江西省赣州市2018-2019学年高三上学期期末考试化学试题无答案
赣州市2018--2019学年度第一学期期末考试高三化学试卷说明:①考试时间100分钟，满分100分②本试卷分为1、II卷两部分，请将1、II卷的答案填写在答题卡上对应位置③可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 C1-35.5F-19 Ca-40 P-31 2019年1月第I卷(选择题共48 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，请你选出一个最符合题意的答案)1.化学与生产、生活、环境密切相关下列叙述正确的是( )A.用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B.我国科学家命名的“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)分散在水中，所形成的分散系带电C.酒精和“84”消游液的消毒原理相同D .国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)(NH4)4Cl,其中“N5”"显-1价2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A.1mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8N AB.Cu与硫在一定条件下充分反应，1molCu失去的电子数为N AC.1mol苯乙烯( )含有的碳碳双键为4N AD.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目大于2N A3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.含78个中子的碘原子: 53113IB. H2S 的电子式:C .次氯酸的结构式: H-C1-OD. 的名称: 2-甲基乙醇4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸产生淡黄色沉淀: S2O32-+ 6H+ = 2S↓+3H2OB.用石墨电极电解MgCl2溶液: Mg2++2C1- +2H2O = Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液: 2A13++3CO32- = Al2(CO3)3↓D.向FeI2溶液中加入少量溴水: 2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O=C=18O。
下列说法正确的是（）A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同B．16OC18O与16OC16O互为同位素C．16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18OD．16OC18O与16OC16O的化学性质不同6.下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）【已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的熔点为101℃，170℃时分解】A B C D7.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池如右图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是( )A a极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++40H-D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子8.某澄清透明的浅黄色溶液可能有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，初步分析该溶液中最多存在的离子有( )A.5种B.6种C.7种D. 8种9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径最大的是W B．单质Z与Y2反应生成化合物ZY3 C．氢化物的稳定性:X>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X 10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HX①和HY②溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．C点溶液呈酸性，A点溶液呈碱性B．A点溶液中：c(Na+)>c(Y－)>c(H＋)>c(OH-)C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A＜C＜BD．D点溶液中：c(X－)+2c(H＋)＝2c(OH－)11．下列有关说法不正确的是A．苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上B．将溴乙烷、NaOH的乙醇混合溶液加熱所得的气体直接通入酸性KMnO4溶液可证明产生的是乙烯C．高聚物-[CH2-CH=CH- CH2+CH2- CH2]n-，由两种单体加聚而成D．篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）12.实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，以下叙述正确的是（）A.铜是本反应的催化剂，所以温度越高反应速率越快B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体仅为乙醛D.如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现“交黑一光亮”的现13.其他条件不变时，下列有关合成氨反应说法错误的是( )A.增大压强不会增加活化分子数目B.生成氨气的活化能小于氨分解时的活化能C.增大c(NH3)时逆反应速率增大是因为活化分子百分数增大单D. 使用催化剂，正逆反应活化能降低但反应热不变14.恒温条件下，体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0.下列说法中一定正确的是（）A .0.2molX 和0.4molY充分反应，生成z的物质的量可能会达到0.35molB.从容器中移出部分反应物X,正反应速率将减小C.当c(Y)= c(Z)时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全15.下列实验操作、现象、结论均正确的是( ）16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸应)，生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+,则下列说法正确的是( , )A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3: 1第Ⅱ卷（填空题52分）二、填空题（请按要求作答）（一）必考题（共39分）17.（10分）A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种情况回答下列问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．①该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为__________________________________________．②写出A、C混合可得到白色胶状沉淀B的离子方程式__________________ （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．①A中所含有的化学键是______、______．②自然界中存在由B或C和H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的该固体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L;．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为______．(3)若A为固态非金属单质,,A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为:________________②C与水剧烈反应，生成两种常见酸反应的化学方程式为________________18. (9分)根据要求填空:(1)在实验室制备观察Fe(OH)2的实验中，如果用简单的试管实验，制得的氢氧化亚铁会瞬间变成灰绿色沉淀再变成红褐色，写出反映这一变化的化学方程式______________________________所以要制得白色Fe(OH)2必须在隔绝空气情况下完成。
(2)用FeSO4·7H2O配制硫酸亚铁溶液时还需加入__________________(3)配制NaOH溶液时，除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
某学习小组对氢氧化亚铁的制备作了一番探究, 他们发现选择试剂的浓度及示意图试剂加入的方式，对制备和能否长时间观察到白色沉淀有影响，具体实验如下:(4)从表中可以看到将FeSO4加入到NaOH溶液时看到沉淀是上浮而不是下沉，这其中可能的原因是__________________________________________(5)实验中为了更好的制备和观察Fe(OH)2,你认为宜选择加入试剂的方式是将_________________________选择氢氧化钠溶液的最佳浓度是__________ 19．（13分）据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：请回答下列问题：(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)已知在“混合-萃取”步骤中发生了反应：KCl+H 3PO 4KH 2PO 4+HCl ；其中，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂。
上述反应能制取KH 2PO 4的原理是________________________副产品N 的化学式是____________；一系列操作Ⅲ，其主要包括蒸发浓缩、冷却结晶____________、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg 质量分数为25.2%的氟磷灰石(化学式为Ca 5P 3FO 12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH 2PO 4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg 。
(5)电解法制备KH 2PO 4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF 4和CO.该反应的化学方程式为________________________________________。
20. (7 分) CO 2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。
(1)利用CO 2和CH 4重整可制合成气(主要成分为CO 、H 2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下:CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) △H=+75kJ / mol2CO(g)=CO 2(g)+C(s) △H=- 172kJ/mol则反应CO 2(g) +CH 4(g)=2CO(g) +2H 2(g)的△H=__________(2) CO 2 可经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为:2CO 2(g)+6H 2(g)⇌CH 2=CH 2(g)+4H 2O(g)△H.在一恒容密闭容器中充入2 mol CO 2和n molH 2,在一定条件下发生反应，CO 2的转化率与温度、投料比X{}的关系如图所示: )2()2(CO n H n x①△H____0 填(“>”或“<")②A、B两点对应的平衡常数:Ka____Kb (填“>”“<”或“=”)。
江西省赣州市宁都县实验班2019-2020学年九年级上学期期末化学试题(word无答案)
江西省赣州市宁都县实验班2019-2020学年九年级上学期期末化学试题一、单选题(★) 1 . 下列四个事例中一定发生了化学变化的是①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A．①②B．②③C．③④D．①④(★★) 2 . 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN 5.3H 2O.该化合物中含有N 5-等微粒。
已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子(★) 3 . 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是（）A．该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．该分子是由碳元素和氢元素组成D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多(★★) 4 . 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系(★) 5 . .以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放(★) 6 . 绿水青山就是金山银山。
关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染(★★) 7 . 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
2018-2019学年贵州省黔东南州九年级(上)期末化学试卷
2018-2019 学年贵州省黔东南州九年级（上）期末化学试卷副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共15 小题，共 30.0分）1.下列过程中发生物理变化的是（）A. 可燃冰燃烧B. 铁钉生锈C. 工业制氧D. 光合作用2.下列试验操作中，不正确的是（）A. B. C.熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积D.滴加液体3.下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A. 少量试剂的反应-试管B. 吸取和滴加少量液体-胶头滴管C. 较多量液体加热一烧杯D. 盛放固体药品-细口瓶4.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物． 2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于化石燃料的是（）A. 天然气B. 石油C. 酒精D. 煤5.下列物质混合后，点燃可能发生爆炸的是（）A. 氢气、二氧化碳B. 氢气、二氧化碳、空气C. 天然气、氢气D. 氧气、二氧化碳6.有三瓶无色、无味的气体x、 y、 z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、 z 分别是（）A. CH4H2COB. CH4CO H2C. CO CH4H2D. H2CH4CO7.如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多B.本实验可以证明空气含有 N2、 O2、 CO2和稀有气体C.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭D.若实验过程中没有夹紧止水夹或燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，都会影响测定的结果8.以下关于燃烧现象的描述，不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰D.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光9.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热C.收集 O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管10.下列是对一些事实的解释，其中正确的是（）序号事实解释A石墨可以做石墨炸弹石墨具有腐蚀性B石墨用来制取金刚石石墨中的碳原子可以重新排列C墨汁写的字或作的画可永久保存碳的化学性质在任何条件都不活泼D电解产生氢气和氧气化学变化中原子是可以再分的A. AB. BC. CD. D11.碳酸氢铵（ NH 4HCO 3）是一种常用的氮肥，年生产量占氮肥总量的50% 左右，在氮肥的施用中占有举足轻重的地位。
2018-2019学年四川省雅安市九年级(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年四川省雅安市九年级（上）期末化学试卷（解析版）1 / 72018-2019学年四川省雅安市九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵 古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外 下列不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 蚕丝织布 D. 冶炼金属 【答案】C【解析】解：A 、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
B 、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。
C 、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D 、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C 。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2. 下列实验操作正确的是A. 用托盘天平称量时，药品放在右盘B. 给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的C. 将吸取液体后的胶头滴管平放或倒置，以防液体流出D. 没有说明用量，取用液体药品的体积一般为【答案】D【解析】解： 用托盘天平称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘，故错误；B.给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；C.不能将吸取液体后的胶头滴管平放或倒置，以免腐蚀胶头滴管胶头，故错误；D.没有说明用量，取用液体药品的体积一般为 ，故正确。
故选：D 。
A.根据托盘天平的使用方法来分析；B.根据试管中液体加热的要求来分析；C.根据胶头滴管的使用方法来分析；D.根据液体试剂的取用方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D. 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 【答案】A【解析】解：A 、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故选项正确；B 、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的 ，不是质量分数，故选项错误；C 、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，质量越好错误，故选项错误；D 、空气中的稀有气体充电后发出不同颜色的光，所以常用于制造多种用途的电光源，故选项错误； 故选：A 。
江西省赣州市文清外国语学校2025届高三上学期开学考试 化学试题(无答案)
文清外国语学校2025届高三开学考化学试卷时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。
下列属于有机高分子材料是（ ）A ．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维B ．奥林匹克烯（五环标志）—C ．乒乓球拍熟胶—硫化橡胶D ．举重运动员使用的“镁粉”——碳酸镁2．下列化学用语表示正确的是（）A ．过程中能形成发射光谱B ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C ．的VSEPR 模型：D ．基态磷原子的轨道表示式：3．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是（ ）A ．第一电离能：B ．工业上常通过电解溶液的方法制取金属MgC ．将溶液蒸干可制得无水D ．历史上曾用反应：制铝：现代工业用反应：制铷，所以活动性：4．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。
以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是（）选项实验操作结论1912C H 2212211s 2s 2p 1s 2s 2p x y →3NH 11(Mg)(Al)I I >2MgCl 3AlCl 3AlCl 33Na AlCl Al 3NaCl ++△2800CMg 2RbClMgCl 2Rb ︒++↑Mg Rb Na Al>>>A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入具有漂白性B 向酸性液中滴入乙醇乙醇具有还原性C 向品红溶液中通入具有漂白性D向与KSCN 的混合溶液中加入铁粉Fe 比更易与配位5．莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧（La ），镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。
La 晶胞为最密面心立方，如图所示。
已知：La 晶胞的晶胞参数为anm ，为阿伏加德罗常数的值。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
江西省赣州市十六县(市)十七校高三上学期期中联考化学试题(word版含答案)
2021-2022学年第一学期赣州市十六县（市）十七校期中联考高三化学试题2021．11时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是（ ） A ．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒B ．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同C ．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化D ．水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料，“华为P30pro ”手机中麒麟芯片的主要成分是单质Si 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．比例模型可以表示2CO 或2SiOB ．氧化钠的电子式：Na:O:NaC ．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34216S -D ．3NaHCO 的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++ 3．3Fe(OH)胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．胶体粒子的直径介于1100nm ~之间B ．3Fe(OH)胶体带正电C ．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒（即胶粒）存在静电斥力D ．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 4．在不同温度下，水溶液中()c H +与()c OH -有如图所示关系．下列关于离子共存的说法中正确的是（ ）A ．a 点对应的溶液中大量存在：2224Fe Ca ClO SO ++--、、、B ．c 点对应的溶液中大量存在：324K Fe SO Cl ++--、、、 C ．d 点对应的溶液中大量存在：223Na K S SO ++--、、、 D ．b 点对应的溶液中大量存在：43Na NH I NO ++--、、、 5．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为A 2NB ．2234g H O 中含有的阴离子数为A NC ．容器中2mol NO 与21mol O 充分反应，产物的分子数为A 2ND ．18g 重水中含有的质子数为A 10N6．工业上除去电石渣浆（含CaO ）上清液中的2S -，并制取石膏()42CaSO 2H O ⋅的常用流程如下：常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为10.002mol L -⋅，下列说法不正确的是（ ） A ．2Mn(OH)在过程Ⅰ中作还原剂，223S O -在过程Ⅱ中是氧化产物B ．将10L 上清液中的2S -直接被2O 氧化为24SO -（2S -浓度为1480mg L -⋅），理论上共需要0.3mol 的2OC ．由过程Ⅰ可知，2O 的氧化性强于23MnO -D ．常温下，56gCaO 溶于水配成1L 溶液，溶液中2Ca+的数目为A N 个7．有机物R 是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．R 的化学式为9165C H OB ．1mol 莽草酸最多能与4mol NaOH 反应C ．R 的某种同分异构体中含有苯环D ．有机物甲为32CH CH OH8．已知：44BaMoO ,BaSO 均难溶于水，lg20.3≈，离子浓度510mol /L -≤L 时认为其沉淀完全．T ℃时，44BaMoO ,BaSO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中()2p(Ba)lgc Ba +=-，()24P(X)lgc MoO -=-或()24lg SO --．下列叙述正确的是（ ）A ．T ℃时，Z 点对应为4BaMoO 的不饱和溶液B ．T ℃时，向等浓度的24Na SO 和24Na MoO 的混合溶液中加入2BaCl 溶液，先析出4BaMoO 沉淀C ．T ℃时，()sp 4K BaMoO 的数量级为710-D ．T ℃时，224444BaMoO (s)SO (aq)BaSO (s)MoO (aq)--++的平衡常数K 200=9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A ．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油B ．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C ．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D ．图⑤所示装置中盛有饱和23Na SO 溶液除去2SO 中含有的少量HCl10．中学常见的某反应的化学方程式为2a b c d H O +→++（未配平，条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）A ．若a 是铁，b 是稀硝酸（过量），且a 可溶于c 溶液中．则a 与b 反应的离子方程式为332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．若c ，d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++C ．若a 是造成温室效应的主要气体之一，c 、d 均为钠盐，参加反应的a 、b 物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为223324CO 5OH CO 3HCO H O -+=++D ．若c 是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为120g mol -⋅的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为10.056mol L -⋅11．铜与一定浓度的硝酸完全反应，生成()32Cu NO 溶液和224NO N O NO 、、的混合气体，这些气体与22.8LO （标准状况）混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（ ）A ．16gB ．32gC ．48gD ．64g 12．某溶液X 含有23322223334K Mg Fe Al Fe Cl CO OH SiO NO SO +++++------、、、、、、、、、、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为10.20mol L -⋅（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（ ）A ．由步骤③可知，原溶液肯定存在3Fe +B ．另取100mL 原溶液X ，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4gC ．无色气体可能是NO 和2CO 的混合物D ．溶液X 中所含离子种类共有4种13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图是某化工厂对海水资源综合利用的部分示意图．下列说法不正确的是（ ）A ．粗盐提纯中除去杂质离子2224Mg Ca SO ++-、、时，必须先除24SO -后除2Ca+B ．从母液中提取Mg 和2Br 的先后顺序：先提取2Br ，后提取MgC ．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气D ．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 14．最近，Nano Energy 期刊报道了一种正负电极均涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能（如图所示），吸附层A 、B 均为惰性电极．下列说法错误的是（ ）A ．2H 可循环利用，基本不需要补充B ．吸附层A 极的电势高于吸附层B 极的电势C ．吸附层A 上的电极反应式为：22H 2OH 2e 2H O --++= D ．电池工作时，Na +通过离子交换膜由左极室移向右极室15．铋基催化剂对2CO 电化学还原制取HCOOH 具有高效选择性．其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是（ ）A ．使用23Bi O 催化剂更有利于2CO 的吸附B ．使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等，但反应热相等C ．2CO 电化学还原制取HCOOH 的反应ΔH 0<D ．2CO -*生成HCOO -*的反应为：2233CO HCO CO HCOO ----*+=*+*16．常温下，向110mL0.10mo1L -⋅的HX 溶液中逐滴滴入10.20mo1L -⋅的YOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图所示（忽略溶液温度和体积变化）．下列说法不正确的是（ ）A ．HX 是强酸，YOH 是弱碱B ．常温下，pH 5=的YX 溶液中，由水电离的()91H 1.010mo1L c +--=⨯⋅C ．M 点对应的溶液中，()()YX c c +-=D ．N 点对应的溶液中，()()Y (YOH)2X c c c +-+=二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（8分）短周期元素X 、Y 、M 、N 是同周期主族元素，M 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒．四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应）．回答下列问题：（1）Y 元素在元素周期表中的位置_________________，该元素形成的一元弱酸33H YO 能促进水的电离，原因是________________．（用离子方程式表示）（2）X 、M 形成的简单离子半径大小关系为__________（用离子符号表示）；X 、M 形成的某种气态化合物2MX 具有强氧化性，能与水缓慢反应，写出该反应的化学方程式_______________________．（3）M 、N 能形成某种无色无味的有毒气体A ，当其浓度达到一定数值将对人体产生致命伤害．下图所示装置能测定该物质的浓度，电解质为氧化钇-氧化钠，其中2O -可以在固体介质NASICON 中自由移动，传感器中的电流越大，则该有毒气体A 的浓度越大，则a 电极的电极反应式为___________________________．18．（10分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①3NH 不溶于2CS ，2CS 密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：2CS 、水和催化剂．③2344CS 3NH NH SCN NH HS −−−−→++催化剂液浴、加热，该反应比较缓慢且4NH SCN 在高于170℃易分解．④4NH HS 在105℃就会完全分解． 回答下列问题：（1）装置A 中反应的化学方程式是___________________________________． （2）装置D 中橡皮管的作用是__________________________．（3）制备KSCN 溶液：熄灭A 处的酒精灯，关闭1K ，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间，然后打开2K ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH 溶液，写出装置D 中生成KSCN 的离子方程式：___________________________________．（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．（5）测定晶体中KSCN 的含量：称取6.0g 样品，配成500mL 溶液，量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴()33Fe NO 溶液作指示剂，用30.1000mol /LAgNO 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO 标准溶液18.00mL ．〖已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN Ag AgSCN -++=↓（白色）〗 ①用3AgNO 固体配制500mL 0.1000mol /L 的3AgNO 标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________．②滴定终点溶液颜色的变化为__________________________． ③晶体中KSCN 的质量分数为_______．19．（10分）42MnSO H O ⋅在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为3MnCO ，含有3232FeCO Al O MgO SiO CaO 、、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按离子浓度为0.1mol /L 计算）②常温下，22CaF MgF 、的溶度积分别为1.4810 3.7010⨯⨯、．回答下列问题：（1）“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___________；滤渣1的主要成分是_______． （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________．“调pH ”的范围是_______________．（3）“除杂”过程中加入2MnF 的作用是____________________________________． （4）生成的3MnCO 沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________． 20．（12分）（1）“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点．工业上制取2H 有多种方法，如： ①1221C(s)H O(g)CO(g)H (g)ΔH 131.5kJ mol -+=+=+⋅②14222CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)ΔH 206.2kJ mol -+=+=+⋅ ③14223CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH 247.4kJ mol -+=+=+⋅④122242H O(g)2H (g)O (g)ΔH 483.6kJ mol -=+=+⋅由上述可知：4CH (g)与2H O(g)反应生成2CO (g)和2H (g)的热化学方程式为___________________________________________． （2）在密闭容器中发生反应122H (g)I (g)2HI(g)ΔH 11kJ mol -+=-⋅．如图表示不同温度12T T 、下平衡时HI(g)的体积分数随起始()()22n H n I ：的变化关系．①反应温度：1T ______2T （填“>”“<”或“＝”），A 点对应的()()22n H :n I =__________． ②维持B 点温度和起始()()22n H :n I 不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有_______________．（任写一种措施） （3）科学家研究了下列反应：222HI(g)H (g)I (g)+，在100kPa 和730K 时，向密闭容器中投入HI ，气体混合物中2H 的物质的量分数()2x H 与反应时间t 的关系如下表：730K 时该反应的压强平衡常数p K =______．（结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，=p p ⨯分总物质的量分数）②上述反应中，反应速率()()222 (HI)H I v v v k x k x x =-=⋅-⋅⋅正正逆逆， k 正、k 逆逆分别为正、逆反应速率常数，x 为物质的量分数．计算20min 时，v v =正逆_____（结果保留2位有效数字）．21．（12分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I （肉桂硫胺）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）G 反应生成H 的反应类型是___________，D 中官能团的名称为___________，F 最多有_____个原子共平面．（2）A 反应生成B 的化学方程式是_____________________________________．（3）E 的结构简式为______________；写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式__________________．（任写一种） Ⅰ．具有两个取代基的芳香族化合物 Ⅱ．能水解，水解产物遇到3FeCl 溶液显紫色 Ⅲ．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢（4）乙酰苯胺（），参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线，其有机合成路线流程图为： _______________________________________（无机试剂和有机溶剂任选）．已知：Fe,HCl22RNO RNH −−−→2021-2022学年第一学期赣州市十六县（市）十七校期中联考高三化学▁ ▃ ▅ ▇ █ 参 *考 *答 *案 █ ▇ ▅▃ ▁一、选择题（本题共16个小题，每小题3分．共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）17、（8分）（1）第二周期第ⅢA 族（1分）3324H BO H OB(OH)H -+++或324B(OH)H O B(OH)H -+++（2分）（2）2OF -->（1分）222OF H O 2HF O +=+（2分）（3）22CO 2e O CO ---+=（2分）18、（10分）（1）422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ∆++↑+（2分，漏写条件、未写气标扣1分）（2）平衡气压，使液体顺利滴下（1分） （3）432NH OHNH H O +-∆+↑+（2分，漏写条件、未写气标扣1分）（4）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分）（5）①500mL 棕色容量瓶（1分，未写棕色也给分，未写规格不给分） ②红色变为无色（1分） ③58.2%（或0.582）（2分） 19、（10分）（1）增大接触面积，加快酸浸速率（或增大浸出率）（1分）24SiO CaSO 、（2分，漏写扣1分）（2）232222Fe4H MnO 2Fe Mn 2H O ++++++=++（2分）5.1PH 8.7≤<（1分）（3）将22Ca Mg ++、变为22CaF MgF 、沉淀而除去（2分）（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加2BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（其它合理〖答 案〗也给分） 20、（12分）（1）4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)ΔH 165.0kJ /mol +=+=+（2分） （2）①<（1分）1:1（2分）②增大压强或缩小容器容积或加入适当的催化剂（1分）高中化学精品备考、学习资料（3）①16%（2分）0.016（2分）②5.1或5.2（2分）21、（12分）（1）取代反应（1分，未写反应2个字不给分）羧基、羟基（1分，漏写或写错不给分）；18（2分）（2）（2分）（3）（2分）；或（2分）（4）（2分）11。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
江西省赣州市大余县部分学校联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(原卷版)
A.电极a 正极，发生还原反应
B.放电时，电子由电极 经外电路流向电极
C.在“化学反应”中 作还原剂
D.若 溶解，理论上生成
11.某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：
实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。
资料显示：④中反应为 。
下列叙述错误的是
A.铜极附近逸出气泡，其溶液 升高
3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A.粗盐提纯并配制 食盐溶液：②③⑥
B.除去乙酸乙酯中的乙酸：②⑥
C.用标准浓度 溶液滴定未知浓度的草酸：③④
D.分离 和 ：①⑤⑥
4.利用选择性催化剂实现羟甲基糠醛(HMF)选择性氧化生成羟甲基糠酸(HMFCA)，转化关系如图所示。已知：呋喃( )与苯性质相似。下列叙述正确的是
2023-2024学年江西省高三12月统调研测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
具有氧化性，能使细菌蛋白质变性
B
食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
叔丁基对苯二酚更易与 反应
C
LED灯、路标指示灯
发光过程是化学变化
D
明矾常作饮用水净水剂
明矾水解生成 胶体
A.AB.BC.CD.D
2.下列化学用语错误的是
A.TNT的结构简式： B.基态 的简化电子排布式：
C. 的VSEPR模型： D. 的电子式：
A.HMF、HMFCA分子都能与水形成氢键
江西省赣州市五校联考2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
赣州三中 赣州中学 南康中学 宁都中学 于都中学2022～2023学年度第一学期高三期中联考化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Se 79第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是（）ABCD溶洞形成时，涉及的溶解3CaCO 不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极植物光合作用中，碳元素被氧化植物奶油的制作过程主要为取代反应2.北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完好。
下列说法错误的是（）A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有、2+Fe 2+Cu 3.下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是（）A.氯水中：、、、3Al +2+Fe Br -24SO -B.使酚酞变红的溶液中：、、、Na +K +23SiO -3CH COO -C.加入产生气泡的溶液中：、、、43NH HCO Ag +Na +OH -Cl -D.的溶液中：、、、pH 0=25C H OH K +4MnO -3NO -4.劳动成就梦想。
下列劳动项目与化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒高温能使蛋白质变性B 自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强D工厂参观：燃煤时，加入生石灰增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A.新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B.白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C.淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D.淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色6.在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（）A. B.()()2H O23NO g HNO aq −−−→()()()NaOH aq 3NO g NaNO aq −−−−→C. D.()Cu32HNO NO g −−→稀()()()2O g 32,NH g NO g −−−−→催化剂△7.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）2SOA.制取2SOB.验证的还原性2SOC.收集2SO D.吸收2SO 8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。