期末复习根据化学方程式计算
化学计算
9.288×10-26kg ≈ 55.9 = 1.993×10-26kg×1/12
答：该铁原子相对原子质量约为55.9。
期末复习——相对原子质量的计算
2、利用公式计算 相对原子质量≈质子数+中子数 例2：已知某元素周期表中第11号元素原子核内有 12个中子，求该元素的相对原子质量。
解析： 该元素原子序数为11，即核内质子数为11。所以 由公式得： 该元素的相对原子质量＝质子数+中子数 ＝11+12 ＝23
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
气体体积（L）=气体质量（g）÷密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
液体体积（mL）=液体质量（g）÷密度（g/mL）
期末复习——利用化学方程式的计算
注意事项： 3、若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、 “恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的 质量，需要考虑过量问题。 4、注意已知质量的单位；设未知数的时候要设××的质量 为X，而不能设××为X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后 一位）
期末复习——利用化学方程式的计算
变化题型3： 不完全反应（，反应完毕后剩余锌 粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 解： 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 2 65 5g-3.7g X 65 = 1.3g 2 X
期末复习
五、利用化学方程式的计算
期末复习——利用化学方程式的计算
基本题型： 已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2Mg + 48 3克 48 80 X O2
化学方程式计算期末复习
(2)参加反应的盐酸的质量是多少？
(3)反ห้องสมุดไป่ตู้后溶液的质量分数是多少？
4、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某同 学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知 溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入。
稀盐酸用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g
1、将30克铁片放入CuSO4溶液中片 刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求 参加反应的铁的质量？
2、用氢气还原10克CuO，加热片刻
后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克， 则参加反应CuO的质量是多少克？
3、6g部分被氧化的镁条，和质量分数为
14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，
第四次加入5g
0.3g
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质质量分数。
5.3利用化学方程式的简单计算
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
第五章
化学方程式
课题三
利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 24克 ：（16）克 ： （ 40） 克 若：（ 6 ）克 ：（ 8 ）克 ： 10 克
=
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生 化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放 出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ） 思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？ A减少了多少？ B从10克增加到25克，B是？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C 12克 9克 B + D 15克 6克 根据质量守恒定律
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ C A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 思路： CO2中C元素 8.8克× C ×100% = 8.8克× 12 =2.4克 44 CO2 的质量： H2O中H元素 的质量： 2 2H =0.6克 = 5.4 克× ×100% 5.4克× 18 H2O
根据化学方程式的计算(二)
S=32 O=16 K=39 Cl=35.5 H=1 Mn=55
练习1、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气， 要制取48克的氧气，则需要多少克的氯酸钾？K=39
Cl=35.5 O=16
解：设需要X的高锰酸钾
2 KMnO4
△ =
K2MnO4+MnO2+O2
2×（39+55+16× 4）
16×2
=316
（2）有多少克的氯酸钾参加反应？剩下的固 体物质中有多少克的氯酸钾？
X = 32 X = 15.8g
答：有15.8g高锰酸钾参 加反应
例2、实验室用100克的过氧化氢溶液和5克的二氧化 锰混合制取氧气，完全反应后，称得剩余物的质量 是101.8克，问：
（1）能制得多少克的氧气？ （2）有多少克的过氧化氢参加反应？
S=32 O=16 K=39 Cl=35.5 H=1 Mn=55
O=16
K=39
Cl=35.5
H=1
Mn=55
（1）制得的氧气的质量是： 30+5—30.2 == 4.8克
解：设有X的氯酸钾参加反应
MnO2
2 KClO3 △
2 KCl + 3 O2
2×（39+35.5+48）
3× 16×2
=245 X
=96 4.8g
245 =
X
96 4.8g
S=32 O=16 K=39 Cl=35.5 H=1 Mn=55
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的 优点是——————————。
1g物质完全燃烧放 1g物质完全燃烧放
出CO2的质量
出的热量
CH4
m
56kJ
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
根据化学方程式进行简单计算的解题思路
根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：解出待求的未知量
⑥“答”
知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
利用化学方程式的简单计算
够得到0.6g氧气。
简化格式：
设：加热分解 6g高锰酸钾，能
[解]
够得到氧气的质量为x
△
2KMnO4
K2MnO4 +O2↑+MnO2
2×158
32
6g
x
2158g 32 6g x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，能够得到0.6g氧气。
▪ 设未知量
解:设加热分解 6g高锰酸钾，能
够得到氧气的质量为x
▪ 写出化学方程式并配平
△
2KMnO4
2K2MnO4 +O2↑ +MnO2
▪ 写出有关物质的相对分子 2×158
32
质量和已知量、未知量
6g
x
▪ 列出比例式 ▪ 求解
2158g 32 6g x
▪ 简要地写出答案
x 32 6g 0.6g 2 158
答:可生成五氧化二磷71克.
小结：
根据化学方程式计算规定: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要切记
运用化学方程式的简朴计算
——环节和办法
复习提问 以镁在空气中燃烧为例阐明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反映中反映物与生成物之间的质量
比可表达为：
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
[例题]：3克镁在氧气中充足燃烧，能够生成多少克氧化镁？
根据化学方程式计算一般步骤
根据化学方程式计算一般步骤
1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；
2、写出配平了的化学方程式；
3、求出有关物质间的质量比，并写出相应化学式的下边；
4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；
5、列出比例式，求未知量x、y；
6、简明地写出答案。
例题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5克充分加热至不再产生气体为止，剩余固体残渣经称重，质量为16.9克。
求：反应后生成氧气多少克？反应前混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
设参加反应的氯酸钾的质量为x，则：
氧气的质量=26.5克－16.9克=9.6克
则反应前混合物中二氧化锰的质量为：26.5－24.5=2克
氧化铜和氢气氧化铜和一氧化碳氧化铜和碳
氧化铜和镁氧化铁和一氧化碳
NaO＋H2O=2NaOH CaO＋H2O=Ca(OH)2CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2
4H2O＋3Fe Fe3O4＋4H2。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年期末复习——根据化学方程式计算
Ca:40 C:12 O:16 Fe-56 Zn-65 K-39 Cl-35.5
（1）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰（CaO）多少吨？
（2）和实验相结合的计算题
3、现有10克赤铁矿样品（杂质不参与反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右下图的装置进行实验，得到如下数据
（1）从甲组数据，计算氧化铁质量为多少？（2）从乙组数据，计算氧化铁的质量为多少？反应前反应后
甲组洗气瓶和石灰水的质
量为190克
洗气瓶和石灰水的
质量为196克
乙组玻璃管和赤铁矿的质
量为57.9克
玻璃管和剩余固体
的质量为55.2克
（3） 两组数据所得答案不同，你认为哪组更准确，请说明理由 。
4、(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验
数据 烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是 克。
（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不
溶于水）
（3）表格型计算题：
5、某同学为了测定实验室中氯酸钾药品的纯度，取一定质量的样品与1 g 二氧化锰混合，其总质量为6 g 。
依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余固体质量，记录有关数据如下表（样品中的杂质不参与反应） 试计算：
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生的氧气的总质量为 ； （3）样品中氯酸钾的质量分数是多少？
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量g 4.24 4.16 4.08 4.08
6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质不溶水，不与稀盐酸反应）。
次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
问: 1、上表中n的数值为
2、样品中碳酸钙的质量分数是
3、该石灰石样品16g与足量稀盐酸反应后可产生CO2多少克？
（4）图像型计算题：
7、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入某浓度的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
25 50 75 100
(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时生成H2的质量为_____________，
（2）样品中铜的质量分数？
8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量g与时间t的关系如下表：
加热时间t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体质量g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在右下坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见右图。
（1）生成氧气的总质量g（精确到小数点后一位）。
（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算得到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误。