新课标高一化学期末检测试卷
新课标高一化学期末检测试卷
班级 姓名 学号 分数
一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：
1．我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是：
A ．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量
B ．提高汽油的燃烧值
C ．消除汽车尾气中的铅对大气的污染
D ．使汽油燃烧得更充分 2．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳： … C --C
C--C
C …。
该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼。
据此判
断链式炔碳的熔点，估计比石墨
A ．高
B ．低
C ．相等
D ．无法判断
3．在一定条件下, CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(气) + O 2(气) = 2CO 2(气) ；△H=-566kJ
CH 4(气) + 2O 2(气) = CO 2(气) + 2H 2O(液) ；△H=-890kJ
现由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气, 在上述条件下完全燃烧时, 释放的热量为： A ．2912KJ B ．2953KJ
C ．3236KJ
D ．3867KJ
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，
其首要原因是：
A ． 利用电池外壳的金属材料
B ． 回收其中的石墨电极
C ． 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
D ． 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
5．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是
(CH ３)2C==O+HCN → (CH ３)2C(OH)CN
(CH ３)2C(OH)CN+CH ３OH+H 2SO 4→CH 2== C(CH ３)COOCH ３+NH 4HSO 4，
90年代新的反应是：CH ３C ≡CH+CO+CH ３OH −→−
Pd
CH 2==C(CH 3)COOCH ３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
6设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A ．23gNa 做还原剂可提供电子数为N A
B ．在标准状况下，1mol 戊烷的所含的原子数为17N A
C ．常温常压下,22.4LNH 3所含电子数目为10N A
D ．常温常压下，1mol 氩气含有原子数为N A 7．下列叙述正确的是：
A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
8．下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4D．熔点: Al > Mg > Na > K
9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液
C．配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硝酸滴入中浓硫酸
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液
10．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：
A．化学键B．分子间作用力 C．分了构型D．分子间距离
11、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。
下列叙述正确的是：
A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小D．此电池反应只生成水，对环境没有污染。
12．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：A．苯B．乙烯C．乙炔 D．甲烷
13．下列实验方法：①用盐析法分离油脂皂化反应的产物；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；
⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。
你认为这些方法
A．只有①②①不正确B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确D．全部正确14．有关药品的保存和使用正确的是：
A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中
C．盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞 D．金属钠保存在乙醇中
15．若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是：
A．X是金属元素 B． X的单质可作半导体材料
C．X不存在稳定的气态氢化物 D． X的最高价氧化物对应水化物的酸性较强
16．下列各组物质，互为同分异构体的是：
A．金刚石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO] 和氰酸铵（NH4CNO）
C．H2O和D2O D．[Fe（S—C≡N）Cl2和 [Fe（N=C=S）Cl2
17．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2悬浊液
18．两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的：
A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙炔D．一定有甲烷
二、填空题
19、请将石油产品汽油、柴油、煤油、重油、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。
20、有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、环已烷、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O
⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
⑶若2A=B，该烃是
21．有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D，A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲分子量比乙大。
把适量的甲和乙投入水中，可得到能溶于强碱的白色胶状沉淀物丙，并放出无色无嗅气体。
乙和丙摩尔质量相同。
过滤得沉淀丙和无色滤液丁。
丙可溶于稀盐酸。
丁有黄色的焰色反应。
丁与硝酸银溶液反应可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）四种元素的元素符号是：A B C D 。
（2）甲、乙的化学式为甲。
（3）适量的甲、乙投入水中的反应方程式。
（4）丙溶于强碱（以NaOH为代表）和稀盐酸的反应方程式分别是。
22．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：
（1）取出①④的反应类型：①④
（2）写出A、B、C、D的结构简式：A、 B、
C、 D、
（3）写出①、③、④的反应方程式：①、
③、，④、。
三、实验题
23、下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
24．已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。
溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。
如图是制取溴苯的装置。
试回答：①装置C中看到的现象是是对待，说明有生成
②装置A中发生反应的化学方程式
，该项反应的类型是。
③简述装置B中CCl4的作用：。
④实验完毕后，常将A管中的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯（填上或下）层为无色的溴苯，氢氧化钠溶液的作用是。
五、计算题（共10分）
25、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。
(1)求该有机物的分子式。
(2)写出该有机物的结构简式。
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-12、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料3、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体D．可能是O2与NO2的混和气体4、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应5、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol6、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂7、向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）①1 mol·L-1②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1A．③B．①②C．②④D．③④8、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶9、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液10、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀11、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-12、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液13、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
2024届湖南省新课标化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届湖南省新课标化学高一第二学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v(A)=0.3 mol/(L ·s) B ．v(B)=0.3 mol/(L ·s) C ．v(C)=0.3 mol/(L ·s)D ．v(D)=1mol/(L ·s)2、在2 L 容积不变的容器中,发生N 2+3H 22NH 3的反应。
现通入H 2和N 2发生反应,10 s 内用H 2表示的反应速率为0.12 mol·L -1·s -1,则10 s 内消耗N 2的物质的量是（ ） A ．2.4 mol B ．1.2 mol C ．0.8 mol D ．0.4 mol 3、下列关于有机物的叙述正确的是 A ．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B ．和互为同分异构体C ．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D ．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O 2多4、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是()A ．海水提溴时用2SO 吸收2Br 蒸气：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+B ．将煤气化为可燃性气体：()()()22C s H OCO g H g -++高温C ．用电解法冶炼金属镁：2MgO(熔融)22Mg O -+↑通电D ．燃煤时加入3CaCO 脱硫：322422CaCO 2SO O 2CaSO 2CO -+++高温5、五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N ，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。
2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
最新新课标必修1高一化学第一学期期末考试高一年级化学试卷A及答案
最新新课标必修1高一化学第一学期期末考试高一年级化学试卷A及答案（新课标）第一期期末考试高一年级试卷（a）注：本试卷的答题时间为100分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：h：1o：16：12n：14n：23s：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据报道，中国一些城市酸雨严重。
为了改变这种状况，一个城市正在准备推广使用清洁能源。
下面列出的能源是清洁能源（）a太阳能b石油天然气d酒精2．下列物质的用途错误的是（）硅是制造太阳能电池的常用材料。
二氧化硅是一种制造光纤的材料水玻璃可用作木材防火剂d硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A纯碱和苛性钠属于碱，bso2和SO2属于酸性氧凡能电离出h＋的合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子4.绿色植物是空气的天然“净化器”。
研究发现，1公顷柳杉每月可吸收160gso2，因此1公顷柳杉每月吸收的SO2量为（）164GB252500D2500g/5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）① 观察颜色；② 石蕊试剂；③ 品红溶液a①②③b只有①③只有②③d只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）anobnh3o2do7．偏二甲肼（2h8n2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）a偏二甲肼（2h8n2）的摩尔质量为60gb602×1023个UDMH（2h8n2）分子的质量为60g1，UDMH（2h8n2）的质量为60g/d6g偏二甲肼（2h8n2）含有na个偏二甲肼（2h8n2）分子8．下列方程式中，不能用h＋＋oh－＝h2o表示的是（）a2noh＋h2so4＝n2so4＋2h2obb（oh）2＋2h＝b2＋2h2o（oh）2＋2hno3＝2＋2h2odoh ＋h＝h2o9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）Ah+N+O32-BB2+N+SO42-H+SO42-OH-DAG+a3+NO3-H+10。
第一学期高一化学期末教学目标检测试卷 新课标 人教版 必修1
第一学期高一化学期末教学目标检测试卷新课标人教版必修1本试卷包括第一卷（选择题，共42分）和第二卷（非选择题，共58分）两大部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Ba—137第一卷（选择题，共42分）一、选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、如图所示，下列实验操作与方法正确有是2、下列各组物质分离的方法不正确的是A、碘水中的碘用萃取方法B、水和酒精用分液的方法C、用蒸馏的方法制蒸馏水D、水中的硫酸钡用过滤的方法3、下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是A、HClO，Na2O2B、CO2，SO2C、活性炭，SO2D、活性炭，Na2O24、想一想，Ba(OH)2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A、C2H5OH（水溶液）B、HCl（气态）C、水煤气D、豆浆5、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2中毒，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除NaNO2中毒。
下列有关叙述正确的是A、NaNO2是还原剂B、维生素C是氧化剂C、维生素C被还原D、维生素C被氧化6、胶体区别于其它分散系的本质是A、胶体粒子不能穿透半透膜，能通过滤纸空隙B、胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C、胶体粒子的分散质粒子直径在1nm~100nm之间D、胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A、保存在水中B、密封，保存在广口瓶中C、用铝箔包裹，密封在广口瓶中D、密封，保存在煤油中8、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32+、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①9、能在溶液中大量共存且呈无色的是A、Mg2+、SO42-、OH-、K+B、Na+、H+、SiO32-、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+、D、Cu2+、OH-、K+、NO3-二、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。
2024_2025学年新教材高中化学期末学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到特别重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价上升，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，爱护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。