2010-2019年高考全国卷高考化学考点分布分类汇编：物质结构 元素周期律课件
两者的碳碳键不完全相同,因此石墨变为金刚石的过程中既有共价
键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,所以正确,不符合题意。
考点 15
考点 16
5.(2018·全国3,8,6分,难度★★)下列叙述正确的是( B ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 解析24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个 质子,A项错误;氧气和臭氧两种分子均由氧原子构成,故同等质量 氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水 分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量重水和水所含的中子 数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个 化学键,D项错误。
示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D 项错误。
考点 15
考点 16
2.(2019·北京,8,6分,难度★★)2019年是元素周期表发表150周年,期
间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲
教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用 为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
2010~2014
1 卷
2 卷
1 卷
2 卷
3 卷
1 卷
2 卷Βιβλιοθήκη 3 卷1 卷2 卷
3 卷
1 卷
2 卷
3 卷
计
15.原子结 构、物质组成 5 年 4 考 12 9 和化学用语
9 12 12 9 12 12 10 8 10
10 年
15 考
16.“位—构— 性”的综合考 5 年 4 考 12 9 查
10 年 9 12 12 9 12 12 10 13 13 9 9 17 考
【核心素养】
2020-2021年新高考备考策略
【高考先锋】
2020-2021年新高考专题研究
【独门秘籍】
2020-2021年新高考满分指导
【原创领军】
2020-2021年新高考命题预测
专题七 物质结构 元素周期律
2010~2019年高考全国卷考情一览表
考点
2015 2016 2017 2018 2019 合
律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高
价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOH>In(OH)3,D项错误。
考点 15
考点 16
点拨以元素周期表发表150周年为背景,选取我国科学院院士张青 莲教授在元素周期表发展中所作出的重要贡献,润物无声地对我们 身边的科学家进行了宣传,给考生以民族自信的熏陶,激发考生的 爱国情怀。
(D)
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.14195In 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH 解析In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正确;14195 In的中子数
是66,电子数是49,差值为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到
下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C正确;根据元素周期
·· ··
子H··,O·符···C·合·l··丁,所烷以的错球误棍,符模型合书题写意要;B项求,,丁所烷以中正有确4,不个符碳合原题子意和;1C0项个,氢 乙原烯 分子中碳与碳原子间形成碳碳双键,符合乙烯结构简式的书写要求, 所以正确,不符合题意;D项,碳原子的质子数为6,当中子数为8时,其 质量数为14,因此符合碳原子的书写要求,所以正确,不符合题意。
考点 15
考点 16
考点15原子结构、物质组成和化学用语 1.(2019·全国1,10,6分,难度★★★)固体界面上强酸的吸附和离解是 多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图 为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列 叙述错误的是( D )
考点 15
考点 16
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9
g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl
H++Cl-
解析由图示可知,冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在,A 项正确;冰
表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设 n(Cl-)=1 mol,则
考点 15
考点 16
3.(2019·浙江,7,2分,难度★)下列表示不正确的是( A ) A.次氯酸的电子式H·C··l·O···
·······
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式 CH2 CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子 14C
6
考点 15
考点 16
解析A项,次氯酸分子中氢原子应与氧原子共用电子对,电子式为
命题分析与备考建议:1.本专题主要考查内容有:原子核外电子排布规律;判断 元素“位、构、性”的关系;元素的金属性、非金属性强弱的比较;粒子半径大 小的比较;元素周期表的结构等。2.预计在今后的高考中,命题主要以原子或离 子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断,然后 分项考查粒子半径大小的比较,金属性、非金属性强弱的比较,气态氢化物的 稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、化学键与物质类别关系 等。
考点 15
考点 16
4.(2019·浙江,18,2分,难度★★)下列说法不正确的是( C )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力
的破坏
解析A项,两者均属于离子化合物,熔化时克服的是离子键,所以正
确,不符合题意;B项,蒸发过程中,破坏的是水分子间作用力,所以正
确,不符合题意;C项,二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,因此不仅
仅是分子间作用力的改变,还有化学键的形成,所以错误,符合题
意;D项,石墨中含有碳碳键和分子间作用力,金刚石中只有碳碳键,
n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18 g·mol-1×1×104mol=1.8×105 g,V(H2O)=01..98×g·1c0m5-g3=2×105 cm3=200 L,c(H+)=c(Cl-)=210m0oLl =5×10-3mol·L-1,B 项正确;由图示可知,冰表面第 三层中只有水分子,因此冰的氢键网络结构保持不变,C 项正确;由图
专题十二 元素周期表 元素周期律(2019高考·化学)
方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期 B.方法帮·素养大提升 表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断
阳离子的氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素周期表的“3大”应用 ①科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料:
(2)族(18个纵行,16个族)
主族 副族 Ⅷ族 0族
列序 族序 列Βιβλιοθήκη 族序1 ⅠA 3 ⅢB2 ⅡA 4 ⅣB
13 14 15 ⅢA ⅣA ⅤA 5 6 7 ⅤB ⅥB ⅦB 第8、9、10共3个纵行 第18纵行
16 ⅥA 11 ⅠB
17 ⅦA 12 ⅡB
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表中元素的分区
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
③用于工农业生产
地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导
意义。
(2)元素周期律的“2大”应用
①比较不同周期、不同主族元素的性质。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱
性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。
命题规律
核心考点 元素周期表 及其应用 考题取样 2017北京理综,T7 2017全国卷Ⅱ,T9; 2016全国卷Ⅱ,T9 考向必究 原子结构与元素周期表的关系(方法1) 依据原子结构特点,考查短周期元素原子 的核外电子排布规律及元素性质(考向1) 依据元素周期表的“片断结构”,考查元素 性质的递变规律(考向2) 依据常见物质的性质和典型化学反应,考 查同周期元素性质的递变规律(考向3) 多角度推断元素在周期表中的位置以及元 素的性质(考向1、3)
近六年全国新课标理综化学考点分布及近五年全国新课标卷化学试题每道题的考点及分值分布表(二合一)
理解〔掌握〕
10
6
浓度、温度影响化学反响速率规律的应用〔结 合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反 应快慢〕
必修二
了解〔掌握〕
11
6
酸碱中和反响综合问题〔结合图像判断中和 热、pH、导电水平、酸碱浓度的变化趋势〕
选修四
理解〔掌握〕
12
6
离子方程式的正误判断〔次氯酸钙溶液中通过 量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、 氯化亚铁溶液中参加稀硝酸〕
36
15
纸张的保护、水解规律的应用、氧化复原反响
方程式的配平
选修二
综合应用
37
15
电子排布式、分子的空间构型、反响方程式、
杂化、键角、电负性
选修三
必修二
综合应用
38
15
有机综合推断题〔结合框图判断写出有关物质 的名称、结构简式、判断同分异构体的种类及 依据性质写结构简式和有机反响方程式〕
选修五
综合应用
题号
分值
考查知识点
模块
水平层次
7
6
核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧 的有关计算
必修一 必修二
理解〔掌握〕
8
6
同分异构体的判断〔C3H6c12的同分异构体确 定〕
必修二
了解〔掌握〕
9
6
有机结构和性质、反响类型〔判断卤代煌的取 代、消去,酯的生成与水解,甲苯的硝化与氧 化的反响类型〕
必修二
选修五
电禺平衡,C〔H〕与Kw关系、 酸碱反响、离子浓度关系
选修四
理解〔掌握〕
12
6
构造数学模型
烯烧、烷烧、饱和二兀醇通式 规律
选修五
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
2010-2019年全国卷高考考点大盘点(分题目)
2010-2019年全国卷高考考点大盘点（分题目）一、选择题1、阿伏伽德罗常数的应用（高频考点）2、离子反应①离子方程式的书写和正误判断（2014年至今全国卷选择题均未出现）②离子共存的判断（2014年至今全国卷选择题均未出现）3、氧化还原反应的判断相关（2014年至今全国卷选择题均未出现）4、元素周期表、元素周期律①原子结构、元素周期表、元素周期律的应用，元素的性质，元素推断（超高频考点，2010至2019年每年均考）②化学键（2015、2018年考）5、化学反应与能量①盖斯定律的应用（选择题型2013、2014年考其他年未出现选择题型）②外界因素对化学反应速率的影响（选择题型2013、2014年考其他年未出现选择题型）③能源与环境保护（2016年考）6、溶液中的离子平衡①弱电解质的电离平衡（近五年2018年未考，其他每年均考）②溶液的酸碱性判断与分析（近五年2018年未考，其他每年均考）③溶液pH值的计算（2013年考，近年未出现）④盐类水解原理及其应用（高频考点）⑤溶液中离子浓度大小的比较（2014、2015、2016、2017每年均考，近年未出现）⑥难溶电解质的溶解平衡（高频考点）7、电化学基础①电化学原理、二次电池原理的应用（超高频考点，每年必考）②电解池原理（2016、2017考）③电化学腐蚀与防护（2016年考）8、元素化合物，物质的性质、用途与生活生产相结合（超高频考点，每年必考）9、计算型选择题（2010考离子浓度的计算、2014年考溶度积相关计算）10、有机化合物选择题：①同分异构体种类的判断和书写（超高频考点，每年必考）②有机物的机构、组成、性质（超高频考点，每年必考）③同系物概念（2016年考）④有机物的分离与鉴别（2017年考）11、化学实验选择题①试剂的保存（2012年考）②离子、物质的检验（2012、2018年考）③物质的分离（2013年考）④实验仪器的使用（常考点）⑤实验基本操作（超高频考点，每年必考）⑥实验基本原理，实验方案及评价（近年超高频考点，每年必考）二、非选择题1、以工艺流程或物质推断为载体主观题①工艺流程图（近年超高频考点，每年必考）②元素化合物性质（2016、2019年考）③基本概念、基本理论的应用（高频考点）④离子反应（2019年考）⑤氧化还原反应及计算（2019年考）⑥物质的分离、提纯（2013、2017年考）2、化学反应原理综合①化学反应热，盖斯定律及应用（超高频考点，每年必考）②化学平衡状态的判断（2017年考）③外界条件对化学平衡状态的影响（超高频考点，每年必考）④化学平衡图像分析（高频考点）⑤化学平衡常数的计算与应用（超高频考点，每年必考）⑥电解原理的应用（2019年考）3、化学实验综合①物质的组成、含量实验探究②物质的性质实验探究③物质的制备实验④物质的分离提纯⑤实验方案设计与评价⑥基本实验操作，仪器的使用⑦产率，转化率的计算4、物质的结构与性质（选修）①元素的推断②核外电子排布、核外电子排布式、核外电子排布图③电离能、亲和能④化学键、配位键⑤物质的结构⑥分子间作用力，分子极性⑦价层电子互斥模型，原子杂化方式⑧晶体的类型、晶胞结构、组成及晶胞的计算（化学组成计算，原子个数计算，参数计算，密度计算）5、有机化学基础（选修）①官能团的判断和命名（近年高考高频考点）②有机物的命名（超高频考点，近年每年必考）③有机物的推断（高频考点）④有机物的性质有机反应类型的判断超高频考点，近年每年必考）⑤同分异构体的数目判断和书写（超高频考点，近年每年必考；近年逐渐由书写替换数目判断）⑥有机合成路线设计（2017、2018、2019每年作为压轴填空）。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
2019年高考化学试题分类解析-选择题部分(元素周期)(可编辑修改word版)
2019年高考化学试题分类解析——选择题部分（6.有机基础）备注：2019 年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共 15 套，31 地区）1、（1 套）大纲版全国卷（广西）2、（1 套，9 地区）新课标全国卷 I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、ft西、陕西、湖南、江西）3、（1 套，7 地区）新课标全国卷 II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4 套，4 地区）4 个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8 套,8 地区）独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为 C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为 3 个，即为 C3H6O，一个不饱和度。
设有两个 O,那么 58-32=2 6，只能为 C2H4O X，x 不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2018 高考全国大纲版（广西）理综综合化学8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D 错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
高考近五年化学常见考点
⾼考近五年化学常⻅考点 现如今⾼考备考已经进⾏⼀段时间了，为了帮助考⽣更好的备考，下⾯由店铺⼩编为你精⼼准备了“⾼考近五年化学常⻅考点”，持续关注本站将可以持续获取⾼考资讯！⾼考近五年化学常⻅考点 ⾼考化学常考⾼频重点 《化学2》必修 第⼀章：物质结构、元素周期律 第⼀节：元素周期表第⼆节：元素周期律(重点，难点)第三节：化学键 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的⾦属性，⾮⾦属性的强弱，会⽐较元素间氧化能⼒，还原能⼒强弱。
第⼆章：化学反应与能量 第⼀节：化学能与热能第⼆节：化学能与电能(重点，难点)第三节：化学反应的速率和限度(重点，难点) 分析：本章的所有知识点都是⾼考的⼀个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为⾼⼆选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。
第2节“化学能与电能”学⽣将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发⽣反应的条件，并且各级发⽣什么反应，怎样写电极反应式。
这将会为⾼⼆选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。
掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动⽅向，为⾼⼆选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。
第三章：有机化合物 第⼀节：最简单的有机化合物——甲烷(重点)第⼆节：来⾃⽯油和煤的两种基本化⼯原料(重点，难点)第⼆节：⽣活中两种常⻅的有机物(重点，难点)第四节：基本营养物质 分析：这章是我们中学阶段第⼀次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得⽐较难⽐较抽象。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
这⼀章的内容将为我们⾼⼆选修5《有机化学基础》的学习做好铺垫。
第四章：化学与⾃然资源的开发利⽤ 第⼀节开发利⽤⾦属矿物和海⽔资源第⼆节资源综合利⽤环境保护分析：本章⽐较简单。
主要介绍⾦属的冶炼⽅法，能源问题。
结合实际学⽣好理解，题型相对⽐较简单。
2020年⾼中化学基础知识记忆全套⼝诀 1.化合价⼝诀 (1)常⻅元素的主要化合价： 氟氯溴碘负⼀价;正⼀氢银与钾钠。
2010-2019年高考全国卷高考化学考点分布分类汇编：物质结构与性质课件
考点 37
考点 38
考点 39
考点37原子结构与性质
1.(2018·全国1,35,15分,难度★★)Li是最轻的固体金属,采用Li作为
负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应
用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别
为
、
(填标号)。
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H+),原因
是
。
考点
考点
考点
37
38
39
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型
是
、中心原子的杂化形式为
。LiAlH4中,
存在
(填标号)。
A.离子键
B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得 到。
图(a)
可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,Li2O晶格能为
(1)Co基态原子核外电子排布式为
。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是
,基态原子核外未成
对电子数较多的是
。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
和
。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的
顺序为
,原因
是
。
考点 37
考点 38
考点 39
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除
图(b)
kJ·mol-1,O=O键键能为 kJ·mol-1。
考点 37
2010年高考化学考点汇总(新课标)考点4 物质结构和元素周期律.pdf
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考点4 物质结构和元素周期律 1.（2010·浙江高考·T8·6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂以元素的推断为背景，考查了元素位置的判断子半径大小的比较晶体，是典型的学科内综合试题。
【思路点拨】解答本题的突破口是“Y的单质晶体Y为短周期元素Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料X、Y、Z、WX原子形成的离子符号及“X+与M2-具有相同的电子层结构Z、M同主族离子半径：Z2-＞W-X、M两种元素形成X2MX2M2型化合物W、Z、M元素的氢化物M元素的氢化物沸点元素Y、Z、W的单质晶体属于晶体晶体晶体可作为水处理中的消毒剂）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 【思路点拨】 确定各元素在周期表中的相对位置→可以确定各元素→根据选项分析判断各性质 【规范解答】选C。
同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
1.给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素根据性质规律判断选项（如本题），常以H和He及短周期为条件突破。
2010高考化学试题分类汇编物质结构：元素周期律
2010高考化学试题分类汇编物质结构 元素周期律1．（2010全国卷1）下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，2009年高考全国卷I 第29题已经考过，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
2．（2010全国卷1）13．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是 A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O 形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）（2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。