九年级化学人教版第六单元教案
化学人教版(2024版)九年级上册6.1 碳单质的多样性 教学教案 教学设计01
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性第1课时碳的单质1．核心素养（1）了解金刚石和石墨的物理性质和主要作用。
（2）知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
（3）以碳的单质为载体，引导学生形成观念：①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；②科学发展是无止境的。
2．教学重点金刚石、石墨、木炭和活性炭的物理性质和用途。
3．教学难点物质的结构与性质、性质与用途的关系。
4．教学建议【建议1】有关物质的结构与性质、性质与用途的关系。
（1）观察下列图片，总结物质的结构与性质的关系。
（2）石墨为什么能作干电池的电极？石墨为什么可制铅笔芯？用金刚石制玻璃刀利用了它的什么性质？（3）通过对问题（2）的理解，请你总结一下物质的性质和用途的关系。
（4）你知道为什么食品包装用氮气作保护气，金属铜能作导线，H2O和H2O2的组成元素相同而性质却不同吗？【建议2】比较木炭和活性炭吸附性的强弱。
教师演示木炭吸附性实验，同时做一个活性炭吸附性的对比实验：取两个50 mL的烧杯，各加入20 mL蒸馏水，然后各滴入2滴红墨水，分别放入相同质量的木炭和活性炭，比较溶液中红色褪去所需的时间，进而确定两者吸附性的强弱。
教学过程一、情景导入【师讲解】物质是由元素组成的。
例如氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的。
不同的元素组成不同的物质。
那么，有没有同一种元素组成不同种物质的例子呢？【师问】氧元素能组成哪些单质？【师问】磷元素能组成哪些单质？【师问】由此说明什么？【师讲解】碳元素能不能组成不同的单质呢？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。
二、合作探究探究点①碳的单质（1）金刚石【提出问题】通过前面的学习，我们知道不同的元素可以组成不同的物质，如氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，那么，同种元素可以组成不同的物质吗？【归纳总结】同种元素可以组成不同的物质，如氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，红磷和白磷都是由磷元素组成的。
九年级化学 第六单元碳和碳的氧化物教案 人教新课标版
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60教学目的；1：了解金刚石、石墨、C60的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。
通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过对金刚石、石墨和C60的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
2：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点：金刚石、石墨和C60的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性难点：金刚石、石墨和C60的重要物性，碳的化学性质---稳定性、可燃性、还原性教学过程：[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。
这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。
[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。
一、金刚石、石墨和C60的成份、物理性质及用途[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。
4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。
5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
初三化学第六单元课题1金刚石、石墨和C60教案(人教版)
初三化学第六单元课题1金刚石、石墨和C60教案（人教版）（参考课时：2课时）1、教学目标1.1 知识与技能：①知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；②了解木炭、活性炭的吸附性。
1.2过程与方法：①通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质的结构、性质和用途之间的关系；②通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。
1.3 情感态度与价值观：通过对C60、“碳钠米管”的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。
2、教学重点/难点/易考点2.1 教学重点金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
2.2 教学难点物质的结构、性质和用途之间的关系3、专家建议结合本课内容，鼓励学生多阅读查找，多动手实验，这样更容易掌握本课知识，从而做到举一反三。
4、教学方法观察－分析－总结实验探究－分析－归纳5、教学用具教师用具：[实验6-1]所需的有关器材及药品：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。
学生用具：(1)仪器；小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
6、教学过程6.1 第一课时碳单质（金刚石、石墨、足球烯等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由易到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
人教版九年级化学上册第六单元整章教案 碳和碳的化合物
人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物人教版九年级化学上册第六单元整章教案碳和碳的化合物《人民教育版9级化学》第6单元碳、碳氧化物课程设计全章课标要求1.知识和技能(1)了解金刚石、石墨、c60等碳单质的物理性质和用途。
(2)单质碳在常温下的稳定性和升高温度时的化学活泼性。
（3）掌握二氧化碳的实验室制备原理和方法，学习实验室制备气体的一般方法。
（4）了解CO和CO 2的主要物理和化学性质。
(5)认识co2对人类生活、生产的影响，了解co的毒性以及对环境的污染。
2．过程与方法（1）通过实验和对实验现象的分析，我们可以掌握元素碳的可燃性和还原性。
（2）通过对O2和CO2制备方法的比较和分析，我们可以了解实验室制备气体的一般方法和基本思路。
（3）学习观察和描述有关CO2和Co性质的实验，并从实验事实中总结CO2和Co的一些性质。
3．情感、态度与价值观（1）通过介绍各种简单的碳物质在生活、生产和科学技术中的应用，我们可以学会从发展的角度看待问题。
（2）通过对实验室制气理念的探索，培养学生的团队精神和科学思维能力。
（3）通过研究“温室效应”和过量排放二氧化碳所产生的一氧化碳的毒性，可以增强学生的环保意识。
教科书分析本单元是继第二、第四单元学习空气、氧气和水以后，学习的又一个“元素及其化合物知识”单元，学习碳及其氧化物的性质以及它们之间的衍变关系。
这里既是对前一阶段启蒙学习能力达成的检验――需要全面运用启蒙阶段学习所积累的化学知识与技能，又是为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打基础、作铺垫，具有承上启下的地位。
本单元的知识主要包括二氧化碳、一氧化碳和碳单质的性质和用途，实验室制备二氧化碳所用的药物，产生装置和收集装置的选择、检查和全面测试方法，使用的试剂、装置和收集方法的原因，教材应引导学生采用体验式学习和探究式学习的方法，注重创设教学情境，以呈现的方式联系学生的生活现实；教材内容与社会和高新技术密切相关；教材中的许多内容都是插图而不是文本，这有利于激发学生的学习兴趣。
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》教案 人教新课标版
第六单元碳和碳的氧化物教案课标要求：1、知道金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2、知道碳单质的化学性质；3、认识CO2主要的物理性质和化学性质；知道CO2的用途。
4、初步学会在实验室制取CO2的原理、步骤、收集及检验方法。
5、了解CO的性质，知道CO对人体健康的危害和对大气的污染。
6、知道自然界中碳元素的循环，知道自然界中的CO2的产生和消耗的途径。
教学目标1．知识与技能（1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。
（2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。
（3）关注环保及健康的有关知识。
2．过程与方法（1）学会复习总结归纳基本知识的方法。
（2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。
（3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。
3．情感态度和价值观（1）由对温室效应及CO毒性等知识的进一步认识，培养学生的环保意识及健康安全的意识。
（2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。
（3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。
教学程序设计一、情况分析：二、1、课标要求（课件展示）2、近几年河南中考试题呈现（课件展示）01、下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 ( )A．干冰升华钢铁生锈 B．牛奶变酸塑料降解C．酒精挥发石油蒸馏 D．光合作用蜡烛熔化、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是【】A．用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温9、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是[ ]（A）将气体分别通入蒸馏水中（B）将气体分别通入澄清的石灰水中（C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中（D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中7、可以一次鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最合适的方法是A分别加入适量石灰水 B分别滴入紫色石蕊溶液C将燃着的木条分别伸入瓶中 D将气体分别通过灼热的铜丝网9、下列化学方程式的书写不正确．．．的是[ ]（A）CaCO高温CaO+CO2↑（B）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（C）Al+O点燃Al2O3（D）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20、工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第六单元 课题1《碳单质的多样性》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第六单元课题1《碳单质的多样性》教案教学设计一、教材分析本节课是九年级学生学习化学后接触的第一个元素及其化合物相关知识的单元，主要研究碳单质及其化合物的有关性质和用途，其内容特点有“四多”物质种类多、物质性质用途多、化学实验多、化学方程式多，且各物质的性质有诸多异同点，物质间的转化关系较复杂。
本单元将引导学生从单一物质的学习向一类物质的学习迈进，关键在于打通物质之间的联系，将知识结构化。
从内容来看，本单元既是体验宏观辨识、微观探析、证据推理、科学探究的良好平台，又是培育创新意识和社会责任的优质载体。
二、学情分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如元素周期表、化学键的概念，以及一些基本的化学实验技能。
他们可能已经了解了一些碳的简单性质，如碳的化学反应和碳的氧化态。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验通常比较感兴趣，特别是那些能够直观展示化学现象的实验。
在这个年龄阶段，学生通常具备一定的分析问题和解决问题的能力，喜欢通过实验和实践活动来学习。
他们的学习风格通常偏向于动手操作和实践经验。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对碳单质的结构和性质之间的关联感到困惑。
他们可能难以理解金刚石和石墨的结构差异，以及这些差异如何导致它们性质的不同。
此外，学生可能对C60这种特殊的碳单质感到陌生，难以想象和理解其结构和工作原理。
因此，教师需要通过生动的图像、模型和实验来帮助学生直观地理解这些概念，并引导学生进行深入地思考和讨论。
三、设计思路在教学中要设计灵活多样的教学方法，通过多种途径调动学生学习的积极性，促使他们在课堂中始终保持旺盛的学习热情。
例如创设有效的情境、借助先进的教学手段、通过有效的积极地生生、师生合作。
四、教学目标【化学观念】学生能够理解并识别碳单质的多样性，包括金刚石、石墨、C60等。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60教案(A+B)
第六单元碳和碳的氧化物单元说明本单元包括三个课题。
课题1主要介绍了碳的几种单质（金刚石、石墨和C60等）和单质碳的化学性质。
课题2引导学生探究在实验室中如何制取二氧化碳。
课题3介绍了二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途。
本单元教科书的内容具有以下特点：1. 注意采用探究的呈现方式。
2. 紧密联系生活实际。
3. 既充分体现科技的发展，又紧密联系社会热点问题。
4. 呈现方式图文并茂。
教学重点1. 碳及碳的氧化物的性质。
2. 实验室里制取二氧化碳的原理和装置。
3.以碳的单质为例，引导学生认识物质的多样性，培养学生关注社会和环境的责任感。
教学难点探究实验室里制取二氧化碳的装置。
课时安排课题1 金刚石、石墨和C602课时课题2 二氧化碳制取的研究1~2课时课题3 二氧化碳和一氧化碳2课时课题1 金刚石、石墨和C60教学目标1. 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2. 知道碳单质的化学性质。
3. 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
4.以碳的单质为载体，引导学生形成“物理的性质在很大程度上决定了物质的用途”以及“科学发展是无止境的”的观念。
教学重点1. 解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2. 了解结构、性质、用途三者的关系。
教学难点培养学生实验设计的能力。
教具准备教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投1 / 8影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。
学生用具：小锥形瓶、试管（大小各一个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；红墨水、烘烤过的木炭（活性炭）、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。
课时安排2课时教学过程教案A第1课时一、导入新课我们已经知道，丰富多彩的物质世界是由元素组成的。
氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的。
不同的元素组成不同的物质。
那么，在物质世界里，有没有一种元素可以组成不同的物质呢？二、新课教学大家讨论。
人教版九年级化学上册第六单元教案
人教版九年级化学上册第六单元教案第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60第1课时碳的单质教学目标教学过程情景导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。
合作探究探究点一碳的单质提出问题金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1.碳的几种单质：金刚石、石墨和C60课堂讨论（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？知识拓展（1）一种元素可以组成不同种单质。
例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。
因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。
探究点一无定形碳提出问题无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳，⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。
（2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。
（3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。
（4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。
知识拓展1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。
2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。
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木炭+氧化铜 澄清的石灰水 巨人教师教案 教师姓名： 授课日期： 授课时间： 班级人数：课题1 金刚石、石墨和C60一、 教学目标：1、知识与技能1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；3）知道C 60的分子结构及其部分用途；4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。
二、 教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；了解结构、性质、用途三者的关系。
三、教学难点：培养学生实验设计的能力。
一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO 2↑ ⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
二、 课题2 二氧化碳制取的研究一、教学目标：1、知识与技能①掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
②初步懂得所选药品、装置的原因。
③提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法3、情感态度价值观①继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序2、二氧化碳的检验、验满3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
教学过程设计：一、实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。
6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。
7.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。
二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑课题3 二氧化碳和一氧化碳一、教学目标CO 2 （2） 1．知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并关注温室效应。
2．过程与方法：讲练结合强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
三、教学难点1．CO 2与水的反应。
2．CO 2与澄清石灰水的反应。
教学过程设计二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：⏹ 无色无味，常温常压下为气体。
⏹ 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
⏹ 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO 2 + H 2O=H 2CO 3 和 H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。
4. 二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）5. 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO 该反应是吸热反应（CO 2—氧化剂，C —还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。
三、 二氧化碳的用途1. 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）CO 2 （1）原因：① 二氧化碳的密度比空气大； ② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑2. 干 冰： 干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。
3. 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。
一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
二、一氧化碳的化学性质：1. 一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2 2. 一氧化碳具有还原性 CO+CuO Cu+CO 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 一氧化碳具有毒性。
原因： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
注意： 由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
三、一氧化碳的用途：1. 可燃性：作气体燃料2. 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2、 CO+CuO Cu+CO 2）。
（1）一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作：① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯；③ 熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 实验开始时先通CO 的目的：排净装置内的空气，防止CO 与空气混合加热引起爆炸。
③ 实验完毕后继续通入CO 的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O 2 2CuO ）。
高温 ==△=== △④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。
可将尾气点燃⑤澄清石灰水的作用：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实验现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
四、三大还原剂：H2、C、CO ——共同性质：可燃性、还原性。
巩固练习1.下列各组物质中，化学式相同，但物质不同的是（）A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水银和银D.干冰和CO2气体2．我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料—二氧化碳聚合物。
下列有关说法错误的是( )A.生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B.可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D.二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳3. 下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )A.澄清的石灰水B.蒸馏水C.灼热的CuOD.紫色的石蕊溶液4．近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体中不属于温室气体的是( )A．O3B．CH4C．CO2 D. O25．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同6．煤气的主要成分是CO，对煤气的下列叙述中，与CO性质无关的是（）A. 煤气有毒B. 煤气可燃C. 煤气有刺激性气味D. 煤气有还原性7．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的CO2，但CO2在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（）①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的高温分解。