中和滴定完整版教学设计
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
中和滴定教学设计(精品篇) 人教课标版
“中和滴定”的教学设计在人教版选修4《化学反应原理》第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性中，有三大重点与难点，分别是中和滴定原理、中和滴定实验操作、中和滴定曲线绘制。
其中，中和滴定曲线绘制是新增内容，中和滴定原理、中和滴定实验操作是以往教材中的内容。
笔者用以往教材教过多年，以前的教学设计比较简单。
一般直接提出用酸碱发生中和反应来测量未知浓度的酸或碱溶液的浓度，然后学习实验操作，介绍指示剂的使用和实验误差分析。
这一教学模式把实验操作和误差分析作为教学重点，缺乏“中和滴定”这一定量测量方法的引入过程，缺乏解决问题的方法和过程的思考与训练，缺乏为解决实际问题必须进行创新和探索的方法与技巧的培养，与新时期的教学方式之间有很大差距。
中和滴定是一种重要的滴定分析方法，是中学阶段唯一的滴定分析法，也是中学化学中重要的定量实验，其中渗透了多种方法与能力，是一个培养学生面对实际问题的好题材，不能错过良好的教育机会。
在新课程改革中如何设计这一知识点的教学大有文章可做，下面是笔者对这一内容的教学设计。
一、教学目标使学生在测量酸、碱溶液浓度的问题背景下，引入中和滴定的原理和实验仪器，从而真正理解中和滴定的本质；在实验中学习和领悟中和滴定的操作要领。
通过计算与实验分析，了解为什么可用酸碱指示剂的变色来判断滴定终点，了解酸碱中和过程中溶液的pH变化特征。
在整个教学过程中体验探索创新的重要性，体验探索创新的喜悦之情，体验科学、先进的仪器的优越性，从而激发探索创新的主动性和积极性。
二、教学过程复习：用指示剂、pH试纸、pH计等判断溶液酸碱性的方法。
1.第一阶段——初级阶段设计构想：使学生了解用已知浓度的盐酸测NaOH溶液浓度的基本原理，突出已有知识为基础进行测量，在测量过程中感悟中和滴定的实质，理解新仪器、新方法的引入过程和引入的必要性，体验在问题解决中知识与技能的发展历程。
(1)中和滴定的基本原理的确定教师创设问题：现有精确浓度的盐酸（物质的量浓度为0.1322 mol/L），未知浓度的NaOH溶液，用滴管（有刻度的滴管）、烧杯、量筒等仪器粗略测量NaOH溶液的物质的量浓度。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；(2)掌握酸碱溶液的标定和计算；(3)掌握滴定曲线的绘制和分析；(4)掌握酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
2.过程与方法目标：(1)培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力；(2)培养学生实验设计和数据分析的能力；(3)培养学生合作和沟通的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)培养学生对科学实验的兴趣；(2)培养学生实验实践中严谨、细致和自主的态度；(3)培养学生团队合作、互助共赢的价值观。
二、教学内容1.酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；2.酸碱溶液的标定和计算；3.滴定曲线的绘制和分析；4.酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
三、教学过程设计1.导入(5分钟)教师可以通过提问或展示实验器材来引起学生对酸碱中和滴定的兴趣，引导学生思考滴定与实验的关系。
2.理论讲解(20分钟)(1)讲解酸碱中和滴定的基本概念和原理；(2)讲解酸碱溶液的标定方法和计算；(3)讲解滴定曲线的绘制和分析方法。
3.实验前准备(10分钟)(1)学生分组，每组3-4人；(2)每组准备好所需的实验器材和试剂，并按照实验要求进行配制。
4.操作实验(40分钟)(1)分析实验方法和操作步骤；(2)学生按组进行实验操作，注意安全和仪器使用规范；(3)教师巡视指导，及时解答学生的问题。
5.数据记录与分析(20分钟)(1)学生记录实验数据，并进行计算；(2)学生绘制滴定曲线，并进行分析；(3)学生讨论实验结果，并与理论预期进行比较。
6.总结与课堂讨论(15分钟)(1)学生进行实验总结和反思；(2)教师引导学生进行课堂讨论，探讨实验中出现的问题和改进方法。
7.作业布置(5分钟)布置相关作业，巩固所学知识和实验技能。
四、教学评价1.自我评价：(1)教师可以通过观察学生的实验操作和数据记录情况、听取学生的课堂讨论和总结，以及检查学生的作业来评价教学效果；(2)教师可以通过与学生的互动交流，了解学生对酸碱中和滴定实验的理解和掌握情况。
3.2.2酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
总的来说，我觉得这节课的教学效果还是不错的，学生们积极参与，收获也很大。但是，我也意识到自己在教学过程中还存在一些不足，比如在讲解时的语言表达不够准确，对学生的个别辅导还不够到位等，这些都是我需要在今后的教学中加以改进的。
-提出一些拓展问题，激发学生对进一步学习的兴趣。
总用时：45分钟
教学资源拓展
1.拓展资源
-酸碱中和滴定的历史发展：介绍酸碱中和滴定法的起源、发展及其在化学史上的重要地位。
-现代酸碱中和滴定技术：介绍现代酸碱中和滴定技术在科学研究、工业生产、医药等领域中的应用，如滴定分析仪器的原理及使用方法。
-相关学术研究：推荐一些关于酸碱中和滴定的学术论文或研究报告，供有兴趣深入研究的学生阅读。
-讲解标准溶液的配制方法和滴定操作步骤，通过示例演示如何进行滴定实验。
3.巩固练习（10分钟）
-教师给出一个酸碱中和滴定的计算题目，让学生独立完成，然后进行讨论和解答。
-学生分组进行实验，按照教师给出的实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录数据。
4.师生互动环节（10分钟）
-教师引导学生回顾本节课所学内容，提问学生关于酸碱中和滴定的原理、操作步骤和误差分析的理解。
2.标准溶液的配制与滴定操作；
3.酸碱中和滴定的计算及误差分析；
4.实验操作技能的培养。
教学重点：酸碱中和滴定的原理、操作步骤及误差分析。
教学难点：酸碱中和滴定的计算及实验操作技能的培养。
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验一、实验目的通过酸碱中和反应滴定实验的学习和操作，掌握滴定法的原理和操作技巧，能够准确计算出待测溶液的浓度。
二、实验原理滴定法是一种通过溶液滴定计算浓度的方法。
在酸碱中和反应滴定实验中，一种溶液（称为滴定溶液）滴加到另一种溶液中，直到滴定溶液和待测溶液中的反应达到化学计量的终点。
通过滴定液的消耗量，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 酸碱滴定管- 移液管- 分液漏斗- 烧杯- 白瓷坩埚- 量筒2. 实验试剂：- 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）- 待测酸碱溶液- 酸碱滴定液（如NaOH溶液）四、实验步骤1. 准备工作：a. 洗净实验器材，确保干净无杂质；b. 使用试剂架固定酸碱滴定管，并调节仪器使其垂直于试管底部；c. 用移液管将待测酸碱溶液转移至干净烧杯中；d. 配制酸碱滴定液，并将其转移至分液漏斗中。
2. 实验操作：a. 将待测酸碱溶液转移至滴定管中，打开滴定管的活塞，控制溶液的滴加速度；b. 在滴加过程中，通过不断摇晃容器使反应更加均匀；c. 滴定溶液的颜色接近终点时，减慢滴加速度，直至颜色变化明显；d. 当颜色的变化可以保持20秒以上时，即可停止滴定，记录滴定液的用量。
3. 数据处理：a. 根据滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
b. 若待测溶液和滴定溶液的反应为一比一反应，则滴定液的用量等于待测溶液的浓度；若反应为一比二反应，滴定液的用量的一半等于待测溶液的浓度；c. 计算结果应保留正确的数位，包括有效数字和单位。
五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，注意防护措施，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，避免摄入。
2. 倒液时要稳，避免溅洒。
3. 滴定过程要缓慢，尽量滴加到接近终点。
4. 使用滴定管时要注意控制滴加速度，避免过快或过慢。
5. 实验中使用的器材要保持干净，避免杂质的影响。
六、实验结果与分析讨论根据滴定液的用量和反应的化学计量关系计算出待测溶液的浓度，并与理论值进行对比和分析。
(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)v(B)'v(A) V(B)，如为一元酸和一元碱中和时：v(B)c(A)V(A)1由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。
二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•3•实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起的误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】n(A) v(A)n(B) v(B)又因c= v 所以n=cV以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
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【33】
了解强酸强碱中和滴定原理。
1．酸碱中和滴定的原理
1酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）的溶液。
标准液：已知浓度的酸（或碱）
待测液：未知浓度的碱（或酸）
2反应的实质：H OH-= H2O
3计算关系式：C待= 错误!
4酸碱中和滴定所用的仪器：酸（碱）滴定管、锥形瓶
2．滴定终点的判断
1如何选择指示剂（一般考虑两个因素：恰好反应时指示剂能否变色；指示剂颜色由浅到深）2如何判断滴定终点（待测液中颜色发生变化）
3．熟悉实验所用仪器名称、性能a、仪器：1酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸2碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。
③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
3锥形瓶、铁架台、滴定管夹等b、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂
指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色处；④将液面调节到“0”刻度或“0”以下某一刻度记下刻度。
2锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中（反滴）3移液管或碱式滴定管用来量取少量的溶液，其洗涤方法与滴定管相同b、滴定①用碱式滴定管或移液管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
c、计算每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
5．滴定误差分析
因为C待测=
式中m标、m待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。
所以可利用C待与V标成正比来判断：（1）如果V标偏大，则结果偏高；（2）如果V标偏小，则结果偏低。
例1下列实验基本操作错误的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的
L量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为
4，量简中液体的体积是mL。
（2）II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是
a ，则滴定管中液体的体积
A．是amLB．是（50-a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL
【解析】滴定管刻度从上至下标记，且下端一段无刻度，而量
筒刻度是自下而上，无0刻度。
【答案】（1）（2）D
【点评】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于（50-a）mL。
注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
例4（最新年上海理综）甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。
乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。
你认为哪一个同学的方法更合理请简述理由。
【解析】因为一次实验，操作再认真，有些误差是在所难免的，因而数据的可信度不高，为了提高数据的可信度，应进行实验2～3次，并对数据认真分析，舍去可疑数据，这才是科学的实验方法。
【答案】乙同学的方法更合理，因为实验两次并求其所得数据的平均值能更好地减小误差，提高实验数据的可信度。
【点评】“中和滴定”是中学化学中非常重要的定量实验，本题没有考查常见的滴定操作以及结果误差分析，而是从科学方法的角度考查了滴定操作。
任何实验都存在着误差，这是不可避免的，滴定实验也是如此，每次滴定过程中需要标准溶液的真实体积人们无法知道，只能尽可能使测量值接近真实值，而进行实验多次再求其平均值是减小误差接近真实值的有效途径。
酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验之一，在近年的高考中占有重要的位置。
误差分析是酸碱中和滴定实验的难点，现将能引起误差的主要因素归纳如下：1、来自滴定管产生的误差：1滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗……偏高2滴定管未用待测液润洗……偏低3盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡……偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：1锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗……偏高2锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质……偏低3待测液加水稀释……无影响3、读数带来的误差：1用滴定管量取待测液①先俯视后仰视……偏低
②先仰视后俯视……偏高2用滴定管量取标准液①先俯视后仰视……偏高
②先仰视后俯视……偏低4、来自配制标准液产生的误差配制L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量1NaOH已部分潮解用滴定管量取……偏高2NaOH中含有杂质①杂质不与盐酸反应用滴定管量取……偏高②所含杂质消耗1mo盐酸需质量大于40g……偏高例如：Na2CO3、NaHCO3③所需杂质消耗1mo盐酸需质量小于40g……偏低例如：Na2O3砝码有油污……偏低
从高考试题的变化趋势来看，除注重考查酸碱中和滴定的基本知识外，今后的重点可能是以中和滴定为载体，以信息给予的形式进行氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验的考查，有助于培养学生的知识迁移应用能力。
1．准确量取 KMnO 4溶液，可选用的仪器是（）A ．50mL 量筒
B ．10mL 量筒
C ．50mL 酸式滴定管
D ．50mL 碱式滴定管
答案：C
提示：量筒精确度不够，故不能选用量筒；KMnO 4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故不宜选D 。
2．已知常温、常压下，饱和CO 2的水溶液的o·L －
1NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的L 标准
溶液，移取 mL 置于锥形瓶中，则酸性KMnO 4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
判断滴定达到终点的现象是________。
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如下图所示，则酸性KMnO 4的物质的量浓度为________ （填表达式）。
（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO 4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
答案：（1）把游码拨回零处镊子
（2）酸式滴入一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（3）2W /67 mo·L －1
（4）偏低
提示：（1）无论是添加砝码还是移动游码都不能用手去拿或拨动而应用镊子夹取，称量开始和结束都要进行的操作是把游码拨回零处。
（2）由于KMnO 4具有强氧化性可腐蚀乳胶管，故KMnO 4应装入酸式滴定管中，当达到终点时，再滴入一滴KMnO 4，则溶液中因含有
MnO 4－而呈紫色。
（3）由题图可知V （KMnO 4）＝ mL － mL ＝ mL ，设KMnO 4的物质的量浓度为则 2MnO 5C 2O16H ＝2Mn 210CO 2↑8H 2O
2 5
×10－3 L· ＝＝mo·L －1
（4）溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成V （KMnO 4）减小，故结果偏低。
)HCl ()NaOH ()NaOH (V V c •−−−→−2CO −−→−+2H −−−→−2CO −−→−+H mL 100mL 00.20mol g 134g 1
-⨯•W L
1000.205mL 100mL 00.20mol g 134g 231--⨯⨯⨯•⨯W。