高考化学二轮复习 非金属及其化合物专题辅导教案
高三化学第二轮复习课教案新部编本《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》
教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校高三化学第二轮复习课教课设计《非金属及其化合物复习（硫及其化合物）》[ 情形设计 1]：请在我的描绘中猜出这是什么元素？1．它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P 区2．自然界中它的游离态主要存在在火山口邻近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3．其氧化物形成的物质对人类的生计环境会造成严重的危害4．它的最高价氧化物形成的水化物是现在世界上最重要的化工产品之一5．黄铁矿（主要成分）、重晶石、石膏、芒硝、胆矾、绿矾、明矾等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？ ___[问题议论1]该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为-_____________________。
写出描绘 3、4、5 中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。
[ 情形设计2]二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学研究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、 Ba(OH)2溶液反响的实验。
（ 1 ）少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应____________________________过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应____________________________（2）小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异样现象，看到了显然的白色积淀，为了研究白色积淀的成分，他设计了以下实验流程：操作 1加入试剂A所得悬浊液 --------------- ＞白色积淀 -------------------- ＞察看现象，并判断则操作 1 的名称为 ___________________,试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表示，小刚加入试剂A 后，白色积淀未见溶解，则该白色积淀的成分是 _________(填化学式 ),产生该白色积淀的离子方程式是。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
非金属元素及其化合物复习教案 (1) 2
第四章《非金属及其化合物》复习教案【教学建议】对于非金属元素的考查，部分地区的高考中在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在近年高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【复习策略】1．本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。
2．要抓住“位——构——性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。
3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。
4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。
第10讲无机非金属材料的主角——硅【复习课题】无机非金属材料的主角——硅【考纲要求】1.碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质以及应用。
2.碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【课时安排】3课时1.第一课时：基础知识梳理2.第二课时：重、难点专题剖析3.第三课时：例题、变式训练讲评【第一课时：基础知识梳理】【教学过程】一、碳、硅网络导图二、硅及其重要化合物1、单质硅（Si）：⑴存在：硅元素在地壳中的含量仅次于氧排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，硅是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以二氧化硅、硅酸盐的形式存在。
⑵物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑶原子结构：硅原子最外层有4个电子，既不易失电子又不易得电子，主要形成四价化合物。
高考化学二轮复习 专题07 非金属及其化合物教案 鲁科版(2021年最新整理)
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专题七非金属及其化合物教学目标1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
教学重点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.教学难点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学过程:考点一：碳、硅及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线错误!H 4错误!错误!O O2错误!H 4错误!错误!O2(H2S错误!O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点（1）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(4）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
（5）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
高三化学二轮复习教案：专题10非金属知识规律
高三化学二轮复习教案：专题10非金属知识规律班级姓名学号【专题目标】(1)熟练把握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在缘故，做到触类旁通、举一反三(3)对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘〔IC1〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的最初生成物是A、HI 和HC10B、HC1 和HI0C、HC103 和HIOD、HC10 和HI0【点拨】氯气与水反应的方程式为C12 + H20 = HC1 + HC10反应可看做C1-C1 + H-0H互相交换形成HC1 + HC10.氯化碘与水反应可认为是IC1 + H-OH -HC1 + IH0,将IH0改成HI0。
选项B符合题意。
C12与水反应是氧化还原反应，而IC1与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】IC1与C12的化学性质相似，要把握它们的相似之处，相似缘故。
而相似不是完全相同，不能简单地仿照和照搬照抄，还要把握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径, 也是考查能力和素养的一种方法。
【巩固】从某些方而看，NH3和H20相当，NH4+和H3CH (简写为H+)相当，NH2-和0H-相当，NH2-(有时还包括N3-)和02-相当(1)在液氨中以下2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4C1 + KNH2 -* , NH4I + PbNH -(2)M为正二价金属，完成以下反应式：M+NH3 - , M0+NH4C1 一M(NH2)2 〜【答案】⑴ NH4C1 + KNH2 = KC1 + 2NH32NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3(2) M+ 2NH3 二M(NH2)2 + H2 tM0+ 2NH4C1 二 MC12 + 2NH3 + H20M(NH2)2 三二MNH + NH3 或M (NH2) 2 仝二M3N2 + 4NH3【例2］能够验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300°C左右分解。
高三化学复习 前谈非金属元素及其化合物教案
高三化学复习前谈非金属元素及其化合物教案非金属元素及其化合物知识是中学化学的重要组成部分。
按照《化学科考试说明》的规定，本部分内容包含5个知识块：氢和水、卤素、氧和硫、氮和磷、碳和硅；典型元素共8种。
这部分知识点多，内容丰富，涉及面广，且多数是描述性的，内容繁杂、零碎、分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用；加之考试说明中规定元素及其化合物知识占15%（22~23分），不少同学不重视元素及其化合物知识的复习，但我们应注意到，元素及其化合物知识往往是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
在高考试卷中，真正属于元素及其化合物知识的分值远超过15%。
因此，我们应该重视元素及其化合物知识的复习。
下面我根据高考化学试题的要求和该专题知识点多的特点，谈谈非金属元素及其化合物知识的复习。
一、抓住“点、线、网”，构建多维知识网络1．理清“点”这里所说的“点”是非金属元素及其化合物的主干知识点或重难点或高考的热点或学生学习的疑难点，复习中要针对这些点拓展铺开，对于每一个“点”都要从组成结构、性质、鉴别保存、用途性模式：对于每一个“点”的复习，不仅要掌握其知识的内涵，还要引导学生以基本概念和基础理论为指导，与化学实验、化学计算相联系。
建立起多角度、多层次去掌握元素及其化合物的知识。
如物质的熔沸点，应该在分析晶体类型、晶体中微粒间的作用大小基础上掌握；物质的水溶性应该用相似相溶的原理去掌握；化学性质应该在分析组成元素的化合价、溶于水电离出的离子等基础上掌握。
对于物质发生的化学反应，要理解：①为什么能发生这样的反应？②反应有何特点？③反应过程中有什么现象？④反应前后量（物质的量、质量、体积等）有何变化？⑤该反应有哪些应用？⑥类似的反应有哪些？等等。
以点带面，发散提问，对知识的巩固和培养思维的严密性有极好的效果。
通过这样的复习，就能理清“点”，理清了“点”才能将知识点勾连成平面的知识主线。
2．连成“线”这里所说的“线”主要三条，一是各族元素代表物知识主线，二是物质结构元素周期律主线，三是氧化还原主线。
2019高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物学案
代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③！！！__加入过量稀盐酸 __###
④！！！__出现乳黄色浑浊 __###，有刺激性气
第 11 讲 非金属及其化合物
①非金属及其化合物的性质与应用
②以非金属单质与化合物的转化关系 设问 为载体进行物质的推断 方式
③非金属单质及其化合物的性质探究
④环境污染的原因、治理及保护问题
知考点 明方向 满怀信心正能量 [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 28) ，(2018 ·全国卷 Ⅱ， 7) (2018 ·江苏卷， 3) ，(2017 ·江苏卷， 4) [ 例](2018 ·全国卷Ⅲ， 26) ，(2017 ·江苏卷， 7) [ 例](2018 ·天津卷， 4) ，(2018 ·江苏卷， 6) [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 8) ，(2018 ·江苏卷， 20) (2018 ·天津卷， 9)
杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的 次氯酸
CO2 反应，产生具有强氧化性的
人工降雨—分解吸热 人工降雨—升华吸热 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物 质 杀菌、消毒—有毒气体 制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热 干燥剂—浓硫酸具有吸水性
2．熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1) 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 与 元 素 非 金 属 性 的 强 弱 一 致 ， 如 酸 性 ：
(10)H 2S、HI 、 HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
高三二轮复习教案非金属及其化合物电子教案
精品文档 非金属及其化合物 【考纲展示】
1. 了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2. 了解常见非金属元素（如 H C 、N O Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及 应用。
3. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【知识回扣】
知识网络
要点扫描
一、非金属、金属及其化合物的转化关系
1.硅及其化合物
Na 2 CO 3 咼温
HF
2.氯及其化合物
浓 H 2 SO NaCl HCl 3.硫及其化合物 Cl MnO 2 厶 2 HClO NaOH NaClO Cu 点 ‘ O 2 S _ ------------ SO 2 SO H 2S △ H 2。
H 2O 3 H 2 SO 4 A H 2SO 3 O 2 4.氮及其化合物 O 2 N 2 NO O ■ H2O lu NO 2 H 2O 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 CO 2— BaCl 2 溶液 +稀 盐酸
加入BaCb 溶液生成白色沉 淀，沉淀溶于盐酸并放出无 2+ 2 — Ba +CO =BaCOj , BaCO+2H=Ba +CO f +H 2O
Cu IF HNO 3 、离子的检验 精品文档
Si 匕 2_SiO —
C '高温 Na 2 SiO 3 SiF 4 H 2 SiO 3
HCl 非金
属元素
及其化
合物。
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【专题六】非金属及其化合物【考点突破】考点1 氯及化合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。
四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。
由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。
表现在：①颜色、酸性、氧化性及其变化；②H＋参加的反应；③Cl－参加的反应；④Cl2参加的反应；⑤HClO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。
2、注意知识的应用学会实验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①Cl2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。
无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。
考点2氧、硫及其化合物1、利用理论统摄抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。
总结氧气参与反应的规律：2、明确重点知识注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。
SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。
注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。
如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的B a(N O3)2溶液；⑥FeCl3。
其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。
考点3碳族元素、无机非金属材料1、抓共性明特性对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的学习。
（1）碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层电子数是4，在化学反应中不易得、失电子，易通过共价键形成共价化合物。
化合价主要有+2、+4价，除铅的+2价化合物稳定外，其他元素的+4价化合物稳定。
（2）碳族元素的单质中，金刚石、石墨及C60等是同素异形体，其中金刚石的硬度最大，石墨的熔点最高。
常见的原子晶体主要是由本族元素组成，如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC。
（3）二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，可用“SiO2”来表示其组成，二氧化硅不溶于水，属于酸性氧化物，能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐，由于C和Si均为第四主族的元素，CO2和SiO2有共性和差异性，同学们可自己列表总结。
2、SiO32－、CO32―、HCO3―的检验（1）SiO32－的检验原理为：SiO32－ + 2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－ + 2H＋ + H2O＝H4SiO4↓。
若用盐酸检验时，则有Ag＋等干扰；若用稀硫酸时，则有Ba2＋的干扰，为此一般用稀硝酸进行检验。
（2）CO32―的检验原理为：CO32― + Ca2＋＝CaCO3↓。
可用CaCl2、C a(N O3)2、BaCl2、B a(N O3)2等试剂进行检验，但不能用C a(O H)2或B a(O H)2溶液，原因是无法排除HCO3―的干扰。
（3）HCO3―的检验原理为：HCO3― + H＋＝CO2↑+ H2O，检验方法为：向待检验溶液中滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（盐酸、硝酸、醋酸等），若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3―。
需要注意的是Ca2＋或Ba2＋的溶液不能用C a(O H)2溶液和B a(O H)2溶液，原因是OH―将HCO3―转化为CO32―；加酸后要通过气体的气味排除HSO3―的干扰。
考点4氮及其化合物1、抓理论带性质在学习中，同学们应以物质结构，元素周期律为指导，抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系，分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律，从而找出它们之间的内在联系。
要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性，形成氧化还原的知识链。
从氮或磷的各种化合物的类型认识各自有关的性质，同时注意典型物质的特殊性。
2、抓计算重技巧本章的计算主要有：氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算；硝酸及硝酸工业的计算等。
同学们要注意总结，归纳解题方法，并掌握一些结论，对提高解题速度和质量大有益处。
如Cu与HNO3反应类试题的解答要抓住“两个守恒”和“一个关系”。
两个守恒：N元素质量守恒和得失电子守恒。
一个关系：起酸作用的硝酸的物质的量是Cu2＋的量和Cu2＋所带电荷数的乘积。
如果是混酸与Cu反应根据溶液中H＋的总量来判断反应的情况。
其他金属和硝酸反应也可按照以上方法进行求解。
【精题精讲】例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。
答案：C例2．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋N2O5SO3＋NO ②SO3＋H2O H2SO4③2NO＋O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。
答案：B、D例3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。
答案：C例4．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：选项A中稀硫酸与C不反应；选项B中3Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋2H2↑，不能生成碱；选项C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。
答案：C。
例5．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋2解析：ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。
答案：B。
例6．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3解析：由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先发生，反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后发生。
根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
答案：A例7．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3解析：根据实验（1）可排除A组。
根据实验（2）可排除B组。
根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。
所以选D。
要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。
答案：D。
例8．硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。
(2)下列有头硅材料的说法正确的是 (填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
解析：(2)SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。