化学竞赛辅导课件--溶液
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高中化学竞赛水溶液习题讲解课件
(A) Pb(NO3)2 志穷坚人者 的，孩功子名早之当柱家也。。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
贫不困怕教 路会远贫，困就者怕一志切短。 追让踪自着 己鹿的的内猎心人藏是着看一不条见巨山龙的，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。
(C) H2O 生立无志一 是锥事土业，的常大有门四，海工心作。是登门入室的旅程。
=
9.0
10-5
(mol·dm-3)
Ip = c(Mg2+) c(OH)2 = 0.25 (9.0 10-5)2 = 2.0 10-19 > Ksp(Mg(OH)2) 所以可以生成 Mg(OH)2 沉淀。
20
使 Mg(OH)2 沉淀恰好不生成或说刚有沉淀生成，则[Mg2+][OH]2 = 1.2 10-11 [OH] = 1.2 1011 = 6.9 10-6 (mol·dm-3)
多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等 于Ka2，与酸的浓度关系不大。
1
CaC2O4的Ksp为2.6 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓 度是
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱易志。
志之所向，金石为开，谁能御之?
17
Mg(OH)2(s)
+
2
NH
4
Mg2+ + 2NH3· H2O
初始
0.10
0
0
反应
-2x
x
2x
平衡
0.10-2x
x
2x
K = Ksp 1.2 1011 = 3.7 10-2
K
2 b
(1.8 105 )2
3.7
贫不困怕教 路会远贫，困就者怕一志切短。 追让踪自着 己鹿的的内猎心人藏是着看一不条见巨山龙的，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。
(C) H2O 生立无志一 是锥事土业，的常大有门四，海工心作。是登门入室的旅程。
=
9.0
10-5
(mol·dm-3)
Ip = c(Mg2+) c(OH)2 = 0.25 (9.0 10-5)2 = 2.0 10-19 > Ksp(Mg(OH)2) 所以可以生成 Mg(OH)2 沉淀。
20
使 Mg(OH)2 沉淀恰好不生成或说刚有沉淀生成，则[Mg2+][OH]2 = 1.2 10-11 [OH] = 1.2 1011 = 6.9 10-6 (mol·dm-3)
多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等 于Ka2，与酸的浓度关系不大。
1
CaC2O4的Ksp为2.6 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓 度是
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱易志。
志之所向，金石为开，谁能御之?
17
Mg(OH)2(s)
+
2
NH
4
Mg2+ + 2NH3· H2O
初始
0.10
0
0
反应
-2x
x
2x
平衡
0.10-2x
x
2x
K = Ksp 1.2 1011 = 3.7 10-2
K
2 b
(1.8 105 )2
3.7
初中化学《溶液》课件
初中化学《溶液》课 件
目录
• 溶液的组成 • 溶液的性质 • 溶液的分类 • 溶液的应用 • 实验：物质在水中溶解的实验 • 练习与巩固
01 溶液的组成
溶液的定义
总结词ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
明确溶液的基本概念
详细描述
溶液是一种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散 的物质称为溶质，而分散的物质称为溶剂。
结果
通过实验观察，记录物质溶解的过程和现象，得出溶解度、溶解平衡和结晶现象的相关 结论。
讨论
分析实验结果，探讨不同物质在水中的溶解能力差异，理解溶解度的概念及其影响因素 ，讨论溶解平衡和结晶现象在实际生产和生活中的应用。
06 练习与巩固
选择题
选择题1： 下列关于溶液的说法正确的是
溶液一定是无色的。
计算题2
将50毫升酒精与50毫升水混合，求所得溶液的体积 。
谢谢聆听
4. 记录实验现象
记录物质溶解的时间、温度变 化、溶液的颜色和透明度等。
1. 准备实验材料
选择适当的物质（如食盐、糖 、硫酸铜等）和蒸馏水。
3. 进行实验操作
将一定量的物质加入烧杯中， 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，观察物质溶解的过程。
5. 实验后处理
清洗实验器具，整理实验材料 。
实验结果与讨论
VS
详细描述
溶液的稳定性取决于溶质和溶剂之间的相 互作用。在稳定的溶液中，溶质颗粒不会 与溶剂发生化学反应，也不会自行分解或 沉淀。这种稳定性使得溶液可以在一定时 间内保持其性质和特点。
溶液的酸碱度
总结词
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子浓度的度量，用来表示溶液酸碱性的强弱。
详细描述
酸碱度通常用pH值来表示，范围从0到14。pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。了解溶液 的酸碱度对于化学反应和实验操作非常重要，因为许多化学反应和实验需要在特定的酸碱度条件下进 行。
目录
• 溶液的组成 • 溶液的性质 • 溶液的分类 • 溶液的应用 • 实验：物质在水中溶解的实验 • 练习与巩固
01 溶液的组成
溶液的定义
总结词ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
明确溶液的基本概念
详细描述
溶液是一种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散 的物质称为溶质，而分散的物质称为溶剂。
结果
通过实验观察，记录物质溶解的过程和现象，得出溶解度、溶解平衡和结晶现象的相关 结论。
讨论
分析实验结果，探讨不同物质在水中的溶解能力差异，理解溶解度的概念及其影响因素 ，讨论溶解平衡和结晶现象在实际生产和生活中的应用。
06 练习与巩固
选择题
选择题1： 下列关于溶液的说法正确的是
溶液一定是无色的。
计算题2
将50毫升酒精与50毫升水混合，求所得溶液的体积 。
谢谢聆听
4. 记录实验现象
记录物质溶解的时间、温度变 化、溶液的颜色和透明度等。
1. 准备实验材料
选择适当的物质（如食盐、糖 、硫酸铜等）和蒸馏水。
3. 进行实验操作
将一定量的物质加入烧杯中， 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，观察物质溶解的过程。
5. 实验后处理
清洗实验器具，整理实验材料 。
实验结果与讨论
VS
详细描述
溶液的稳定性取决于溶质和溶剂之间的相 互作用。在稳定的溶液中，溶质颗粒不会 与溶剂发生化学反应，也不会自行分解或 沉淀。这种稳定性使得溶液可以在一定时 间内保持其性质和特点。
溶液的酸碱度
总结词
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子浓度的度量，用来表示溶液酸碱性的强弱。
详细描述
酸碱度通常用pH值来表示，范围从0到14。pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。了解溶液 的酸碱度对于化学反应和实验操作非常重要，因为许多化学反应和实验需要在特定的酸碱度条件下进 行。
初三化学《溶液》 ppt课件
ppt课件 21
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
溶液课件PPT
第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
《九年级化学溶液》课件
溶液的酸碱性质和变化规律。
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
高中化学竞赛辅导素材 溶液和胶体分散系101ppt
乙醚 34.6 oC
乙醇 78.5 oC
H 2O 100 oC
蒸汽压曲线
0 20 40 60 80 100 120
T /oC
26
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 (vapor pressure lowering)
难挥发非电解质稀溶液的蒸气压要比溶 剂的低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
法国化学家 Raoult 指出： p = pA* ·xA
2
沸点升高 boiling point elevation 凝固点降低 freezing point depression 渗透压力 osmotic pressure 渗透 osmosis 等渗溶液 isotonic solution 低渗溶液 hypotonic solution 高渗溶液 hypertonic solution 溶胶 sol
△p = k ·bB
条件：难挥发非电解质稀溶液
bB ↑ △p↑ P↓
31
※在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降 与溶质 B 的质量摩尔浓度成正比，与溶质的性质无关。
葡萄糖溶液 0.1 mol·Kg-1 0.1 mol·Kg-1
蔗糖溶液 0.1 mol·Kg-1 0.15 mol·Kg-1
推荐在注射液的标签上同时写明质量浓度和浓度。
B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为： ρB= cB MB
MB 为 B 的摩尔质量
15
p9例1-3 100 mL 生理盐水中含 0.90 g NaCl，计算生 理盐水的质量浓度和浓度。 解：生理盐水的质量浓度为：
(NaCl) m(NaCl) 0.90 g 9.0 g L1
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 (Boiling point elevation)
2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
3. 分类：
气态溶液 物态 固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液 非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯 上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固 体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则 称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
§ 3. 1 引 言
3. 分类：
气态溶液 物态 固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液 非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯 上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固 体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则 称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
溶液课件ppt
溶质分离
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
高中化学竞赛溶液课件
终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比
2-1 蒸气压下降 为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应 第四级 的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能
单击此处编辑母版标题样式
解：π= cR单T击此处编辑母版文本样式 c = π/RT第= 1二.8级2×102/(8.31×298)
第=三7级.3×10-5 moldm-3 因此马的第血四红级素的摩尔质量为：
第五级
nm c B B
V MV
M = m /Vc = 5.0/7.3×10-5 = 6.8×104 (gmol-1) B
1 1
§ 9-1 溶液
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系， 叫做溶液。
单有击：气此体溶处液、编固体辑溶液母、版液体标溶液题样式
溶解过单程击：此②①处溶溶编剂质化辑分过子母程或版离文子的本离样散式过程
溶第液的二形级成伴随随有能量、体积、颜色的变化。
1-1 第溶三液级浓度的表示方法
1、质量第第摩四 五尔级 级浓度(mol/kg)
图9-3 f溶液凝固点下降
2022/5/6
8
2022/5/6
8
2-4 渗透压 半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。
2-1 蒸气压下降 为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应 第四级 的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能
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解：π= cR单T击此处编辑母版文本样式 c = π/RT第= 1二.8级2×102/(8.31×298)
第=三7级.3×10-5 moldm-3 因此马的第血四红级素的摩尔质量为：
第五级
nm c B B
V MV
M = m /Vc = 5.0/7.3×10-5 = 6.8×104 (gmol-1) B
1 1
§ 9-1 溶液
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系， 叫做溶液。
单有击：气此体溶处液、编固体辑溶液母、版液体标溶液题样式
溶解过单程击：此②①处溶溶编剂质化辑分过子母程或版离文子的本离样散式过程
溶第液的二形级成伴随随有能量、体积、颜色的变化。
1-1 第溶三液级浓度的表示方法
1、质量第第摩四 五尔级 级浓度(mol/kg)
图9-3 f溶液凝固点下降
2022/5/6
8
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8
2-4 渗透压 半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。
2021年高中化学竞赛辅导 无机化学 1.3溶液知识点素材
2021年高中化学竞赛辅导无机化学1.3溶液知识点素材§1-3 溶液Solutions一、一些基本概念（Some Basic Concepts）1．分散系(Dispersion system)(1) 一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。
分散系中又分为：分散相(dispersion phase) ：被分散的物质称为分散相分散介质(dispersion medium)：容纳分散相的物质称为分散介质(2) 分类(Classification)：a．均匀分散系(homogeneous dispersion system) b．不均匀分散系(heterogeneous dispersion system) (3) 分散相直径：d 100nm 悬浊液、乳浊液。
2．溶液(Solutions)(1) 溶液是均匀的分散系。
它包括分散相─溶质(solute)，分散介质─溶剂(solvent)。
(2) 溶液的种类(kinds of solution)Table 1.1 Examples of SolutionsState of Solution Gas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidState of Solvent State of SoluteGas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidGas Gas Liquid Solid Gas Liquid SolidExample AirOxygen in water Alcohol in water Salt in water Hydrogen in palladium Mercury in silver Silver in gold3．溶解(Dissolve)(1) 溶解过程是物理化学过程。
固体盐的溶解常伴随热效应，两种液体之间的混合常伴随体积变化，也伴随热效应。
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1.将200克质量分数为40%的 硝酸钠溶液蒸发掉40克水，并 冷却到，析出16克硝酸钠晶体， 则时硝酸钠的溶解度为（80g）
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)
13.⑴ 20℃<t<30℃ ⑵ c,a ⑶ b ⑷ B C
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质 量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；
（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的 蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成 分是_____________。
（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下， 还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是 ________________。
（3）将第（2）步操作得到的 晶体用一定量的冷水洗涤，
6.一定温度下，将25g胆矾 溶解在39g水中，恰好配成 饱和溶液。求此温度下溶液 的溶解度。
33.3g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 7.将a克硫酸铜晶体 （CUSO4.5H2O）溶于9a克水 中，所形成溶液的溶质的质量 分数为（D ）
A.11.1%
B.10%
C.20%
D.6.4%
8. 下列所得到的四种溶液，其百分比浓度 由大到小排列的是
浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质
量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，
则a、b、c间的关系时是
B
A a＞b＞c B b＞a＞c
C c＞a＞b D 不可比较
4．NaNO3在80℃时的溶解度为150 g， 20℃时溶解度为88 g。将80℃时NaNO3饱 和溶液150 g，加热蒸发掉一定量水后又恢 复到80℃，溶液变为105 g，再冷却到20℃， 析出NaNO3晶体的质量为
溶液甲
蒸发5g 水
无晶体析 出
溶液乙
蒸发5g 水
析出2g晶体、 过滤
下列结论正确的是( )
溶液丙
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相 等
D．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大 于2g
1．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有 MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加 工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行 处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示） 回答下列问题：
4.配制一定质量分数的氯化钠溶液时， 下列实验操作的失误将引起所配溶
液溶质质量分数降低的是（ A ）
A.天平称量3.2克氯化钠时，误将砝 码放在左盘
B.用量筒取水时，俯视读数
C.将量筒中水倒入烧杯时有水溅出
D.将配成的溶液转移到细口瓶中时 不慎洒落
5.现有质量分数为a%的某溶液 一瓶，倒出3/4后，再向原瓶中 加水至原来的质量，充分摇匀， 再倒出2/3，最后剩余溶液的质 量分数为（0.25a%）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质 的质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分 数一定减小
C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质 量分数一定不变
D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析 出
．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水） 的水溶液甲，经历如下变化：
最后可以得到比较纯净
的____________晶体。
9. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜 晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取 出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体 外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶
体的变化情况，正确的是（ B）
编号 晶体质量 溶液中溶质质量 溶液是否饱和
Ａ
增加
减小
饱和
Ｂ
减小
增加
饱和
Ｃ
不变
不变
饱和
Ｄ
增加
减小
不饱和
13.20℃时，取相同质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个 烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度 曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
2.82g
再过滤。对此下列说法中正确的是D( )
A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不 变
B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量 不变
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的 食盐中MgCl2 的含量
3.t℃时，把某物质的不饱和溶 液分成甲乙两份，甲份的质量
⑴三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值 范围是________________。
⑵烧杯甲里是___________物质的溶液，烧杯乙里是 ___________物质的溶液
⑶40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。 ⑷各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分
T4 K时Na2SO4的溶解度A为（
）
A．小于40g B．等于40g C．等于42g
D．大于42g
10、某温度下，100g水中 加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液 饱和，则m和n的关 系 。
11.20°C时,将1.6g无水 CuSO4 投 入 到 足 量 的 CuSO4 的饱和溶液中，将会析出胆 矾晶体多少？(20°C时 CuSO4的溶解度为20克）
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)
13.⑴ 20℃<t<30℃ ⑵ c,a ⑶ b ⑷ B C
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质 量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；
（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的 蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成 分是_____________。
（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下， 还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是 ________________。
（3）将第（2）步操作得到的 晶体用一定量的冷水洗涤，
6.一定温度下，将25g胆矾 溶解在39g水中，恰好配成 饱和溶液。求此温度下溶液 的溶解度。
33.3g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 7.将a克硫酸铜晶体 （CUSO4.5H2O）溶于9a克水 中，所形成溶液的溶质的质量 分数为（D ）
A.11.1%
B.10%
C.20%
D.6.4%
8. 下列所得到的四种溶液，其百分比浓度 由大到小排列的是
浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质
量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，
则a、b、c间的关系时是
B
A a＞b＞c B b＞a＞c
C c＞a＞b D 不可比较
4．NaNO3在80℃时的溶解度为150 g， 20℃时溶解度为88 g。将80℃时NaNO3饱 和溶液150 g，加热蒸发掉一定量水后又恢 复到80℃，溶液变为105 g，再冷却到20℃， 析出NaNO3晶体的质量为
溶液甲
蒸发5g 水
无晶体析 出
溶液乙
蒸发5g 水
析出2g晶体、 过滤
下列结论正确的是( )
溶液丙
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相 等
D．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大 于2g
1．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有 MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加 工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行 处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示） 回答下列问题：
4.配制一定质量分数的氯化钠溶液时， 下列实验操作的失误将引起所配溶
液溶质质量分数降低的是（ A ）
A.天平称量3.2克氯化钠时，误将砝 码放在左盘
B.用量筒取水时，俯视读数
C.将量筒中水倒入烧杯时有水溅出
D.将配成的溶液转移到细口瓶中时 不慎洒落
5.现有质量分数为a%的某溶液 一瓶，倒出3/4后，再向原瓶中 加水至原来的质量，充分摇匀， 再倒出2/3，最后剩余溶液的质 量分数为（0.25a%）
1．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质 的质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分 数一定减小
C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质 量分数一定不变
D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析 出
．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水） 的水溶液甲，经历如下变化：
最后可以得到比较纯净
的____________晶体。
9. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜 晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取 出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体 外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶
体的变化情况，正确的是（ B）
编号 晶体质量 溶液中溶质质量 溶液是否饱和
Ａ
增加
减小
饱和
Ｂ
减小
增加
饱和
Ｃ
不变
不变
饱和
Ｄ
增加
减小
不饱和
13.20℃时，取相同质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个 烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度 曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
2.82g
再过滤。对此下列说法中正确的是D( )
A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不 变
B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量 不变
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的 食盐中MgCl2 的含量
3.t℃时，把某物质的不饱和溶 液分成甲乙两份，甲份的质量
⑴三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值 范围是________________。
⑵烧杯甲里是___________物质的溶液，烧杯乙里是 ___________物质的溶液
⑶40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。 ⑷各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分
T4 K时Na2SO4的溶解度A为（
）
A．小于40g B．等于40g C．等于42g
D．大于42g
10、某温度下，100g水中 加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液 饱和，则m和n的关 系 。
11.20°C时,将1.6g无水 CuSO4 投 入 到 足 量 的 CuSO4 的饱和溶液中，将会析出胆 矾晶体多少？(20°C时 CuSO4的溶解度为20克）