2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析
湖南省湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二11联考(期中)化学答案
高二期中考试化学试卷A解析版第I卷（选择题）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.【答案】B【解析】A. 大力开发太阳能等新能源,能减少二氧化碳的排放,故选项符合尊重自然、顺应自然、保护自然理念,故A不选；B. 露天烧烤会排放大量油烟到空气中,会增加PM2.5含量,造成空气污染，故选B；C. 含硫、氮的矿物燃料直接燃烧，会产生二氧化硫和氮氧化物，造成酸雨和光化学烟雾等环境问题，脱硫脱硝后，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故C不选；D. 用废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用，不但充分利用农村资源，而且沼气是清洁能源，燃烧产生的污染物少，故D不选。
“低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产细节，据此进行分析解答即可。
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题,与之相关的考题就成为高考的热点之一。
2．【答案】D【解析】A.应表示为195 78Pt；B. MgF2为离子化合物，故电子式错误C. CO2是直线形结构，C错误；D. 13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素3.【答案】D【解析】A．过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol 电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即N A个，故A错误；B．根据方程式3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2,0.1mol铁粉与足量的水蒸气反应生成H2的分=N A,故B错误；子数为0.43C．根据方程式，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成N A个(1mol)SO3分子时，反应放出的热量等于0.5akJ，故C错误；×3N A mol−1=0.3N A,故D正D．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为 2.7g27g/mol确；4．【答案】B【解析】A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭的物质的量之比；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。
2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaHSO4溶液3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。
若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变B．v正（H2）＝2v逆（HCl）C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
2020-2021学年山东省菏泽市高二(上)期中化学试卷(B卷)(word+答案)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B 卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A ．AB ．BC ．CD ．D2．金刚石与石墨是同素异形体。
100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B ．石墨比金刚石更稳定C ．金刚石比石墨更稳定D ．破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石的化学键所放出的能量 3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A ．AB ．BC ．CD ．D4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2molC．放出的热量为197kJD．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A．B．C．D．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020-2021学年南京市高二上化学期中调研试卷(含解析)
17 2- 2- - + + - - 南京市 2020-2021 学年度第一学期期中调研考试高二化学选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1.我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。
石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。
下列有关石墨烯的说法不．正．确．的是（ ）A.由碳元素组成B.与石墨互为同位素C.完全燃烧生成二氧化碳D.碳原子间以共价键结合2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为 18 的氯原子：1 8ClB.Cl 2 分子的结构式：Cl —ClC.HCl 的电子式：D.氯原子结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）A.SO 2 具有还原性，可用于纸浆漂白B.Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料C.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维D.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 mol·L -1 HCl 溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 4B.0.1 mol·L -1 MgCl 2 溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -C.0.1 mol·L -1FeCl 3 溶液：K +、Mg 2+、SO 4 、NO 3D.0.1 mol·L -1 NaClO 溶液：NH 4 、H 、NO 3 、I5.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A.Na 露置于空气中，表面生成 Na 2O 2B.Cu 与 FeCl 3 溶液反应可生成 CuCl 2C.向足量氨水中通入少量 CO 2 可生成 NH 4HCO 3D.红热的木炭与稀硫酸反应生成 CO 2- 2- A. 3 点燃6.下列实验操作不．能．达到实验目的的是（ ）A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证 SO 2 的还原性C.用操作丙检验溶液中是否有 Na +D.用装置丁将 FeCl 3 溶液蒸干制备无水 FeCl 3 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -=AlO 2 +H 2↑C.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 4 =BaSO 4↓D.用食醋除去水壶中的水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子核内只含一个质子且与 Z 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 、W 同主族。
浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(实验班) Word版含答案
诸暨中学2021学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 I－127命题教师：王翀一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水B．二氧化硫C．硫酸钡D．氟化氢2．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．甲烷的球棍模型：D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13．下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差16．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。
下列说法错误．．的是A．Li的第一电离能在同周期中最小B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7. 下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期IIA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8．下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2都是极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3杂化9．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．电负性：F > Cl > Br > IC ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．沸点：NH 3> AsH 3> PH 3 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
2020－2021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高二试题化学考试时间：90分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。
第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D.反应物的总能量高于生成物的总能量2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③＝②>①B.④<③＝②<①C.①>②>③>④D.④>③>②>①3.下列说法正确的是A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B.强极性键的化合物一定是强电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4.下列过程的方向只是焓变作用的是A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)D.黑火药爆炸5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B.滴定起始时俯视读数C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①②D.③④7.盐类水解的过程中正确的说法是A.不会发生中和反应B.盐的电离平衡发生移动C.溶液的pH增大D.水的电离平衡发生移动8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.丙烷D.乙醇9.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH为1B.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为610.在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)＋zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。
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2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是（）A．非金属性：Z＞X＞Y＞W B．元素Z形成的含氧酸可能为弱酸C．W、X、Z形成的化合物一定是共价化合物D．Y的氧化物只有一种13．（3分）已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10﹣7，K2＝4.7×10﹣11．下列说法不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向0.1 mol?L﹣1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）减小D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小14．（3分）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。
在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+15．（3分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H＝x kJ?mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1＝a kJ?mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝b kJ?mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝c kJ?mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b 16．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2?2N2H3②N2+3O2?2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17．（10分）按要求回答问题。
（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①2mol H2与2mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）如图1所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝kJ ?mol。
（用含E1、E2的代数式表示）（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ?mo l﹣1。
（4）如图2是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50mol?L﹣1HCl和0.55mol?L﹣1NaOH溶液各50mL。
解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
18．（10分）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表中数据：t/min013591014X/mol 1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol 2.00 1.80 1.50 1.30 1.10 1.10 1.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90（1）体系中发生反应的化学方程式是。
（2）该反应在0～3min内v（Z）＝（精确到0.001）mol/（L?min）。
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）。
曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1，2，3。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol 和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α1，则α1α。
（填“＞”、“＜”或“＝”）（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v（正）v（逆）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）19．（10分）如图所示是某学生设计的实验室制备并收集干燥Cl2的实验装置图，请回答：（1）指出图中的各处错误：①；②；③；④。
（2）在改进后的装置中，饱和食盐水的作用是。
（3）如果将过量二氧化锰与含HCl 8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。
为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是。
（4）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是，氧化剂是。
（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入的溶液是。
20．（10分）常温下，有c（H+）相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c （H+）（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），盐酸中c （H+）。
（2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）盐酸。
加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。
（3）使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）盐酸。
（4）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母）。
（①表示盐酸，②表示醋酸）（5）将0.1ml?L﹣1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是。
（填字母）a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多21．（12分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO （g）+Cl2（g）?2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3则K1，K2，K3之间的关系为K3＝。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正＝k c n（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：序号c（ClNO）/mol?L﹣1v/mol?L﹣1?s﹣1①0.30 3.6×10﹣8②0.60 1.44×10﹣7③0.90 3.24×10﹣7n＝；k＝（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；a．容器体积保持不变b．容器压强保持不变c．平衡常数K保持不变d．气体颜色保持不变e．v（ClNO）＝v（NO）f．NO与ClNO 的物质的量比值保持不变②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）＝；③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K＝（注明单位）。