高中化学《镁、铝及其化合物》课件02 新人教版

d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成 了 碱 。 （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成 NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能
置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的 方程式为
2CH3CH2OH+2Na
; 。
2CO2+2Na2O2
2H2O+2Na2O2 (1)物质的量关系
2Na2CO3+O2
4NaOH+O2↑
无论是CO 2 或H 2 O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2 的物质的量之比均为2∶1。 （2）气体体积关系 若CO 2 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通
一、钠 1.从钠的原子结构推断钠的化学性质？ 思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？ 并写出有关的方程式。 2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象?
体现了钠的什么性质？写出有关的方程式。
3.由钠的性质说明钠应该如何保存？ 4.工业上如何从海水中提取钠，以及钠的用途？
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有
理解。其一，过氧化钠中氧元素为-1价，处于氧
的中间价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它
既是氧化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二， 当它与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，
没有氧气生成。题中，SO2与SO3从硫的化合价可以
判断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有较弱的氧化 性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化 钠反应时，低价态的会被氧化成高价态，最终生 成的都是高价态的钠盐。 答案 SO2+Na2O2 Na2SO4 2Na2SO4+O2↑ 2SO3+2Na2O2
练习2
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26
g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2
固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体
中O2和CO的质量比可能是
A.9∶4 C.7∶6 B.1∶1 D.6∶7
(
)
解析
由反应2CO+O2== 2CO2，2Na2O2+2CO2=== Na2CO3+O2
Na2O2 与品红溶液：品红溶液褪色 与酚酞试液：溶液先变红后褪色， 同时 产生无色气泡
特别提醒
Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时，
理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的H2O反应生成
NaOH和O2，然后O2与还原性盐发生氧化还原反应，
将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应 的化学方程式。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
2NaOH (实际上两反应不能发生)。
【典例导析3】
运用比较法是化学科学中研究物
质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各题。 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化
物反应。如:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程
式：
，
。
解析
过氧化钠具有强氧化性，应从两方面
【典例导析2】将一定质量的钠、钾
分别投入到盛有相同浓度和体积 的盐酸的两个烧杯中，产生的气 体随时间变化曲线如图所示，则 下列说法正确的是 ( ) A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐
酸反应 D.参加反应的HCl的量不一定相等
Na2CO3·10H2O ===Na2CO3+10H2O。
2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现
象?体现了钠的什么性质？ 钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小
球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的
响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球 所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色
的沉淀生成。 写出有关的化学方程式： 2Na+2H2O
练习
某溶液中含有
Na 、NO3
五种离子。若向其中加入Na2O2
HCO3 、 3、 3、 CO2 SO 2
粉
末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶 液中离子浓度保持不变的是 （ A. C. ） NO
SO 、NO3 3 2 3
B. D.
2 CO3、NO3 2 CO3、NO3 、Na
解析
本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多
少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量 相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧
烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲
线A为钾与盐酸反应。 答案 B
二、钠的氧化物 1. Na2O作为碱性氧化物应该具备哪些性质？
2. Na2O2是碱性氧化物吗？分析Na2O2 中元素化合价，推
为： 2Na+O2
4Na+O2
点燃
Na2O2 2Na2O 。
。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：
③Na与S的反应为：
2Na+S
2Na+2H2O
Na2S
。
（2）与水的反应
①离子方程式 ②实验现象
2Na++2OH-+H2↑
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比 水 小 。
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该反应 放热 反应。 是 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说 有气体生成 明 。
（3）制作高压钠灯。
自我诊断 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中
D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
钠的性质小结
钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫
（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白
关的方程式。
银白色金属 （Na） 表面变成溶液 4Na+O2 表面变暗 （生成Na2O） 白色块状物质 出现白色固体
(成NaOH)
白色粉末
（NaOH潮解） （生成Na2CO3·10H2O） （生成Na2CO3）
====
2Na2O; Na2O+H2O ==2NaOH;
2NaOH+CO2
===Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O；
过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体
体积的 1
2
，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为 2Na2O2~O2~2e-。 （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或 H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2+CO （5）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物 的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反 应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 Na2CO3、Na2O2+H2
溶液中有
沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生 爆炸，其原因是 。 解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠 与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的 空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热 。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2
与CO2 Na2O+CO2 反应的 方程式 与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 2NaCl+H2O （HCl） 主要用途
实验步骤 用小矿泉水 瓶收集满CO2， 第①小组放 入少量的 再向瓶中加 Na2O2 入不同量浅 Ⅰ 黄色的Na2O2; 振荡后将燃 第②小组放 着的木条伸 入的Na2O2稍 向瓶中 多一些 实验现象 原因和结论
CO2过量（或 木条未复燃， Na2O2不足）， 固体由浅黄 瓶中O2少CO2多， 色全部变为 Na2O2全部发生 白色 了反应
时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。
（2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反 应 生成 N aOH 和H
2
， 然后 生成的 N aOH 再 与
硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。
（3）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使
生成的H 2 、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发
生爆炸。
（4）Na与FeSO4反应的化学方程式为： 2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，
木条复燃， 部分固体变 为白色 瓶底发热
2 有 CO3
Ⅱ 两小组均用手触摸瓶的底部
两小组都各取少量白色固体 于试管中，滴入稀盐酸并塞 Ⅲ 上带导管的橡胶塞，将产生 的气体通入
存在，说明生 成物中有Na2CO3
(4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的棉 花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚 酞应该变红色。
Na2CO3 2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
用于制取少量Na2O2
Na2O2的特殊性质