20kJ﹒mol-1，ΔfHθm,298K=-31.05 kJ﹒mol-1。各物质的Cp,m(J﹒mol-1﹒K-1)分别为：O2，31.35；Ag2O，
H
m
r
H
m
B
f
H
m
B
r
H
m
(T2
)
B
r
H
m
B
c
H
m
B
r
H
m
(T1
)
T2 T1
r
C
p,m
dT
B
rSm
r
Sm
(T2
r Sm ) r Sm
B Sm
B
(T1)
T2 T1
B r C p ,m d
解题 ：（1）求乙醚蒸气的压力，假设乙醚全部蒸发
p乙
nRT V
25.664kPa 101.325kPa
（2）乙醚的状态变化可表示如下
r
G m,298
T
rCp,m 3.545J K 1 mol1
H f m, Ag2O,298
G f m, Ag2O,298
66.61J
K 1 mol 1
823K时：
T
r
H
m,823
r
H m,298
823
298 rCp,mdT
§5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的 计算
• 3.1 由相关反应求 rGm
rGm RT ln K
利用吉布斯函数（状态函数）的增量 标准平衡常数的热力学定义
与具体变化途径无关的特征，由相关反映 提供了从理论上计算平衡常
求算未知反应的标准摩尔反应吉布斯函数 数的途径, 而标准摩尔反应
吉布斯函数的计算是其中的
K3
K
2
/ K1
2.8711010
同理：K4
K1
/(K2 )2
1.742同样运算
§5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的 计算
•
3.2
由反应的r
H
m
和 r Sm 求rGm
rGm
r
H
m
T r Sm
回忆相关重要公式：
r
T2
rGm R ln K T
d ln K
r
H
m
dT
RT 2
这就是范特霍夫（van，t Hoff）方程。它表明温度对标准平衡
常数的影响与反应的标准摩尔反应焓有关，又被称着化学反应的 等压方程
范特霍夫方程的微分形式与克劳修斯-克拉佩龙方程的微分形式 相似，由此它们的积分形式及计算类型也类似
32.91kJ
mol1
r
S m,823
r
S m,298
823
298 rCp,md
ln T
70.21J
K 1 mol1
r
G m,823
r
H
m,823
T
r
S m,823
r Gm,823
G
r m,823
RT
ln
J
p
24.87kJ mol1
65.63；Ag，26.75
分析 ：判断空气中银能否被氧化有两种途径：比较Jp与Kθ或看ΔrGm是否小于 零，无论哪种方法都需要计算550℃反应的ΔrGθm
解题 ： 298K时：
2Ag(s) 1/ 2O2(g) Ag2O(s) G H TS
r
S m,298
r
H
m,298
（3） C(石墨) 1/ 2O2 (g) CO(g)------K3
（4）
C
(石墨)
CO2
(
g
)
2CO(
g
)----------K
4
行代数运算得出 一个新的计量式， 同一温度下对应
解题：反应（1）-（2）=（3） rGm ,1
rGm ,2
rGm ,3
的标准摩尔反应 吉布斯函数可作
§5.4 温度对标准平衡常数的影响
• 4.2 范特霍夫方程的积分形式
当反应的标准摩尔反应焓不随温度变化时，得到积分形式
★定积分形式
ln
K2 K1
r
H
m
R
1 T2
1 T1
计算题型：五个 物理量已知任意 四个求第五个。 P.248 习题5.21
★不定积分形式
ln K
回忆物质标
准摩尔生成
焓
f
H
m
的
定义及有关
准摩尔生成吉布斯函数。用符号 f Gm 表示
公式
☆推论--稳定相态单质的标准摩尔生成吉布斯函
数为零。其它物质的标准摩尔生成吉布斯函数查
表，P.311 附录九ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）由物质的 f Gm 求反应的 rGm
rGm B f Gm B
r
H
m
1
C
RT
问：如何理解标准摩尔 反应焓不随温度变化？
计算题型：与线性关系相连。或根据不同温度下的标准平衡 常数值处理后作图求直线斜率；或根据已知的标准平衡常数 随温度变化关系式对比1/T项的系数。 P.249 习题5.24
习题讲解 P.158 3.28
分析 ：解决本题的关键是明确小玻璃瓶打碎后乙醚的状态变化，并用相 应的可逆途径表示出来
ln
T
一般计算时常常将恒压摩尔热容Cp,m看成不随温度改变的定值
§5.3 标准摩尔反应吉布斯函数的 计算
• 3.3 由物质的标准摩尔生成吉布斯函数求 rGm
（1）物质的标准摩尔生成吉布斯函数
☆定义--参加反应的各组分都处在T 温度时的标
准态下，由稳定相态的单质生成1mol指定相态的 物质B时所对应的吉布斯函数变，称为物质B的标