物质的量浓度(3) 2
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：①单位B B体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。
如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。
(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
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易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
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高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
第二节物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 (1) 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。（P15） (2)符号：cB (3)单位：mol/L(mol· L-1)
(4)数学表达式：？？？？
5.数学表达式：
物质的量浓度= mol/L
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
nB CB= V
nB
V= C B
nB=cB· V
【讨论】 1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2克 NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液 中溶质的物质的量浓度是否为 2mol/L？
【思考】 从1 L 1mol/L NaOH 溶液中分别取出100mL、 10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相 等？所含溶质的量是否相等？
②再配制溶液（实验）
实验1-5
配制100ml物质的量浓度为 1mol/L的NaCl溶液
(1)计算:
解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V [NaCl(aq)]
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g （托盘天平）
学与问 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯， 并将 洗涤液也注入容量瓶中？ 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯 中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁 上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤 烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配 溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质 的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次， 并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。
m(NaOH) = n(NaOH) ×M(NaOH) =0.1 mol × 40g/mol = 4 g 答：含有NaOH的质量为4克。
中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2. 溶解度的概念及有关计算；3. 物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4. 配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5•高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2. 难点聚焦1物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质3的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用C B表示，(2)表达式：Q 单位常用mol/L或mol/m ,注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2+ 2如 C (Cl 2)=0.1mol∕L , C (NaCl) =2.5mol∕L ;也可以指离子或其它特定组合，如 C ( Fe ) =0.5mol∕L, C(SQ-) =0.01mol∕L 等。
2•溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：G =C 浓×V浓=C稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3 .物质的量浓度与溶质质量分数ω%勺换算(P为该溶液的密度)4.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有lOOmL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
2.3.2 物质的量浓度 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。
这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。
认识物质的量浓度(三)
100mL 103 18.4mol / L 另解：9.60mol / L 100mL 1.84 g / mL ymL 1.0 g / mL 103 1.52 g / mL y 107.33mL
小 结
⒊100 g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定 量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积是 C A. 大于100 mL B. 等于100 mL C. 小于100 mL D. 等于100/ρ mL 解：
答：盐酸溶液的浓度为12.06 mol/L。 M 1000 1.19 g / mL 37% 1000 1.19 g / mL 37% 36.5 g / mol c( HCl ) 1L 36.5 g / mol 1L
c
练习1：密度为1.50 克/毫升，60%的硫酸的物质的量浓度？ (H–1 S–32 O–16)
2 x 200 100 小 结 百分含量为98%、浓度约为18 mol/L的浓硫酸密度为 1.84 g/mL；18%的稀硫酸密度为1.12 g/mL
溶液的质量m( g )
m( H 2 S ) (H 2S ) m( H 2 S ) m( H 2O)
mol 1.00 L 103 1g / mL 22.4 L / mol 7.0085 103 0.70%
4.65L 34 g / mol 22.4 L / mol
1531.25g 1531.25 g 1701.39mL V (aq) 0.90 g / mL
31.25mol 18.37mol / L c 1.70139 L 31.25mol 17 g / mol 0.3469 34.69% 1531.25g 答：……
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欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒
量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓
硫酸，再用
取适量蒸馏水，
将 缓慢注入到 中，并用
不断搅拌，待溶液
后，将溶液
沿玻璃棒移入
中，用少量蒸馏
水洗涤
和 2-3次，将洗涤
液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏
水至距刻度线
时，改用 小
心加水至溶液液面最低处与刻度线相
⑧摇匀：
用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，将 瓶倒立和摇动多次，使溶液混合均匀。
⑨装瓶，贴标签：
转移到细口瓶中保存。
小结:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
(A) 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒
偏低
(B) 用托盘天平称物时，左码右物 偏低
(C) 定容时仰视刻度 偏低
(D) 定容时俯视刻度 偏高
(E) 容量瓶洗涤后没有干燥直接配液 无影响
①摇匀后，液面低于刻度线，能否再 补加蒸馏水？
不能，因为已经定容 ②如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制
检查容量瓶是否漏水的方法：
向瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用 一手指摁住瓶塞，另一手托住瓶底， 将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水， 若不漏，将瓶正立后瓶塞旋转180℃ 后塞紧，再倒立观察是否漏水。
切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶
液转移到
中并贴好贴签。
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水， 将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
（3）误差分析
依据： CB=
nB V液
=
m M V液
误m差偏影大响，都则归C结偏到大对；m反和之V偏液的小影响
V液偏大，则C偏小；反之偏大
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
复习:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
学与问
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤 液也注入容量瓶中？
第二节 化学计量在实验中的应用
（三）
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
①准确获得一定物质的量的溶质 固体——天平； 液体——量筒；
②准确测量溶液的体积 ——容量瓶
3、一定物质的量浓度溶液的配制：
(1) 容量瓶
①构造：
容量瓶上标记：温度、容积、刻度线
规格：通常有100ml、250ml、500ml和 1000ml等几种。
答：烧杯的内壁上还粘有少量溶液， 若不洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质 的量就会减少，导致所配溶液中溶质 的浓度偏低。为了减少溶质的损失， 应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗 涤后的溶液也转移到容量瓶中。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时 不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶 质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V NaCl(aq)
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol
m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g
②称量（或量取）
托盘天平、药匙（固体） 或量筒、胶头滴管（液体）
③溶解(或稀释)： 在烧杯中加适量蒸馏水，搅
拌使其溶解，冷却至室温。
量筒、烧杯、玻璃棒
④பைடு நூலகம்移：
将烧杯中的冷却的溶液用玻璃棒引流， 小心注入移入100ml容量瓶中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃 棒2~3次。将洗液移入瓶中.
⑥振荡：
⑦定容：
向 容 量 瓶 中 加 水 至 刻 度 线 下 1~2㎝ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切，这一操作叫 定容。
答：比要求的小了。因为洒出的溶 液中含有溶质，导致容量瓶内溶质的 物质的量减少，所以实际浓度偏小。
3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？ 与计算结果一致吗？为什么？
答：配制上述溶液需要NaCl 5.85 g。 用托盘天平称量时，托盘天平的精确度 为0.1 g，所以只能粗略称出5.9 g固体。 如要求较高，应用分析天平进行称量。 分析天平的精度比托盘天平高。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
➢俯视
➢仰视
定容时俯视或仰视刻度线 对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻 度线，即溶液体积偏小，使物质 的量浓度偏大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻 度线，即溶液体积偏大，使物质 的量浓度偏小。
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
选用容量瓶一定要说清容积：如100ml容量瓶
②用途： 用于配制一定体积和一定物质的
量浓度的溶液——是一种精量器。
③ 注意事项： a、使用前先检查是否漏水 b、不做反应器，不能加热 c、不能稀释或溶解溶液 d、不能储存溶液
（2）配制步骤：
【实验1-5】 配制100ml1mol/L的NaCl 溶液
①计算: