...共价键
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
共价键
共价键的形成
H
H
H H
H
Cl
共价键的形成
H Cl 分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 原子之间通过共用电子对所形成的相互 共用电子对 作用,叫做共价键 共价键. 作用,叫做共价键.
氢分子的形成: 氢分子的形成:
H + H → H H
共价键特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 共价键特点: 共用电子对不偏移, 氯化氢分子的形成: 氯化氢分子的形成:
→ H + Cl H Cl
共价键特点: 共用电子对偏向氯原子, 共价键特点: 共用电子对偏向氯原子,
氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷. 氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷.
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子
: :: 碘 :I + I → :I I 水 2 H + O → H ：O： H 硫化氢 2 H + S → H ：S ：H H ： 氨 3 H + N → H ：N H ： ： 二氧化碳 C + 2 O → O： C ： O
分子间作用力(范德华力)
分子间存在作用力的事实: 分子间存在作用力的事实:
由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变 由分子构成的物质, 说明分子间存在作用力. 化,说明分子间存在作用力.
分子间作用力与化学键的区别: 分子间作用力与化学键的区别:
化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 ), 间作用力显然是在"分子之间" 间作用力显然是在"分子之间". 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol,而分子 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol 120~800kJ/mol, 间作用力只有几到几十kJ/mol kJ/mol. 间作用力只有几到几十kJ/mol.
共价键 课件
7．化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程中，反应物中一定有化学键被破坏，但并不是 反应物中所有化学键都被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程：
阴、阳离子
能与水反应的共价化合物
共价键被破坏
属于共价化合物的电解质 生成阴、阳离子
部分非电解质
2．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子
单质
。
化合物
(2)用电子式表示分子的形成过程
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去
未成键电子的式子。 例如：
。
4．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、 C2H2等。 (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如 I2、N2、P4等。 (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、 PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可 能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都 存在化学键。
(6)存在范围 ①多原子构成的非金属单质中，如H2、O2、Cl2、N2等。 ②非金属氧化物、氢化物、酸分子中，如H2O、CO2、SiO2、H2S 等。
共价键
（1）共价键具有饱和性 ） （2）共价键具有方向性 ）
共价键的特点 （1）共价键结合力的本质是电性的，但不能认为 共价键结合力的本质是电性的， 纯粹是静电作用力。 纯粹是静电作用力。 因为共价键的形成是核对共用电子对的吸引力， 因为共价键的形成是核对共用电子对的吸引力，而 不是正负离子间的库仑作用力。 不是正负离子间的库仑作用力。 （2）共价键的形成是由于原子轨道的重叠，两核间 共价键的形成是由于原子轨道的重叠， 的电子云密度增大。 的电子云密度增大。 共价键具有饱和性。 （3）共价键具有饱和性。 有多少个未成对电子的原子最多就可以与多少个自 旋方向相反的未成对电子配对成键。 旋方向相反的未成对电子配对成键。 （4）共价键具有方向性。 共价键具有方向性。 轨道在成键时，沿着能够达到最大重叠的方向重叠。 轨道在成键时，沿着能够达到最大重叠的方向重叠。
电子云重叠
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π (1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 电子云为镜像 分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 (2)不稳定,容易断裂。 不稳定
小结 项目 键型 б键 “头碰头” 头碰头” 头碰头 轴对称 强度大， 强度大，不易断裂 Π键 “肩并肩” 肩并肩” 肩并肩 镜像对称 强度小， 强度小，容易断裂
一、共价键 1 、б键 氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键 共价键
б键的特征： 键的特征： 键的特征 电子云为轴对称， 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， 键电子云的图形不变。 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
化学 共价键
③影响分子间作用力大小的因素
组成与结构相似的物质，相对分子质 量越大分子间作用力越大。 如 I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 分子间作用力比化学键弱得多,它主要 影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质, 而化学键主要影响物质的化学性质.
八、氢键
1、氢键是一种特殊的分子间作用力， NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键 2、氢键不是化学键，也不是范德华力， 其能量大小介于而者之间。 3、氢键具有方向性、饱和性。
意义：1、粗略地衡量键的牢固程度。一般 说来，键长越短，键越牢固。化学反应中 断裂此键所需的能量越大。 2、与键角一起决定分子的构型。
3、键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O H
H H C H H
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（弯曲形型）
N H H H
109°28′（正四面体）
拆开1 mol共价键所吸收的能量或 生成1 mol共价键所吸收的能量
物理意义：键能越大，键越牢固， 分子越稳定。单位：kj/mol 应用：比较分子的稳定性
2、键长 分子中两原子核间的平均距离 称为键长。。
H－H C－C N－N Cl－Cl 0.74×10-10 1.54×10-10 1.15×10-10 1.98×10-10 m m m m
3、非金属氧化物 CO2
·O ·＋ · · ＋ · · O C ‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ︰ ︰ O ︰C︰ O ‥ ‥
4、H2O
‥ O H· ＋ · · ＋ · H ‥ ‥ H ︰O︰ H ‥
5、 CH4
4 H ·＋ ·C ·
‥ ‥ H ︰C ︰ H ‥
H H
6、 NH3
· 3 H · ＋ ·三种化学键的比较（参考）
共价键
键能越大，化学键越稳定
2. 键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距 一般键长越短，键能越大，共价键越稳定。 思考：电负性大的双原子分子，键长短的键能一定
大吗？（分析教材表2-1、2-2，比较F-F和Cl-Cl的键长 与键能大小关系说明。）
提示：电负性大的双原子分子，键长短的键 能不一定大。F2分子中F原子的半径很小，因 此其键长短，而两F原子形成共价键时核间 距离很小，排斥力很大，故其键能不大。因 此F2的稳定性差，性质活泼。
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子或离子。
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质相近。
第一节小结：
1、σ 键与π 键的形成方式有何不同？ 2、σ 键与π 键在对称上有何不同? 3、σ 键的类型?
4、哪些共价键是σ 键，哪些共价键是π 键?
NO3－、CO32－、BO33－、 BF3、SO3(g) SiF4、CCl4、SO42－、 PO43－
[练习] 1、原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互
称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能 分子的 价电子 总数
共价键
主要特点
饱和性
方向性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其 他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共 价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成 键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一 氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、 以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专 门的学科，配位化学。
历史
早期历史
近代史
图1在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒 （Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
2、非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对 匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在 于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
名词解释共价键
名词解释共价键1.引言1.1 概述共价键是化学中的一个重要概念，指的是通过共用电子对来形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子来实现稳定的成键状态。
这种化学键的形成是由于原子间存在着静电吸引力，使得它们倾向于在分子中共享电子以达到更稳定的状态。
共价键是一种非常稳定的化学键，它在各种化合物的形成中扮演着关键角色。
通过共享电子，原子间的空间排斥被最小化，从而降低了体系的能量，使分子能够更加稳定存在。
共价键有助于化合物的形成，使得原子能够通过共同的电子环来实现充分的电子配对，从而达到化学稳定。
共价键的形成取决于原子的电子结构和价层电子的数目。
当原子的价层电子不足以填充其外层最稳定电子排布时，原子会寻找其他原子来共享电子，以实现稳定的化学键。
共价键的形成通常涉及原子之间的电子云重叠，即电子被共享在两个或多个原子之间，形成共用电子对。
这使得原子能够减少其不稳定的价电子层，并通过与其他原子的共享来达到更稳定的电子排布。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着至关重要的作用。
它们的性质和数量决定了分子的形状、极性和反应性。
共价键的强度和稳定性直接影响着化合物的热力学性质，如熔点、沸点和溶解性。
同时，共价键也决定了分子的化学反应性质和反应速率，影响着化学反应的动力学过程。
在化学领域，共价键的理解和应用非常广泛。
它在有机化学、配位化学、无机化学等各个分支中都有重要的地位。
对共价键有深入的理解可以帮助我们解释和预测化学反应的发生和性质，为新化合物的设计和合成提供理论指导。
共价键的研究也对开发新型材料、药物和催化剂具有重要意义。
总之，共价键作为化学中一种重要的化学键类型，是化学反应和化合物形成的基础。
它通过共用电子来实现原子之间的稳定性连接，对化学物质的性质和反应过程起着重要的影响。
对共价键的研究和理解对于深入了解化学世界以及应用于实际工作具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应包括以下内容：文章结构部分主要描述整篇文章的内容组织和框架安排，旨在让读者快速了解文章的结构和各部分内容的关系。
高中化学常见共价键
高中化学常见共价键
共价键是指两个原子之间由共享电子对而形成的键称之，是化学键中
最主要也是最稳定的键。
常见的共价键包括：
一、单键：
1.单原子键：氟（F）、氯（Cl）、氢（H）等都有一个电子形成一个
共价键。
2.离子键：金属离子和非金属离子之间形成的共价键，如氯化钠（NaCl）中的NaCl。
二、多键：
1.氮气键：在氮原子的八个电子当中，有四个电子参与共价键的形成，形成氮气键，如二氧化碳（CO2）、氨（NH3）等。
2.有机键：由碳和氢之间由共享电子对形成的有机键，如烷烃中的键，如丁烷（C4H10）中的C-H键。
3.硫键：由硫原子之间由共享电子对形成的硫键，如硫醇
（HSCH2CH2OH）中的S-CH2-CH2-OH。
4.磷键：由磷原子之间由共享电子对形成的磷键，如立氟磷（PF3）
中的P-F键。
五、其它共价键：
1.硅键：由硅原子之间由共享电子对形成的硅键，如四氧化硅（SiO4）中的Si-O键。
2.硼键：由硼原子之间由共享电子对形成的硼键，如二氧化硼（B2O3）中的B-O键。
3.铬键：由铬原子之间由共享电子对形成的铬键，如六氧化铬
（Cr2O7）中的Cr-O键。
4.铁键：由铁原子之间由共享电子对形成的铁键，如氧化铁（FeO）
中的Fe-O键。
共价键
共价键共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。
共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。
共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。
共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。
本质是在原子之间形成共用电子对。
同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。
吉尔伯特·牛顿·路易士于1916年最先提出共价键。
在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。
在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。
第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。
今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。
1历史早期历史在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。
这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。
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二、共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
（1）共价键的成因：○1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○2 电子对的引力平衡 ○3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素：○1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。
＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．非极性键与极性键(1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对不偏移 ○2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2(2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH4．判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，M 两个电子层上电子数之和。
（1）A 为元素，B 为元素，C 为元素。
D 的质子数和中子数相同，D 的原子组成符号为，它的最高价为价。
（2）用电子式表示A 、B 两元素形成2AB 的过程，用电子式表示C 、D 两元素形成化学键的过程。
（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析：B 、C 离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 为氧，C 为钠。
A 原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A 为碳。
D 为硫。
答案：（1）碳氧钠S 32166+（2）::::................O C O O C O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯→++（3）三、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He 、Ar 、Ne 、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿四、非极性分子和极性分子1、非极性分子：分子结构对称的分子属于非极性分子。
只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。
如：22Cl H 、。
由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。
如：442CCl CH CO 、、2、极性分子：由极性键结合形成的分子，分子结构不对称，属于分子极性分子。
如：HCl 、33NH Cl CH 、。
学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。
氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te —S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。
第二课时 共价键 A 组检测1．下列说法正确的是( )A ．单质分子中一定存在共价键B ．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C ．不同种类元素的原子间可能形成非极性键D ．离子化合物中可能不含金属元素答案D2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )A ．C 、H 、OB ．K 、Mg 、ClC ．N 、Cl 、HD ．Na 、S 、H答案CD解析根据元素类别和形成化学键的条件分析，A 项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B 项中分别为第ⅠA 、第ⅡA 族金属和卤素，只能形成离子化合物；C 项中既可形成HCl 、NH 3等共价化合物，又可形成离子化合物NH 4Cl ；D 项中既可形成共价化合物H 2S ，又可形成Na 2S 、NaH 、NaHS 等离子化合物。
C 、D 两项符合题意。
3.H 2O 2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是( )A ．H 2O 2中含有离子键B ．H 2O 2中存在极性键C ．H 2O 2中存在非极性键D ．液态H 2O 2分子间存在氢键答案A解析H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2的分子间H与O之间会形成氢键。
4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF3答案B解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。
对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案B解析根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。
6（10 浙江）．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1molNH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为－D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案A解析因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。
假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意；其他选项均符合题意，且一致。
故选A。
7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．铜与硫反应答案C解析盐酸与NaOH 溶液的混合，就是溶液中H ＋、Cl －、Na ＋、OH －的混合；氯化氢溶解于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以B 项不合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的NH 4Br 是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C 项正确。
8．下列物质的电子式书写正确的是( )A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②③⑤⑥⑦D ．①④⑧答案D解析②中H 2S 为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；⑥中表示的CO 2的电子式应为；⑦中HClO 各元素化合价为H ＋1Cl ＋1O －2，其结构式为H —O —Cl ，电子式应为。
9．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是( )A ．NF 3是三角锥形分子B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物答案D解析反应中N ：－3―→＋3，F ：0―→－1，NF 3类似NH 3是极性分子，NF 3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中NH 4F 是离子化合物。
10．有下列七种物质：A ．干冰B ．氧化镁C ．氯化铵D ．固态碘E ．烧碱F ．冰G ．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同)；(2)熔点最低的是________；(3)既有离子键又有共价键的是______________；(4)只含有极性键的是________；(5)含非极性键的是____________。
答案(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG解析NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。
在常温下，CO2是七种物质中唯一的气体，故熔点最低。
共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。
11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E 可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：________________________________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：____________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：____________________。
答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)N≡N(4)解析据题意A＋、B2－均有10个电子，则A＋是Na＋、B2－是O2－。
因为C的原子序数大于A且与B同主族，C为硫，D、E的原子序数均小于氧，且能形成4核10电子分子，则D为N，E为H。
12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。