2013(人教版新课标)届高考化学一轮复习富集在海水中的元素氯
量气
气密性
小结
练习
3、气体发生装置的选择
( 依据：反应物的状态和反应条件) 启普发生器( H2 简易装置(H2 CO2 CO2 H2 S H2 S ） C 2 H2 SO2 )
(3)
S + l → g
多孔隔板
说明：S + g →
原理
流程
(加热或不加热)可用大试管或硬质玻璃管
发生2 收集 干燥 尾气 安全 量气 气密性 小结 练习
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Ag+ + Cl－ = AgCl Cl－ 产生白色沉淀 Cl2 溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl2、H2O 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
光照氯水 HClO 有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
新制氯水 液氯 2HClO=======2HCl +O2↑ 颜色、状态 黄绿色液体 主要存 在的微粒 物质的类别 Cl2分子 纯净物 淡黄绿色液体 Cl2 、H2O 、 HClO Cl-、 H+ 、ClO-、OH混合物 先变红后褪色 Cl2、HClO、 HCl的性质 密封、避光、阴暗
原理
流程
尾气 吸收 装置
发生1
发生2
收集
干燥
尾气
安全
量气
气密性
小结
练习
3、气体发生装置的选择
( 依据：反应物的状态和反应条件)
(1)S + S 大试管 (NH3
△
g O2 )
：
l + l
△
g
(或 S +l
△
g )
CH4
园底烧瓶( Cl2 HCl C2H4 CO )
原理
流程
发生1
发生2
收集
干燥
尾气
安全
例 1 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的 成分，请根据下表回答问题。
实验 序号 ① ② ③ ④ 将足量的氯水滴 加到 Na2CO3 溶液 中 实验方法 将氯水滴加到 AgNO3 溶液中 将氯水滴加到含 有酚酞的 NaOH 溶液中 实验现象 生成白色 沉淀 结论
淀粉KI试 氯水中 纸变蓝色 含有 Cl2 氯水中 ＋ 含有 H
答案
(1)氯水中含有 Cl－
(2)溶液褪色 有气泡冒出 (3)取一片淀粉- 试纸，置于表面皿或玻璃片 KI 上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)a.氯水中含有 HClO， 其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有 H＋，其中和 OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱 性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的 漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的 中和作用引起的
练习：
指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液 或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物
反应微粒
现象
离子方程式
石蕊溶液 H+、HClO 先变红后褪色 + CaCO3 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O H NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 Cl2 氯水颜色褪去
(1)实验①得出的结论_________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④____________________。 (3) 实 验 ③ 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 是 ： _________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是 a.____________________， b.____________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________。
可溶性氯化物
盐酸 NaOH
左移 左移
右移 右移 右移
CaCO3
C(H+) ↓ C(HClO)↓
光照
右移
氯水避光保存
拓 展
Na2O2(氧化漂白)、 O3 (氧化漂白) H2O2(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质)； 活性炭(物理吸附有色物质)
1、哪些物质具有漂白性？在这些物质中哪些物质的 漂白作用的原理与次氯酸相同？ SO2、Na2O2 、O3、H2O2等 其中Na2O2 、O3、H2O2等的漂白原理与HClO相同
1、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的 Na2O2 或通入足量的 Cl2 ，试液的颜色是
（A）前者呈蓝色，后者褪色 （B）前者呈蓝色，后者呈红色 （C）前者褪色，后者呈红色 （D）两者均褪色
D
拓 展
2、往盛有酚酞与NaOH的混合溶液中逐渐滴入氯水，一会 儿溶液的颜色退去，对这种现象的解释有哪两种？你如何通 过实验证明是哪一种？
深度思考 4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥 发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
氧化物对应的水化物
盐类化合物
一、氯气的物理性质 氯气的主要物理性质有哪些？ (1) 色、味、态: 黄绿 强烈刺激性 气 氯气是______色、有__________ 气味的 有毒_____体; (2) 密度: 重 比空气_____;
能 有机溶剂 _____溶于水（1∶2）、易溶于________; (3) 溶解性:
巩固练习 1.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布条看 不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D 瓶中装的是 ( AB) A .浓H2 SO4 B .NaOH溶液 C .H2 O D .饱和食盐水
【思考题1】 漂白粉中不含HClO，为什么 会有漂白作用？
答案：漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在酸性 溶液中会生成HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO有漂白性。
AgNO3溶液 Na2CO3固体
白色沉淀
H＋
பைடு நூலகம்
有气泡产生
有色布条
HClO
有色布条颜色褪去 发生氧化还原反应
2 CO2↑＋H2O 3
2H＋＋CO ===
所加 试剂 FeCl2 溶液 石蕊 溶液
参与反应 的粒子 Cl2
实验现象 溶液变棕 黄色 先变红后褪 色 氯水的颜色
离子方程式或解释 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－
K2Cr2O7+14HCl(浓) ＝ 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑+7H2O
1、反应原理
(1)试剂的选取(依据气体的性质)
④若实验室没有浓盐酸，可用浓硫酸和NaCl固体代替： △ 2NaCl +3H2SO4(浓)+MnO2 MnSO4 +2Na4HSO +Cl2↑+2H2O
2、一套完整的制气装置的组成 气体 气体 气体 发生 净化 收集 装置 装置 装置 性质 检验 装置
三、氯及其化合物的转变关系 （知识网络系统图）
与有机物发生取代、加成反应 NaCl、CuCl2
、FeCl 3
HClO（次氯酸的性质) （氯水的成份与性质） NaClO
HCl (氧化性、还原性、酸性) PCl3、PCl5
氯气 Ca(ClO)2
（漂白原理、漂白粉失效原理）
与还原性物质反应，如： Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等
发生1
4、气体收集装置的选择
(1)瓶口向上排空法：Cl2 HCl H 2S CO2 CO SO2 NO2
(2)瓶口向下排空法：H2 NH3 CH4 (3)排水法： H2 O2 C2H4 C2H2 NO
(4)排饱和盐溶液法： CO2 (NaHCO3 ) Cl2 (NaCl ) SO2 (NaHSO3 ) H2S (NaHS ) (5)气袋法 说明：NO2 只用排空法，C2H4 C2H2 NO CO 只用排水法
光照或遇热
久置氯水 无色液体
H2O 、Cl-、 H+ 、OH混合物 变红 HCl的性质
遇干燥的蓝 无明显变化 色石蕊试纸 主要性质 保存方法 Cl2的性质 干燥钢瓶中
新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂
参与反应 的粒子 Cl－
实验现象
离子方程式或解释
Cl－＋Ag＋ ===AgCl↓
HClO、H＋
酸性和漂白性
Mg＋Cl2===Mg2＋
镁粉
Cl2、H＋
褪去并有气 泡产生
＋2Cl－
Mg＋2H＋ ===Mg2＋＋H2↑
(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现 出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学 性质。
提示
①Cl2的强氧化性；②HCl
的强酸性；③HClO的强氧化性、弱
酸性和不稳定性；④Cl－的性质。
四．氯气制法
电解
工业制法： 2NaCl +2H2O 实验室制法： 1、反应原理
2NaOH +H2 ↑+Cl2 ↑
(1)试剂的选取(依据气体的性质) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②不能用稀盐酸
2013高考化学一轮复习 第04章 第2讲 富集在海水中的元素——氯课件 新人教版
6．在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、 无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进 行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： A______________，B__________，C____________。 (2)反应①的化学方程式为： ______________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为：
______________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为： ______________________________________________。
解析：根据B为黄绿色气体知B为Cl2；再根据C为无色 气体及反应②知C为H2；根据反应③知A为金属，再根
3．牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬 住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶 液可作为牙齿漂白剂的是 ( )
A．Cl2
C．Na2O2
B．HNO3
D．H2O2
解析：稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均 有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。 答案： D
性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2。
[答案] B
1－1.例题中的A项“加入碳酸钙粉末”改为“加入氧化钙粉末 ”能提高溶液中HClO的浓度吗？
答案：不能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙
与氯水反应，得不到HClO。
1－2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 的是 ①氯气 氯水 ②液氯 ③新制氯水 ( )
解析： A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在
化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与 H2O反应)；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不 同；D项，没有说明在标准状况下。 答案： C
高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)
富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
高三化学一轮复习4.2富集在海水中的元素——氯新人教版
第2讲富集在海水中的元素——氯随堂演练巩固1.(广西柳州铁月考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【解析】使布条褪色的是HClO，干燥的Cl2没有漂白性。
【答案】A2.(陆丰市龙山阶段测试)某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【解析】NH+4和Na+不参与反应，其浓度基本不变，①对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，②对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO2-3反应生成气体，③对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显浅黄绿色，④对；氯气分别与SO2-3、Br-发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，⑤错。
【答案】A3. 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【解析】依据题意，根据相对分子质量可以确定:①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。
【答案】D4.(福建罗源月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【解析】根据题意，蓝色石蕊试纸先变红，为酸性所致，后褪色为漂白性所致，故只有③⑥符合题意。
高三化学一轮复习 4.12富集在海水中的元素———氯 新人教版
解析:反应①与②条件不同,不属于可逆反应｡
3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确 的是( ) A.将消毒液放在阴凉､避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用
答案:D
解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴 凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释 消毒效果好且对环境无污染,与洁厕剂混合使用会反应产生 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O｡
3.液氯､新制氯水､久置氯水的比较
特 别 提 醒 :Cl2和 H2O反 应 是 可 逆 反 应 ,Cl22H2O HClHClO,分 析 氯 水 的 性 质 时 ,要 结 合 反 应 条 件 和 平 衡 移 动 原 理 ,分 析 各 种 粒 子 的 变 化 趋 势 ,还 要 注 意 对 一 个 具 体 反 应 是 哪 种 粒 子 起 主 要 作 用 ,灵 活 应 用 ｡
体验热身 ti yan re shen
1.(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气, 现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述 正确的是( )
①
A
黄绿
色
B
无色
C
黄绿
色
D
黄绿
答案:A 色
② 橙色
橙色 橙色
无色
③ 蓝色
DEH,HEG,GDH可 知 ,E为
金 属 Fe,D为 Cl2,C为 O2,B为 浓 盐 酸 ;C(O2)EFeF,
F为 Fe3O4｡MnO2在 反 应 ① 中 是 催 化 剂 ,反 应 ② 中 是 氧 化 剂 ;反 应 ① 若 在 加 热 条 件 下 进 行 ,由
届高考化学人教版一轮复习课件：4-2富集在海水中的元素——氯(151张PPT)
Ca(ClO)2 ○29 碱 性 ○30 强 氧 化 ○31 CaCl2 ＋ 2HClO ○32
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HCl＋O2↑
光 2HClO =====
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液能导电，说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2 通入水中的离子方程式为： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。( )
再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重
新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。自我反思归纳
氯水成分的复杂性和性质的多样性
(1)氯水三平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
(2)氯水成分： 三种分子 H2O、HClO、Cl2 四种离子 Cl－、ClO－、H＋、OH－ (3)氯水性质： 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的 多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2 的强氧化性。
氯水滴 加的溶液
反应化学方程式
KI 溶液
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
NaBr 溶液
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
实验现象
溶液由无色 变为橙黄色 溶液由无色
变为橙色
K2S 溶液(或 H2S)溶液
Na2SO3 溶液 (或 SO2)
FeCl2 溶液
K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
(6)光照氯水有气泡，该气泡是氯气。( )
2013版高考化学 42 富集在海水中的元素 氯课件 新人教版(含精细解析)
3．碘及其化合物 （1）I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。 （2）AgI可用于__人_工__降__雨___。 五、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
ClBr-
I-
12
2.置换——萃取法
呈 红棕色或橙红色，含_B_r_-_ 紫色或紫红色，含_I_－_
有关反应的离子方程式为： _2_B_r_-_+_C_l_2=_=_=_=_B_r_2_+_2_C_l_-_，_2_I_-_+_C_l_2=_=_=_=_I_2_+_2_C_l_-_
39
（6）验满方法——“颜色三变”。 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变 红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否 收集满。
40
2.氯气的性质实验 常见实验形式如图所示：
19
3.Cl2+H2O
HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中 加入的物质
浓度变化
平衡移 动的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl-)增大 c(HClO)减小
盐酸
c(H+)和c(Cl-）增大
左移 左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
洁厕剂和“84”消毒液不宜 混用
NaOH
c(H+)减小
苍白 爆炸
白雾 白雾
5
（3）与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为__C_l_2+_H_2_O_______H_+_+_C_l_-+_H_C_l_O__。 （4）与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为__C_l_2+_2_O_H_-_=_=_=_=_C_l_-_+_C_l_O_-+_H_2_O__。 （5）与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：_C_l_2+_2_K_I_=_=_=_=_2_K_C_l_+_I_2_。 ②与SO2水溶液反应： __C_l_2_+_S_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4+_2_H_C_l__。 ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为__C_l_2_+_2_F_e_2_+=_=_=_=_2_F_e_3_+_+_2_C_l_- __。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-2富集在海水中的元素 氯课件 新人教版(必修部分)
色再现，说明 NaO] 本题设置氯水使酚酞褪色是何原因这一情景， 是 为了考查创新思维能力和实验设计能力，具有探究性。与此 题非常相似的一个问题是：将过氧化氢溶液滴入已加了酚酞 的 NaOH 溶液中，溶液的红色褪去，如何设计一个实验证明 溶液褪色是体现了 H2O2 的酸性还是氧化性？
－
自主复习
一、氯气及其重要化合物的性质 1．氯气的物理性质
2．氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下： 点燃 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Cu＋Cl2=====CuCl2 反应①：_________________________________________ 。 光照或点燃 H2＋Cl2 ===== 2HCl 。 反应②：_______________________
)
C．氯水经强光照射后有气泡逸出，逸出的气体主要是 Cl2 D．将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上片刻，出现一个中间 白色边缘红色的圆形斑点
(2)若将新制的氯水逐滴滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中， 当滴到最后一滴时，红色突然褪去。有同学认为产生该现象 的原因可能是稀溶液中的 NaOH 恰好与氯水完全反应。请你 用实验方法证明该同学的结论是否成立。 _____________________________________
3.次氯酸的重要性质
4．漂白粉
【思考· 归纳· 探究】 1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
提示： (1)Cl2 密度比空气大， 因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于 Cl2 易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的 毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。
2．如何证明漂白粉已部分变质？
答案：D
7．某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。