高三化学复习1528
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
b5E2RGbCAP(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
p1EanqFDPw(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
DXDiTa9E3d2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件10
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(2)化学性质
①与非金属反应
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2．教材改编题 (据人教必修一 P54 T6)相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和盐酸，分别与足量铝反应，生成的 H2 在相同 条件下的体积之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．3∶2
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷 却。( × ) (2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件 下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( √ ) (3)1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应， 产生氢气的量相同。( √ )
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Al(OH)3 的电离方程式为
②受热分解：_2_A__l(_O_H__)_3=__=△_=_=_=_A__l2_O_3_＋__3_H__2_O___。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 _A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N__H_＋ 4____。
高三化学二轮复习资料
高三化学二轮复习资料高三化学二轮复习资料高三是每个学生都经历的一段艰辛的时光，而对于理科生来说，化学作为一门重要的科目，更是需要付出大量的努力来掌握。
为了帮助高三学生更好地复习化学知识，我整理了一些二轮复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的二轮复习中，首先需要回顾基础知识。
这包括元素周期表的熟悉、化学键的类型和特点、离子键和共价键的区别等。
同时，还需要掌握化学方程式的平衡和配平方法，了解酸碱中和反应的原理，以及常见化合物的命名规则。
第二部分：重点知识梳理在基础知识回顾之后，接下来需要重点梳理高三化学的重点知识。
这包括有机化学的基本概念和反应机理、化学平衡的相关计算和理论、化学反应速率和化学平衡的关系等。
此外，还需要重点掌握化学实验的基本原理和操作技巧，了解常见实验室设备的使用方法。
第三部分：解题技巧与例题分析在复习过程中，解题技巧的掌握是非常重要的。
对于高三化学的二轮复习，我们可以通过分析例题来掌握解题技巧。
例如，在有机化学中，我们可以通过分析有机反应的类型和机理，来解答有关有机合成和反应机理的题目。
在化学平衡的计算中，我们可以通过掌握平衡常数和平衡表达式的关系，来解答与化学平衡相关的计算题目。
第四部分：综合应用与拓展在掌握了基础知识和解题技巧之后，我们可以进行一些综合应用和拓展。
例如，通过解析一些复杂的化学反应机理，来理解有机化学的深层次原理。
另外，我们还可以通过研究一些前沿的化学研究成果，了解化学在生物医学、环境保护等领域的应用，拓宽自己的学科视野。
最后，我想提醒大家，在高三化学的二轮复习中，不仅要掌握知识，还要注重实践。
多做一些化学实验和习题，加深对知识的理解和应用。
此外，要合理安排时间，不要过分追求完美，保持良好的心态和健康的生活习惯，才能更好地应对高考的挑战。
以上就是我整理的高三化学二轮复习资料，希望对大家有所帮助。
祝愿每一位高三学生都能在化学考试中取得优异的成绩！加油！。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习课件：第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物
高三一轮总复习
D [A项，镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护 内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓 H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。]
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角度2 镁、铝与酸、碱反应的有关计算 3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分 反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应 )
＋ ＋
g。]
高三一轮总复习
4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱 溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： 【导学号：99682131】 (1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比 是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，产生H2的体积之比是________。
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(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 1 VHClH2 1 3<VNaOHH2<1，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化 钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
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考点2| 铝的重要化合物的主要性质及其应用 [基础知识自查] 1．氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，熔沸点 很高 ，可用作耐火材料。
3[Al(OH)4] ＋Al3 ===4Al(OH)3↓ 。
－ ＋
高三一轮总复习
3．明矾
12H2O (1)化学式为 KAl(SO4)2·
＋。＋ －源自3 2 KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 (2)电离方程式为
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 化学反应的方向、限度
第9章第2节 化学反应的方向、限度1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
3.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。
4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,判断平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
1.本节主要考查内容有:外界条件变化对化学平衡的影响;化学平衡移动中相关量的变化分析;应用平衡移动原理判断平衡移动的方向,以及由此引起的反应物的转化率,各组成成分的质量分数,气体的体积、压强、密度,混合气体的平均相对分子质量,气体的颜色等变化。
2.对化学平衡有关内容的复习,应注意以下几点:一是理解化学平衡状态的概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析速率的变化、平衡移动的方法;三是理解勒夏特列原理在平衡体系中的应用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应的方向知识筛查1.熵、熵变(1)定义:度量体系混乱度的物理量,其符号为S 。
(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。
(3)影响因素;①相同条件下,物质不同,熵不同。
②同一物质:S(g) > S(l) > S(s)。
(4)熵值正负判断依据:①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS > 0,是熵增加的过程。
②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS > 0,是熵增加的反应。
③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS < 0,是熵减小的反应。
2.化学反应方向的判据知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。
( )(2)只有放热反应才能够自发进行。
( )(3)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。
高三化学复习总纲全部
高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
高三化学复习知识点归纳笔记
高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学第一轮复习第十四单元
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写 一种)：
a．具有酸性__________b．能发生水解____ (2)A分子中的官能团是_____________，D的结构 简式是_____________。 (3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应 类型是___________ a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (4)写出化学方程式： A→B______________________________。 (5)写出E生成高聚物的化学方程式： __________________________________。 (6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去 两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： ______________________________
8.有机物间的相互关系
有机推断题眼小汇 (1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对 分子质量也一定是偶数。
（2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分 子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸 相对分子质量相等。
(3)常见的有机物中,最简式是CH的是乙炔、苯、苯乙 烯；最简式为CH2的是单烯烃和环烷烃。最简式为 CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。
（1）试确定下列有机物的结构简式： A ___________，C ___________，
D ___________，香豆素___________。 （2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型： Ⅰ __加_成__反_应_____，Ⅱ _取_代__反_应______。
请认真阅读下列3个反应：
① ② ③
H2SO4、SO3 (发烟硫酸)
与硫 酸溶 液共 热
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2015高考化学糖类、蛋白质、高分子材料一轮练习【复习目标】1、掌握葡萄糖的性质（还原性）和用途（B）；2、了解蔗糖、麦芽糖（B）；3、了解淀粉的性质（水解、与碘反应）和用途（B）；4、了解纤维素的性质（水解）和用途（B）。
【复习重点】葡萄糖的性质（还原性）和用途（B）。
【复习过程】【基础回顾】一、糖类1、糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养物质。
糖类是光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。
油脂是含热量最高的营养物质，而且是机体能源的贮存形式。
蛋白质是组成生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
2、糖类(1)糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的化合物，根据是否能水解以及产物的多少可将糖分为单糖、二糖和多糖等几类。
(2)各类糖的比较淀粉)(C6H10O5)n(纤维素) 4、葡萄糖的结构简式为，是多羟基醛，具有醛和醇的性质。
(1)氧化反应①银镜反应 (工业上常用于制镜等)，②与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (医疗上常用于检查糖尿病)，③生理氧化：水解A、有氧呼吸(放热,供应能量)，B、无氧呼吸。
(2)加成反应(加氢还原) ，(3)酯化反应(乙酸) ，(4)发酵生成酒精。
【考点例析】[例1]糖尿病病患者的尿中含有葡萄糖，而且病情越严重，含糖量越高。
所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，微热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。
请分析，以下哪些药品和新氢氧化铜共热会有相同的现象？( )①淀粉；②福尔马林；③纤维素；④蚁酸；⑤甲酸乙酯；⑥乙酸甲酯；⑦甲酸钠；⑧蔗糖；⑨白酒；⑩食醋；⑾麦芽糖A、全部B、①③④⑤⑨C、②④⑤⑦⑾D、②④⑤⑥⑦⑧[例2]向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是( )①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液A、①⑤B、②④C、①③④D、②③④[例3]充分燃烧某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的5倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6克银,0.1mol该糖能与24克乙酸发生酯化反应，求：(1)最简式；(2)相对分子质量、分子式；(3)若该糖是直链分子，推导它的结构简式。
[例4]化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：(1)化合物的结构简式：A___________________ B_________________D___________________(2)化学方程式：A→E___________________________________________________A→F___________________________________________________(3)反应类型：A→E______________，A→F_______________(4)A、E均可发生聚合反应得到相应的高分子化合物,分别写出其反应方程式:______________________________________________、__________________________________________专题二十九高分子材料第一课时糖类【巩固练习】1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液微热,如果观察到红色沉淀说明尿液中含有( )A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖2、本身不发生银镜反应，但水解后产物发生银镜反应的是( )A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖3、下列说法不正确的是()A．麦芽糖和蔗糖是同分异构体C．蔗糖能跟浓硫酸反应又能跟稀硫酸反应B．可用银镜反应来鉴别蔗糖和麦芽糖D．蔗糖水解只生成一种单糖，分子式为C6H12O6 4、淀粉已水解，但水解不完全的特征是()A．既能发生银镜反应，又能使碘溶液变蓝色B．既能发生银镜反应，又能和新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀C．既有甜味，又不很甜D．不能使碘溶液变蓝，却发生银镜反应5、将淀粉和食盐的混合液加以分离，可以采用的方法是( )A．加热蒸发B．过滤C．渗析D．萃取6、下列关于纤维素的说法中，不正确的是( )A．纤维素是白色无臭无味的物质B．纤维素是不显示还原性的物质C．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂D．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖7、实验室进行下列实验，需水溶加热的是( )①乙醛的银镜反应，②制取乙酸乙酯，③蔗糖水解，④制取溴苯，⑤制取硝基苯，⑥实验室制乙烯。
A．①④⑤B．②③④⑦C．②③⑥D．①③⑤8、有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO；②CH3CH2CH2OH；③CH2=CHCH2OH；④CH2=CHCOOCH3；⑤CH2=CHCOOH中，既能能加成反应，又能发生氧化反应的是( )A、③⑤B、①③④⑤C、②④D、①③9、葡萄糖可以被溴水氧化成葡萄糖酸,请写出反应的化学方程式:_______________________________________________________________________________ _10、最简式都是CH2O，且能发生银镜反应的3种有机物的结构简式分别是，，。
11、(02全国春季) 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：(1)过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）。
(2)上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）。
12、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：其中F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。
试填空：(1)A的名称；I的名称；(2)D E的化学方程式；(3)G H的化学方程式；(4)C I的化学方程式；(5)F的结构简式。
13、(02全国)如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：B：C： D：E：F：专题二十九高分子材料第二课时蛋白质【复习目标】1、蛋白质的组成、性质（盐析、变性、颜色反应）和用途（B）；2、酶简介；食品添加剂（A）。
【复习重点】溴乙烷的化学性质（水解反应和消去反应）、卤代烃分子中卤族元素的检验方法。
【复习过程】【基础回顾】二、蛋白质1、氨基酸(1)定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被取代后的生成物叫氨基酸。
甘氨酸、α－氨基丙酸的结构简式、。
氨基酸的官能团为：—COOH和氨基—NH2。
(2)氨基酸的性质：①既能与酸反应,又能与碱反应②脱水缩合写出1分子甘氨酸与1分子丙氨酸脱水缩合的方程式：(3)肽键和多肽：两个氨基酸分子彼此之间脱一分子水得到的产物叫做二肽,许多氨基酸分子彼此脱水得到的化合物叫做多肽。
一般多肽与蛋白质在分子量上有区别,当分子量小于10000时是多肽,当分子量大于10000时是蛋白质。
2、蛋白质：是由多种氨基酸通过肽键而形成的结构复杂的天然有机高分子化合物。
(1)组成元素：等；(2)蛋白质的基石------氨基酸，氨基酸的结构通式_________________________。
(3)蛋白质的性质：①水溶液是。
②水解生成。
③盐析：向蛋白质溶液中加入可以使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫盐析，这一过程是（“可逆”或“不可逆”），利用这个性质可以。
④变性：在、、、、、、、、等作用下，蛋白质会凝结，这一过程是（“可逆”或“不可逆”）。
⑤颜色反应：鸡蛋的溶液遇浓硝酸会产生。
⑥蛋白质灼烧有气味。
(4)蛋白质的用途：①基础物质，是人类必需的营养物质；②工业原料：如动物的毛，蚕丝、动物的皮革等。
(5)酶，一种特殊的，是一种生物活性剂。
[例1]含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是( )A、B、C、D、[例2]Nomx纤维是一种新型的阻燃纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成，请把Nomx纤维结构简式写在下面方框中。
[例3]在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加饱和(NH4)2SO4溶液时，观察到的现象是____；将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的浇杯中，观察到的现象是。
在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加少量10％的AgNO3溶液时，观察到的现象是，将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到的现象是。
解析：产生沉淀；沉淀溶解；产生沉淀，沉淀不溶解。
[例4]A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(-CH3)。
化合物A的结构简式是。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳烃经硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是：。
专题二十九高分子材料第二课时蛋白质【巩固练习】1、下列同组的两物质，不是同分异构体的是()A、乙醇和甲醚B、苯甲醇和甲基苯酚C、淀粉和纤维素D、硝基乙烷和氨基乙酸2、在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是( )A、乙醇B、氨基酸C、乙烯D、硬脂酸甘油酯3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是( )A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧4、下面是两分子氨基酸失去水形成的分子的结构简式，新形成的键是( )A、①B、②C、③D、④5、甘氨酸和丙氨酸按1∶1(分子数之比)配比两两缩合时，所得产物的结构简式可能是( )A、②②B、①②③C、②③④D、①②③④6、α－氨基酸水溶液中存在下列平衡：当加入盐酸使溶液呈酸性，则( )A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、D、不能判断7、蛋白质的叙述，正确的是()A、蛋白质溶液可以通过半透膜B、加入铅盐溶液会使蛋白质凝聚，加水又可溶解C、蛋白质水解可以得到多种氨基酸D、蛋白质遇福尔马林可发生变性8、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构简式为：，由此推知，其不可能具有的化学性质是A、能与氢氧化铜悬浊液反应B、能被银氨溶液氧化C、能跟浓溴水发生取代反应D、能发生水解反应9、下列物质可以使蛋白质变性的是()①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A、除④⑦外B、除③⑥外C、①②⑤D、除④外10、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。