2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (12)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (12)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是()A. 花生油B. 味精C. 紫砂壶D. 面巾纸2.下列仪器名称为“漏斗”的是()A. B. C. D.3.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理A Fe Fe2O3+2Al− 高温 2Fe+Al2O3B Hg2HgO加热− 加热 2Hg+O2↑C Mg H2+MgO加热− 加热 Mg+H2OD Cu Cu2S+O2高温− 高温 2Cu+SO2A. AB. BC. CD. D4.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg.Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl5.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒6.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是()A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸7.下列说法不正确的是()A. 除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B. 教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C. 石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法8.钠−CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+ B. 多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C. 可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D. 电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C9.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=通电4Na+O↑+2H2O↑；后2来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH(熔融)=高温FeO4+3 2H2↑+4Na↑。
下列有关说法正确的是()A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH−−2e−=H2↑+O2↑B. 戴维用电解熔融氢氧化钠法制钠(如图)，电解槽中可以用石墨为阳极，铁为阴极C. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同10.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50∼60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的()A. 配制混酸B. 硝化反应C. 分离硝基苯D. 蒸馏硝基苯11.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ/mol。
下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol，过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B. 过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ/molC. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D. 由铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********熔点/℃13−25−476下列说法不正确．．．的是()A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯13.反应X(s)+3Y(g)⇌Z(g)+2W(g)ΔH>0，在恒容绝热容器中加入1mol X和3mol Y发生反应，下列说法正确的是()A. 在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B. 在反应的过程中，容器内的压强保持不变C. 相同时间内，消耗0.1mol X的同时，生成0.2mol W，说明反应到达平衡状态D. 随着反应的进行，容器内气体的密度增大14.常温下，向1L 0.1mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b(NH3⋅H2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1 HR溶液的pH约为5B. HR为弱酸，常温时K a(HR)=1.0×10−7C. 当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液呈中性二、流程题（本大题共1小题，共11.0分）15.硫酸亚铁铵(NH4)a Fe b(SO4)c⋅dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体．用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2+ 14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______.实验室检验“还原”已完全的方法是______．(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子浓度(mol⋅L−1)离子还原前还原后SO42− 3.20 3.40Fe2+0.05 2.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______．(3)称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液．取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4−恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL.试确定莫尔盐的化学式______．三、实验题（本大题共1小题，共11.0分）16.Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。
某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
(Ⅰ)制备Na2S2O4(部分加热等辅助仪器略去)(1)仪器①的名称是____________。
(2)B装置用于制备Na2S2O4。
第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是__________________________________________________________________________________________。
(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。
加入NaCl固体的作用是_________________________________________________。
(Ⅱ)探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是_______________________________________________________________________________。
(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。
在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）17.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：(1)L在元素周期表中的位置为______ ．(2)Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是______ (用化学式表示)(3)Y的最高价氧化物的化学式为______ .原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______ ．18.“绿水青山就是金山银山”，研究氮的氧化物对改善环境意义重大。
(1)已知反应2molN2O(g)分解生成2molN2(g)和1molO2(g)放出热量163kJ，1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的总能量为________kJ。
(2)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下表：反应时间/min0102030405060708090100 c(N2O)/mol0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000·L−1①在0～20min时段，反应速率v(O2)为________mol·L−1·min−1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L−1，则反应至30min时N2O的转化率α=________。
(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，1mol N2和1mol O2完全反应生成2mol NO需要吸收181.5kJ热量。
吉林省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
吉林省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）(2017·北京) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A . 反应①的产物中含有水B . 反应②中只有碳碳键形成C . 汽油主要是C5～C11的烃类混合物D . 图中a的名称是2﹣甲基丁烷2. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A . 食盐水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . 浓盐酸3. （1分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）①容器体积不变，再充入NO2②容器体积不变，再充入N2O4③使体积增大到原来的2倍④升高温度．A . ①B . ②③C . ①②D . ③④4. （1分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O5. （1分）下列叙述正确的是（）A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ，溶液褪色。
D . 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。
证明原溶液中一定含有SO42-6. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色浓氨水呈碱性纸上A . AB . BC . CD . D7. （1分）下列关于中和热的说法中正确的是（）A . 10 L 0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol•L﹣1 HNO3反应时的反应热是中和热B . 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C . 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D . 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热8. （1分） (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<SB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4制备并收集少量NO2气体9. （1分）下列说法不正确的是（）A . 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯D . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料10. （1分） (2018高一下·河北开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NAB . 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子C . 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD . 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA11. （1分） (2018高二下·武威期中) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应12. （1分）下列离子中半径最大的是（）A . Na+B . Mg2+C . O2-D . F-13. （1分）关于下图装置的叙述，错误的是（）A . 铜是正极，其质量不变B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C . 电流从铜片经导线流向锌片D . 电子从锌片经导线流向铜片14. （1分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物15. （1分）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp ＝7.4×10-11。
福建省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
福建省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g3. （1分）异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种4. （1分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是（）A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强5. （1分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高一下·泰州期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
2021年高三(上)期末化学试卷 含解析
2021年高三（上）期末化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C•S•Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大．下列关于CO2的说法不正确的是（）A．C O2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成份是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．S O2具有还原性，可用于漂白纸浆D．M gO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的是（）A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5N AB．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4N AC．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3N AD．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A7．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．A lCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O8．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca（OH）2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH CA．A B．B C．C D．D9．（2分）（xx•瑞安市校级学业考试）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同10．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H32C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H4=△H1+△H2﹣△H3D．△H3=2△H1+3△H2﹣△H4二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变12．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B．每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C．松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D．1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应13．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B．向SO2的水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C．向品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．向酸性的KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性14．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）15．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 00.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（xx•盐城一模）以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为．（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为．17．（15分）（xx秋•泗阳县校级期末）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：（1）化合物A中的含氧官能团有、（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：．（3）反应D→E的反应类型是．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应（5）已知：，结合流程信息，写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．（xx秋•泗阳县校级期末）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.xxmol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）已知室温下CuI的K sp=1.27×10﹣12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（I﹣）≥mol•L﹣1．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为．若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成．19．（15分）（xx•南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；，得到无水FeCl3．20．（14分）（xx•江苏模拟）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2或HCHO”）．②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=．③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：．④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为g．②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式．21．（12分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C•S•Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大．下列关于CO2的说法不正确的是（）A．C O2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成份是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A、和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；B、碳元素和氧元素组成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳；C、干冰是固体二氧化碳；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度；解答：解：A、二氧化碳和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、碳元素和氧元素组成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，故B错误；C、干冰是固体二氧化碳，干冰的主要成份是CO2 ，故C正确；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化碳性质和组成的分析判断，注意知识积累，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯离子的核电荷数为17；D．对二甲苯中，两个甲基在苯环的对位C原子上．解答：解：A．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子的质量数为192，该原子正确表示方法为：19277Ir，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．对二甲苯可以看作两个甲基取代了苯环上两个对位C上的H原子形成的，其结构简式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，明确双氧水与过氧化钠的电子式的区别，为易错点．3．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成弱电解质；B．离子之间发生氧化还原反应；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高考经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注重思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．S O2具有还原性，可用于漂白纸浆D．M gO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料考点：金属冶炼的一般原理；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝；B、硅晶体是原子晶体，硅能导电是一种半导体材料；C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆；D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料；解答：解：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝，不能电解其水溶液获得金属铝，故A错误；B、硅晶体是原子晶体，是一种半导体材料，做半导体材料是因为硅能导电，不是硬度大，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆，不是还原性，故C错误；D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析和应用，注意用途的准确掌握，掌握基础是关键，题目较简单．5．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的是（）A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．称量时左物右码；B．烧杯可溶解药品；C．过滤需要引流；D．灼烧固体用坩埚．解答：解：A．称量时左物右码，故A错误；B．烧杯可溶解药品，需要用玻璃棒搅拌，故B正确；C．过滤需要用玻璃棒引流，故C错误；D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5N AB．0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4N AC．4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3N AD．在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水不是气体；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．标准状况下，水不是气体，标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目不为0.5N A，故A错误；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键，故0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0．含有分子的数目为1N A，故B错误；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol，故4.8g氧气和臭氧的混合物中含有分子的数目在0.1mol﹣0.15mol之间，故C错误；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，数目为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，目难度中等．选项B为易错点，注意苯甲酸分子中含有1个碳氧双键．7．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．A lCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．酸性溶液中，反应物中不能有氢氧根离子；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．醋酸溶液与Cu（OH）2反应的离子反应为Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca（OH）2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH CA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质．分析：A．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反应，硫酸亚铁被硝酸氧化也可以发生反应；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应．解答：解：A．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不符合；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不符合；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反应，硫酸亚铁被硝酸氧化也可以发生反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不符合；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D符合．故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．9．（2分）（xx•瑞安市校级学业考试）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E 为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．10．（2分）（xx秋•泗阳县校级期末）已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H32C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H4=△H1+△H2﹣△H3D．△H3=2△H1+3△H2﹣△H4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应①是石墨的燃烧、反应③是乙醇的燃烧来分析；B、根据反应②是氢气的燃烧、反应④是化合反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析．解答：解：A、根据反应①是石墨的燃烧反应、反应③是乙醇的燃烧反应，而物质的燃烧均为放热反应，放热反应的△H＜0，故A错误；B、根据反应②是氢气的燃烧反应，物质的燃烧均为放热反应，反应④是化合反应，化合反应绝大多数是放热反应，而放热反应的△H＜0，故B错误；C、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3﹣③可得：2C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4=2△H1+3△H2﹣△H3，故C错误；D、根据盖斯定律可知：将①×2+②×3﹣④可得CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3=2△H1+3△H2﹣△H4，故D正确．故选D．点评：本题考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用，难度不大，掌握基础是关键．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2转化率不变考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．分析：A、从△H﹣T△S＜0时反应能自发进行来分析；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、水解吸热，所以加热促进水解，据此分析；D、通入少量O2，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大．解答：解：A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；C、因为水解吸热，所以加热促进水解，则加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大，故C正确；D、通入少量O2，消耗NO，则使平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故D错误．故选：AC；点评：本题考查反应自发性的判断，水解平衡移动以及转化率的判断等，难度不大，掌握基础是关键．12．（4分）（xx秋•泗阳县校级期末）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B．每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C．松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D．1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：松萝酸分子含有2个酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羰基，可发生加成反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有1个苯环，含有2个酚羟基，故A错误；。
2020-2021学年山东省枣庄市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A. 推广使用新能源汽车可以减少尾气排放B. 含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C. BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法2.图中所给实验基本操作正确的是()A. 配制溶液B. 灼烧海带C. 分离溴和苯D. 检查气密性3.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。
下列关于该化合物说法错误的是()A. 分子中共有13个碳碳双键B. 分子中所有碳原子都是sp2杂化C. 一氯代物有3种D. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4.通常状况下，NCl3是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。
下列关于NCl3的叙述正确的是()A. NCl3分子中所有原子共面B. NCl3能与Cl−以配位键生成NCl4−C. NBr3比NCl3易挥发D. NCl3水解生成NH3和HClO5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示，下列说法中正确的是()A. 反应Ⅰ的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CO(g)△H>0B. 总反应为CH3OH+H2O(g)− 催化剂 3H2(g)+CO2(g)△H>0C. 从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件D. 优良的催化剂降低反应的活化能，并减小△H，提高了反应速率6.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B. 原子半径：W>X>Y>ZC. W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高7.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3作催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH−KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。
江苏省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊3. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是（）A . Y的氢化物在常温下是液体B . 与Y同周期氢化物中D最稳定C . Z的含氧酸均为强酸D . F含离子键和共价键4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体5. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A . ①③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ⑤⑥D . ④⑤6. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③7. （2分）鉴别物质的方法错误的是（）A . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B . 用水鉴别生石灰和石灰石C . 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL9. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣11. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L12. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA13. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A . AlCl3B . Fe2（SO4）3C . KHCO3D . NH4HCO314. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15. （2分）(2018·佛山模拟) 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
2020-2021年高三化学上册期末统一考试试卷(正式稿)
第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间： 90 分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe 56第一部分（选择题共 42分）每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共14 道小题，共42 分。
1．化学与生活亲密有关，以下过程与氧化复原反响没关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反响放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获取粗盐2．以下说法中，不正确的是．．．A ．顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯加氢产物不同样B．苯酚和甲醛经过聚合反响可制得高分子资料C．采纳多次盐析和溶解，能够分别提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最后产物都是葡萄糖3．以下物质的用途与其表现的性质对应关系不合理的是．．．物质用途表现的性质A SO2 生产硫酸复原性B NH 3 生产碳酸氢铵复原性C SiO 2 制取硅单质氧化性D Fe2O3 冶炼金属铁氧化性4用元素周期律解说的是．以下事实不可以．．A ．碱性：CsOH ＞KOH B．氢化物稳固性：H 2O ＞H2SC ．金属性： Na ＞MgD ．热稳固性： Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反响之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ．室温下， 22.4 L NO 2中所含原子总数为 3 NAB ． 36 g H 2O 中含有共价键的总数为 2N AC ．上述反响， 生成 1 mol HNO 3 转移电子的数量为N AD ．标准情况下， 11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A6． 以下除杂试剂选择正确且除杂过程波及 ．．氧化复原反响的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl 2（ HCl ）水、浓H 2SO 4BNH 4Cl溶液 （ FeCl 3 ）氨水CCH 2 = CH 2（CH 3CH 2OH ） 酸性KMnO4 溶液DCH 3COOCH 2CH 3（ CH 3COOH ）饱和Na 2CO 3 溶液7． 以下解说事实的离子方程式不正确 的是．．．通电A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O === 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑B ．用 Na 2CO 3 溶液办理锅炉水垢中的2- 2-CaSO 4： CaSO 4(s)+CO 3CaCO 3(s) + SO 4C ．过度铁粉与稀硝酸反响： Fe + NO－ + 4H +3+23=== Fe+NO ↑+2HOD ．向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO 4 溶液至 Ba 2+恰巧积淀完好：2＋＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO2- Ba4 === BaSO 4 ↓ ＋ H 2O8．以下实验不可以 达到实验目的的是．． A B C D实验实 验实验室制取证明乙炔可使 查验蔗糖的水解产物证明溶解度：目的氨气溴水退色拥有复原性AgCl ＞ AgI9．据报导，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用 H2O2直接将 CH 4 转变成含氧有机物，其主要原理以以下图所示：i ii iii iv v vi催化剂HCO 以下说法不正确的是．．．A ．上图中代表 H 2O2B．步骤 i、 ii 的总反响方程式是 CH 4 H 2O2 催化剂CH 3OH H 2OC．由上图可知，步骤 iv 生成的 H O，此中的 H 原子所有来自 H O2 22 D．依据以上原理，推断步骤vi 生成 HCOOH 和 H O210．经过以下反响均可获取 H 2 。
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列转化中不涉及化学变化的是（）A . 煤的液化B . 海水晒盐C . 蜡烛照明D . 石油裂解2. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B . 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C . 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D . Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 控制温度不可以用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。
2020-2021学年上海市崇明区高三(上)期末化学试卷(一模)(答案+解析)
2020-2021学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质
B．这个反应是氧化还原反应
C．另一种化合物为NaCl
D．制造过程中元素种类没有改变
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（）
A．浓H2SO4→SO2B．KClO3→O2
C．H2S→SO2D．HCO3﹣→CO2
3．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是（）
A．B．
C．D．
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（）
A．催化剂B．温度C．压强D．浓度
5．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸
C．盐酸D．氢氧化钠的溶液
6．豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
有关豪猪烯的说法正确的是（）。
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O42. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法中正确的是（）A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关5. （2分） (2016高三上·定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。