最新年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件ppt课件
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高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件 新人教版25页PPT
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应 原理综合运用题解题策略课件 新人教版
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
25
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件 新人教版共25页文档
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应 原理综合运用题解题策略课件 新人教版
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为
2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——化学反应与能量 教学PPT模板
②CH4(g)+4NO(g) ══ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
)
ΔH=-574 kJ·mol-1
ΔH=-1 160 kJ·mol-1
根据盖斯定律,①+②可得
2CH4(g)+4NO2(g) ══ 2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 734 kJ·mol-1,
则用0.1 mol CH4还原NO2生成N2和水蒸气时,放出的热量为86.7 kJ。
0,[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3 kJ·mol-1,[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量
为E2 kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1,故Cl—Cl的键能为
2(E2-E3) kJ·mol-1,B正确。由图可知,历程Ⅱ使用了催化剂,但催化剂不能
══ O2(g)+Cl(g)
答案 C
ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1
解析 由图可知,反应O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)的ΔH=(E6-E3) kJ·mol-1,反应
O3(g)+O(g)+Cl(g) ══ 2O2(g)+Cl(g)[即O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)]的ΔH=(E5E2) kJ·mol-1,从而可得:E6-E3=E5-E2,A正确。由于Cl2(g)的相对能量为
应生成。C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下:
(1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0
kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C40H20(g)
高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第21课时)课件
(3)温度 升高温度，平衡向____吸__热__反__应__方向移动
降低温度，平衡向____放__热__反__应__方向移动
(4)催化剂
催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用
催化剂，平衡_____不__移动。
ppt精选
5
2．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度 等)，平衡就向着__减__弱__这__种__改__变_____的方向移动。 注意：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平 衡、水解平衡等动态平衡，不适合于未达到平衡的体 系。 ②这种减弱只能削弱外界条件的改变，而不能消除外 界条件的变化。
ppt精选
1
一、可逆反应 1．概念 在同一条件下，既能向__正__反__应___方向进行，又可以同 时向__逆__反__应___方向进行的化学反应。 2．特点 反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不 可能完全转化为生成物，其转化率都__小__于__100%。 3．表示 在方程式中，用符号“________”表示。
ppt精选
6
1．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g) ＋
6H2O(g)，下列叙述正确的是( A )
A．达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol
NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应
发生的反应，因此可以用排饱和食盐水法收集 Cl2，不 符合题意；D.工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)
＋K(g)的反应是可逆反应，若选适宜的温度使温度高于
K 的沸点而低于 Na 的沸点，就可以使 Na 仍然是液态，
高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件PPT课件
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但
各个小题又比较相对独立。
的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影
响
，给出合理的解
释：
。
第22页/共58页
【解析】 (1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的 能量与生成物新键形成放出的能量之差，因此 ΔH＝2×632 kJ/mol ＋2×1 072 kJ/mol－946 kJ/mol－4×750 kJ/mol＝－538 kJ/mol； ②A.t1 时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态， 不符合题意，故 A 错误；B.平衡常数 K 只与温度有关，由于该反 应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数 K 始终不变，B 错误；
第11页/共58页
(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)， c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确，D 错误；CO 体积分数增大，由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大，反应Ⅰ逆向进行，c(SO2)减小，当反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件 新人教版共25页
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反 应原理综合运用题解题策略课件 新人
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51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，பைடு நூலகம்涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
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51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，பைடு நூலகம்涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高考化学一轮复习专题化学反应与能量变化总结课件
答案 A
2.下列图示关系中不．正．确．的是( )。
解析 物质的燃烧和中和反应均为化学反应,故燃烧热和中 和热均为反应热,A 项正确;能源分为一次能源、二次能源,一种能 源不可能同时是一次能源和二次能源,故 B 项错误;氧化还原反应 是有电子得失的反应,可能是吸热反应,也可能是放热反应,故 C 项正确;生物质能是可再生的新能源,D 项正确。
答案 B
3.下列关于如图所示两个装置的叙述中不．正．确．的是( )。
A.c(H+)变化:①减小,②减小
B.装置名称:①是电解池,②是原电池 C.离子移动方向:①中 H+向阴极方向移 动,②中 H+向正极方向移动 D.①中阳极的电极反应式为 2H2O-4e4H++O2↑,②中负极的电极反应式为 Zn-2e- Zn2+
选项 A B C D
X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4
Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 AgNO3
解析 A 项中当 X 为 MgSO4时,b 极上生成 H2,电极质量不增加, 错误;C 项中,X 为 FeSO4,Y 为 Al2(SO4)3,b、d 极上均产生气体,错 误;D 项中,b 极上析出 Cu,d 极上析出 Ag,其中 d 极质量大于 b 极 质量,错误。
单元总结
一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合 考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考 生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙 的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判 断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、 pH 的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数 据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工
2.下列图示关系中不．正．确．的是( )。
解析 物质的燃烧和中和反应均为化学反应,故燃烧热和中 和热均为反应热,A 项正确;能源分为一次能源、二次能源,一种能 源不可能同时是一次能源和二次能源,故 B 项错误;氧化还原反应 是有电子得失的反应,可能是吸热反应,也可能是放热反应,故 C 项正确;生物质能是可再生的新能源,D 项正确。
答案 B
3.下列关于如图所示两个装置的叙述中不．正．确．的是( )。
A.c(H+)变化:①减小,②减小
B.装置名称:①是电解池,②是原电池 C.离子移动方向:①中 H+向阴极方向移 动,②中 H+向正极方向移动 D.①中阳极的电极反应式为 2H2O-4e4H++O2↑,②中负极的电极反应式为 Zn-2e- Zn2+
选项 A B C D
X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4
Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 AgNO3
解析 A 项中当 X 为 MgSO4时,b 极上生成 H2,电极质量不增加, 错误;C 项中,X 为 FeSO4,Y 为 Al2(SO4)3,b、d 极上均产生气体,错 误;D 项中,b 极上析出 Cu,d 极上析出 Ag,其中 d 极质量大于 b 极 质量,错误。
单元总结
一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合 考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考 生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙 的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判 断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、 pH 的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数 据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工
高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件 化学反应与能量变化(共60张PPT)
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 下列说法正确的是 ( )
ΔH＝－270
kJ/mol，
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小 于270 kJ C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示
第七章 化学反应与能量
第19页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
反应过 程图示
第七章 化学反应与能量
第20页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
3．热化学方程式各物质前的化学计量数表示
物质的量
，因此，它可以是 整 数，也可以是 分 数，对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同 。
第七章 化学反应与能量
第12页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
[ 特别提醒 ]
(1) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，
取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任
何化学反应都具有热效应。 (3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即放热、吸热反 应与反应条件无关。
2. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 下列说法正确的是 ( )
ΔH＝－270
kJ/mol，
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小 于270 kJ C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示
第七章 化学反应与能量
第19页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
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反应过 程图示
第七章 化学反应与能量
第20页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
3．热化学方程式各物质前的化学计量数表示
物质的量
，因此，它可以是 整 数，也可以是 分 数，对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同 。
第七章 化学反应与能量
第12页
金版教程 · 高三一轮总复习· 新课标 化学
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
[ 特别提醒 ]
(1) 一个确定的化学反应是吸热还是放热，
取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任
何化学反应都具有热效应。 (3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即放热、吸热反 应与反应条件无关。
2023届高考化学一轮复习 化学反应与能量变化专题整合 综合与应用 课件(35张PPT)
A. 乙烯应通入阴极区 B. 移出交换膜前存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO C. 使用Cl－交换膜阻止OH－通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小 D. 制备过程的总反应：CH2===CH2＋H2O===H2↑＋ C2H4O
【解析】 用惰性电极电解KCl溶液时，阳极上电极反应式：2Cl－－2e－=== Cl2↑，阳极附近氯气和水反应生成HClO，CH2 ===CH2和HClO发生加成反应生成 HOCH2CH2Cl，所以通入乙烯的电极区为生成氯气的电极，即电解池阳极区，电解池 电池总反应式：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误、B正确；阴极区产生 的OH－无法通过Cl－交换膜，Cl2与水反应生成HCl和HClO使阴极pH减少，C正确；阳 极区总反应为CH2===CH2－2e－＋H2O＋Cl－===H＋＋HOCH2CH2Cl，阴极区反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，两区混合反应方程式：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋ H2O＋C2H4O，最后得到制备总反应方程式：CH2CH2＋H2O===H2↑＋C2H4O，D正 确。
至a区
【解析】 该装置是原电池，化学能转化为电能，A正确；Y极为负极，故电子由 Y极通过外电路移向X极，B正确； 根据“浓差电池”可知，浓缩海水中的Li＋由b区传 到a区，根据原电池中阳离子向正极移动可知X电极为正极，在该极上H＋得电子生成 H2，C正确；Y极上Cl－失电子生成Cl2，故每生成标准状况下22.4 L Cl2时，才有2 mol Li＋从b区移至a区，D错误。
高温 (8) 反应BaSO4(s)＋ 4C(s)=====BaS(s)＋ 4CO(g)的ΔS＜0。( × )
【解析】 (1) 由反应可知，标准状况下，反应生成固体，气体分子数减少，ΔS< 0，错误；(2) 反应在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，正确；(3) 该反应的熵 变减小即ΔS<0，ΔH<0，当ΔG＝ΔH －TΔS<0时反应自发进行，则需要低温高压的条 件，错误；(4) 反应的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，错误； (5) 由方程式可知，该反应是一个熵增的反应，反应ΔS＞0，错误；(6) ΔG＝ΔH－ TΔS，ΔG<0可自发进行，反应的ΔH＜0，ΔS<0，低温时可自发进行，错误；(7) 当ΔG ＝ΔH－TΔS<0时反应可以自发，该反应ΔH>0，则只有ΔS>0才能在一定温度下满足 ΔG<0，正确；(8) 反应是气体物质的量增加，则ΔS>0，错误。
【解析】 用惰性电极电解KCl溶液时，阳极上电极反应式：2Cl－－2e－=== Cl2↑，阳极附近氯气和水反应生成HClO，CH2 ===CH2和HClO发生加成反应生成 HOCH2CH2Cl，所以通入乙烯的电极区为生成氯气的电极，即电解池阳极区，电解池 电池总反应式：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误、B正确；阴极区产生 的OH－无法通过Cl－交换膜，Cl2与水反应生成HCl和HClO使阴极pH减少，C正确；阳 极区总反应为CH2===CH2－2e－＋H2O＋Cl－===H＋＋HOCH2CH2Cl，阴极区反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，两区混合反应方程式：HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋ H2O＋C2H4O，最后得到制备总反应方程式：CH2CH2＋H2O===H2↑＋C2H4O，D正 确。
至a区
【解析】 该装置是原电池，化学能转化为电能，A正确；Y极为负极，故电子由 Y极通过外电路移向X极，B正确； 根据“浓差电池”可知，浓缩海水中的Li＋由b区传 到a区，根据原电池中阳离子向正极移动可知X电极为正极，在该极上H＋得电子生成 H2，C正确；Y极上Cl－失电子生成Cl2，故每生成标准状况下22.4 L Cl2时，才有2 mol Li＋从b区移至a区，D错误。
高温 (8) 反应BaSO4(s)＋ 4C(s)=====BaS(s)＋ 4CO(g)的ΔS＜0。( × )
【解析】 (1) 由反应可知，标准状况下，反应生成固体，气体分子数减少，ΔS< 0，错误；(2) 反应在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，正确；(3) 该反应的熵 变减小即ΔS<0，ΔH<0，当ΔG＝ΔH －TΔS<0时反应自发进行，则需要低温高压的条 件，错误；(4) 反应的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，错误； (5) 由方程式可知，该反应是一个熵增的反应，反应ΔS＞0，错误；(6) ΔG＝ΔH－ TΔS，ΔG<0可自发进行，反应的ΔH＜0，ΔS<0，低温时可自发进行，错误；(7) 当ΔG ＝ΔH－TΔS<0时反应可以自发，该反应ΔH>0，则只有ΔS>0才能在一定温度下满足 ΔG<0，正确；(8) 反应是气体物质的量增加，则ΔS>0，错误。
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【答案】 (1)高温 (2)pp44CCOO2 (3)C (4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A、B、C
(6)
【典例 2】 (2017·安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
程式
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝
kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻
达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是
(填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物
质的量和总压强)
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表：
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
时间/s
012345
n(NO)/×10－2 mol
n(CO)/×10－1 mol
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝
，既能增大反应速率又
能使平衡正向移动的措施是
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)， c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确，D 错误；CO 体积分数增大，由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大，反应Ⅰ逆向进行，c(SO2)减小，当反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反
应体系中 SO2 生成量的措施有
。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
(4)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟 气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)、 不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物
的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影
的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp
＝
(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，
则下列反应过程能量变化示意图正确的是
。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是
否同时发生，理由是
。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分
(1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件 下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
分子式/ NO/N≡O CO/C≡O CO2/O===
结构式
C===O
N2/N≡N
化学键 N≡O C≡O C===O N≡N
键能
6321Leabharlann 072750946
(kJ/mol)
请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方
甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但
各个小题又比较相对独立。
对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能 存在的平衡类型，然后进行解答。
步骤 3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作 答。
【典例 1】 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏 生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固 定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会 与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方 程式如下：
响
，给出合理的解
释：
。
【解析】 (1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的 能量与生成物新键形成放出的能量之差，因此 ΔH＝2×632 kJ/mol ＋2×1 072 kJ/mol－946 kJ/mol－4×750 kJ/mol＝－538 kJ/mol； ②A.t1 时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态， 不符合题意，故 A 错误；B.平衡常数 K 只与温度有关，由于该反 应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数 K 始终不变，B 错误；
CaSO4(s)＋CO(g kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4
CaSO4(s) ＋ 4CO(g) kJ·mol－1(反应Ⅱ)
CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2 ＝ － 175.6
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是
。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)
2018年高考化学大一轮复 习专题讲座七化学反应原 理综合运用题解题策略课
件
[题型特点]
[对应学生用书 P182]
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，