2018-2019学年安徽省皖南八校高三(上)第二次联考化学试卷(12月份)

2018-2019学年安徽省皖南八校高三（上）第二次联考化

学试卷（12月份）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾可用于城市自来水的杀菌消毒

B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料

C. 氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰

D. 油脂和烧碱可用作制取肥皂的原料

2.下列有关说法正确的是

A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和

C. 化肥的生产、铅蓄电池的制造、金属加工前的酸洗等都可能用到硫酸

D. 酸性溶液可用来检验溶液中是否含有

3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，和充分反应后，气体分子数为

B. 乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为

C. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

D. 光照条件下，与反应生成的分子数为

4.三蝶烯如图所示是具有三维结构的含有三个苯环互为

夹角的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、

多孔性吸附材料等领域应用广泛。下列关于该化合物的说法

正确的是

A. 分子式为，是苯的同系物

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面

D. 一氯代物有6种

5.

6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护

地球上的生物免受紫外线的伤害；X与Z同主族且二者可形成离子化合物；W的最外层电子数与电子层数相同；Z与R可形成化合物，其水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A. R的一种氧化物与其氢化物反应生成R的单质

B. Y与X、Z、R均可分别形成至少两种二元化合物

C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. 工业上可通过分别电解Z、W的熔融氯化物冶炼出它们的单质

7.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

C. 从右边穿过离子交换膜向左边移动

D. 正极的电极反应是

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.用途广泛，其一种生产工艺如下：

已知：饱和溶液在低于 时析出，高于 时析出，高于 时析出的 Na 分解成和

NaCl．

回答下列问题：

的化学名称是______。

“反应”步骤中生成气体的离子方程式为______。

“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______、______。“电解”过程中阴极的电极反应式为______。

“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量此吸收反应的化学方程式为______，该反应每吸收1mol ，转移的电子数为______。

在结晶干燥过程中，常在 时蒸发溶液结晶，然后______，再用高于 低于 的热水洗涤，最后在温度为______下干燥晶体得到产品。

9.研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中

有着重要的意义。回答下列问题：

科学家提出可利用FeO吸收和利用，其原理为：

已知：

则反应的______。

发射航天火箭常用肼与作燃料与助燃剂。肼与的反应为：

。

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

则完全断裂。

在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别通入

和，在不同温度下发生反应，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

反应______ 填“”或“”，在______填“高温”“低温”或“任意温度”下可自发进行。

该反应的平衡常数：Ⅱ______Ⅲ，反应速率：正______ 逆Ⅲ。填

“”“”或“”

恒温恒容条件下，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______ 填标号。

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

C.逆正

单位时间内，生成2n mol 的同时生成 m mol CO

在平衡状态I时，平衡常数为______，体系中和CO的分压之比为______ 气体分压气体总压体积分数。

10.碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题

在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡

原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的常见正价

是______。

磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、

磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢气

体，分子的空间构型为______；P、S的第一电离能的大小为______

填“”“”或“”

中C原子的杂化轨道类型为______；乙烯分子中 键与 键数目之比为______。

的沸点______填“高于”或“低于”的沸点，原因是______。

磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为，P与最近的Cu原子的核间距为______用含的代数式表示。

11.化合物是一种医药中间体，它的一种合成

路线如图所示：

已知：RCOOH

回答下列问题：

的化学方程式为______。

是一种高聚酯，其结构简式为______；、的反应类型分别是______、______。

下列关于化合物D的说法正确的是______填标号。

A.一定条件下，D还可以发生催化氧化反应

B.1molD分别与足量的Na和溶液反应，产生的气体体积比为1：在相同

状况下

C.一定条件下，D发生消去反应生成的有机物不存在顺反异构体

D.一定条件下，D不能与HBr发生取代反应

符合下列条件F的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的结构简式为______。

遇溶液显紫色； 能发生水解反应； 苯环上有两个取代基。

已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，设计由苯酚、甲苯为起始原料制备苯甲

酸苯酚酯的合成路线______无机试剂任选。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

12.实验室利用如图所示装置测定含氰废水中的含量。关闭活塞a，将100mL含氰

废水与过量 NaClO溶液先后放入装置B的圆底烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，充分反应后打开活塞b，滴入足量稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为和

回答下列问题：

装置D中仪器的名称是______，装置A中NaOH溶液的作用是______。

装置C中的实验现象为______。

待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过装置A缓慢通入一段时间的空气，其

目的是______。若测得装置C中生成沉淀，则废水中的含量为

______。

向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质，该副反应的离子方程式为______。

除去废水中的另一种方法是：在碱性条件下，用将氧化生成和碳酸盐，反应的离子方程式为______。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；

B.氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故B正确；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰，故C正确；

D.油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸钠，可制取肥皂，故D正确；

故选：A。

A.强氧化性的物质能够杀菌消毒；

B.依据氧化铁为红棕色固体物质物理性质解答；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体；

D.油脂在碱性溶液中的水解为皂化反应。

本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质和用途的关系，注意基础知识的积累。

2.【答案】C

【解析】解：太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成，故B错误；

C.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能做电池的电解质、能与金属氧化物反应生成硫酸盐，故C正确；

D.溶液与溶液不发生反应，但酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，则不能检验是否含，故D错误；

故选：C。

A.太阳能转换为电能的常用材料是晶体硅；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；

C.依据硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能做电池的电解质、能与金属氧化物反应生成硫酸盐的性质解答；

D.溶液与溶液不发生反应，但高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子。

本题考查铁、硅的性质、常见离子的检验，为高频考点，把握铁、硅及其化合物的性质及发生的反应现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：标况下HF不是气体，所以标准状况下，和充分反应后，生成为HF，不是气体，故A错误；

B.2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，转移2mol电子，则乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为，故B正确；

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，故溶液中、

和HClO的微粒数之和小于，故C错误；

D.甲烷与氯气反应除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以光照条件下，与反应生成的分子数小于，故D错误；

故选：B。

A.标况下HF不是气体；

B.依据2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气计算解答；

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底；

D.甲烷与氯气反应除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意氯气与甲烷反应的原理。

4.【答案】C

【解析】解：含有3个苯环，不是苯的同系物，故A错误；

B.不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故B错误；

C.苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则分子中最多有8个碳原子处于同一平面，故C正确；

D.3个苯环相同，且每个苯环含有2种H，则苯环上的一氯代物有2种，故D错误。

故选：C。

该有机物含有3个苯环，具有苯的性质，且含有2个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，含有羧基，具有羧酸性质，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，加快反应速率，不能说明催化剂对反应速率的影响，故A错误；

B.通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；

C.由现象可知生成碘，则还原性：，故C错误；

D.酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO与氧气反应生成红棕色气体，该溶液中存在，故D正确；

故选：D。

A.构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；

B.通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应；

C.由现象可知生成碘；

D.酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、反应与现象、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

6.【答案】D

【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S元素。

A.R为S，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，故A正确；

B.O与H、Na、S均可分别形成水、双氧水和氧化钠、过氧化钠及二氧化硫、三氧化硫等化合物，故B正确；

C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝发生反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；

D.工业上通过电解熔融NaCl制取钠，但氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融氧化铝获得铝，故D错误；

故选：D。

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护地球上的生物免受紫外线的伤害，该单质为臭氧，则Y为O元素；W的最外层电子数与电子层数相同，结合原子序数可知W位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；Z与R可形成

化合物，其水溶液呈碱性，则R化合价为价，位于ⅥA族，其原子序数大于Na，应该为S元素，据此进行解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。7.【答案】B

【解析】【分析】

由工作原理图可知，左边吸附层M上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反

应为负极，电极反应是，右边吸附层N为正极，发生了还原

反应，电极反应是，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从工作原理图判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。

【解答】

A.由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电流方向为从

吸附层N通过导线到吸附层M，故A错误；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，故B正确；

C.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中向右正极移动，故C错误；

D.右边吸附层N为正极，发生了还原反应，电极反应是，故D错误；

故选：B。

8.【答案】亚氯酸钠NaOH溶液溶

液趁热

过滤

【解析】解：为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；

反应的离子方程式为，故答案为：

；

食盐溶液中混有和，可以利用过量NaOH溶液除去，利用过量

溶液除去，阴极发生还原反应，被还原生成，电极方程式为，

故答案为：NaOH溶液；溶液；；

“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为：

，该反应中过氧化氢中O元素化合价由价变为0价、Cl元素化合价由价变为价，该反应每吸收1mol ，转移的电子数为，

故答案为：；；

题给信息中饱和溶液在低于 时析出，高于 时析

出，高于 时析出的分解成和NaCl，则在结晶干燥过程中，

常在 时蒸发溶液结晶，然后趁热过滤，再用高于 低于 的热水洗涤，最后

在温度为 下干燥晶体得到产品，

故答案为：趁热过滤； 。

由制备流程可知，和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，

回收产物为，且产生，此反应的离子方程式为，选择NaOH除去食盐水中的，选择碳酸钠除去食盐水中的，然后电解装置中

阴极得电子生成，阳极失电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。

本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、除杂、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析、

推断及知识灵活运用能力，明确流程图中发生的反应及溶液中存在的离子是解本题关键，注意从整体上分析判断，难点是离子除杂先后顺序判断，题目难度不大。

9.【答案】高温ab 2：1

【解析】解：

根据盖斯定律 计算的

，

故答案为：；

焓变反应物的总键能生成物的总键能，设完全断裂分子中的化学键需要吸收的能量是x，则，

，

故答案为：；

由图象可知升高温度，的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即，由反应方程式可知，生成物气体的计量数较大，则，所以该反应可自发进行的条件是高温，

故答案为：；高温；

状态II、状态Ⅲ的温度相同，所以Ⅱ；状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则反应速率为正Ⅰ逆Ⅲ，

故答案为：；；

该反应有固体C参与，反应进行过程中混合气体的质量在变化，当混合气体的质量不变即密度不变时，反应达到平衡状态，故a正确；

该反应正向是体积增大、气体质量增大的反应，所以混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故b正确；

C.反应达到平衡状态时逆正，所以逆正的状态不是平衡

状态，故c错误；

单位时间内，生成的同时生成2nmolCO的状态是平衡状态，但m、n的关系不确定，所以单位时间内，生成的同时生成mmolCO的状态是平衡状态不一定是平衡状态，故d错误；

故答案为：ab；

反应三段式为：

起始浓度0

变化浓度

平衡浓度

平衡常数，根据气体分压气体总压体积分数有，体系

中和CO的分压之比等于和CO的物质的量之比或和CO的的物质的量浓度

之比，即体系中和CO的分压之比：：1，

故答案为：；2：1。

根据盖斯定律 计算的焓变；

焓变反应物的总键能生成物的总键能，据此列式计算；

由图象可知升高温度，的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；结合反应自发进行的条件分析解答；

平衡常数K只与温度有关，温度相同则平衡常数K相同；状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快；

反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；

根据反应三段式列式计算平衡状态I时各物质的浓度，结合平衡常数计算K。

本题考查反应热的计算及热化学方程式书写、化学平衡状态及平衡的建立、化学反应速率及其影响因素、化学平衡常数及其计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，注意化学平衡常数的应用，题目难度中等。

10.【答案】、三角锥形杂化5：1 高于分子之间存在氢键，而分子间为范德华力，氢键比范德华力更强正八面体

【解析】解：处于第五周期第IVA族，价电子排布式为；Sn与C元素同主族，类比C元素化合价可知Sn的常见化合价为、，

故答案为：；、；

与结构相似，空间构型为三角锥形；P元素原子3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，即第一电离能，

故答案为：三角锥形；；

中C原子孤电子对数，杂化轨道数目，碳原子杂化方式为杂化；乙烯分子结构式为，单键为 键，双键含有1个 键、1个 键，

故乙烯分子中 键与 键数目之比为5：1，

故答案为：杂化；5：1；

分子之间存在氢键，而分子间为范德华力，氢键比范德华力更强，故的沸点比的高，

故答案为：高于；分子之间存在氢键，而分子间为范德华力，氢键比范德华力更强；

原子处于晶胞体心，Cu原子位于立方晶胞的面心，6个Cu原子围成正八面体，P 原子处于正八面体空隙中；晶胞棱长等于P与Cu原子距离的2倍，晶胞单独占有Sn

原子数目、Cu原子数目、P原子数目，故晶胞质量

，设晶胞棱长为dnm，故，解得，故P与最近的Cu原子的核间距，

故答案为：正八面体；。

处于第五周期第IVA族；Sn与C元素同主族，类比C确定Sn的常见化合价；

与结构相似；P元素原子3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

中C原子孤电子对数，杂化轨道数目；乙烯分子结构式为，单键为 键，双键含有1个 键、1个 键；

分子间形成氢键会使其熔沸点升高；

原子处于晶胞体心，Cu原子位于立方晶胞的面心，6个Cu原子围成正八面体，P 原子处于正八面体空隙中；晶胞棱长等于P与Cu原子距离的2倍，均摊法计算晶胞单独占有Sn、Cu、P原子数目，计算晶胞质量，结合晶胞质量晶胞体积晶体密度计算晶胞棱长。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型、电离能、杂化方式、化学键、氢键、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

11.【答案】

加成反应缩聚反

应BC 8

苯酚

【解析】解：为，C为，C被催化氧化生成D，的化学方程式为

，

故答案为：；

通过以上分析知，H的结构简式为；、的反应类

型分别是加成反应、缩聚反应，

故答案为：；加成反应；缩聚反应；

为，

A.D中连接醇羟基的C原子上不含H原子，则一定条件下，D不能发生催化氧化反应，故错误；

B.醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气、只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳且羧基与生成二氧化碳的物质的量之比为1：1，则1molD分别与足量的Na和溶液反应，产生的气体体积比为1：在相同状况下，故正确；

C.一定条件下，D发生消去反应生成的有机物为，该分子中不存在顺反异构体，故正确；

D.D中含有醇羟基，一定条件下，D能与HBr发生取代反应，故错误；

故选BC；

为对羟基苯甲酸甲酯，F的同分异构体符合下列条件：

遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；

能发生水解反应，说明含有酯基；

苯环上有两个取代基，

如果取代基为、，有邻间对3种；

如果取代基为、，有邻间对3种；

如果取代基为、，还有邻、间2种；

所以符合条件的同分异构体有8种；

其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的结构简式为，

故答案为：8；；

甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸发生取代反应生成苯甲酰氯，苯

甲酰氯和苯甲醇发生取代反应生成苯甲酸苯酯，其合成路线为

苯酚，

故答案为：苯酚

。

A和溴发生加成反应生成B为，D发生信息中的反应生成E，结合D 分子式知，D为，C为，B发生水解反应生成C；

H是一种高聚酯，则D发生缩聚反应生成H，H为，E和F发生

取代反应生成G；

甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸发生取代反应生成苯甲酰氯，苯甲酰氯和苯甲醇发生取代反应生成苯甲酸苯酯。

本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物分子式、结构特点采取正逆推法相结合进行分析，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，是对学生综合能力的考查。12.【答案】干燥管除去空气中所含二氧化碳，减小实验误差有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅或褪色将装置B中反应产生的二氧化碳全部驱赶到装置C中被完全吸收104

或

【解析】解：由仪器图可知D为干燥管，装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中所含二氧化碳，减小实验误差，

故答案为：干燥管；除去空气中所含二氧化碳，减小实验误差；

滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，二氧化碳通入和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧根离子浓度减小，溶液红色会逐渐褪去，

故答案为：有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅或褪色；

待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过装置A缓慢通入一段时间的空气，可将装置B中反应产生的二氧化碳全部驱赶到装置C中被完全吸收，

若测得装置C中生成沉淀，

依据反应，

，得到，装置C中生成沉淀为物质的量

～～～

1 1

，

故答案为：将装置B中反应产生的二氧化碳全部驱赶到装置C中被完全吸收；104；

向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质为氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：

，

故答案为：；

除去废水中的一种方法是在碱性条件下，用将氧化生成，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式为：

或，

故答案为：或

。

实验的原理是利用；

，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，装置A是除去通入空气中所含二氧化碳，装置B中的反应是；

，通过装置C吸收生成的二氧化碳，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置C实验数据的测定产生干扰，装置D的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，以此解答该题。本题考查物质的含量测定以及性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度中等。