简单蒸馏及分馏实验共23页
实验2蒸馏和分馏实验比较
实验 2 蒸馏和分馏实验比较（丙酮—水混合物分离）实验讲解前提问：1．分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同2．分馏的主要目的一、实验目的：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
二、实验原理蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在30℃以上才能达到有效分离或提纯的目的。
蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用来测量液态物质的沸点（常量法）。
分馏——装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气冷凝回流过程，相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。
用图1表示蒸馏和分馏的分离效率，能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏或分馏分离或提纯（见图2）。
影响分离效率的因素：①分馏柱效率——理论塔板数一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果②回流比——回流比越大，分馏效率越好（即馏出液速度太快时分离效果差）③柱的保温三、简单的分馏装置和蒸馏装置（略）、冷凝管的选用原则(略)四、实验步骤1．按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两人配合）2．丙酮—水混合物分馏3．丙酮—水混合物蒸馏实验关键：①馏出速度1滴/1~2秒②注意平稳加热和分馏柱保温六、根据记录及结果馏出液体积ml 第一滴 2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18 ……分馏温度℃62℃62℃62℃馏出液体积……蒸馏温度℃依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线七、结果讨论操作要点和说明1、进行蒸馏操作时，有时发现馏出物的沸点往往低于（或高于）该化合物的沸点，有时馏出物的温度一直在上升，这可能是因为混合液体组成比较复杂，沸点又比较接近的缘故，简单蒸馏难以将它们分开，可考虑用分馏。
乙醇和正丁醇的蒸馏和分馏实验
乙醇和正丁醇的蒸馏和分馏实验一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量六、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2.为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
蒸馏和分馏实验比较
实验 2 蒸馏和分馏实验比较（丙酮—水混合物分离）实验讲解前提问：1．分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同2．分馏的主要目的一、实验目的：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
二、实验原理蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在30℃以上才能达到有效分离或提纯的目的。
蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用来测量液态物质的沸点（常量法）。
分馏——装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气↔冷凝↔回流过程，相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。
用图1表示蒸馏和分馏的分离效率，能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏或分馏分离或提纯（见图2）。
影响分离效率的因素：①分馏柱效率——理论塔板数一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果②回流比——回流比越大，分馏效率越好（即馏出液速度太快时分离效果差）③柱的保温三、简单的分馏装置和蒸馏装置（略）、冷凝管的选用原则(略)四、实验步骤1．按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两人配合）2．丙酮—水混合物分馏3．丙酮—水混合物蒸馏实验关键：①馏出速度1滴/1~2秒②注意平稳加热和分馏柱保温六、根据记录及结果馏出液体积ml 第一滴 2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18 ……分馏温度℃62℃62℃62℃蒸馏馏出液体积……依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线七、结果讨论五、实验步骤1、蒸馏（1）组装仪器蒸馏装置由蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器三部分组成。
实验一蒸馏与分馏
课时授课计划No 200 ～200 学年度、第学期化工系（部）化学制药专业班授课时间：第周第课时年月日章节及题目：实验课实验一：蒸馏与分馏教学目的：（1）使学生熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理，应用范围。
（2）使学生熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法重点与难点：重点：熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理难点：熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法参考书与教具（图表、模型、演术等）《有机化学实验》（第四版）高占先主编高教出版社教学过程（教学步骤、内容、时间分配等）组织教学：实验一: 简单蒸馏与分馏一、实验目的1、熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，了解蒸馏和测定沸点的意义2、熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法；3、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、实验原理实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 o C）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
对鉴定纯粹的液化有机物有一定的意义。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。
蒸馏分馏实验报告
篇一：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点： abgas gasliquid (纯) liquid (a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。
) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。
通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。
在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。
当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。
物体的沸点不可能提高到临界点以上。
反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。
) 【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。
临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。
简单蒸馏及分馏实验
用于防止液体暴沸，保证实验安全。
仪器使用注意事项
在使用前需检查各仪器是 否完好无损，特别是玻璃 仪器有无裂纹或破损。
各仪器连接处需涂抹适量 凡士林，以确保气密性良 好，防止蒸汽泄漏。
加热时需使用合适的热源， 并控制加热速度，避免液 体暴沸或飞溅。
实验结束后需及时清理实验现 场，将废液倒入指定废液缸中 ，玻璃仪器需清洗干净并晾干 。
采用环保型溶剂和催化剂，减 少实验对环境的影响。
微型化
开发微型蒸馏和分馏装置，降 低实验成本，提高安全性。
拓展应用
探索蒸馏和分馏技术在其他领 域的应用，如废水处理、资源
回收等。
THANKS.
在实验过程中需佩戴防护 眼镜和实验服，确保实验 安全。
实验步骤与操作
03
前期准备工作
01
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03
04
选择合适的蒸馏装置， 包括蒸馏烧瓶、冷凝管、 接收瓶等。
检查装置的气密性，确 保无漏气现象。
准备待蒸馏的液体样品， 记录其初始温度、体积 等信息。
根据实验需求，选择合 适的加热方式和热源。
蒸馏实验操作
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分馏实验操作
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在完成简单蒸馏后，进行分馏 操作以分离不同沸点的组分。
调整加热速度，使温度控制在 两个组分的沸点之间。
分别收集不同沸点的馏分，记 录每个馏分的体积和温度。
重复以上步骤，直至所有组分 分离完毕。
安全注意事项
实验过程中需佩戴防护眼镜和实验服，确保个人安全。 蒸馏过程中要保持通风良好，避免有毒气体积聚。
通过对分馏产物的观察和测试，我们可以了解其物理和化学性质，如颜色、气味、密度、 粘度、折射率、熔点、沸点等。与蒸馏产物相比，分馏产物的性质更加接近纯物质。
简单分馏的实验报告
简单分馏的实验报告简单分馏的实验报告引言：分馏是一种常见的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过简单分馏的方法，将乙醇和水的混合物分离，以验证该分离方法的有效性。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室器材清洗干净，确保无杂质。
准备好乙醇和水的混合物，浓度为50%。
2. 将混合物倒入分馏烧瓶中，并加入适量的沸石（既有助于分离，又有助于提高分馏效果）。
3. 将分馏烧瓶连接到冷凝管和接收瓶，确保密封良好。
4. 将冷凝管的一端浸入水中，以便冷却分馏烧瓶中的蒸气。
5. 开始加热分馏烧瓶，控制加热速度，使其逐渐升温。
6. 观察分馏过程，当温度达到乙醇的沸点（78.5℃）时，开始收集乙醇蒸汽。
7. 当温度升高至水的沸点（100℃）时，停止收集。
实验结果与分析：通过实验，我们成功地将乙醇和水的混合物进行了分馏。
在加热过程中，乙醇首先沸腾，生成蒸汽，通过冷凝管冷却后转化为液体，最终被收集。
而水则留在分馏烧瓶中，没有蒸发出来。
分馏的原理是基于不同物质的沸点差异。
乙醇的沸点较低，所以在加热过程中首先蒸发出来。
而水的沸点较高，需要更高的温度才能蒸发。
通过控制加热温度和加热速度，可以实现对不同物质的有效分离。
分馏的应用非常广泛。
在工业上，分馏被广泛应用于石油、化工、制药等领域。
例如，通过分馏可以将原油分离成不同沸点范围内的馏分，从而得到汽油、柴油、润滑油等产品。
在实验室中，分馏也是一种常用的分离方法，可以用于提纯化合物、分离混合物等。
然而，分馏也存在一些限制。
首先，分馏只适用于沸点差异较大的物质。
如果两种物质的沸点相差不大，分馏效果会受到影响。
其次，分馏过程中需要控制温度和加热速度，过高或过低的温度都会影响分馏效果。
此外，分馏过程中还可能发生反应，导致物质的损失或不纯度的提高。
结论：本实验通过简单分馏的方法，成功地将乙醇和水的混合物进行了分离。
分馏是一种有效的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异，可以实现对混合物的分离。
简单蒸馏及分馏
三 简单蒸馏及分馏Experiment 3 Simple distillation and Fractional distillation 计划学时：4学时[教学目的]1、 熟悉蒸馏和测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法；3、初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能；4、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏的实验操作方法。
[教学重点] 沸点测定的操作和简单分馏的实验操作方法[教学要求] 通过实验后能熟练掌握沸点测定的操作（常量法和微量法）以及常压分馏的实验技能[教学方法] 讲述，指导[教学内容]一、实验原理液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大。
如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子不断逸出而在液面上部形成蒸汽，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸汽中回到液体中的速度相等，使其蒸汽保持一定的压力。
此时液面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸汽压。
实验证明，液体的蒸汽压大小只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸汽压。
这是指液体与它的蒸汽平衡时的压力，与体系中存在的液体和蒸汽的绝对量无关。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是指大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 o C ）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
这对于对鉴定纯粹的液化有机物有一900800700600500400300200100温度/蒸气压/mmHg*O C 温度与蒸气压关系图* 1mmHg=133Pa定的意义。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。