《铁盐与亚铁盐》教学设计
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案一、教学设计1.教学目标：⑴知识与技能①了解Fe２+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Ｆe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
３．设计思路：本堂课书本上的知识点不多,但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题，并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程教学流程板书设计 铁盐和亚铁盐一、Ｆe 3＋、Fe 2＋的检验1．F ｅ3++3ＯH －＝Fe （OH)3↓红褐色沉淀2.Fe 3+ 溶液变红3．Ｆe 2＋ 无现象 溶液变红 二、Ｆｅ3+、F ｅ2+的转化F ｅ2+Fe 3+2F ｅ2＋+Cl 2= ２Fe 3＋＋2Cl － ２Ｆe 3＋+Ｆe=3Ｆｅ2+四、教学反思：(暂无）KSCNKSCN氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢 还原剂：铁粉、维生素C。
铁盐和亚铁盐教案
《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。
（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。
归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。
（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。
（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。
【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。
【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。
（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。
方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。
KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。
第二种和第三种是化学方法。
我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。
【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。
高中化学高中 金属及其化合物铁盐和亚铁盐教学设计
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标：（一）知识和技能1．了解检验Fe3+的方法。
2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。
（二）过程和方法1．通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。
2．通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思，提高自主学习化学的能力。
3. 学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
二．教学重点与难点：重点：Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化；难点：探究Fe2+、Fe3+的相互转化三．实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FeSO4溶液（加铁粉）、FeSO4溶液（不加铁粉）、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四．教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实验促学法和启发式教学。
五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1．要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的是（）A．加入铜粉 B．滴入 KSCN 溶液C．加入铁粉 D．通入氯气2．（1）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；（2）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
八、教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。
主要意图在于：学生以后学习过程中遇到类似的问题，生活过程中遇到感兴趣的问题时，可自己解决。
从问题的提出，方案的设计，方案的实施，现象的观察，结论的反思，到问题的解决，潜移默化中培养学生学习的主动性，提高学生求学的兴趣，打造学生终身学习的能力。
本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。
从学生感兴趣的话题入手，提出问题，从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成了教学目标。
高中化学铁盐与亚铁盐教案
高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。
二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。
四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。
2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。
3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。
六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。
八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。
3.1铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。
因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。
无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。
本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。
本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。
再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。
最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。
【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习必备欢迎下载
《铁盐与亚铁盐》的教学设计
一、教材依据：
本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐
（课本 P57—— P58）
二、设计思想
1、教材分析：
本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三
章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。
铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。
之前通过第一章
《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本
操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，
培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
2、学情分析：
知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应
也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元
素铁的性质打好了基础。
心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。
3、教学设计思路：
本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。
通过教师
演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe3+的两种方法：加碱法和加可溶性硫
氰化物法。
接着，将学生分组，由教师引导学生设计实验证明Fe3+和 Fe2+的性质。
接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。
本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过
程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。
教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助
教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标
3+2+
1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。
2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能
力。
3、情感态度与价值观：通过化学实验，体验科学探究过程，感受成功的乐趣，激发学习
化学的兴趣，又培养了善于与他人合作的品质。
四、教学重点难点
重点：铁离子的检验铁盐与亚铁盐的转化
难点：铁盐与亚铁盐的转化
学习必备欢迎下载
五、教学准备
事先准备一张涂有FeCl3溶液的纸片，用 KSCN溶液喷湿的的小木剑药品：FeCl3溶液、KSCN 溶液、 NaOH溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、
以及搜集各种铁盐和亚铁盐的相关资料并结合
铜片、实验用品：试管、胶头滴管、烧杯
教学设计制作成多媒体课件（PPT）
六、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
讲述：同学们，今天上课前，老师好奇、疑问
要表演一个小魔术。
大家看看老师观察到“受伤”后的纸联系生活，表演创设情景手中的纸片和小木剑（拿出事先转片“流血”了魔术激发学生
引入课题备好的道具），现在老师将剑刺向纸的好奇心，引出片，大家仔细观察会出现什么。
新课题
纸片“流血”了，大家相信吗？不，不相信（纸片没有
生命）
很好，这节课我们就一起来揭开谜
底。
板书”
观察，思考，讨论，回
演示：一支试管中加入 5mlFeCl 3溶答老师的问题
液，再滴入几滴 KSCN溶液。
讲述：魔术的谜底就在这里了。
谜
底是什么呢？纸片上涂有的FeCl 3溶
肯定：很好，同学说的很对。
这就液遇到小木剑上的硫氰透过现象看本
是我们今天学习的重点内容之一，化铁溶液，会变血红色。
质
铁离子的检验。
（一般的话学生是回答（通过引导学
不出这个问题的，）生观察现象，由实验探究设问：亚铁离子遇 KSCN溶液也会变于学生还没有
Fe3+的检成血红色吗？接触到这方面
验分组实验，观察现象进的知识，所以可思考：回顾上节课铁的氢氧化物的一步确定结论以激发学生的
制备，你认为还可以用什么方法检认知冲突，激发
验铁离子的存在？探究问题的欲
回忆并思考。
有同学说望。
）肯定：对了，同学们懂得应用已学出往溶液里加入NaOH溶
知识来解决问题。
我们还可以通过液，会产生不同的颜色
加碱法来检验 Fe2+和 Fe3+的存在。
的沉淀，可以检验Fe2+避免学生混淆
和 Fe3+的存在Fe2+的性质提问：通过以上实验和思考，你有
什么收获？
板书：加可溶性硫氰化物法或加碱温故知新
法检验 Fe3+小组讨论 ;Fe 3+的检验方培养学生知识
法迁移能力
教学重点，力求
学生理解记忆
学习必备欢迎下载
实验探究Fe3+和 Fe2+的性质
实验探究
3+2+ Fe 和 Fe
的相互转化讲述：铁元素存在着+2， +3两个学生先依据提示认真思
化合价，这决定了其化合物的复杂考，热烈讨论。
分组设
计实验，并完成实验。
3+2+
性。
Fe 和 Fe 在性质上有何不同？分析现象，写出反应的
（氧化性还是还原性？引导学生从
化学方程式和离子方程
化合价的角度进行思考）式。
设计实验证明你的想法。
肯定：方才我们成功地证明了Fe3+从中判断 Fe3+的氧化性
具有氧化性， Fe2+具有还原性。
同时和 Fe2+的还原性
我们也发现Fe3和 Fe2+之间可以相
互转化。
思考：想想 Fe3和 Fe2+之间转化的条学生先思考，后讨论，
件是什么呢？设计实验证实你的想将药品先分类，完成分
类表。
法。
引导：先根据化合价预测可能的氧
化、还原性，对药品进行分类。
分接着自主选择药品，设
组讨论后，请小组代表上台完成药计方案并完成实验。
小
品分类表。
组代表谈实验方案、现
（提供药品：铁粉、铜片、 KI 溶液、象，书写化学方程式离
淀粉溶液、 KSCN溶液、氯水、酸性子方程式。
高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水；
实验用品：试管、胶头滴管）
引导学生进行实
验探索，培养学
生的合作交流和
创造性思维能力。
为 Fe3和 Fe2+之
间相互转化打下
基础
对药品进行分类，
学生既学习到正
确判别药品的氧
化还原性质，又
避免不加思索地
进行实验，影响
探究结果和浪费
时间。
接着利用已有药品，设计可行的实培养设计实验
验方案，进行实验的能力，实验操
作能力及分析、
提醒注意：实验操作的规范性，药
全体同学对实验操作和评价、表达能力
品滴加顺序，过程中教师注意引导
实验结果进行评价
板书：药品分类表突出重点，突破
评价：肯定成绩，指出不足难点
板书： Fe3和 Fe2+相互转化
较强氧化剂
Fe2+Fe3+
较强还原剂
课件显示：
1、现有一瓶掉标签的试剂，如何鉴思考，讨论，交流，回再次运用学生
别它的阳离子是 Fe3+还是 Fe2+？答上课所学的知
拓展应用2、展示一瓶放铁粉的 FeCl2 溶液，识，解决问题，提问：固体是什么？有什么作用？联系实际，巩固
应用知识，加深
知识理解，
提问：通过以上的探究实验，同学学生分组讨论交流、发归纳整理，使学
们在这节课有哪些收获呢？表有关见解。
生对本节课知小结反馈小结：按照板书，师生共同回忆本回忆和回答本节知识要识有系统化、理节课的重点知识。
点性化记忆
学习必备欢迎下载
表格1
Ps：教学过程中注意语言的组织和艺术，要精彩点，并带有引导性比较好。
，我们的教学设计都会很长哦，因为比较详细一点的咯。
不过你们这种方式也好啦。
，注意里面板书的描写，要体现在教学设计的过程中。
七、板书设计
1、Fe3+的检验方法：要写生离子方程式
Fe3++ SCN -→溶液呈血红色
3+-
→红褐色沉淀
Fe+ OH
2、药品分类表
常见还原剂常见氧化剂检验试剂
铁粉、铜片、 KI 溶液氯水、酸性高锰酸钾溶液、淀粉溶液、 KSCN 溶液
稀硝酸、双氧水
32+
3、Fe和Fe相互转化
Fe2+
较强氧化剂
3+
Fe
较强还原剂。