海南省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷
海南省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。
下列相关说法错误的是（）A . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D . 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A . 苯和水B . 乙酸乙酯和乙酸C . 食盐水和泥沙D . 硝酸钾和硫酸钠3. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . ①③⑤⑦B . ②③⑥⑧C . ①②④⑧D . ①②⑥⑧5. （2分） (2016高一上·青阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB . 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC . 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD . 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA6. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质7. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A . 40mLB . 大于40mLC . 小于40mLD . 不一定8. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑9. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2 ②O2 ③CO2 ．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②③10. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO311. （2分）下列单体能在一定条件下加聚反应生成的是（）A . 丙烯B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C . 乙烯和丙烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯12. （2分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色13. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2018·大兴模拟) 高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。
下列关于高聚物（L）的说法中错误的是（）A . 单体之一为B . 在一定条件下能发生水解反应C . 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成D . 1mol L最多可与3mol H2发生加成反应16. （2分）(2018·益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性二、实验题 (共3题；共14分)17. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：（1）需要量取浓盐酸________ mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）A、定容时仰视刻度线________；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；C、溶解后没有冷却便进行定容________．（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为________．18. （4分） (2017高二下·广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是________；①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________；（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。
某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：________。
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为________。
19. （4分） (2018高二下·湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a________，b________；（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；（3）抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。
因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。
酒精是乙醇(结构简式：CH3CH2OH)的俗名。
由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为()A. sp3sp2B. sp3sp3C. sp2 spD. sp2sp22.下列物质中，难溶于CCl4的是()A. 碘单质B. 水C. 苯D. 汽油3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Al 1s22s22p63s23p1B. S2−1s22s22p63s23p4C. Na 1s22s22p63s1D. F 1s22s22p54.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. H2O B. NaClC. C(金刚石)D. SiO25.在下列各元素中，化合价最高的是()A. 1s22s22p2B. 1s22s22p6C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p46.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A. BF3B. PCl5C. H2OD. CCl47.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A. B. C. D.8.关于氢键，下列说法正确的是A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.直接由原子构成的一组物质是()A. 水、二氧化碳、金刚石B. 单质碘、石墨、白磷(P4)C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体10.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1).下列关于元素R的判断中一定正确的是()A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p112.下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A. NH3与水反应生成NH3⋅H2OB. NH3与水分子之间形成氢键C. NH3和水分子的相对分子质量接近D. NH3是极性分子13.有关物质结构的下列说法中正确的是()A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14.下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32−的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)，图(a)，(b)，(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：916.下列关于晶体的叙述中，正确的是()A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体17.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2H2O2B. C2H2CH4C. P4C2H4D. NH3 HCl18.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F−④CN−⑤CO．A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④⑤19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是()A. 分子中N−C1键键长比CCl4分子中C−C1键键长长B. 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发20.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高21.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
浙江省衢州市2020-2021学年高二下学期6月期末教学质量检测化学试题Word版含答案
B. 的值约为
C.溶液中水 电离程度：N点>R点=Q点
D.Q点溶液中：
24.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液 颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知
B.实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
A.正极发生的电极反应式为：
B.负极发生氧化反应
C.该聚合物电解质薄膜可通过 的定向迁移导电
D.若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
23.常温下，用物质的量浓度为 稀溶液滴定 某酸 溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数 与所加 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
某温度下反应达到平衡， 的平衡转化率为80%， 。
①达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”) 增大的倍数。
② ___________。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________(填字母)。
选项
A
B
C
D
384
404
344
374
359
B.该反应还原产物为
C.反应中有 生成，则转移了 电子
D.该反应氧化剂为
11.下列说法正确的是
A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C.溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分 一、 选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、 海水比淡水更难结冰是因为海水的（ ）。
A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、 下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（ ）。
A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、 甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（ ）。
A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、 对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（ ） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。
6、 已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（ ） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、 判断化学反应自发的标准不正确是（ ）。
高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。
选择题总分共44分。
在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。
不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。
”《咏柳》名句赋物入妙。
下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
人教版(新教材)2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷(含答案解析)
人教版（新教材）2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教版选修四 全册 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）==2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）==CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）==CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －1D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）==1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －1[来源:2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A （g ）+B （s ）⇌C （g ）+D （g ），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C （g ）的物质的量浓度不变④容器内A 、C 、D 三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC ，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD ，同时生成2n mol A ．A ．①②⑤B ．②③④C ．②③⑥D ．①③⑥3．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
北京市海淀区北方交通大学附属中学2020┄2021学年高二下学期期末考试理化学试题Word版 含答案
北京市海淀区北方交通大学附属中学2020┄2021学年高二下学期期末考试（理）化学试题说明：本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）A B C D工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO33．下列物质前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl BaSO4B．HCl N aHSO4C．KNO2CH3COOHD．NH3·H2O H2SO44．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）>10-7mol·L-1的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列叙述的化学用语中，正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2↓+H2O B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C．硫化钠的水解方程式S2-+2H 2O H2S+2OH-D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-=H2↑7．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤⑥9．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（）A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2++CuC．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅10．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC ．HX 、HZ 、HYD ．HZ 、HY 、HX11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42-、Al 2-B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C ．含MnO 4-的溶液中H +、K +、Br -、I -D ．在12(H )110(OH )c c +--=⨯的溶液中 Na +、K +、CH 3COO -、SO 42- 12．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解的量减少13．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl （g ）+O 2（g ）2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH =-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（） A ．气体的质量不再改变 B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4molH-Cl 键的同时生成4molH-O 键D ．n （HCl ）:n （O 2）:n （H 2O ）=4:1:2:214．将0.2mol·L -1的KI 溶液和0.05mol·L -1Fe 2（SO 4）2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I 2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO2溶液有共同色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论验证铁的吸氧腐蚀化学能转化为电能溶解度：AgI<AgCl正反应ΔH>016．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是（）A．硫化钾水解是吸热反应B．bc段说明水解平衡向左移动C．ab段说明水解平衡向右移动D．水的电离平衡也对pH产生影响17．利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。