人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱全课件已修改
颜色、状 态 无色液体 无色液体 不易挥发
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
有刺激性气味
安 徽
无味
巢 湖 谢 玉 荣
课 题用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。(不能干燥氨气) 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
现象 水沸腾 分析 生石灰与水反应放出大量的热量 ※CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· 2O]等。 H
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
活动与探究 步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 （汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠 牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 月季花 红色 草绿色 红色 草绿色 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
干燥装置
O2(H2O) O2
液体干燥剂 如：浓硫酸 具有吸水性.
固体干燥剂 如：氢氧化钠固体 具有吸水性。 氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
氢氧化钠的用途
肥皂
印染
石油
造 纸
纺织
含NaOH
除油污
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2、HCl等 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 式:__________________________、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第一课时
常见的酸和碱
酸碱指示剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：食醋、盐酸 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？ [实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 酸在溶液中能离解出H+和酸根 HCl = H+ + Cl酸(H+酸根) 名称：某酸； 离子。在不同的酸溶液中都含 化学式：H排头(H2O、 H2O2) H2SO4 = 2H+ + SO42有H+。 碱在溶液中能离解出OH-和金 + + OHNaOH = Na 碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 属离子。在不同的碱溶液中都 2+ + 2OH化学式：OH断后（C2H5OH） Ca(OH)2 = Ca 含有OH-。
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液变为黄 铁锈+硫酸 色(Fe3+) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 二、常见的碱 加 氢 1、几种常见的碱 氧 化 （1）氢氧化钠[NaOH] 钠 知识结晶 后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。 注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
除油污的方法及原理
油污溶解在汽油中,形成溶液, （1）汽油去油污的原理： 从而除去油污。 （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液。
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
有刺激性气味
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课 题用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。(不能干燥氨气) 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
现象 水沸腾 分析 生石灰与水反应放出大量的热量 ※CaO + H2O = Ca(OH)2
知识结晶 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。 常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3· 2O]等。 H
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
活动与探究 步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 （汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠 牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色 月季花 红色 草绿色 红色 草绿色 紫卷心菜 红色 绿色 红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
干燥装置
O2(H2O) O2
液体干燥剂 如：浓硫酸 具有吸水性.
固体干燥剂 如：氢氧化钠固体 具有吸水性。 氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
氢氧化钠的用途
肥皂
印染
石油
造 纸
纺织
含NaOH
除油污
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色块状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量
请小结氢氧化钠的物理性质 潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象 易潮解—作干燥剂 不能干燥：CO2、SO2、HCl等 你还知道氢氧化钠的其他用途吗？
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 式:__________________________、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第一课时
常见的酸和碱
酸碱指示剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗？ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些 可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液：食醋、盐酸 碱溶液：石灰水、氢氧化钠溶液
练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？ 步骤： 1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象： A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论： A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
安 徽
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇 碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。 4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？ [实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 酸在溶液中能离解出H+和酸根 HCl = H+ + Cl酸(H+酸根) 名称：某酸； 离子。在不同的酸溶液中都含 化学式：H排头(H2O、 H2O2) H2SO4 = 2H+ + SO42有H+。 碱在溶液中能离解出OH-和金 + + OHNaOH = Na 碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 属离子。在不同的碱溶液中都 2+ + 2OH化学式：OH断后（C2H5OH） Ca(OH)2 = Ca 含有OH-。
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液变为黄 铁锈+硫酸 色(Fe3+) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 置换反应 C、酸+金属氧化物 →盐 + 水 二、常见的碱 加 氢 1、几种常见的碱 氧 化 （1）氢氧化钠[NaOH] 钠 知识结晶 后 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。 注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
除油污的方法及原理
油污溶解在汽油中,形成溶液, （1）汽油去油污的原理： 从而除去油污。 （2）洗涤剂的去污原理： 将油污乳化，形成乳浊液。
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10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
浓硫酸有吸水性， 在实验室中常用它 做干燥剂
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件最新课件PPT
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
1．几种常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色、液态
无色、油状、 粘稠、液态
打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象
气味
有刺激性气味 无刺激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸 等。
浓盐酸和浓硫酸敞口放置 溶液质量变化的比较
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
《常见的酸和碱》酸和碱-人教版九年级化学下册PPT课件
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示 酸碱性物质的存在, 这样的物质称为酸碱指 示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
人教九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共18张PPT[可修改版ppt]
拓展探究：
氢氢氧化钙变质 的探究
拓展探究： Ca(OH)2变质情况？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 猜想1 猜想2 猜想3
温馨提示：
①CaCO3 不溶于水，只与酸反应 ②当部分变质时，成分为：Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3都存在时，
想
要先证明哪种，再证明哪种？
想一想
1、NaOH和Na2CO3 都存在时，要先 证明哪种，再证明哪种？分别选择哪1 种试剂来证明？ ①酚酞试液、②少量CaCl2溶液、 ③过量CaCl2溶液、④适量Ca(OH) 2溶 液、⑤稀盐酸。
2、不用另几种药品的原因是什么？
探究二、氢氧化钠溶液程度
交流：各小组探究结果 请同学们，能否从上面的探究实验中受到启发？ 能否探究氢氧化钙的变质情况吗？
讨论二：
1、氢氧化钠变质有几种情况?(即变质的程度) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一 未变质 成分为：NaOH
猜想二 部分变质 成分为：NaOH和Na2CO3 猜想三 全部变质 成分为：Na2CO3
2、怎样证明氢氧化钠变质的程度（情况）
温馨提示：
①CaCl2溶液呈中性 ②当部分变质时，成分为： NaOH和Na2CO3 ③在择某物质证明成分中的一 种物质时，不把成分中的另一 种物质反应掉
一
分别Байду номын сангаас择哪种试剂来证明？
想
①酚酞试液、②过量稀盐酸
③硫酸铜溶液 ④氯化铁溶液
板书设计
探究一：氢氧化钠已变质的探究
1、NaOH变质的原因
2、证明NaOH已变质：可用加酸、可 溶碱、可溶钙（钡）盐
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。