近十年高考化学选择题分类汇编离子浓度大小比较
高考化学复习高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。
如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。
高考化学复习历年高考选择题分类汇编
历年高考选择题分类汇编（13）整理：王新新离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c K＋＞c Al3+B c K＋＝c Al3+C c H＋＝c OH D c Al3+＜c H+6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 3 9．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +) 11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 4 12．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
2014届高考化学二轮复习选择题专项训练：溶液中离子浓度的大小比较有机物的性质
选择题专项训练溶液中离子浓度的大小比较有机物的性质卷Ⅰ(溶液中离子浓度的大小比较,共74分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题4分,共32分)1. (2013·佛山第一次质检)室温下10mL0.01mol·L-1醋酸中,下列说法正确的是( )A. c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 加入水稀释后,溶液中c(CH3COO-)增大C. 加入醋酸钠晶体,该溶液的pH减小D. 加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)2. (2013·四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH的溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下:下列判断不正确的是( )A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=w-910Kmol·L-1C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)3. 下列说法正确的是( )A. 相同体积、相同pH的三种溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序:①>③>②B. NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC-3O)+c(C2-3O)+c(OH-)C. 相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到小的顺序:②>①>③D. pH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+的物质的量浓度为10-10mol·L-14. (2013·广东六校联考)针对0.1mol·L-1醋酸,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH会增大B. 加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C. 加入少量0.2mol·L-1硫酸,水电离产生的c(H+)减小D. 与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)5. H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是( )A. c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B. c(H+)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A)C. c(OH-)>c(H+)且c(A2-)>c(H2A) D. c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)6. 对于pH=4.3的(NH4)2SO4溶液,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH升高B. c(S2-4O)=2c(N4H+)+2c(NH3·H2O)C. c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH―) D. 加入少量浓硫酸,c(N4H+)与c(S2-4O)均增大7. (2013·肇庆一模)关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法错误的是( )A. c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C. 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(N4H+)8. (2013·东莞调研)室温时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是( )A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低C. 当恰好完全中和时,溶液呈中性D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、双项选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分)9. 现有室温下的四种溶液,其pH如右表所示,下列有关叙述不正确的是( )A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)C. 分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V210. (2013·揭阳二模)下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( )A. 25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. 25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH -)=1.0×10-11mol ·L -1C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均增大D. 向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中:c(Na +)=c(S 2-4O )>c(N 4H)>c(H +)>c(OH -)11. (2013·无锡期末)室温时,向20mL0.1mol ·L -1醋酸中不断滴人0.1mol ·L -1NaOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如右下图所示。
高考化学复习专题：弱电解质的电离、盐类的水解__离子浓度大小比较题型归类
弱电解质的电离、盐类的水解离子浓度大小比较归类整合一、电离平衡1、研究对象：弱电解质2、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生。
弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—3、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。
二、盐类的水解1. 盐类水解的概念盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成难电离物质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。
2、实质：破坏水的电离平衡。
3、规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”。
4、多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32— + H2O HCO3— + OH—HCO3—+ H2O H2CO3 + OH—（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2O A l(O H)3+3H+【说明】单离子水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成，有不稳定的物质生成也不写分解产物。
5、水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。
②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
离子浓度大小比较
离子浓度大小比较1.单一溶质的溶液中离子浓度大小比较：酸或碱溶液或强酸的酸式盐——考虑电离，盐溶液——考虑弱酸离子或弱碱离子的水解2.两种溶液混合后不同离子浓度的比较两种物质恰好完全反应：若生成酸或碱则考虑 ;若生成盐则考虑（填电离或水解）两种物质反应，其中一种有剩余——考虑过量物质还是生成物3．①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液PH 7②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液PH 7③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液PH 7④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后PH 7,与酸、碱的几元性(填有关或无关)⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后PH 7⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后PH 7⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH= .例①20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较：＞.例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH＞。
导电性＞。
与锌反应的速率＞。
恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为。
例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：①与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为，反应过程中两者的反应速率关系为，反应结束两者产生的氢气的量的关系为。
②与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积。
③加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积。
.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H-]=[OH-] (D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为。
2013-2018高考化学分类汇编：专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较2018年高考题1. (2018江苏，14，4分)（双选）H2C2O4为二元弱酸,K a1 (H2C2O4)=5.4×10-2，K a2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。
室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7 的溶液:c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)1. AD 本题考查溶液中粒子浓度大小的关系，较难。
H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)=c(OH －)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，物料守恒：c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 0 mol·L-1，将两式相加，可得c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)－c(H2C2O4)，A项正确；c(Na＋)=c(总)的溶液，相当于等物质的量的H2C2O4与NaOH反应后的溶液，即为NaHC2O4溶液，已知Ka2=5.4×10-5，Kh(HC2O4-)= ，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故NaHC 2O4c(C2O42-)>c(H2C2O4)，B项错误；起始时，H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 0 mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.100 0 mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，pH=7的溶液中，c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)< 0.100 0 mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C项错误；c(Na＋)=2c(总)的溶液，相当于1 mol H2C2O4与2 mol NaOH反应后的溶液，即为Na2C2O4溶液，Na2C2O4中存在质子守恒：O4-)+2c(H2C2O4)，Dc(OH-)=c(＋)+c(HC2017年高考题1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
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离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL 1 mol / L 醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子)A. c (Na +)＞c (Ac -)＞c (OH -)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Ac -)，c (Ac -)＞c (OH -)＞c (H +)C. c (Na +)＞c (OH -)＞c (Ac -)＞c (H +)D. c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (Ac -)2．（91全国）将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L 的醋酸与24 mL 0.1 mol / L 的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)B. c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)C. c (OH -)＞c (Na+)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)D. c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A . c (K ＋)＞c (Al 3+)B . c (K ＋)＝c (Al 3+)C . c (H ＋)＝c (OH -)D . c (Al 3+)＜c (H +)6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)7．（96全国）将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子．．．．．总数．．的大小顺序是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞①＞③＞④＞⑤C. ②＞③＞④＞①＞⑤D. ⑤＞④＞③＞②＞①15．（99上海）把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L16．（00广东）在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)17．（00春季）浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)18．（01上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HCO 3C . NH 4HSO 4D . NH 4NO 319．（01春季）在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]20．（01上海）将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH －)21．（02上海）在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL22．（03全国）将20 mL 0.4 mol / L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4+)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4+)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4+)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4+)＞c (OH －)23．（03广东）将0.2 mol ·L －1 HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －124．（03天津）将0.2 mol ·L －1 HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－125．（03上海）在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)26．（04北京）已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)27．（04广东）下列说法正确的是A. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(-23CO)之比为2∶1C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶128．（04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 29．（04上海）将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是A. c(-3CO) B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色HCO)略大于c(-23C. c(Na+)等于c(-23CO)HCO)略小于c(-23HCO)之和 D. c(-3CO)与c(-330．（04天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)31、．(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是：A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3—的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na＋+HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；H2O H+＋OH－32．(2005江苏化学)常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)33、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数34、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 35、（2006重庆）11．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH③NH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③36．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）37．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。