2013年九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学课件 新人教版(新课标)
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB
复分解反应发生的条件
我会判断
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 √ NaOH √ K2CO3 √
Ba(NO3)2
NaOH K2CO3
√
√ √ × √
×
× ×
√
×
CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事
业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这
位先驱者就是被称为“国宝”的侯德
榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ CB
反应物至少有两 反应物只有一种而生 反应物与生成物都 特 种而生成物只有 反应物和生成物都为化 成物有多种，即“一 是两种，且都是单 征 一种，即“多变 合物 变多” 质和化合物 一”
盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点燃 SO2 == E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.（2010·鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫
酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（ C ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） Na2CO3 （1）NaCl (CaCl2)________ （2）NaCl (MgCl2)_________ NaOH
知识点二、复分解反应 【典例2】（2010·楚雄中考）根据复分解反应发生的条
件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ D ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.（2010·聊城中考）下列实验能观察到明显现象的
（3）NaCl (Na2SO4) ________ BaCl2
HCl或CaCl2 （4）NaCl (Na2CO3) ___________
6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 序号 ④ ① ； ② ③ ④ ；
物质
化学式
醋酸
CH3COOH
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
纯碱
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH
最小的是 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 表中 ②③④ 物质发生化学反应； （5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行）， 写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： CaO+H2O＝Ca(OH)2
③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第十一单元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种
类和用途
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法
3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说和酸根离子的一类化合物。如
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
想一 想
温故知新
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂
的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
一、氯化钠
1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使 氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这 样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
是（ A ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于 复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要
用途。 2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热
情，则无异于画饼充饥，无济于事。
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，
现象
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
解释水滴石穿
知识点一、粗盐提纯 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错 误的是（ C ）
；
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到 以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 Na2SO4和BaCl2 一定不含 CuSO4 和CaCO3 ，可能含有 KNO3 。 ，
合集下载
初三化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课件新人教版
•2.盐的化学性 质
•①金属+盐→•新盐+新金属
•在金属活动性顺序表中，只有•位于前面的金 属才能把 •位于后面的金属从它的 •盐溶液中置 换出来，与氢的位置 •无关；盐必须是 •可溶性 盐。
•不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 •铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
•②盐+酸→•新盐+新酸
•条件：生成物中有沉淀或气体或水
+CO32==CO2+H2O
• NH4++ OH-=== NH3+ H2O
•（3）生成沉淀：Ca2+ + CO32-==CaCO3
•复分解反应
•1.概念 •由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
•酸+金属氧化物→盐+水 •酸+碱→盐+水 •酸+盐→新酸+新盐 •碱+盐→新碱+新盐 •盐+盐→新盐+新盐
•③盐（可溶）+碱（可溶）→•新盐+新
•条件：反应物两者均可溶；碱
•
生成物有沉淀或气体或水
•④盐（可溶）+盐（可溶） •新盐+新盐
→ •条件：反应物两者均可溶；
•
Байду номын сангаас
生成物有沉淀
•2.条件
•只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时 ，复分解反应才可以发生。
•3、实质:
•（1）生成水 H+ +OH- ====H2O •（2）放出气体 ：2H+
初三化学下册第十一单元课 题1生活中常见的盐课件新
人教版
什么是盐？
• 由金属离子和酸根离子组成 的化合物叫做盐
人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石）
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
2013年新人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课件(38张幻灯片)
课题 1 生活中常见的盐
第一页，编辑于星期二：十六点 十分。
这是一包……
——但是，
第二页，编辑于星期二：十六点 十分。
你知道吗？
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥 有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量， 被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。 为了换取生活必需的一小块盐巴，需要 付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数 人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的 贵重。
答：碳酸钠、碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二 氧化碳，使面团产生许多小气室即发酵，当把 面团加热时，气室受热膨胀破裂，二氧化碳逸 出最后形成小孔使发面食品松软可口。
第二十页，编辑于星期二：十六点 十分。
小资料（一）石笋和钟乳石的形成原理
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
④碱+盐新 碱+新盐 （反应物两者皆必溶于水且生成物有气体、水或沉淀之一） ⑤盐+盐 新盐+新盐（反应物两者皆必溶于水 ，且生成物有气体、水或沉淀之一） 【注：酸+盐/碱+盐/盐+盐反应时，如 反应物中有AgCl、BaSO4 、KNO3或NaNO3则反 应一定不能发生，因为其生成物不可能产生沉淀、气体或水】
❖ 如运动过度,出汗太多时,体
内的Na+、Cl- 和K+大为降
低,就会使肌肉和神经反应 受到影响,导致恶心、呕吐、 衰竭和肌肉痉挛等现象。 因此,运动员在训练或比赛 前后,需喝特别配制的饮料, 以补充失去的盐分。
第五页，编辑于星期二：十六点 十分。
市场上的功能饮料
第一页，编辑于星期二：十六点 十分。
这是一包……
——但是，
第二页，编辑于星期二：十六点 十分。
你知道吗？
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥 有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量， 被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。 为了换取生活必需的一小块盐巴，需要 付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数 人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的 贵重。
答：碳酸钠、碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二 氧化碳，使面团产生许多小气室即发酵，当把 面团加热时，气室受热膨胀破裂，二氧化碳逸 出最后形成小孔使发面食品松软可口。
第二十页，编辑于星期二：十六点 十分。
小资料（一）石笋和钟乳石的形成原理
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
④碱+盐新 碱+新盐 （反应物两者皆必溶于水且生成物有气体、水或沉淀之一） ⑤盐+盐 新盐+新盐（反应物两者皆必溶于水 ，且生成物有气体、水或沉淀之一） 【注：酸+盐/碱+盐/盐+盐反应时，如 反应物中有AgCl、BaSO4 、KNO3或NaNO3则反 应一定不能发生，因为其生成物不可能产生沉淀、气体或水】
❖ 如运动过度,出汗太多时,体
内的Na+、Cl- 和K+大为降
低,就会使肌肉和神经反应 受到影响,导致恶心、呕吐、 衰竭和肌肉痉挛等现象。 因此,运动员在训练或比赛 前后,需喝特别配制的饮料, 以补充失去的盐分。
第五页，编辑于星期二：十六点 十分。
市场上的功能饮料
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)
阴离子 阳离子
H+
OH—
NO3— 溶、挥
Cl— 溶、挥
SO42— 溶
CO32— 溶、挥
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
溶、挥
溶
溶 KOH 溶
溶 NaOH 溶
溶Ba(OH)2 溶
微 Ca(OH)2 溶
不
溶
不
溶
溶
溶
溶 (NH4)2CO3
溶
溶
溶 K2CO3
溶
溶
溶 Na2CO3
BaCl2 + H2SO4
产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
讨论： 复分解反应在什么条件下发生？
复分解反应发生的条件： 有沉淀、气体或水生成。
1、氯化钠（俗名：食盐 化学式：NaCl）
1）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
2）粗盐的提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶
3）用途： 做调味剂；腌制食品；融雪剂； 作食物防腐剂； 化工原料；
医疗上用于配制生理盐水：0.9%的食盐水。
2、碳酸钠
1）俗名：纯碱 苏打 化学式：Na2CO3
2）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
酸、碱有哪些化学性质？
1、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2、H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 3、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 4、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+ CO2 ↑
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠+盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
其中都含
有CO32-或 者HCO32-
(5) CO32-和 HCO3-离子的检验
❖取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明该盐中含有
❖ 2、可简记为AB＋CD=AD＋CB
❖ 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水
讨 论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？(P72活动与探 究）
复分解反应发生的条件
❖复分解反应的本质是溶液中的离 子结合成难电离的物质（如水）、 难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。
；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
；
（４）可用于生产玻璃的是
；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的
是
。
推断
已知：①在化工生产中，原料往往不能全部 转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和 食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、 蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于 稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样 品。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
练习
下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？ 如能发生反应，写出有关反应的化学 方程式。