鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》知识归纳与总结
第二节弱电解质的电离盐类的水解
知识点1 强弱电解质的比较判断（以弱酸为例）
1、在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
导电性强，则为强电解质。
2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
3、浓度与的关系。
如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。
4、测定对应盐的酸碱性。
如溶液呈碱性，则证明是弱酸。
5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。
例如，将的酸溶液稀释100倍，若，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为强酸。
6、利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。
7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。
如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚
8、利用元素周期表进行判断。
如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：知识点2 弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立
在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2、影响电离平衡的因素：温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影响电离平衡。
（1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方向移动。
（2）由于电离过程是吸热的，升温，平衡向电离的方向移动；降温，平衡向离子结合成分子的方向移动。
（3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。
3、电离平衡常数
（1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K a来表示（一般酸的电离常数用K a表示，碱的电离常数用K b表示）。
（2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。
（3）电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。
、测定对应盐的酸碱性。
如溶液呈碱性，则证明是弱酸。
5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。
例如，将的酸溶液稀释100倍，若，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为强酸。
6、利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。
7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。
如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚
8、利用元素周期表进行判断。
如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：知识点2 弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立
在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2、影响电离平衡的因素：温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影响电离平衡。
（1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方向移动。
（2）由于电离过程是吸热的，升温，平衡向电离的方向移动；降温，平衡向离子结合成分子的方向移动。
（3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。
3、电离平衡常数。
弱电解质的电离_盐类的水解(鲁科版选修4)
一、强电解质和弱电解质
强电解质 HCl
相同点
不同点
弱电解质 CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离 电离能力弱
电解质 在水溶液里完全电离 电离能力强
水溶液中 存在的溶 质微粒
离子
离子、分子
HCl = H+ + Cl-
请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？
CH3COOH
v v（电离成离子）
CH3COO- + H+
电离平衡状态
v（结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
2.电离平衡常数（K） ------弱电解质电离程度相对大小的参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
（二）水解方程式的书写
1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 （2）用离子方程式表示：
酸+碱
盐的离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH3· 2O + HCl H
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
CH3COONa+H2O
NH3· 2O + H+ H
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O
K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影 响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L
2 《弱电解质的电离 盐类的水解》 (鲁科版选修4)
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，
c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，
c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。
弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电
离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素
7
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第
二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
程就达到了平衡状态—— 电离平衡
思考与讨论： 例、 在氨水中存在怎样的电离平衡？
向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶 液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡 有什么影响？
5
NH3·H2O
NH4 + + OH -
加入 物质
盐酸
NaOH 溶液
NH4Cl 溶液
加大量水
平衡移
动方向 右 左
左
右
6
影响电离平衡有哪些因素
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
1
探究结果： 开 始 1mol/LHCl 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， CH3COOH是弱电解质。
鲁科版选修4课件：第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)课件
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
减小
增大
同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
鲁科版选修4课件： 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第2课时) 课件(37张)
0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图
C 所示，下列判断错误的是(
)
A．三种酸的电离常数关系：K（HA）>K（HB）>K（HD）
B．滴定至P点时，溶液中：
c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
在化学的领域内是没有废物的！ ——侯德榜
再见
D 7.欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中［K+］=2［CO32-］，
应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH
C.加适量水
D.加适量NaOH
【解析】选D。题中A，提供H+，C加适量水均促进
水解故不符合题意。B与D提供OH-，但提供KOH，
又增加了K+而不符合题意，故只有采取加入适量
H2O
NH4Cl
=
OH- + H+
N+H4+ + Cl-
NH3·H2O
NaCl溶液的情况又如何呢 ？
H2O
NaCl
OH- + H+
Na+ + Cl-
CH3COONa = Na+ + CH3COO- （弱酸酸根离子）
H2O
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1.概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-
NaOH的方法，才可使溶液中［K+］=2［CO32-］。 故答案应选D。
8. 下列说法中正确的是
高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件 第2课时
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第三章
物质在水溶液中的行为
想一想 试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和 NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。 提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程 CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出
第三章
物质在水溶液中的行为
第2课时 盐类的水解
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第三章
物质在水溶液中的行为
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1.了解盐类水解的原理和规律。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识 水溶液在化学中的重要作用。
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第三章
物质在水溶液中的行为
新知初探自学导引
自主学习
一、盐类水解的原理
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第三章
物质在水溶液中的行为
【解析】 情况：
NH4Cl溶于重水后存在下列电离
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第三章
物质在水溶液中的行为
NH4 Cl 电离出的 NH4 与重水电离出的 OD
＋
＋
－
结合成弱电解质 NH3 · HDO， 从而使水的电离 平衡右移，导致溶液呈酸性。而 D 在溶液中 以 水合氢 离子的 形式 存在， 即 D＋＋ D2 O===D3 O 。
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第三章
物质在水溶液中的行为
盐类水解平衡的移动
例2 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，
原因是____________，加热后颜色变
________(填“深”或“浅”)，原因是 ____________。加入BaCl2溶液后颜色变
________(填“深”或“浅”)，原因是
___________________________。
鲁教版高中化学选修4第9讲：弱电解质的电离、盐类水解(教师版)
弱电解质的电离、盐类水解___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程。
2. 了解电离平衡常数和电离度。
3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写。
4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用。
一、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+， Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
3. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
4. 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)(1)
多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。每步电离 分步 都有各自的平衡常数
例如： 例如：H3PO4在水溶液中的各级电离及平衡常数 H+ + H2PO4(1) H3PO4 Ka1=7.1x10-3mol/L
H2PO4HPO4
2-
H+ + HPO42H+ + PO4
3-
(2)
特征
动 定 变
联想·质疑 联想 质疑2： 质疑
怎样定量的表示弱电解质电离 能力的强弱？ 能力的强弱？
2.电离平衡常数 ） 2.电离平衡常数 （K）
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 在一定条件下达到电离平衡时， （１)概念： 概念： 的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个 常数。这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 电离平衡常数， 电离常数， 表示。 常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 （2）表示方法 ）
练习．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶 练习．一定温度下， ．．．． 的冰醋酸加水稀释过程中， 液的导电能力变化如右图所示， 液的导电能力变化如右图所示， 导 ⑴O 点导电能力为 0 的理由是 电 能 b、 ⑵a、 、c 三点溶液的 c(H+)由小到 、 由小到 b 力 大的顺序是 a 醋酸的电离程 ⑶a、b、c 三点醋酸的电离程度最 、 、 三点醋酸的电离 c 大的是 — 增大， ⑷要使 c 点 c(Ac )增大，c(H+)减 增大 减 O 加水体积 可采取的措施是（ 少，可采取的措施是（至少写出三 种方法） 种方法） ① ② ③ ④
12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c ．答案： 点醋酸未电离， 点醋酸未电离 ＜ ＜ ⑷①加 ⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁等金属 ④醋酸钠固体 固体
高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件 第1课时
吸热 吸热 _______方向，升温向_______方向移动。 大 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电 大 离程度越____，向弱电解质溶液中加水时， 电离 平衡向______的方向移动。
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第三章
物质在水溶液中的行为
二、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电
mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍
后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜ pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。
盐 酸 中 加 入 少 量 NaCl ， [H
＋
]不变，而
CH3COOH 中 加 入 少 量 CH3COONa 后 ， [CH3COO － ]增大，CH3COOH的电离平衡向左
＋]均明显减少
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
【解析】
＋
因为盐酸是强酸，完全电离：
－
HCl===H ＋Cl ，醋酸是弱酸，部分电离： CH3 COOH CH3 COO ＋H ，相
－ ＋
同浓度的两溶液中，盐酸中[H＋ ]远大于醋酸 中[H＋ ]。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
100 mL 0.1 mol· －1的盐酸和醋酸都能中和0.01 L
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
特别提醒 电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常 数相似的方法——“三步法”。
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第三章
物质在水溶液中的行为
即时应用 2．(1)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液 中，有0.001 mol的HA电离。求该温度下HA
的电离常数。
(2)计算25 ℃时，0.1 mol· －1的该酸溶液中 L 的[H＋]。
高中化学鲁科版选修四课件：第3章 第2节弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时
活学活用
1.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入物质
第3章 第2节
第3课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用
学习目标定位
会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在
生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
内容索引
一 影响盐类水解平衡的因素 二 盐类水解原理的应用
达标检测 提升技能
一 影响盐类水解平衡的因素
新知导学
1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡) 时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性 越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其 越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度____
2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.7×10－5 mol· L－1，NH3· H2O的 电离常数为1.7×10－5 mol· L－1。0.1 mol· L－1的下列溶液：①CH3COONa、 ②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列顺序正确的是 A.①<②<④<③ C.①<②<③<④ B.①<③<②<④ D.④<②<③<①
答案 解析
二 盐类水解原理的应用
新知导学
1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱
高中化学3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》教案(鲁科版选修4)
第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。
盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。