高中化学：化学平衡状态和平衡移动
化学平衡状态及化学平衡
注意： ⑪改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物 质的量不一定改变浓度。 ⑫对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑬对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率 及化学平衡的影响。 ⑭对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提 高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化 学 平 衡 的 移 动
1、浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
化学平衡状态及化学平衡移动
一、化学平衡状态的概念与特征
1、定义： 化学平衡状态，就是在一定条件下
可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等 时，反应混合物中各组成成分的浓度(百分含量 保持）不变的状态。
强 调 四 点
条件：一定条件（温度、浓度与压强） 对象：可逆反应 本质：正反应速率=逆反应速率 现象：各组分百分含量(或质量)、浓度 （或体积分数）等保持不变
3、理解
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 的关系为：________。 结论：
高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用
高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用一、引言化学平衡是化学反应过程中产生的物质在一定条件下达到动态平衡的状态。
而化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法是理解和掌握化学平衡的重要基础。
本文将总结和应用化学平衡中的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法，旨在帮助高中化学教师备课并有效教授此内容。
二、平衡移动规律1. 左右移动规律当系统处于平衡时，如果外界对系统产生影响，系统会偏离平衡态，然后通过化学反应重新恢复平衡。
根据Le Chatelier原理，当应力施加在平衡系统上时，系统会向能够减小这种应力的方向移动。
具体而言，当向系统中加入物质或增加反应温度时，平衡会向消耗此物质或吸热的方向移动；反之，当物质被移除或温度被降低时，平衡会向生成此物质或放热的方向移动。
2. 浓度、压力和温度的影响浓度、压力和温度是影响平衡移动的重要因素。
在浓度变化方面，当某一反应物的浓度增加，平衡移动到生成物的方向；反之，当某一生成物的浓度增加，平衡移动到反应物的方向。
在压力变化方面，当压力增加，平衡移动到分子数较小的方向；反之，当压力减小，平衡移动到分子数较大的方向。
在温度变化方面，当温度升高，平衡移动到吸热的方向；反之，当温度降低，平衡移动到放热的方向。
三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是描述平衡体系中反应物和生成物浓度之间关系的一个参数。
对于一般化学反应表达式aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数公式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数计算的例子例如对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据平衡常数公式，平衡常数表达式为K = ([NH3]^2) / ([N2]·[H2]^3)。
3. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡的研究中起到重要的作用。
高中化学 化学平衡及平衡移动(解析版)
课时36 化学平衡及平衡移动1．在已达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，加入的18O2定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已2．反应N达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。
3．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后放出热量92.4kJ【答案】C【解析】A项，在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v 正(N 2)=v 逆(H 2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v 正(N 2)=3v 逆(H 2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B 项，反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B 错误；C 项，向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后会使逆反应速率会减小，C 正确；D 项，反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D 错误。
高考新课标化学件化学平衡状态和平衡移动
首先准备好已知浓度的酸（或碱）溶液和待测碱（或酸）溶液；然后进行滴定操作，将已知浓度的酸（或碱）溶 液逐滴加入待测碱（或酸）溶液中，同时用指示剂判断反应终点；最后根据消耗已知浓度的酸（或碱）的体积和 浓度计算出待测碱（或酸）的浓度。
04 沉淀溶解平衡与 难溶电解质转化
沉淀溶解平衡建立与特点
沉淀的转化
利用难溶电解质的转化条件和 方法，实现不同难溶电解质之 间的转化，达到分离或提纯的
目的。
05 化学平衡状态在 生活生产中应用
环境保护中化学平衡应用
大气污染控制
利用化学平衡原理，通过控制污染源 排放、促进大气中污染物的转化和清 除，达到降低大气污染的目的。
土壤修复
利用化学平衡原理，通过添加化学物 质或生物制剂等手段，调节土壤中的 化学平衡状态，促进土壤中污染物的 转化和降解。
06
高考真题模拟训练
选择题
考查学生对化学平衡状态和平衡移动原 理的理解和应用能力。
VS
非选择题
要求学生分析实际问题，运用化学平衡知 识解决问题，如计算平衡常数、判断平衡 移动方向等。
THANKS
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判断平衡移动方向，解释化学现象。
浓度对平衡移动影响
01
增大反应物浓度，平衡正向移动 ；减小反应物浓度，平衡逆向移 动。
02
增大生成物浓度，平衡逆向移动 ；减小生成物浓度，平衡正向移 动。
温度对平衡移动影响
升高温度，平衡向吸热反应方向移动 ；降低温度，平衡向放热反应方向移 动。
温度对平衡移动的影响程度较大，是 改变平衡状态的主要因素之一。
弱电解质在水中只有部分分子电离成离子，溶液中同时存在 电解质分子和离子，达到电离平衡状态。
化学平衡与平衡移动
化学平衡与平衡移动化学反应中的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
这种平衡状态可以通过平衡常数（K）来描述，反应的物质浓度或压力决定了平衡常数的大小。
而平衡移动则是指改变平衡条件，导致平衡位置发生变化的过程。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的结果。
在平衡状态下，反应的正向速率等于反向速率，且反应物和生成物之间的浓度或压力保持不变。
平衡常数（K）可以用来描述一个反应的平衡位置。
在理想气体状态下，平衡常数可以通过物质的分压求得，而在液体或固体中，则通过物质的浓度来计算。
在平衡状态下，改变温度、浓度、压力或添加催化剂等因素会导致平衡位置移动，这就是平衡移动的概念。
通过改变某个条件或者多个条件，可以使平衡反应向正向或反向移动，从而影响平衡位置。
下面我们来具体探讨一下这些条件对平衡移动的影响。
首先，温度改变对平衡移动的影响是最为显著的。
根据热力学第一定律，温度变化会导致反应热发生变化。
当我们增加温度时，反应热增加，平衡常数变大，平衡位置向生成物方向移动，反之亦然。
这可以通过海森堡原理和平衡常数的关系来解释。
海森堡原理指出，在一定温度下，热量的增加会使得体系趋向于吸收热量，也就是平衡位置向吸热反应的方向移动。
因此，通过调节温度可以改变平衡反应的位置。
其次，浓度对平衡移动的影响也是十分重要的。
根据勒谢特列的原理，当我们增加反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，反之亦然。
这是因为增加反应物浓度会增加反应前向方向的反应速率，从而使得平衡位置向正向移动。
相反，增加生成物浓度会增加反应反向方向的速率，导致平衡位置向反向移动。
通过改变反应物或生成物的浓度比例，我们可以控制平衡位置的移动。
压力的改变也会影响平衡移动。
对于气相反应来说，当我们增加系统的总压力时，平衡会向压力减小的一侧移动。
这是由于高压下分子之间的碰撞频率增加，反应速率也相应增加，使得平衡位置向反应物较少的一侧移动。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
高中化学平衡移动重难点都在这里了一定要看
物料守恒法
根据反应前后原子种类和 数目不变的原则，列出物 料守恒式，结合其他条件 进行计算。
典型题型解题思路剖析
已知平衡常数求转化率
根据平衡常数和反应物、生成物的起始浓度，可以计算出反应的 转化率。一般先列出三段式，再根据平衡常数表达式求解。
已知转化率求平衡常数
根据反应物、生成物的转化率，可以反推出平衡时的浓度，再利用 平衡常数表达式进行计算。
忽视反应条件
在分析平衡移动时，要注意反应条件（如温度、压强、浓 度等）的改变对平衡的影响。不要忽视这些条件的变化。
06 总结回顾与备考 建议
关键知识点总结回顾
化学平衡常数的理解与计算
掌握平衡常数的概念、表达式及计算 方法，理解平衡常数与反应进行程度 的关系。
平衡移动原理
理解勒夏特列原理，能够判断浓度、 压强、温度等因素对平衡移动的影响 。
优化反应条件提高产率策略
选择合适的催化剂
根据反应类型和需求选择合适的催化剂，以 提高反应速率和产率。
调整反应物浓度及配比
通过调整反应物的浓度和配比，使得反应向 生成产物方向进行，提高产率。
控制反应温度
通过控制反应温度，使得反应在最佳速率下 进行，同时避免副反应的发生。
优化压力条件
对于有气体参加的反应，通过调整压力条件 ，使得反应在最佳平衡状态下进行。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应进行得越完全；反之，则反 应进行得越不完全。
复杂体系中多组分平衡处理方法
逐步分析法
对于多组分平衡体系，可 以逐步分析每个反应对平 衡的影响，从而得出整体 平衡的移动方向。
假设法
假设某个反应不存在或某 个物质不存在，分析对平 衡的影响，从而判断假设 是否成立。
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高中化学：化学平衡状态和平衡移动
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
(高频)
4.了解平衡状态的标志。
(高频)
化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡状态——化学反应的限度
(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)
向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。
①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。
建立过程的vt为：
(2)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
(3)平衡状态的特征
外界条件对化学平衡的影响
1．外界条件的影响
2．平衡移动方向与反应速率的关系
(1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。
(3)v(正)<v(逆)，平衡向逆反应方向移动。
3．勒夏特列原理——平衡移动原理
如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )
(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )
(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( )
(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移
动( )
(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
(10)√
2．对于可逆反应M ＋2N
Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B ．反应已经停止
C ．M 、N 全部生成Q
D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E ．v 正(M)＝v 逆(N)
F ．v 正(M)＝v 逆(Q)
【答案】 DF
3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条。