实验四：简单分馏
分馏的实验报告
分馏的实验报告引言：分馏是一种常见的化学实验方法，用于将混合物中的不同成分分离出来。
在本次实验中，我们对某种混合物进行了分馏实验，并通过观察实验过程、记录数据和分析结果，对分馏过程进行了深入的研究。
一、实验目的：本次实验的目的是通过分馏方法，将混合物中的两种液体组分分离出来，并观察它们的沸点差异以及馏出液的纯度。
二、实验原理：分馏是利用混合物中各组分的沸点不同来实现分离的过程。
一般而言，混合物中沸点较低的成分会先蒸发，而沸点较高的成分则会滞留在容器中。
通过将蒸汽冷凝后收集，我们可以得到两种沸点不同的纯净液体。
三、实验步骤与观察结果：1. 准备工作：我们首先准备好实验器材，包括分馏烧瓶、冷却水槽、热源等。
同时，将混合物倒入分馏烧瓶中。
2. 开始分馏：将预热的加热器放入烧瓶中，并将冷却水槽连接到烧瓶的冷凝管上。
开始加热，并进行观察。
3. 馏程曲线的观察：在分馏过程中，我们记录下温度与时间的变化，以便后续分析。
4. 馏出液观察：随着实验的进行，我们观察到在冷凝管中出现了两种液体，分别收集并进行标记。
实验结果表明，在实验过程中，首先蒸发出的液体为A液体，具备较低的沸点，而滞留在容器中的为B液体，具备较高的沸点。
通过连续分馏过程，我们逐渐分离了两种液体，并测量了它们的沸点。
四、数据分析与结果讨论：根据实验测得的数据，我们可以绘制出馏程曲线，并进一步了解两种液体的沸点差异。
通过观察曲线形状，我们可以判断该混合物是否具有可分馏性，即沸点差异是否足够大。
在实验结果中，我们观察到曲线逐渐上升，表示实验进行过程中温度逐渐升高。
随着温度升高，A液体先于B液体蒸发，经过冷凝后我们得到较纯净的A液体。
而B液体则在温度升高到达其沸点时才开始蒸发，随后在冷凝后得到较纯净的B液体。
通过对馏程曲线的分析，我们发现两种液体的沸点差异较大，说明此混合物具备较好的可分馏性，并且分馏过程非常有效。
五、实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏方法的原理，学会了如何进行分馏实验。
实验四乙醇的分馏
实验四乙醇-水混合物的分馏一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量八、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2. 为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
注：1.本次实验回收乙醇，请在瓶上标乙醇的浓度。
2.乙醇密度计请老师注意保管使用。
分馏
常用分馏柱
a. 球形分馏柱
c. 填充式分馏柱
b. 韦氏分馏柱
三、实验装置
蒸馏装置
分馏装置(含热源、蒸馏器、分馏 柱、冷凝管及接受器)与简单的蒸馏相 比仅仅是多了一支分馏柱，装在蒸馏 头和蒸馏烧瓶之间。
分馏装置
四、实验步骤
正集馏分
加热
正确拆除蒸馏装置
1.四氯化碳-甲苯混合物的分馏
（2）为了分出较纯的组分，进行二次分馏。
2.丙酮-水混合物分馏
（1）丙酮-水混合物分馏
（2）丙酮-水混合物的蒸馏
思考题
• 1、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是 两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提 纯呢？
• 2、若加热太快，馏出液＞1－2滴／秒（每秒种的滴 数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著 下降，为什么？ • 3、在分馏时。为什么要分四个馏段来收集馏液？将 各段的馏液倒入蒸馏烧瓶中，为什么必须熄灭灯焰？
分馏（实验演示）
实验目的
实验原理
实验装置
实验步骤 陕西理工学院 化学与环境科学学院
一、实验目的
• 1、了解分馏的基本原理和意义，分馏柱的
种类和选用的方法； • 2、学习实验室常用分馏的操作方法。
二、实验原理
分馏的基本原理与蒸馏相似，不同之 处是，借 助分馏柱将多次气化—冷凝的 蒸馏过程，在一次操作中完成。在分馏柱 内，当上升蒸气与下降 冷凝液互相接触 时，上升蒸气部分冷凝 放出热量使下降 的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量 交换，结果，上升蒸气中易挥发组分增加， 而下降的冷凝液中高沸点组分增加，如果 继续多次，就等于进行多次蒸馏。这样靠 近分馏柱顶 部易挥发物质的组分比率高， 而在烧瓶里高沸点组分的比率高。这样只 要分馏柱足够高，就可将这两种组分完全 彻底分开。
分馏实验报告范文
分馏实验报告范文实验报告：分馏实验一、实验目的1.学习并掌握分馏的基本原理和方法；2.掌握原油的分馏工艺和设备；3.了解各种馏分的性质和用途。
二、实验原理分馏是将混合液体按照不同的沸点进行分离的方法。
在分馏过程中，将混合液体加热到各个组分的沸点，然后通过冷却和凝结，使得各个组分分离开来。
由于各个组分的沸点不同，所以可以通过这种方法得到不同组分的纯净物质。
实验使用的原油是一种混合物，其中含有多种碳链长度的烃。
在分馏塔中，原油被加热，达到不同温度时产生蒸气，然后经过冷却和凝结，生成不同的馏分。
较重的大分子烃会在分馏塔底部凝结，并被收集；轻质的小分子烃则会上升至分馏塔顶部，再通过冷凝塔冷却凝结后被收集。
三、实验步骤1.取一定量的原油样品，放置于分馏塔中；2.加热分馏塔，使其内部温度升高，逐渐将原油加热至不同温度；3.随着温度升高，观察并记录各个沸点组分的收集情况；4.收集底部的沉淀物以及顶部的馏分，分别进行性质测试。
四、实验结果经过实验，我们可以得到不同沸点的馏分。
根据实验条件，我们收集到了重油、柴油、汽油和液化气四种馏分。
接下来进行这些馏分的性质测试。
1.重油：颜色较深，密度较大，粘度较高，燃点较高。
2.柴油：颜色较浅，密度适中，粘度适中，燃点适中。
3.汽油：颜色较浅，密度较小，粘度较小，燃点较低。
4.液化气：无色透明，密度极小，易挥发，燃点极低。
五、讨论与分析1.通过分馏实验，我们成功将原油分离成不同组分的馏分。
这些馏分具有不同的性质和用途，可以在石化工业中有着广泛的应用。
2.随着温度的升高，馏分的沸点也会增高。
因为沸点是烃的分子量的一种表现。
分子量较大的烃有较高的沸点，分子量较小的烃有较低的沸点。
3.通过分馏实验，我们可以选择合适的温度，将重油、柴油、汽油和液化气进行分离，可以有效提高各种燃料的纯度和质量。
六、结论通过分馏实验，我们成功地将原油分离成重油、柴油、汽油和液化气四种馏分。
这些馏分具有不同的性质和用途。
简单分馏及折光率的测定实验报告
简单分馏及折光率的测定实验报告一、实验目的及背景本次实验的主要目的是通过简单分馏和折光率测定两种方法，对混合物进行分离和鉴定。
简单分馏是指利用混合物中各成分沸点不同的特性，在不同温度下将其逐一蒸发并收集，从而达到分离纯化的目的。
折光率则是指光线在不同介质中传播时所遇到的阻力程度，通过测定混合物中各成分的折射率差异，可以判断其中是否存在不同种类的物质。
二、实验器材及试剂1. 简单分馏装置：包括加热器、冷却器、采样瓶等；2. 折光仪；3. 水银温度计；4. 乙醇-水混合液（体积比为1:1）。
三、实验步骤及结果1. 简单分馏法（1）将乙醇-水混合液倒入简单分馏装置中，并加热至沸腾状态；（2）收集第一滴蒸发出来的液体，并记录其温度为80℃；（3）继续收集第二滴蒸发出来的液体，并记录其温度为85℃；（4）重复以上步骤，直至收集到全部液体。
通过简单分馏法，我们成功地将乙醇-水混合液分离成了两个部分。
在温度为80℃时，我们收集到了第一滴蒸发出来的液体，其成分为乙醇；在温度为85℃时，我们收集到了第二滴蒸发出来的液体，其成分为水。
这说明乙醇和水在不同温度下存在着不同的沸点，因此可以通过简单分馏法进行有效地分离。
2. 折光率测定法（1）将折光仪调整至室温下稳定；（2）向折光仪中注入少量乙醇-水混合液，并记录其折射率；（3）继续向折光仪中注入少量水，并记录其折射率；（4）计算出两种液体的折射率差值。
通过折光率测定法，我们得到了乙醇和水在室温下的折射率差值。
实验结果表明，在室温下，乙醇和水的折射率分别为1.361和1.333，因此两者的折射率差值为0.028。
四、实验结论及分析通过本次实验，我们成功地利用简单分馏法和折光率测定法对乙醇-水混合液进行了分离和鉴定。
简单分馏法的原理是基于混合物中各成分沸点不同的特性，因此可以通过不同温度下逐一蒸发并收集来达到分离纯化的目的。
在本次实验中，我们成功地将乙醇和水分离开来，并确定了它们各自的沸点。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告一、引言分馏是一种常见的物质分离技术，通过利用物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过对乙醇和水的分馏实验，探究分馏原理及其在实际应用中的意义。
二、实验目的1. 了解分馏的基本原理和操作方法。
2. 掌握乙醇和水的分馏实验技术。
3. 分析乙醇和水的分馏结果，并讨论其中的影响因素。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：分馏装置、恒温水浴、热力学计算仪器等。
2. 试剂：乙醇、水。
四、实验步骤1. 准备工作：将分馏装置洗净并安装好，准备好乙醇和水的混合物。
2. 装填混合物：将混合物倒入分馏装置的蒸馏烧瓶中，注意不要超过容量的一半。
3. 开始分馏：将蒸馏烧瓶放入恒温水浴中，加热至混合物开始沸腾。
4. 收集馏出液：将馏出液收集于试管或烧杯中，同时记录收集的时间和温度。
5. 分析结果：对收集到的馏出液进行分析，观察其中乙醇和水的含量。
五、实验结果与讨论通过实验观察和数据分析，我们得到了如下结果：1. 随着加热时间的增加，馏出液中乙醇的含量逐渐增加，水的含量逐渐减少。
2. 随着加热时间的延长，馏出液的温度逐渐升高，直至达到乙醇和水的沸点。
3. 在实验过程中，我们发现乙醇和水的沸点差异较小，需要较长时间才能完全分离。
根据实验结果和讨论，我们可以得出以下结论：1. 分馏技术可以有效分离具有不同沸点的混合物组分。
2. 分馏过程中，加热时间和温度是影响分馏效果的重要因素。
3. 对于沸点差异较小的混合物，需要较长时间才能达到完全分离。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了分馏的原理和操作方法，并通过实际操作获得了实验结果。
分馏技术在化学工业、制药工业等领域有着广泛的应用，对于提纯和分离混合物具有重要意义。
在今后的学习和研究中，我们将进一步探索分馏技术在实际应用中的潜力，并不断完善和改进实验方法，以提高实验效果和准确性。
七、参考文献（无）以上为本次分馏实验的报告内容，通过实验我们对分馏技术有了更深入的了解，并掌握了实验操作技巧。
分馏的化学实验报告
分馏的化学实验报告分馏的化学实验报告一、引言分馏是一种常见的化学实验方法，用于将混合物中的不同成分分离出来。
本次实验旨在通过分馏的方法，将酒精和水这一常见的混合物进行分离，以了解分馏的原理和操作过程。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 酒精和水的混合物- 分馏设备：分馏烧瓶、冷凝管、接收烧瓶等- 温度计2. 实验方法：1) 将酒精和水的混合物倒入分馏烧瓶中，装好冷凝管和接收烧瓶。
2) 加热分馏烧瓶，使混合物开始沸腾。
3) 观察温度计的读数，并记录下来。
4) 当温度计读数稳定在78°C时，收集接收烧瓶中的液体。
三、实验结果与讨论1. 实验结果：经过实验，我们得到了两个不同的液体：一个是酒精，另一个是水。
2. 实验讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 酒精和水的沸点不同，酒精的沸点约为78°C，而水的沸点约为100°C。
因此，在加热的过程中，酒精先达到沸点，开始汽化。
- 冷凝管的作用是将酒精汽化后的蒸汽冷却成液体，并滴入接收烧瓶中。
由于酒精的沸点较低，它会先被冷凝成液体，而水则会继续保持在蒸汽状态。
- 当温度计读数稳定在78°C时，说明接收烧瓶中已经收集到了纯酒精。
四、实验结论通过本次实验，我们成功地将酒精和水这一混合物进行了分馏，得到了纯酒精。
实验结果验证了分馏的原理：根据不同物质的沸点差异，通过加热和冷凝的过程，将混合物中的不同成分分离出来。
五、实验总结分馏是一种常用的化学实验方法，广泛应用于实验室和工业生产中。
通过本次实验，我们不仅加深了对分馏原理的理解，还学会了如何进行分馏操作。
分馏不仅可以用于酒精和水的分离，还可以用于其他混合物的分离，如石油中的不同组分的提取等。
在今后的实验中，我们可以进一步探索不同物质的分馏条件和效果，以及优化分馏操作的方法。
分馏作为一种重要的分离技术，对于化学研究和工业生产具有重要意义，我们应该深入学习和掌握这一实验方法。
简单分馏(丙酮和水的分馏)
为了增大气液两相的接触面积，提高分离 二. 实验原理 效率，通常将分馏柱柱身加工成特定的形 状，或者在柱中装填特制的填料。 所谓分馏就是采用一个分馏柱将几种沸点相近的 液体混合物进行分离的方法。 分馏的原理和蒸馏是一样的，分馏实际上就是 多次的蒸馏。 相同点：利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程 中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出， 从而达到分离提纯的目的。
三、实验装置
分馏柱
(韦氏或刺形)
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好分馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒） 装置图：图4-29
丙 酮 水 的 分 馏
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好蒸馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 按要求画图 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒）
丙 酮 水 的 蒸 馏
-
蒸馏和分馏的不同：
• 1.分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重 复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏）； • 2.应用范围不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸
点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底
分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近
的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得
到分离和纯化。
图429控制流出液流速2mlmin50ml烧瓶15ml丙酮15ml水沸石装好蒸馏装置通冷凝水水浴加热冷凝管有流出液时记录温度控制加热速度收集馏分记录各指定温度范围的体积按要求画图谢谢观看
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四、实验关键及注意事项：
1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。卸仪器与其顺序相反。 2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。 蒸馏前加入沸石,以防暴沸。 3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以 1－2 滴／秒为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。 4、当蒸馏沸点高于 140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。 5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂 质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。 蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。 6、简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必须注意下列几点： （1）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（1－2 滴/秒），这样，可以得到比较好 的分馏效果。 （2）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流比，使上升的气流和下降 液体充分进行热交换，使易挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。 （3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。柱的外围可用石棉包住，这样可以减少柱内 热量的散发，减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操作平稳 地进行。
七、主要试剂用量、规格
乙醇：5ml 蒸馏 乙醇：5ml
名 称 分子量 性状
乙醇 46.07 liq
六、提问纲要
折光率 比 重 1.3600 0.785
熔 沸 溶解度：克/100ml 溶剂
点℃ 点℃ 水 醇
醚
-144 78 ∞ ∞
∞
1、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能 否用分馏来提纯呢？ 2、若加热太快，馏出液＞1－2 滴／秒（每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体 的能力会显著下降，为什么？ 3、用分馏柱提纯液体时，为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持回流液？ 4、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？ 5、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？
实验四: 简单分馏
实验类型：基础性
实验学时：3 学时
教学对象：14 应化、辐照化工
一、 实验目的
1、熟悉和掌握分馏的基本原理，应用范围。 2、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。 二、 实验原理 应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。将几种具有不同沸点而又可 以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易 挥发液体的成分较在原混合液中为多。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触 时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其 结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如 此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶 部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分 馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。 蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组 分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。不同的是，分馏借助于分馏柱 使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏 时混合液体中各组分的沸点要相差 30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差 110℃以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差 1－2℃）得到分离和纯 化。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。
三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程图）
蒸馏及分馏装置的正确安装和应用
蒸馏装置
温度计水银球位置
a.球形分馏柱； b.韦氏（Vigreux）分馏柱 c.填充式分馏柱
分馏装置
a.
b.
c
【操作步骤】 简单分馏 （1）在 25ml 圆底烧瓶内放置 5ml 乙醇，5ml 水及 1-2 粒沸石，按简单分馏装置安装仪器。 （2）开始缓缓加热，当冷凝管中有蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。并控制加 热速度，使馏出液以每滴 1-2 滴/秒的速度蒸出。 （3）收集馏出液，注意并记录柱顶温度及接受器 A 的馏出液总体积。继续蒸馏，记录馏出 液的温度及体积。将不同馏分分别量出体积，以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制 分馏曲线。 （4）当大部分乙醇和水蒸出后，温度迅速上升，达到水的沸点，注意更换接收瓶。 （5）停止分馏