第二章_第三节_浓度对化学平衡的影响_人教试验修订本
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响(教师版)
第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变( )(2)化学反应速率v 正、v 逆均发生变化，化学平衡一定发生移动( ) (3)改变条件使v 正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动( ) (4)化学平衡向正反应方向移动，v 逆一定比v 正小( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√甲同学认为，只要改变外界条件，化学平衡一定会被破坏，化学平衡一定会发生移动，这个观点正确吗？为什么？答案 不正确，改变条件只有使v 正与v 逆不再相等，化学平衡才会被破坏，发生移动。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)实验探究浓度对化学平衡移动的影响①按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动②按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤ⅰ实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤ⅱ向试管①中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动(2)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
2018-2019学年人教版 选修4 第2章第3节化学平衡——浓度对化学平衡影响的探究教案 (1)
浓度对化学平衡影响的探究教学设计一、教学分析1．教学内容分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容(化学平衡移动原理)知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立(正向移动、逆向移动)；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。
2．课标相关内容分析(1)通过实验，探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
(2)理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
3．学情分析(1)学生已有的认知基础知识基础：学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
能力起点：学生已经初步具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力(动手操作能力、实验有序性)差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
灵活运用知识的能力欠缺：缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力(如：应用浓度商、化学平衡常数判据，预测、评价、解释平衡移动方向的问题)二、教学目标1．通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义；2．通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系，归纳浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科学探究的艰辛和喜悦；3．知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，初步应用浓度商和平衡常数判据，定量判断平衡移动的方向；4．通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法。
【高中化学】浓度对化学平衡的影响 课件 23-24学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
三、魔术揭秘
蓝瓶子实验反应原理较为复杂，可简单表示如下：
亚甲基白+ O2
(无色)
亚甲基蓝
(蓝色)
瓶内的物质有:空气、水、亚甲基蓝、维生素C等
Vc可溶于水，具有强还原性，能与O2缓慢反应
【提出问题】为何瓶内液体经振荡--静置后颜 色会反复变化？
振荡时O2溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色； 静置时O2被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。
浓度对化学平衡的影响
【已知】 Fe3++3SCN-
黄色 无色
F血e(红S色CN)3
【已知】 Fe3++3SCN-
黄色 无色
F血e(红S色CN)3
化学平衡状态的特征： v（正）= v（逆）
v
改
平衡状态
变
平衡被破坏
浓 度
V(正) V(正)= V(逆)
v（正）≠ v（逆）
V(逆)
0
t0
t1
t
一、实验2-6：反应物浓度对平衡的影响
V(正) V(正)= V(逆)
平衡状态2
V’(正) V(正)= V(逆)
V’(逆)
V(逆)
0
t1 t2
t0
增大反应物浓度
V(正)
V(正)= V(逆) V(逆)
V’(逆)
V(正)= V(逆)
V’(正)
t1
t
减小反应物浓度
小结
反应物浓度变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大C反，Ｖ（正）>Ｖ（逆）平衡正移 ②减小C反，Ｖ（逆）>Ｖ（正）平衡逆移
实验2-5：生成物浓度改变的v-t图像
v
v正
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第2章 第2节 第3课时 浓度压强对化学平衡的影响
探究提示：1.(1)若v(正)、v(逆)依然相等，则平衡不移动，否则移 动。
(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。 2．不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体) 的浓度，平衡不会发生移动。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
2．结论 在可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向__正__反__应___方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向__逆__反__应___方向移动。 3．理论解释 浓度的改变导致__浓__度__商___的改变，但K_不__变____，使Q≠K，从而导 致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。
(× )
(2)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v(正)减小。( × )
(3)往平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl
固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。
(× )
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
(4)对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩容器体积，增大压强，
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
解析：B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W 为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH的大小与方程式中各物质 的化学计量数及状态有关，与加入反应物的量无关。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
浓度对化学平衡的影响(课件)
你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含 量吗?
应注意的问题： 由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液
体的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移动。
练习：
1.可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条 件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？
ＡＤ
1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？
2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后
A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ G、加H2O ，[HClO]变化？
在其它条件不变时 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
3.原因 条件改变 增反 减生 增生 减反
一定条件下：V(正)=V(逆)
瞬间速率的改变
移动方向
V(正)↑ ＞ V(逆)
V(正) ＞ V(逆)
↓
正向移动
V(正) ＜ V(逆)
↑
V(正↓) ＜ V(逆)
逆向移动
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V
V(正)
增
V`(正)＝V`(逆)
大
反
V(正)＝V(逆)
应
物
浓
V(逆)
度
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度 V
V(正)＝V(逆)
《浓度对化学平衡移动的影响》【教学PPT课件 高中化学优质课】
【图像分析】
化学
据此你能通过设计实验来验证我们推理
的结论【是图正像确的分吗析？】
增大反应物浓度
v
引起V正 > V逆
减少反应物浓度 引起V逆 > V正
v
V(正) V(逆)
V’(正) V’(逆)
V(正) V(逆)
V’(逆) V’(正)
0 增大生成物的浓度 t 0 减少反应物的浓度 t
平衡正向移动
平衡逆向移动
旧平衡
若v正>v逆，正向移动 若v正<v逆，逆向移动
新平衡
化学平衡移动
若条件改变后仍有v正=v逆，则化学平衡不移动
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆？
化学
可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂Biblioteka 【实验2-5】课本P26化学
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
平衡逆向移动
C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论分析: •增加生成物的浓度, V逆 >V正 ，
平衡向逆反应方向移动化学；
速率-时间关系图：
增
V（molL-1S-1） V,逆
大
生
成 V正 物 浓
V正= V逆 V’正 平衡状态Ⅰ
度 V逆
0
t1 t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
后，将C的浓度降低，此时 ( B )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 将向正反应方向移动 B．正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡 将向正反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡将 向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡将 向逆反应方向移动
人教版选修4第二章第三节化学平衡-浓度对化学平衡的影响
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
K2Cr2O7为橙色
K2CrO4为黄色
5~15滴 浓硫酸
5~15滴 6mol/L 的NaOH溶液
0.1mol/L K2Cr2O7溶液
Cr2O72- + H2O
平衡逆向移动
υ
υ逆1
2CrO42- + 2H+
平衡正向移动
υ
υ正
υ正
υ正1
υ逆
υ逆
t
t1 滴浓H2SO4
选修 4 化学反应原理
第二章 第三节 化学平衡
浓度对化学平衡的影响
平衡之乐
平衡之立
化 学 平 衡 状 态 ： 在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，
不变 反应混合物中各组分的浓度保持
的状态。
化学平衡状态的特征： 逆 等 动 定 变平衡之变υ来自υ正υ逆t
t1
平衡之变
已知：在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
平衡正向移动
υ
υ
υ正1
Fe(SCN)3
平衡逆向移动
υ正
υ正
υ逆1
υ逆
υ逆
t
t1 加饱和FeCl3溶液
υ逆2
υ正2
t
t2 加NaOH溶液
结论
在其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向着正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向着逆反应方向移动。
平衡之用
1、医院急诊抢救CO中毒患者
Ｈb(O2) ＋ CO
Ｈb(CO) ＋O2
2、对于工业合成氨，仅从浓度的角度考虑，如何提高氨
气
第2章 第3节 第2课时 浓度、压强对化学平衡的影响
人教版化学·选修4
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练后归纳：“惰性气体”(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系充―入―“―惰――性―气―体→”体系总压强增大，但各反应气体的分压不变―→体系 中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系充―入―“―惰――性―气―体→”容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各 反应成分的浓度同比例减小
对 Fe3＋＋3SCN Fe(SCN)3 的化学平衡，分别增大 c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加 NaOH 溶 实验结论 液，由于 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了 Fe3＋的浓度，即 化学平衡向 逆反应 方向移动
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答案：增大 c(A)或增大 c(B)
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2．对于如下反应： ①A(g)＋3B(g) 2C(g) ②A(g)＋B(g) 2C(g) (1)图 2 表示改变的条件是________，代表的反应为________； (2)图 3 表示改变的条件是________，代表的反应为________。
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[解析] 图①中 t1 时刻 v′(正)、v′(逆)均增大，故为增大压强；由 v′(正)>v′(逆) 知平衡正向移动，则 m＋n>p＋q；图②中 t1 时刻 v′(正)、v′(逆)均减小，故为减小 压强，由 v′(正)<v′(逆)知平衡逆向移动。
[答案] (1)增大压强 正反应 (2)减小压强 逆反应 (3)>
答案：(1)增大压强 ① (2)增大压强 ②
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一、浓度对化学平衡的影响
2、速率~时间图：
条件变化 V正 V逆 速率关 平衡移 速率~
系
动 时间图
增加反应物 浓度
增大 不变 V正>V逆 正向
减小生成物 浓度
不变 变小V正>V逆 正向
减少反应物 浓度
变小 不变 V正<V逆 逆向
增大生成物 浓度
⑤在第三支试管中滴加NaOH溶液，观察现象。
分别加入FeCl3和 KSCN溶液时， 红色均变深，说 明了什么问题？
加入NaOH溶液后， 为什么会产生红褐 色沉淀？溶液的红 色又会变浅呢？
一、浓度对化学平衡的影响
1、规律：（当其他条件不变时）
增大反应物浓度或减小生成物浓度， 都使化学平衡向正反应方向移动；
练习1
可逆反应C（S）＋H2O（g） CO（g） ＋H2 （g） 在一定条件下达平衡状态，改变 下列条件，能否引起平衡移动？ CO浓度有 何变化？
①增大水蒸汽浓度：平衡＿正＿向＿移动， CO浓度＿增＿大＿。
②加入更多的碳：平衡＿不＿ ＿移动， CO浓度＿不＿变＿。
③ CO增浓加度H＿2减浓＿度小＿：。平衡＿逆＿向＿移动，
化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立过程。
实验探究：
反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能
否引起化学平衡的移动呢？（实验验证）
①观FeCl3和KSCN溶液的颜色 滴KS②C在N溶小液烧，杯观中察，现加象入。10mL左右的FeCl3溶液，并滴入一
③把混合液加水稀释，再一分为四，分到三支小试管中， （小烧杯留少量溶液用于比较颜色变化） 色的④变往化小。试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液，观察颜
无论移动方向如何，新平衡状态下的速率一定＿
＿原大平于衡状态的速率；反之亦然。
结论：
增大一种反应物的浓度，会提高另 一种反应物的转化率，而本身转化 率降低。
2、关于浓度的几点注意：
（1）固体问题：增加或减小固体（或纯 液体的量），化学反应速率和化学平衡＿ ＿均不＿改＿变增大 V正<V逆 逆向
讨论：以上平衡移动的速率~时间图
有何特点？
1、改变反应物的浓度，只能使＿正反应速率 瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆＿反应
速率瞬间增大或减小。 2、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，
化学平衡一定向＿正反应方向移动；反之，向逆＿反
应方向移动。 3、一般地说，只要是增大浓度（反应物或生成物），
走进实验室:
实验室制Cl2时,为什么可用排饱 和食盐水的方法收集Cl2?
Cl2溶于水存在如下平衡: Cl2 + H2O H++Cl-+HClO,
饱和食盐水中有大量Cl-,使平
衡逆向移动,Cl2在水中溶解度
减小.
谢谢观看！ 2020