第十单元_酸和碱复习课件

2.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为 CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ _____________________________________ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O _____________________________________ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ↑ _____________________________________
方法三
分别放入生锈的铁钉, 铁锈消失,溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 铁锈不消失 于试管中,并向其中 的液体是氢氧化钙溶液 加入少量待检样品
紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
方法
方法四
操作
分别取待检样品少量 于试管中, 并滴入1-2 滴酚酞试液 分别用滴管滴一滴待 检样品于pH试纸上, 并与标准比色卡对照. 于试管中,并向其中加 入少量待检样品
3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
【小结】 碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 碱能使石蕊试液变 •2、跟非金属氧化物的反应 成蓝色，使酚酞试 碱+非金属氧化物==盐+水 液变成红色。 •3、跟酸的反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O •4、跟某些盐反应（见后） +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓ Na 碱+酸==盐+水 CO 碱+盐==新碱+新盐
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前 Al分别与这两种酸反应的方程式？
（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
提示1：无色溶液
提示2：酸
提示3：挥发
提示4：胃液
答案：盐酸
无 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的 腐蚀 _______性。 在稀释浓硫酸时，一定要 把 浓硫酸 _______沿 器壁 ， 慢慢 _______注入水中，并用 玻璃棒 _______ 不断搅拌。
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。
H+
+
OH – -------- H O
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 酸能使石蕊试液变 酸+金属==盐+氢气↑ 成红色，使酚酞试 •2、跟金属的反应 液不变色。 •3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •4、跟碱的反应 酸+金属氧化物==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O •5、跟某些盐反应（见后） Na2CO3+2HCl= 酸+碱==盐+水 2NaCl+H2O+CO2↑ 酸+盐==新酸+新盐
酸碱度pH表示
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
H+＋OH- =H2O 常用 吸水性、 常用 酸 脱水性、 金属离子＋OHH＋＋酸根离子 中 腐蚀性 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑
碱
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
原除 料锈
Ca(OH)2
有腐蚀性
土废 壤水
现象与结论
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液 PH<7的液体稀盐酸
方法五
PH>7的的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液
方法六 分别放入一粒石灰石 ……
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知 道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法 鉴别它们：
1.CO2 2. 无色酚酞溶液
氨水 NH3.H2O
.
一、常见的酸和碱 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等 1.常见的酸有： 相应化学式为： HCl
H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 NaOH Ca(OH)2 相应化学式： KOH NH3.H2O
联想一种物质
用化学方程式表示为
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O ___________________________________________________
分组讨论
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形 成一种方案） 操作 现象与结论
方法
方法 一 方法 二 方法 三 ……
根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 食醋 的 _________ 使鱼刺变软
练习：1、
思考：什么情况下才会出现A、B、C、 D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ） （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ） （3）向水中不断通入二氧化碳（ ） （4）向水中加生石灰（ ）
化学方程式为 2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
___________________________________________________
5.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除去过多的胃酸 ______________________________________
2
（二）碱的化学性质
化学方程式
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
+ 2H2O H2O H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2NaOH + SO3 = Na2SO4 +
苛性钠、火碱、烧碱 颜色、状态 白色、片状固体 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
二、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因 （1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 H+ （2）碱有一些相似的化学性质，其原 OH – 因是不同的碱溶液中含有相同的_____。
3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒 5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸 7. 生锈铁钉或氧化铜粉末
想一想 1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检
验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?
答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
0——————
酸红— _
7 -———————14
中黄 — 碱蓝
酸性增强
碱性增强
溶液的酸碱性常用________________来测出. 酸碱指示剂
pH 溶液的酸程度用_____来表示,常用pH试纸 来测出 强 酸 pH<7,溶液呈_____性, pH越小,酸性越___ 中 pH=7,溶液呈_____性 强 pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____ 碱
4.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 不能 能否直接将尾气排放到空气中？_______ ， 原因是
________________________________________________ 二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气
氢氧化钠等碱溶液 来处理， 可将该尾气通入 ______ ______________
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水 蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？ 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使 答：都减小。
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
白庙中心学校 徐中
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用
溶液
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
与指示 剂作用
酸 碱 性
与指示 剂作用
质
与非金属 氧化物作用
性
与酸 作用
H2SO4
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
氧化铜+硫酸
（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O