浙江高考化学一轮复习：盐类水解
专题二
第15讲 盐类的水解
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-7-
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(3)发生相互促进的水解时,如果反应彻底,则生成物中出现的不 溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态,即标上“↓”和“↑”符号,中间 用“ ”连接,如 Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
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-15-
难点释疑 如何判断盐溶液的酸碱性? 提示:溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小,当 c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性;当 c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性。若盐电离出的离子中只有酸根离子 水解,即弱酸根离子与水电离出来的H+结合,使溶液中c(H+)<c(OH-), 溶液呈碱性;若盐电离出的离子中只有金属离子或 NH水4+ 解,即弱碱 阳离子与水电离出来的OH-结合,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸 性。水解的程度越大,对水电离的促进越大,溶液的碱性或酸性越 强。至于阴、阳离子都发生水解的情况,要根据弱酸、弱碱对应的 Ka、Kb的相对大小判断。
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4.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示。 如: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解离子方程式表 示。
注意:外界条件的改变是否影响盐类水解,关键看该盐溶液存在 的环境改变后,水解反应的正、逆反应速率如何变化,若条件的改 变导致正、逆反应速率的变化不等,则水解平衡被破坏,从而造成 水解平衡发生移动。
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5.盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解,特别是在判断酸与碱恰 好完全反应所得溶液的酸碱性时,要注意生成的盐能否水解。 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成粒子的性质。如果 不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,那么酸式酸根 离子(以HR-为例)在水溶液中既可能电离又可能水解。 ①强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。如NaHSO4。 ②弱酸的酸式盐存在两种趋势:HR- H++R2-(电离,显酸性),HR+H2O H2R+OH-(水解,显碱性)。 很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3溶 液显酸性;如果水解趋势占优势,则显碱性,如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4溶液显碱性等。
3.影响盐类水解的因素 盐类水解程度的大小,主要由盐本身性质 所决定,影响盐类水 解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸、碱等 。 (1)温度:盐类的水解是吸热 反应,因此升高温度,盐的水解程度 增大 。 (2)浓度:盐溶液的浓度越小 ,水解程度越大。 (3)外加酸、碱:外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈 酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向 移动而促进水解,若加酸则抑制水解。
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2.盐类水解反应的规律
盐的 类型
实例
强酸 NaCl、KNO3、 强碱盐 BaCl2
强酸 NH4Cl、 弱碱盐 CuSO4
强碱 Na2CO3、 弱酸盐 Na2S
是否 发生水 水解 解的离子
不水解 —
水解 水解
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(2)判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解。如Al3+、 Fe3+与 HCO3- 、CO32-、AlO2- 等因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存。
(3)配制易水解的盐溶液时,应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl3 溶液时,需将FeCl3固体溶解在盐酸中,抑制Fe3+的水解。
A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1 关闭 C D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
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知识条目
必考要求
(1)盐类的水解原理,常见盐溶
液的酸碱性的判断
b
(2)盐类水解的简单应用
b
(3)盐类水解的离子反应方程
式
b
(4)多元弱酸盐的分步水解 b
(5)影响盐类水解的因素
b
(6)常见酸式盐溶液的酸碱性
判断
b
备考指南
NH4+、 Cu2+
CO32-、 S2-
溶液的 酸碱性 中性
酸性
碱性
盐类水解规律可用四句话来概括:“有弱 才水解,无弱 不水解, 越弱 越水解,谁强 显谁性。”
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注意:盐在溶液中能否发生水解,关键在于其是否含“弱”,即盐是 否由弱酸根离子或弱碱阳离子构成。要做到对“弱”的正确判断,平 时在学习过程中就要加强记忆。
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1.(2018·4·浙江选考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl C.NH4Cl
B.Na2O D.CH3COONa
关闭
C
答案
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Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对它的
影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中:a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c( NH4+ )由大到小的顺序是c>a>b。
专题二
盐类的水解原理和 应用是复习的重点, 此部分内容在考试 时会与其他知识点 结合考查,从而提高 了试题的综合性,复 习时注意此部分内 容在实验、计算中的 应用
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1.盐类水解反应的本质 盐类水解反应的本质是在溶液中盐电离出的阴离子 或阳离子 跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离 平衡,增大了水的电离程度,造成溶液中氢离子浓度与氢氧根离子 浓度不相等,使溶液显示不同程度的碱性或酸性。因此盐水解时一 定有弱电解质 生成。 盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。即盐+水 酸+碱。
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2.(2017·11·浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的 是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3
关闭
C
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3.(2016·4·浙江选考)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
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④混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、
水解因素等。如在0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O混 合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c( NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 在该溶液中,NH3·H2O的电离与 NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离 程度大于 NH4+ 的水解程度,溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),同时 c(NH4+)>c(Cl-)。又如在0.1 mol·L-1 NaA和0.1 mol·L-1 HA混合溶液 中,要比较离子浓度的相对大小,应从试题中寻找信息,以确定A-水
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十二章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数
提升 关键能力
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中 硫元素的化合价为＋6价，A错误； 氧化除锰后的溶液中存在的离子为 Na ＋ 、 Zn2 ＋ 、 Fe3 ＋ 、 SO24－， B 错 误 ； 溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不 能选用锌，C错误。
2.草酸(H2C2O4)为二元中强酸，经测定常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 的 pH＝2.7，则
其溶液中
c(Na
＋
)
、
c(HC2O
－
4
)
、
c(C2O
2－ 4
)
、
c(H2C2O4)
四
种
微
粒
浓
度
的
大
小
关
系
为
__c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C_2_O_－ 4_)_>_c_(_C_2_O_24_－_)_>_c_(H__2_C_2_O_4_) __。
提升 关键能力
c mol·L－1 盐酸与 0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以 c(CN－)＝c(Na＋)－ c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH ＋＝0.62－cc×10－7＝
提升 关键能力
NaH2PO4 的水解常数 Kh＝cH3cPOH42P·Oc－ 4OH－＝KKaw1＝17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞ Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
高考化学一轮复习方案 第24讲 盐类的水解课件 浙教版
动 探
反应：盐＋水 水 中解 和 酸＋碱
究
(2)水解反应为__吸_热__(_xī(填rè“) 吸热”或“放热”)反应。
4．盐类水解方程式的书写(注意“ ”和“===”使
用) (1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子
方程式表示。如 Na2CO3 溶液的水解反应为：
CO23－＋H2O______________________________
互 动 探
1．[2012·浙江卷] 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸， 可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH
究 ＜7，则 H2A 是强酸( )
[解析] × NaHA 溶液 pH>7，则 HA－水解大于电离； pH<7，HA－可能电离大于水解，或者只有电离没有水解。
互
判断盐溶液中离子种类时，首先要清楚溶液中的电离、
动 探
水解情况，特别是多步电离和多步水解。
究
如：(1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，
HCO－ 3 CO23－＋H＋，
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－；
H2O H＋＋OH－。
故溶液中有：Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋。
(3)外加酸碱越：小外加酸碱能影响盐的水解。
第十七页，共46页。
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第二十四单元(dānyuán) 盐类的水解
考
向
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响：
互 动
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
探
条件
移动方向 H＋数 pH
现象
究
升温
2018高考浙江(学考)化学一轮复习讲义： 专题8 第3单元 盐类的水解
第三单元 盐类的水解
1．盐类的水解
(1)定义 在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质
―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性
(3)特点
2．盐类水解规律
(1)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl 等。
(2)弱酸强碱盐水解呈碱性，如Na 2CO 3等。
(3)强酸弱碱盐水解呈酸性，如Fe(NO 3)3等。
3．盐类水解的简单应用 FeCl 3显酸性，原因是Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶
体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是CO2－3＋
H2O HCO－3＋OH－、
NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O
NH4Cl溶液中含有的离子为NH＋4、Cl－、H＋和OH－，含有的分子为NH3·H2O 和H2O；溶液中电荷守恒式为c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，并且c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：盐类的水解
_C__H_3_C_O__O_－_、
Na、 强碱盐
是
__C_O__23－__
_碱__性__
Na2CO3
溶液 的 pH
pH_>_7
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专题8 水溶液中的离子平衡
3．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 “↓”和
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专题8 水溶液中的离子平衡
(3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、 Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向 分别为________、________、________。(填“左”“右”或“不 移动”)
栏目 导引
“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2O NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
Cu(OH)2＋2H＋；
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专题8 水溶液中的离子平衡
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表
示 。 例 如 ： Na2CO3 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为
CO
2－ 3
＋
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专题8 水溶液中的离子平衡
3 ． 下 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 ①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加 任何物质。
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专题8 水溶液中的离子平衡
生__成__红__褐 __色 __ 沉 __淀 __， ___放__出_ _气__体_______
2022届新高考化学一轮复习盐类的水解作业(3)
盐类的水解一、单项选择题（共15小题）1. (2019·浙江卷)室温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.1 mol/L NaOH溶液。
已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
下列说法中错误的是()mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/LB. 当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl② NaOH③ H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④3. 下列关于盐类水解的应用中，说法中正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A. ③B. ①④C. ①②③D. 全部5. (2021·广东模拟一)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF H＋＋F－，HF＋F－HF－2(较稳定)。
25 ℃时，不同酸性条件下的2.0a mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是()A. c(HF)＋c(F－)＝2.0a mol/LB. c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 随着溶液pH增大，c(H＋)c(HF)不断增大D. 25 ℃时，HF的电离常数K a＝10－6. (2021·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH＋4)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl－)>c(SO2－4)B. 常温下，将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍，所得溶液的pH＝8C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.2 mol/LD. 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)7. (2021·广东东莞二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A. 0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)B. 25 ℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H＋)＝×10－6 mol/LC. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)＋4c(CH3COO－)＝3c(Na＋)8. (2020·河北邢台四模)常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A. c(CH3COO－)＝c(Na＋)B. c(CH3COO－)＞c(Na＋)C. c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小9. (2020·河北邯郸一模)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。
高考化学盐类的水解一轮复习小题训练(原卷版)
盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
考点28盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题8 第三单元 盐类的水解
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。
如Na2H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_。
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为 _F_e_3_+_+_3_H_2O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+。
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度 相同。( )
提示:√。两种物质都能促进水的电离,程度一致。 (5)NaHCO3溶液中 HCO3 能电离出H+,因此NaHCO3溶液显酸性。( ) 提示:×。NaHCO3溶液中 HCO3 既能电离出H+,又能水解生成OH-,但是水解 程度更大,所以NaHCO3溶液显碱性。
提示:×。Na2S为多元弱酸盐,分步进行,离子方程式为S2-+H2O
HS-+OH-,
HS-+H2O
H2S+OH-。
(8)Al3+发生水解反应的离子方程式:Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+。( )
提示:×。Al3+水解不彻底,无沉淀生成,不能用“↓”表示。
【关键能力提升】 【要点归纳】 1.盐类水解的规律:
【解析】选C。Na2SO3属于弱酸强碱盐,溶液中存在水解平衡SO32+H2O HSO3 +OH-,A正确;④的pH 与①不同,是由于SO32被O2氧化生成SO24,浓度减小,水解 平衡左移,OH-浓度减小,B正确;水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡右 移,pH应当升高,而①→③的过程中pH下降,说明温度和浓度对水解平衡移动方 向的影响不一致,C错误; 离子积常数Kw 值只受温度影响,①与④的温度相同, 故Kw 值相等,D正确。
2022届浙江省选考化学一轮复习课件-27-盐类的水解
➢多元弱酸的酸式酸根离子——注意区分水解和电离
五、水解原理的应用 判断盐溶液酸碱性
例：MgCl2、NaAc、NaCl、NaHCO3 比较盐溶液中离子浓度大小
例：NH4Cl，NaCl中的离子浓度排序 判断弱电解质的相对强弱
弱根离子水解 ——很弱 水的电离——极弱
•强电解质电离>> 弱电解质电离(盐水解)>>水电离
(2)多元弱酸H2A 一级电离>>二级电离…
(3)正盐溶液Na2A 一级水解>>二级水解
(4)酸式盐——看信息(NaHCO3溶液呈碱性) (5)酸碱对(HA+A-或MOH+M+)——看信息
酸碱对的电离与水解相互 抑制 .
二、水解平衡常数Kh 1、水解平衡常数Kh
Ka(HA)、Kw及Kh(A-)之间的关系 Kh(A-)= Kw/Ka(HA) . Kb(MOH)、Kw及Kh(M+)之间的关系 Kh(M+)=Kw/Kb(MOH) . 2、Kh的应用 (1)判断水解难易程度
Ka/Kb越小(即水解产物越 弱 )，水解程度越 大 . ——越弱越水解
例：相同条件下pH，NaX>NaY>NaZ 则酸性 HX < HY < HZ.
鉴别强弱电解质 例：测MCl/NaA溶液酸碱性， 即可判断MOH/HA是否弱碱/酸
净水剂净水原理 明矾、铁系净水剂净水
泡沫灭火器 明矾+小苏打
纯碱去油污 碳酸根水解显碱性
某些除锈剂除锈 例：NH4Cl、ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
【例】同浓度溶液pH:Na2CO3 > NaHCO3 > NaAc