人教版九年级上册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 重点习题练习复习课件
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
245
96
24.5 g
x
2244.55g＝9x6 x＝9.6 g
答：最多可制得氧气 9.6 g。
9．(2019·山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化 学式为 Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成 CuO、水和二氧化 碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是___2_2_2___。 (2)铜绿分解生成 22 g 二氧化碳的同时，生成 CuO 的质量是多
化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题 中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。 (4)列比例式，求解。 (5)简明地写出答案。
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，则反应中铝、氧气、氧化铝
的质量比为( C )
A．27∶32∶102
B．27∶24∶43
C．108∶96∶204 D．4∶3∶2
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合 化学方程式计算，并写出计算过程)
【点拨】根据化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑，代入碳酸钙的质量，根据化学方程式计算即可。
解：设生成的二氧化碳的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的依据： 化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为__相__对__分__ _子__质__量____和___化__学__计__量__数____乘积之比。
2．根据化学方程式计算的步骤： (1)设：根据题意设___未__知__量___。 (2)写：正确写出反应的__化__学__方__程__式____。 (3)标：根据化学方程式写出相关物质的__相__对__分__子__质__量___与
(1)高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为__0_.3_2__g__。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
解：设样品中高锰酸钾的质量为 x。
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
x
0.32 g
33126＝0.3x2 g 解得：x＝3.16 g 样品中高锰酸钾的质量分数是3.416g g×100%＝79% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是 79%。
解：设可以得到的氧气质量为 x。
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
36
32
3.6g
x
3.366g＝3x2 x＝3.2 g
答：可得到 3.2 g 氧气。
5．(2019·海南)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反 光
应的化学方程式为 2H2O催==化==剂= 2H2↑＋O2↑，用该方法制 取 12 kg 氢气至少需要分解多少千克的水？
C．10 g
D．8 g
( C)
7．(2019·贵阳)钛(Ti)被誉为 21 世纪的“明星金属”，我国深 海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生 产钛的化学方程式为 4Na＋TiCl48=0=0==℃=Ti＋4NaCl，现消耗 46 t 钠，可生产钛的质量为多少？
解：设生产的钛的质量为 x。
(2)原混合物中二氧化锰的质量。 解：设原混合物中氯酸钾质量为 x。 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
245
96
x
4.8 g
24x5＝49.86g，x＝12.25 g
二氧化锰质量为：20 g－12.25 g＝7.75 g
答：原混合物中有 7.75 g 二氧化锰。
氯酸钾样品18.5 二氧化锰a g
g
充分加热后 ――冷―却―→
剩余固体18.2 g 生成氧气4.8 g
请回答下列问题：
(1)a＝___4_._5___。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。 解：设受热分解的氯酸钾的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
245
少？
解：设生成 CuO 的质量是 x。
△ Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑
160
44
x
22 g
16x0＝2424g x＝80 g
答：生成 CuO 的质量是 80 g。
10．(2019·武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利 用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据 记录如图：
13．在反应：X＋2Y===R＋2M 中，已知 R 和 M 的相对分子
质量之比为 22∶9，当 1.6 g X 与一定量 Y 完全反应时，生
成 4.4 g R。则在此反应中 Y 与 M 的质量比为( )
A．16∶9 B．9∶16 C．23∶9 【点拨】设生成的 M 的质量为 a。
D．9∶23
X＋2Y===R ＋ 2M
96
x
4.8 g
29465＝4.8x g x＝12.25 g≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾质量为 12.3 g。
11．(2019·湘西)实验室用 40 g 含碳酸钙 75%的石灰石样品与足 量的稀盐酸混合制取二氧化碳 (化学方程式为 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 求：(1)40 g 石灰石样品中含碳酸钙____3_0___g。 【点拨】纯净物的质量＝混合物的质量×该混合物中该物 质的质量分数。
100
44
30 g
x
14040＝30x g x＝13.2 g
答：能生成二氧化碳 13.2 g。
12．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反 应)，称取 4.0 g 该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解， 用排水法得到 0.2 L 冷却到室温的氧气(室温下氧气的密度 约为 1.6 g/L)。请回答下列问题：
4．张老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求
电解 3.6 g 水可生成多少克氧气？
解：设可以得到的氧气质量为 x。
通电 H2O ===== H2↑ ＋ O2↑
18
2
32
3.6 g
x＝6.4 g
请你指出其中的错误，并帮他改正过来。
这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比 错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式， 最后还没有作答。
解：设制取 12 kg 氢气至少需要分解水的质量为 x。 光
2H2O催==化==剂= 2H2↑＋O2↑
36
4
x
12 kg
346＝12xkg x＝108 kg
答：制取 12 kg 氢气至少需要分解 108 kg 的水。
6．6 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是
A．20 g
B．12 g
4Na＋TiCl48=0=0==℃=Ti＋4NaCl
92
48
46 t
x
9428＝46x t x＝24 t
答：现消耗 46 t 钠，可生产钛的质量为 24 t。
8．(2018·海南)实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5 g 氯
酸钾(二氧化锰作催化剂)，最多可制得氧气多少克？ 解：设最多可制得氧气质量为 x。
22
18
4.4 g a
42.42g＝1a8 解之得：a＝3.6 g； 根据质量守恒定律可得生成 Y 的质量为 4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝ 6.4 g； 故此反应中 Y 和 M 的质量比是 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。故选 A。 【答案】A
14．(2018·桂林)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2 g，请计算： (1)生成氧气的质量。 解：生成氧气质量为：20 g－15.2 g＝4.8 g。 答：生成4.8 g氧气。
新人教版九年级(上)《5.3 利用化学方程式进行的简单计算》同步练习卷
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案。
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤
3．（3 分）在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，
则 B 的相对分子质量为（ ）
的质量比为（ ）
A．1：2
B．60：184
C．60：92
D．80：198
5．（3 分）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，
一段时间后，溶液质量共减少 8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（ ）
A．17 g
B．8 g
C．64 g
D．32 g
6．（3 分）在化学反应 A+B2═AB2 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 8gA 和 5gB2 充分反应，则生成 AB2 的质量是（ ）
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为
g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
14．某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体 质量变化如图所示，请计算。
（1）制取 O2 的质量是
新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式进行的简单计算》同
步练习卷
一、选择题
1．（3 分）根据化学方程式进行计算的依据是（ ）
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
(秋季版)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题 新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x ……………………标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算 (5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
人教版化学九上第五单元《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
课题3《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
【P103练习与应用】
1. （1）B
分析：2H2 + O2 2H2O
2×2 32
x4g
x = 0.5g
（2）D
分析：4Al + 3O2 2Al2O3
27×4 ∶32×3 ∶2×102
108 ∶96 ∶204
（3）D
分析：2H2O2→O22KMnO4→O2 2KClO3→3O2 2H2O →O2
68 32 316 32 245 96 36 32
81.7 32
从上述关系式中能够看出，当生成等质量的氧气时，消耗四种物质的质量大小关系为：KMnO4＞KClO3＞H2O2＞H2O，所以，当消耗等质量的四种物质时，制得氧气质量大小关系为：H2O＞H2O2＞KClO3＞KMnO4。
2. 消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
18×2 32
x 100kg
x＝112.5kg
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：112.5kg －100kg ＝12.5kg 答：消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
3. 可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
解：设可制得氢气质量为x，氯化锌y。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑
65 136 2
6.5g y x
x = 0.2g y = 13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
5 3利用化学方程式的简单计算提优训练 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算提优训练一、单选题1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：112.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丁的质量之比为8：34．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．325．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。
已知12gM和3g氧气恰好完全反应。
则M的相对原子质量是A．64B．56C．32D．236.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%8.有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（）A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《利用化学方程式的简单计算》训练
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.（2分）A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A.5：3B.5:2C.2：3D.3：22.（2分）在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应，生成30gC。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.20B.32C.48D.963.（2分）向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+02=2NO2则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2（a+b）/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a4.（2分）将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D5.（2分）将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是（）A.物质d 可能为该反应的催化剂B.反应后物质a 的质量是4.64gC.若物质a 与b 的相对分子质量之比为2：1，则a 与b 的化学计量数之比为2：1D.c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 两种物质中元素的种类二、计算题1.（6分）运载火箭用偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮（N 2O 4）作推进剂。
（1）两者反应的化学方程式为C 2H 8N 2+2N 2O 4=点燃3N 2+2↑+4H 2O 请将化学方程式补充完整。
（2）若有12t 偏二甲肼（C 2H 8N 2）完全反应，则需四氧化二氮（N2O4）至少多t?2.（6分）已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。
人教化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步训练(解析)
-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。
5 3利用化学方程式的简单计算同步练习 九年级化学人教版上册
人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、单选题1．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：52．甲醇不仅是化学工业的基础原料，还是一种清洁液体燃料。
我国科研人员构筑出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是A．D物质的化学式是H2OB．催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变C．参加反应的物质A与物质B的质量比为22：3D．反应前后各元素的化合价均没有发生改变4Ag+2H S+O=2X+2H O。
下列说法错误3.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222的是A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：84．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。
下列说法正确的是（）A．若x=4.8，气体M中含有CO2B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9gC．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：85.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OC．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高++中，下列说法6.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA bB=cC dD正确的是A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgB．物质A、C中所含的元素种类一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和7．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：物质A B C D反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.40 3.6下列说法正确的是A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:28.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：19．下图是甲转化为丙的微观过程。
人教版九年级化学上册 第五单元 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步训练 (包含答案)
人教版九年级化学上册第五单元5.3利用化学方程式的简单计算同步训练一、选择题1．利用化学方程式进行计算的依据是( )A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比2．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是( )A．16 g B．16C．32 g D．323. 在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46C．92 D．964．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )A．17 g B．8 gC．64 g D．32 g5．在反应M＋2N===R＋2Q中，3.2 g M与N恰好完全反应后，生成8.8 g R，且反应生成R和Q的质量比为11∶9，则在此反应中N与Q的质量比是( )A．16∶11 B．16∶9C．9∶16 D．4∶96．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )A．C的化学式为AB3B．若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g CD．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)7. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)则下列说法正确的是( )A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3∶1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶28. 实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4 g。