化学《我们周围的空气》知识点总结
初中化学《我们周围的空气污染》知识点
初中化学《我们周围的空气污染》知识点
- 空气污染的定义：指空气中含有有害物质超过一定限值，对
人体健康和环境造成危害的现象。
- 空气污染的主要来源：
- 工业排放：工厂和发电厂的废气排放，包括二氧化硫、氮氧
化物等。
- 交通尾气：汽车、摩托车等机动车辆的尾气排放，包括一氧
化碳、颗粒物等。
- 生活污染：家庭燃烧煤、油等能源产生的烟尘及二氧化硫。
- 农业活动：农田农药使用、畜禽养殖等释放的氨气、甲烷等。
- 空气污染的危害：
- 对人体健康的影响：空气污染物会引发呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等。
长期暴露还可能导致肺癌等严重疾病。
- 对环境的影响：空气污染会造成酸雨，破坏土地和水资源，
对植物、动物和生态系统造成危害。
- 防治空气污染的措施：
- 控制工业排放：加强环保监管，采取减排措施，如使用清洁能源、安装污染治理设施等。
- 减少交通尾气：鼓励绿色出行，推广公共交通工具和电动车辆，减少机动车使用。
- 家庭环保：使用清洁能源替代传统能源，减少燃煤、燃油烧烤和焚烧活动，注意户外烟气对室内空气质量的影响。
- 农业环保：合理使用农药，科学施肥，减少畜禽养殖对空气环境的污染。
以上是初中化学《我们周围的空气污染》的主要知识点，希望对你有帮助。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
化学我们周围的空气知识点
化学我们周围的空气知识点
1. 空气可不是单纯的气体混合物哟！就像一个大宝藏，里面有各种宝贝呢。
你看，氧气就是我们生命须臾不可离的呀！比如我们跑步后大口喘气，不就是在拼命获取氧气嘛！
2. 氮气也很重要哇！它就像一个低调的守护者。
想想那些鼓鼓的薯片袋子，里面充的就是氮气呢，它能保护食物不变质呀！
3. 还有二氧化碳呢，别小瞧它哟！植物们可喜欢它啦，简直就是它们的美味大餐呀！就像我们喜欢吃蛋糕一样呢。
4. 空气中的稀有气体也有大作用呢！是不是很神奇？好比那些在幕后默默发挥作用的工作人员，虽然不显眼，但不可或缺呀，霓虹灯里就有它们的身影哦！
5. 大气压力也很有趣呀！没感觉过吗？当你吸饮料时，就是大气压力在帮忙呢，这就好像有一只无形的手在推饮料进我们嘴里呀！
6. 氧气的燃烧支持特性也超厉害的！火没有氧气可燃烧不起来呢，像打火机点火，不就是氧气让它燃烧得旺旺的嘛！
7. 空气质量对我们可重要啦！如果空气不好，我们就会不舒服呢。
就像住在一个脏兮兮的房子里一样，会生病的呀！
8. 我们周围的空气真的很奇妙呀！每一种成分都有它独特的作用和价值。
我们可要好好珍惜它，保护好我们的空气环境哦！
总之，空气就是我们生活中默默奉献又无比重要的存在呀！我们一定要爱护它！。
初中化学《我们周围的空气》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差f、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
《我们周围的空气》 知识清单
《我们周围的空气》知识清单一、空气的组成我们生活在空气的“怀抱”中，但你真的了解它的成分吗？空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
氮气约占空气体积的78%，它在很多方面都发挥着重要作用。
比如，氮气是合成氨、制硝酸等化工生产的重要原料，还常用于食品保鲜和储存。
氧气约占空气体积的 21%，这可是维持生命所必需的气体。
人类的呼吸离不开氧气，燃烧也需要氧气的支持。
稀有气体虽然在空气中所占比例很小，但它们都有着独特的性质和用途。
氦气可以用来填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小得多。
氖气在霓虹灯中大放异彩，能发出鲜艳的红光。
氩气常用于焊接金属时的保护气。
二氧化碳约占空气体积的 003%，它对地球的生态平衡有着重要影响。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时释放出氧气。
此外，空气中还存在一些水蒸气和微小的固体颗粒等杂质。
二、空气中各成分的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
在常温下，氮气一般不易与其他物质发生化学反应。
但在高温、高压和有催化剂的条件下，氮气能与氢气反应生成氨气。
氧气是一种无色、无味、能支持燃烧和供给呼吸的气体。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
比如，铁在潮湿的空气中会生锈，就是铁与氧气、水发生反应的结果。
稀有气体的化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生反应。
这使得它们在很多特殊的环境和工艺中有着重要的应用。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水。
它的密度比空气大，所以在一些实验中，我们可以用向上排空气法收集二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以可以用来灭火。
三、空气的污染与防治随着工业的发展和人类活动的增加，空气受到了不同程度的污染。
常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25）等。
二氧化硫主要来自于煤、石油等燃料的燃烧，它是形成酸雨的主要原因之一。
鲁教版九年级化学第三单元《我们周围的空气》主要知识点
《我们周围的空气》主要知识点第一节 空气的成分一、空气的组成1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）、甲烷（CH 4）和氨气（NH 3）等为主2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N 2）。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。
4、氧气含量的测定实验（教材P79）：实验原理：2Cu+O 加热2CuO （注射器中的氧气被铜粉消耗）实验中的几个问题：（1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯，（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。
这说明空气中除了氧气，还有其它气体）（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）二、空气是一种重要的资源1、工业上制氧气：分离液态空气空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）用氦气充气球比氢气好，为什么？氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。
氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了三、关注空气质量1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高2、空气的污染空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳空气污染指数越大，污染越严重加压 降温 升温 -1960C 氮气液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）空气质量级别数字越大，污染越严重3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等第二节氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2催化剂 2 H2O＋O2↑还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气2、反应装置：P86图长颈漏斗管口必须插入液面下、导气管伸进锥形瓶不能太长导气管伸进集气瓶不能太长、该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体3、收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）6、催化剂：“一改变”、“两不变”“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）二、氧气的性质1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的2、化学性质：① C ＋O点燃CO2现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳燃烧生成二氧化碳产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。
第二单元我们周围的空气知识点复习
第二单元我们周围的空气一、基本概念1、纯净物：由一种物质组成的物质。
2、混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
3、化学变化（化学反应）：有新物质生的。
4、物理变化：没有新物质生成的变化。
5、化学性质：物质发生化学变化才能表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
7、氧化反应：物质与氧发生的反应。
8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。
9、催化作用：催化剂所起的作用。
10、分解反应：一种物质生成两种或两种以上的化学反应。
11、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
二、文字表达式1、过氧化氢水+氧气2、氯酸钾氯化钾+氧气3、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气4、磷+氧气五氧化二磷5、硫+氧气二氧化硫6、铝+氧气三氧化二铝7、碳+氧气二氧化碳8、铁+氧气四氧化三铁9、石蜡+氧气二氧化碳+水以上反应中属于分解反应的是1、2、3；属于化合反应的是4、5、6、7、8；属于氧化反应的是4、5、6、7、8、9；既不属于化合反应又不属于分解反应的是9 。
三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
2、铝在氧气中点燃，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体物质。
3、铁丝在空气中加热呈红热状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
四、重点物质的性质1、氮气：无色无味的气体，难溶于水，且不支持燃烧。
2、氧气；无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，降温加压后变为淡蓝色的固体和液体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在点燃或加热的条件下发生氧化反应，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
五、常见化学物质的名称、符号及色态。
红磷：（P ）五氧化二磷：（P2O5）氮气：（N2）氦：（He ）氖：（Ne ）氩：（Ar ）二氧化硫：（SO2）一氧化碳：（CO）二氧化氮：（NO2）臭氧：（O3）硫：（S）铝：（Al ）氧化铝：（Al2O3）过氧化氢：（H2O2）氯酸钾：（KClO3）氯化钾：（KCl）高锰酸钾：（KMnO4）锰酸钾：（K2MnO4）二氧化锰：（MnO2）木炭：（ C ）铁丝：（Fe ）四氧化三铁：（Fe3O4）汞：（Hg ）氧化汞：（HgO）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。
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化学《我们周围的空气》知识点总结
化学《我们周围的空气》知识点总结
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的`物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热
【化学《我们周围的空气》知识点总结】。