辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试卷(含答案)
辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析
辽宁省沈阳市东北中山中学 2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略3. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2参考答案：A解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．4. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子参考答案：D略5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。
2018年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷
2018年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）1．(★)化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．(★)我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象3．(★)关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1N AD．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5．(★★)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是（）A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤6．(★★)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：17．(★★)现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）A．向其中通入标况下22.4LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL8．(★★)X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物为共价化合物B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质9．(★★)常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）10．(★★)下列离子方程式表达正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+═I2+3H2OC．碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-11．(★★)一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K +，Fe 2+，Ba 2+，NH +4阴离子：Cl -，NO -3，CO 2-3，SO 2-4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32-，Ba2+D．该溶液可能含有SO42-12．(★★)用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的有（）个。
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C10H22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛 x 应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试数学(理)试卷
沈阳市第九中学高三理科数学11 月期中试卷一、选择题（此题共 12 道小题，每题 5 分，共 60 分）1.已知会合 A{ x | y x 1} ，A B，则会合 B 不行能是（）SX010101 A．{ x | x1} B ．{( x, y) | y x 1} C ．{ y | yx2 } D ．{ x | x1}2.已知复数z 知足：z(1i) i3） SX150202 21 i 则复数 z 的虚部为（iA． i B ．﹣ i C． 1D．﹣ 13.若函数 y=Asin （ω x+ φ）（ A＞ 0，ω＞ 0，| φ | ＜）在一个周期内的图象如下图，M、N 分别是这段图象的最高点和最低点，且?=0，则 A?ω =（） SX040203A．B．C．D．4. 以下判断错误的选项是（）SX010202A．“| am | |bm |”是“| a | | b |”的充足不用要条件B．命题“x R, ax b 0 ”的否认是“x0R, ax0b0 ”C．若( p q) 为真命题，则p,q 均为假命题D．命题“若p ，则q ”为真命题，则“若q ，则p ”也为真命题5. 定义在 R上的偶函数 f （x）知足 f （ x+2）=f （ x），且在 [ ﹣3，﹣ 2] 上是减函数，若α ，β是锐角三角形的两个内角，则（）SX020502A． f （sin α）＞ f （ sin β）B．f（sinα ）＜f（cosβ）C． f （cos α）＜ f （ cos β）D．f（sinα ）＞f（cosβ）6.在 ABC 中,内角A, B, C的对边分别为a,b,c, O是 ABC 外接圆的圆心,若2 cosBcos BuuurcosCuuuruuur2c b ,且AB AC mAO ,则m的值是( ) SX050501 sin C sin B22C.2D.22 A. B.427. 曲线 f （ x） =+ +1 在（ 1，6）处的切线经过过点A（﹣ 1， y1）， B（ 3， y2），则 y1与 y2的等差中项为（）SX130704A．﹣6B．﹣4C．4D．68. 图所示的暗影部分由坐标轴、直线x=1及曲线 y=e x﹣ lne 围成，现向矩形地区OABC内随机扔掷一点，则该点落在非暗影地区的概率是（） SX030403A．1B．1C．1﹣1D． 1﹣1e e1e e19. 已知函数 f x2sin x2cos x(0) ，若y f x的图象与4y f x4的图象重合，记的最大值为0，函数 g x cos0x的单一递加区3间为（） SX040203A.k,kZ B.k,kZ 212k1226k 322C.32k ,122k k Z D.2k ,2kk Z12610.设数列{ an}是首项为m，公比为q(q1)的等比数列，Sn是它的前n项的和，对随意的(a n ,S2 n )n N * ，点S n在直线（）上 SX130704A.qx my q0B.qx my m0C .mx qy q0 D.qx my m011.y 5若实数 x、 y 知足不等式组 2 x y 3 0. 则z| x | 2 y 的最大值是（）SX060401x y 10A ． 10 B． 11C．13 D． 1412.f ( x)sin(x) 1, x 0y 轴对称的点起码有 3 对，则实已知函数2的图象上对于log a x(a 0且 a 1), x数 a 的取值范围是（ ） SX020502A ．(0, 5 )B． (5,1)C.(3,1)D． (0,3)5533二、填空题（此题共 6 道小题，每题 5 分，共 30 分）13. 若 =3， tan （α ﹣ β ）=2，则 tan （ β ﹣2α ） = ． SX04020314. 已知函数 f ( x) ln x 1，则f (11)f ( 6 )f ( 13 ) f ( 7 )f ( 3 ) f ( 8 )179192 x1051052 5 )f ( ) ___________。
辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期11月阶段考试试题(新)
2017-2018学年度上学期阶段测试（11月）试题高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确选项每题3分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2．下列有关化学药品的存放说法不正确的是 ( )A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2B．硅有导电性，可用作光导纤维C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、C2O42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯C．无色溶液中：K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH5．在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。
C的物质的量为1.5mol，则V等于（）A. 2B. 3C. 4D. 56．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和l g Z气体，则其压强比为2：17．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
辽宁省沈阳三十五中2017-2018学年高三上学期质检化学试卷(11月份) Word版含解析
2017-2018学年辽宁省沈阳三十五中高三（上）质检化学试卷（11月份）一、选择题（7道题，每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．下列叙述正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C﹣H键4．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、KCl、HCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V27．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．1.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1二、非选择题（3道题，共58分）8．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有和的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：．②检验该溶液中Cl﹣的方法是．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是（3）装置①中发生反应的离子方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）a、加热该绿色溶液，观察颜色变化b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出D的电子式（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是（3）图中A→B反应的化学方程式为．（4）图中B→D反应的化学方程式为．11．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式Y、C．（2）写出Y物质的检验方法（3）反应①的离子方程式为，（4）反应②的离子反应方程式．2015-2016学年辽宁省沈阳三十五中高三（上）质检化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（7道题，每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质【考点】金属冶炼的一般原理；吸热反应和放热反应；硅和二氧化硅；乙烯的化学性质．【分析】A．根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；B．盐与水不发生化学反应；C．电解饱和食盐水制备氯气和氢气、氢氧化钠；D．太阳能电池板的原料是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；B．盐溶液凝固点比较低，撒盐是为化开路面上的冰，便于交通，故B错误；C．电解熔融氯化钠可制备氯气和钠，故C错误；D．太阳能电池板的成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选：A．2．下列叙述正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；同素异形体；硝酸的化学性质．【分析】A．浓硝酸随着反应进行浓度变稀会和他反应生成一氧化氮；B．白磷在空气中加热时会燃烧；C．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物，有毒，能够引起呼吸道疾病；D．一氧化氮不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮．【解答】解：A．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故A正确；B．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故B错误；C．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故C错误；D．一氧化氮不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，故D错误；故选：A．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C﹣H键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、溶液体积不明确；C、NO所处的状态不明确；D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C﹣H键来分析．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子个数无法计算，故B错误；C、NO所处的状态不明确，故1mol铁和稀硝酸反应生成的NO的体积不一定是22.4L，故C错误；D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C﹣H键，故1mol甲烷中含4N A条C﹣H键，故D正确．故选D．4．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、KCl、HCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．三种试剂均无色，相互之间不反应；B．不能鉴别NaCl、NaNO3；C．三种试剂均无色，相互之间不反应；D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝．【解答】解：A．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故A错误；B．不能鉴别NaCl、NaNO3，不用任何试剂不能鉴别，故B错误；C．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故C错误；D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝，不用任何试剂即可鉴别，故D正确；故选D．5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、醋酸是弱酸，部分电离；B、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动；C、稀硝酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe3+；D、酚酞遇碱变红．【解答】解：A、醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正确；B、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，故B正确；C、由于稀硝酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe3+，方程式应为Fe+4H++HNO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故D正确；故选：C．6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：L+L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为V1=L；③组合NH3全部溶于水，N2与水不反应，不溶于水，故剩余气体的体积V3=L，故V1＞V3＞V2，故选：D．7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．1.6 mol•L﹣1C．0.8 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）]=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根据c=计算2硝酸的浓度．【解答】解：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）==0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）==2mol/L，故选A．二、非选择题（3道题，共58分）8．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl﹣的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是BaSO4．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2⇌SO2Cl2，并阐述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．【分析】I．根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；Ⅱ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；Ⅲ．氯气在饱和的氯化钠中难溶，氯化氢易溶于其中，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅳ．（1）①SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知：X+（﹣2）×2+（﹣1）×2=0，解得：X=+6，所以硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应，锰从+4价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和的氯化钠溶液中难溶，所以将制得的氯气通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢气体，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：饱和氯化钠溶液；浓硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾为氯化氢的溶液，所以SO2Cl2与水反应，各元素的化合价不变，生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）①SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：BaSO4；②SO2与Cl2发生化合反应：SO2+Cl2⇌SO2 Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，故答案为：SO2+Cl2⇌SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是通入2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O（4）装置②的作用是将2转化为，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）acda、加热该绿色溶液，观察颜色变化b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．【考点】性质实验方案的设计；硝酸的化学性质．【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答该题．（1）结合实验目，根据装置特点分析各装置的作用，再根据物质的性质的判断，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，需要先通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；（3）装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；（4）进入装置②中的气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断．【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走，再观察颜色变化，a、c方案符合；二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察反应后的颜色变化，d方案符合．故选：a c d．10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出D的电子式（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴（3）图中A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（4）图中B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，结合物质的性质分析解答．【解答】解：A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，（1）D是NH3，D的电子式为：，故答案为：；（2）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故答案为：盐酸小液滴；（3）A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）B→D反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．11．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式2、3．（2）写出Y物质的检验方法将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体（3）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣，（4）反应②的离子反应方程式2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H+．【考点】无机物的推断．【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X 能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析可知，Y为SO2，C为FeCl3，故答案为：SO2；FeCl3；（2）Y为SO2，Y物质的检验方法是将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体，故答案为：将气体通入品红溶液，若品红褪色则说明有二氧化硫气体；（3）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+4H+2Cl﹣；（4）二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+．2016年6月17日。
辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试英语试卷(含答案)
沈阳九中2018届高三11月阶段测试英语试题满分：120分考试时间：80分钟第I卷(选择题，共70分)第一部分听力（略）第二部分阅读理解（共20小题，每小题2分，满分40分）第一节阅读下列短文,从每题中的A、B、C、D四个选项中,选出最佳答案。
AKing's College Summer SchoolKing's College Summer School is an annual training program for high school students at all levels that want to improve their English. The teachers of King’s College and other colleges in New York give courses. Trips to museums and culture centers are also organized. This year's summer school will be from July 25 to August 15. More information is as follows:1. You can most probably read the text in _____.A. a newspaperB. a travel guideC. a textbookD. a telephone book2. Which of the following is true about King's College Summer School?A. Only top students can take part in the program.B. Only the teachers of King' s College give courses.C. King' s College Summer School is run every other year.D. Visits to museums and culture centers are part of the program.3. If you are to live with your relatives in New York, you will have to pay the school _____.A. $200B. $400C. $500D. $9004. What information can you get from the text?A. The program will last two months.B. You can write to Thompson only in English.C. You can get in touch with the school by e-mail or by telephone.D. As a Chinese student, you can send your application on July 14, 2017.BIn his new show, Evan Ruggiero plays guitar, sings pop standards and shows everybody his fine footwork. What makes all of these especially unusual is that Ruggiero, 24, has only one leg.When he was a 19-year-old musical theater student at New Jersey's Montclair State University, Ruggiero had a rare bone cancer in his right leg. Finally his leg would have to be amputated（截）below the knee.Such a setback could have easily ended the career of a less tough person, but Ruggiero, whohas been dancing since he was five, now puts the experience into his performance. His show, "The One-Legged Song and Dance Man: V olume 3", explains how he returned to dance just 18 months after the amputation. His dance now relies on the use of a peg leg(假肢),he explains. The secret to his surprising success, he says, was being a "stubborn" patient who refused to give up on his dance and performing studies, despite the advice of his doctor.“It was a real setback, but after it was all over, I said, ' You know what? I need to pick up right where I left off and continue my career, '” Ruggiero said.Ruggiero has come to view his peg leg as an instrument. "Tap dancers-they're always calling themselves musicians, and their feet are their instrument," he said.Noting that many audience members will never have seen a one-legged dancer before coming to his show, Ruggiero says he won't shy away from the physical "weakness" his performance shows because of his condition."A lot of people have come up to me, and they always say, 'You're such a role model and an inspiration, '"he said. " I'm honored when people say that, of course, but I'm just trying to get on with my life."5. What makes Ruggiero's new show unusual?A. One-legged dance.B. His own artworks.C. The use of instrument.D. Songs of pop standard.6. According to the passage, it is true that__________.A. Ruggiero is a tough person with a strong willB. the setback has ended Ruggiero's dance careerC. Ruggiero is dancing relying on others' supportD. his doctor agreed he kept on dancing and studying7. When audience attend his performance, they may notice_______.A. Ruggiero plays piano, sings and dancesB. Ruggiero is a dancer with the help of a peg legC. there are many tap dancers in the performanceD. Ruggiero pretends to be a physically normal person8. What's the author's attitude to Evan?A. WorryB. SympathyC. EncouragementD. PityCIt is true that good writers rewrite and rewrite and then rewrite some more. But in order to work up the desire to rewrite，it is important to learn to like what you write at the early stage.I am surprised at the number of famous writers I know who say that they so dislike reading their own writing later that they even hate to look over the publishers' opinions. One reason we may dislike reading our own work is that we're often disappointed that the rich ideas in our minds seem very thin and plain when first written down. Jerry Fodor and Steven Pinker suggest that this fact may be a result of how our minds work.Different from popular belief，we do not usually think in the words and sentences of ordinary language but in symbols for ideas (known as ‘mentalese’ )，and writing our ideas down is an act of translation from that symbolic language. But while mentalese contains our thoughts in the form of a complex tapestry (织锦)，writing can only be composed one thread at a time. Therefore it should not be surprising that our first attempt at expressing ideas should look so simple. It is only by repeatedly rewriting that we produce new threads and connect them to get closer to the ideas formed in our minds.When people write as if some strict critics are looking over their shoulder，they are so worried about what this critic might say that they get stuck before they even start. Peter Elbow makes an excellent suggestion to deal with this problem. When writing we should have two different minds. At the first stage，we should see every idea，as well as the words we use to express it，as wonderful and worth putting down. It is only during rewrites that we should examine what we excitedly wrote in the first stage and check for weaknesses.9. What do we learn from the text about those famous writers?A. They often regret writing poor works.B. Some of them write surprisingly much.C. Many of them hate reading their own works.D. They are happy to review the publishers' opinions.10. What do people generally believe about the way human minds work?A. People think in words and sentences.B. Human ideas are translated into symbols.C. People think by connecting threads of ideas.D. Human thoughts are expressed through pictures.11. What can we conclude from the text?A. Most people believe we think in symbols.B. Loving our own writing is scientifically reasonable.C. The writers and critics can never reach an agreement.D. Thinking and writing are different stages of mind at work.DEnergy independence. It has a nice ring to it. Doesn’t it? If you think so, you’re not alone, because energy independence has been the dream of American president for decades, and never more so than in the past few years, when the most recent oil price shock has been partly responsible for kicking off the great recession(经济衰退).“Energy independence” and its rhetorical (修辞的) companion “energy security” are, however, slippery concepts that are rarely though through. What is it we want independence from, exactly?Most people would probably say that they want to be independent from imported oil. But there are reasons that we buy all that old from elsewhere.The first reason is that we need it to keep our economy running. Yes, there is a trickle（涓涓细流）of biofuel（生物燃料）available, and more may become available, but most biofuels cause economic waste and environmental destruction.Second, Americans have basical ly decided that they don’t really want to produce all their own oil. They value the environmental quality they preserve over their oil imports from abroad. Vast areas of the United States are off-limits to oil exploration and production in the name of environmental protection. To what extent are Americans really willing to endure the environmental impacts of domestic energy production in order to cut back imports?Third, there are benefits to trade. It allows for economic efficiency, and when we buy things from places that have lower production costs than we do, we benefit. And although you don’t read about this much, the United States is also a large exporter of oil products, selling about 2 million barrels of petroleum products per day to about 90 countries.There is no question that the United States imports a great deal of energy and, in fact, relies on that steady flow to maintain its economy. When that flow is interrupted, we feel the pain in short supplies and higher prices, At the same time, we derive massive economic benefits when we buy the most affordable energy on the world market and when we engage in energy trade around the world.12. What does the author say about energy independence for America?A. It sounds very attractive. C. It will bring oil prices down.B. It ensures national security. D. It has long been everyone’s dream.13. What does the author think of biofuels?A. They keep America’s economy running healthily.B. They prove to be a good alternative to petroleum.C. They do not provide a sustainable energy supply.D. They cause serious damage to the environment.14. Why does America rely heavily on oil imports?A. It wants to expand its storage of crude oil.B. Its own oil reserves are quickly running out.C. It wants to keep its own environment undamaged.D. Its own oil production falls short of demand.15. What is the author’s purpose in writing the passage?A. To justify America’s dependence on oil imports.B. To arouse Americans’ awareness of the energy crisis.C. To stress the importance of energy conservation.D. To explain the increase of international oil trade.第二节(共5小题；每小题2分，满分10分)根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
2018-2019学年辽宁省沈阳126中九年级(上)月考化学试卷(11月份)(有答案含解析)
2018-2019学年辽宁省沈阳126中九年级（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共15分）1．（1分）下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A．石墨制成金刚石B．2g氢气和34g氧气完全燃烧生成36g水C．水变成汽油D．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等2．（1分）下列实验操作，正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量固体C．液体加热D．量取液体3．（1分）下列有关空气成分的说法不正确的是（）A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．氮气充入食品包装中可以防腐C．二氧化碳是一种空气污染物D．氧气主要来源于植物的光合作用4．（1分）色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。
一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。
有关色氨酸的叙述正确的是（）A．它的分子内含四种元素B．它含有氮分子C．它共含有27个原子D．其中的碳属于人体所需的常量元素5．（1分）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A．铁B．银C．铜D．铝6．（1分）下列各图中“〇”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）A．B．C．D．7．（1分）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：78．（1分）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH﹣；④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥﹣2价的氧元素：O2﹣。
其中正确的有（）A．②③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤9．（1分）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强10．（1分）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试卷(含答案)
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe 56 Br 80第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法不正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C.Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A.15.6gNa2O2与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.2N AB.常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 N AC.常温下，4gCH4 含有N A个C-H 共价键D.分子总数为N A的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 N A3、解释下列事实的方程式正确的是A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣2CO2A.若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极C.装置③可证明非金属性Cl>C>SiD.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是X YB 证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3 溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中7、在一定条件下，用石基电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是通电后pH通电前pH瞬间20s40s60s80s100s120s……砂纸打磨过的铝片气泡，且有很少量红色物质生成2向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。
辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试数学(文)试卷(含答案)
沈阳九中2018届高三11月阶段测试数学（文）试题一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.全集U =R ，集合{10}A x x =+<，{30}B x x =-<，那么集合()U C A B =I （ ） A {13}x x -≤< B {13}x x -<<C {1}x x <-D {3}x x >2．已知复数20141i z i=+，则复数z 在复平面内对应的点位于 （ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限3．“4a <-”是“函数()3f x ax =+在区间[-1，1]上存在零点”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，且0x ≥时()f x 的图像如图所示，则()2f -=（ ）A ．3-B ．2-C ．1-D ．25．已知变量x ，y 满足约束条件20,2,0,x y y x y +-≥⎧⎪≤⎨⎪-≤⎩则2z x y =+的最大值为（ ） A ．2B ．3C ．4D ．66．在ABC ∆中，90C =o，且3CA CB ==，点M 满足2,BM MA CM CB =⋅u u u u r u u u r u u u u r u u u r则等于（ ） A ．2B ．3C ．4D ．67. 把函数)6sin(π+=x y 图象上各点的横坐标缩短到原来的21倍（纵坐标不变），再将图象向右平移3π个单位，那么所得图象的一条对称轴方程为 ( )A ．2π-=x B ．4π-=x C ．8π=x D ．4π=x8. 已知,a b 为两条不同的直线，,αβ为两个不同的平面，且a α⊥，b β⊥，则下列命题中的假命题是（ ）A ．若a ∥b ，则α∥βB ．若αβ⊥，则a b ⊥C ．若,a b 相交，则,αβ相交D ．若,αβ相交，则,a b 相交 9．阅读右边的程序框图，输出的结果s 的值为（ ） A ．0 B ．32C ．3D ．32-10. 若直线:10 l ax by ++=始终平分圆M ：224210x y x y ++++=的周长，则()()2222a b -+-的最小值为 （ ）A ．5B ．5C ．25D ．10第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C10H22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某学生欲检．验．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x 应为品红溶液D．(III)的作用是检验生成的SO2气体4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是（）A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝5.下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；A.6个B.5个C.4个D.3个6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥铁与稀硝酸A ．1个B ．2个C ．4个D ．5个7．将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且C(Cl -)/C(ClO -)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后C(Cl -)/C(ClO -)=11，则溶液中C(Cl -)/C(ClO 3-)=11/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC ．改变温度，产物中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 molD ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为a/7 mol8. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====电解H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是:A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A ．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）11. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A 和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是（）A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物13.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)。
其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡。
A．容器Ⅰ中的反应在前5min的平均反应速率v(A)=0.08mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为放热反应C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5D．若起始时向容器Ⅰ中加入A0.8mol、B21.6mol，达到平衡时A的转化率为80%14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应:mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol第Ⅱ卷二、非选择题（共40分）16. （20分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g)+3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：200℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。
（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的电解方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O =====3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：；（4）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。
判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中密度不变B．容器内压强保持不变C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚17. （20分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。
以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出K的电子式。
（2）G中所含化学键的类型为。
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）写出A与G反应的化学方程式。
（5）写出H和D反应的化学方程式。
参考答案一、选择题（每小题4分）1-5 B D C C B 6-10 B D D D A 11-15 D C D C D16.（每空4分，共20分）（1）低温、高压（2）K=69.1（mol·L－1）2（3）阴极：3NO + 15e-+ 18H+ = 3NH4+ + 3H2O 阳极：5NO－15e- + 10H2O = 5NO3-+20 H+（4）B、D17. （每空4分，共20分）（1）（3）极性键或共价键（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。