【优选整合】人教版高中化学必修二第一章1-1-2 元素的性质与原子结构(课件) (共31张PPT)
1-1-2 元素的性质与原子结构
卤族元素 元素非金属性
第 30 页
1、卤族元素单质的物理性质表现出相似性和递变性。 2、卤族元素的原子最外层都有7个电子，易得电子达到稳定结 构，单质具有氧化性。
3、随着核电荷数的增加，卤族元素的原子电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子得电子能力渐弱，单质氧化性减弱。
状态：气
液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
1-1-2 元素的性质与原子结构
第 19 页
F +9
Cl
27
+17 2 8 7
Br +35
I +53
2 8 18 7
2 8 18 18 7
1-1-2 元素的性质与原子结构
2.卤族元素原子结构 原子结构 原子得失电子 元素性质 有非金属性
第 20 页
F 单质化学性质 +9 2 7
+17 2 8 7
√
F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色
1-1-2 元素的性质与原子结构
交流讨论 第 28 页
2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和 砹的化合物最不可能具备的性质是（B D） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 √ × B、砹化氢很稳定不易分解稳定性减弱 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 AgX不溶于水和酸 √ D、砹在常温下是白色固体单质颜色变深 × 单质沸点升高，碘为固态
化学 · 必修2
1-1-2 元素的性质与原子结构
1-1-2 元素的性质与原子结构
Li Na K Rb Cs Fr Rb Li
第2 页
K
Cs
1-1-2 元素的性质与原子结构
1.碱金属单质化学性质
1.1与O2反应 已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反 应的化学方程式是
1、1、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是( C )
√ B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核 √
电荷数的增加而增大 卤离子的还原性逐渐增强
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 × 非金属性越强，氢化物越稳定 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
1-1-2 元素的性质与原子结构
卤族元素 元素非金属性
第 31 页
1.基于原子得电子难易或周期表位置进行理论说明
2.基于元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱、气态氢化物稳 定性等经验性判断 3.基于单质氧化性强弱进行实验验证
与H2化合的难易程度 单质之间的置换反应
1-1-2 元素的性质与原子结构
2.碱金属单质的物理性质 单质 Li Na K Rb Cs 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光泽，柔软 密度/g· cm-3 0.534 增 0.97 大 0.86 1.532 1.879 熔点/0C 180.5 降 97.81 低 63.65 38.89 28.40
+11
2 8 1
√ C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 Li O KO × 2 2 +37 √
D.都能与水反应生成碱
ROH
+55
+19
2 8 8 1
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
1-1-2 元素的性质与原子结构
3、下列叙述中错误的是（ B ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
√ A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
NaOH、KOH均为强碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 × 氧化物种类增多 D.它能跟水反应生成相应碱和氢气，反应剧烈会爆炸 √
√ B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
Rb
Cs
Fr
都能与水反应，因还原性增强更剧烈
1-1-2 元素的性质与原子结构
第9 页
密度
熔点
沸点
钠Na 钾K 铷Rb
铯Cs
1
软 白 轻 低 导
单 质 有 强 还 原 性
逐 渐 增 多
呈 增 大 趋 势
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
1-1-2 元素的性质与原子结构
1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A. 钾的密度比钠的小 × 物理性质与活动性无关 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 √ 层数多，半径大，易失去电子，单质还原性强
第7 页
沸点/0C 1347 882.9 降 低 774 688 678.4
1-1-2 元素的性质与原子结构
元素 名称 锂 碱 金 属 钾 钠 元素 符号 核电 荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径 /nm 0.152
第8 页
Li
3
+3
2 1
2 8 1
1
2
Na 11 K 19
第 12 页
× B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在
1-1-2 元素的性质与原子结构
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重 的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ） Li Na K
第 13 页
碱金属元素 元素金属性
第 14 页
1、碱金属元素的原子最外层都有1个电子，原子能失去电子， 单质都有还原性，都能与O2、水等反应。
2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子电子层数逐渐增 多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力渐弱，单质还原性 减弱，与同种氧化剂反应程度或条件不一样。 3、碱金属元素单质的物理性质也表现一些相似性和递变性。
+11
1
1
3 4
5 6
0.186
+19
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
0.227
元
素
铷
铯
Rb 37
+37
1
1
0.248
Cs 55
+55
0.265
1-1-2 元素的性质与原子结构
3.碱金属元素结构与性质的关系 相似性 名称 最外层 物理 电子数 性质 锂Li 化学 性质 电子 层数 递变性 元素 性质
第 10 页
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ×
D. 加热时，钾比钠更易气化 × 物理性质与活动性无关
可证明K比Na活泼，但不是根本原因
1-1-2 元素的性质与原子结构
第 11 页
2、下列关于碱金属原子结构和性质叙述中不正确的是（C ）
+3
2 1
√
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
1-1-2 元素的性质与原子结构
第 29 页
A ） 2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ①HCl比H2S稳定 氢化物稳定，非金属性强 能说明 ②HClO氧化性比H2SO4强 最高价氧化物对应水化物酸性强，非金属性强 不能说明 ③HClO4酸性比H2SO4强 能说明 ④Cl2能与H2S反应生成S 能说明 Cl2+H2S=2HCl+S 氧化性：Cl2>S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 不能说明原子得电子能力强弱 不能说明 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
1-1-2 元素的性质与原子结构
碱金属元素 元素金属性
第 15 页
1.基于原子失电子难易或周期表位置进行理论说明 2.根据金属活动顺序表进行理论判断 3.基于元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱经验性判断 4.基于单质的还原性强弱进行实验验证
对比和水的反应剧烈程度 对比和酸的反应剧烈程度
1-1-2 元素的性质与原子结构
g/cm3
1.69 g/L
113.5
熔 -101 点 逐 7.2 渐 升 高
沸 -34.6 点 逐 58.78 渐 升 高
184.4
226cm3
4.16g 0.029g
1-1-2 元素的性质与原子结构
1.卤素单质的物理性质 1.1相似性 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 颜色：逐渐加深
第 18 页
1.2递变性
287 +17 单质都有氧化性 Cl
相同点 最外层7个电子 易得1个电子
不同点
核电荷数递增
得电子变易
非金属性变强
Br +35
I +53
2 8 18 7
电子层数递增 得电子变难 (半径依次增大)
非金属性变弱 氧化性逐渐减弱
2 8 18 18 7
1-1-2 元素的性质与原子结构
第 27 页
△ 4Li＋O2=====2Li2O。
第4 页
4Na＋O2=2Na2O
△ 2Na ＋ O ===== Na 2 2O2 钠在加热条件下与O2反应的化学方程式为 。 △ 2K ＋ O ===== K2O2 2 钾在加热条件下与O2反应的化学方程式为 △ K＋O =====KO
2 2
。
结论：从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越多
第 16 页
F2 Br2 I2
1-1-2 元素的性质与原子结构
1.卤素单质的物理性质 单质 F2 颜色、状态 密度 熔点/℃ -219.6 沸点/℃ -188.1 溶解度
第 17 页
Cl2
Br2 I2
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 红棕色 液体 紫黑色 固体
颜 密 色 3.124 度 g/L 逐 逐 渐 3.119 渐 加 g/cm3 增 深 4.93 大
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高中化学人教版必修二课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
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第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
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解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
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(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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第一章 物质结构 元素周期律
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3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
第一章 物质结构 元素周期律
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第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
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第2课时 元素的性质与原子结构
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
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第一章 物质结构 元素周期律
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解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
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(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
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3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
高中化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构课件
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐升高， 反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应。 a．填写下表：
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋ Br2 无色，下层橙红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Br2===2KBr＋I2 无色，下层紫红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色，下层紫红色
3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律 不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
【答案】 D
4．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的 说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
Cs
0.265
结 相同 最外层电子数都是 1 构 点 特 递变 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数 点 性 逐渐 增多，原子半径逐渐 增大
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)实验探究碱金属单质的化学性质 a．锂、钠、钾与 O2 反应的比较
b．钾、钠与 H2O 反应的比较
物 理 性 质
2.碱金属单质的化学性质的相似性、递变性和特殊性 相似性 递变性 特殊性 还原性逐渐 均为活泼金 增强，与 O2、 属，还原性 化学 水反应剧烈 Li 与 O2 反应 强，易与 O2、 性质 程度增强， 只生成 Li2O H2O 等反应， ROH 碱性逐 ROH 为强碱 渐增强 Li Na K Rb Cs ―――――→ 结论 金属性逐渐增强，单质还原性增强
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
高中化学人教版全套课件之必修二第一章第一节元素周期表第二课时 元素的性质与原子结构
（3）碱金属的化学性质：
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观 察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验现象] 金属钾被加热后熔成金属小球，并且 剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈
二、元素的性质与原子结构 B.钾与H20的反应 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表 面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。
19 37 55
+11 2 8 1 +19 28 8 1
1
1 1 1
3 4 5 6
碱 金 属
钾 铷 铯
+37 2 8 18 8 1
+55 2 818 188 1
二、元素的性质与原子结构
第ⅠA族金属元素
3Li
它们的原子结构的相似点和 不同？
相似点： 最外层只有1个电子， 易失电子，有金属性 不同点：电子层数递增，原子 半径逐渐增大
(1)、卤素单质的物理性质
单 质
F2
颜色 和状态
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 ℃
-188.1
Cl2
Br2 I2
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深红棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
淡黄绿色 气体
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
二、元素的性质与原子结构
(4).元素的金属性的判断依据
1.元素单质与水（或酸）置换出氢气的难易 （易～强） 2.元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物） 的碱性强弱 （强～强） 3.金属间置换（强置换出弱） 4.借助元素周期表判断（同周期左—>右：减 弱；同主族上—>下：增强）
【优选整合】人教版高中化学必修二 1.1.2《元素的性质与原子结构》课件2 (共46张PPT)
C
)
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I－ 中的一种 )，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色， 将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次 含有 A．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ B．Br－、I－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ (B )
随堂训练
2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过
量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得
物质，最后剩下的物质是（
B ）
A、NaCl和 KI
B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
3．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液， 再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象 是 A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层 (
钠在空气中 的燃烧
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色，
生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧，火 紫 焰呈 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热
现象
燃烧，较不 剧烈
产物
Li2O
结论
Li
Na K
加热 稍加热
燃烧，剧 Na2O2 烈 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2
实验操作
实验现象 静置后，液 体分层，上 层无色 ，下 层 橙色 静置后，液 体分层，上 层无色，下 层 紫红色
化学方程式
2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2
结论
2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构( 68张)
答案：A 解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从 Li 到 Cs，单质的 密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K 的密度小于 Na，单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。 点拨：Li 单质可以保存在液态石蜡中，其原理与 Na 单质保存 在煤油中相似。 碱金属单质密度变化规律中 K 的特殊性， 体现了化 学规律一般性中的特殊性。 学习与研究化学规律， 既要注重一般性， 又要注重特殊性。
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点 氟 氯 F Cl 元素符号 原子结构 示意图 电子层数 2 3
溴 Br
碘 I
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
2．下列对碱金属的叙述，不正确的组合是( ) ①Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ＋ ④碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K 与 H2O 反应最剧烈 B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐 增强
高中化学人教版必修2课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
答案：C
解题归纳 卤素单质的特殊性
1．氟无正价，无含氧酸，而 Cl、Br、I 都有正化合 价和含氧酸。
2．Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。
3．常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝 色。
4．活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不 能 从 NaCl 溶 液 中 置 换 出 Cl2 ， 原 因 是 2F2 ＋ 2H2O===4HF＋O2↑。
2．钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到 的产物分别为：Na2O、Na2O2。
3．氯气与氢气反应的条件是：点燃或光照，与溴化 钠溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2。
4．实验室制取氯气，验证集气瓶是否收集满的方法 之一：用湿润的淀粉碘化钾试纸，具体操作是：用镊子 夹住湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口处；反应原理(用离 子方程式表示)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的 递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是( )
A．与 H2 化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D．砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质
解析：从 F2 到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2 化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2 到 I2，单质的 颜色依次加深，I2 是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项 不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有 7 个电子， C 项正确；因氧化性 Cl2>At2，所以 At2 不能从 NaCl 溶液 中置换出 Cl2，D 项不正确。
第一章 物质结构 元素周期律
解题归纳 卤素单质的特殊性
1．氟无正价，无含氧酸，而 Cl、Br、I 都有正化合 价和含氧酸。
2．Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。
3．常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝 色。
4．活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不 能 从 NaCl 溶 液 中 置 换 出 Cl2 ， 原 因 是 2F2 ＋ 2H2O===4HF＋O2↑。
2．钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到 的产物分别为：Na2O、Na2O2。
3．氯气与氢气反应的条件是：点燃或光照，与溴化 钠溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2。
4．实验室制取氯气，验证集气瓶是否收集满的方法 之一：用湿润的淀粉碘化钾试纸，具体操作是：用镊子 夹住湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口处；反应原理(用离 子方程式表示)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的 递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是( )
A．与 H2 化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D．砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质
解析：从 F2 到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2 化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2 到 I2，单质的 颜色依次加深，I2 是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项 不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有 7 个电子， C 项正确；因氧化性 Cl2>At2，所以 At2 不能从 NaCl 溶液 中置换出 Cl2，D 项不正确。
第一章 物质结构 元素周期律
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
相同点
除铯外，都是_银__白__色固体，密度都较 小，质地较柔软，熔点_较__低__，延展性、 导电性、导热性均_良__好__
递变 密度 规律 熔、沸点
逐渐__增__大_(但K_＜__Na) 逐渐_降__低__
个性特点
铯略带金色光泽
3.化学性质
相似性
递变规律
与O2反应
高中化学课件
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元 素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
【解题指南】解答该类题时应注意： （1）同主族元素原子结构的相同点和递变规律。 （2）同主族元素性质的相似点及递变规律。 （3）判断元素金属性强弱的常用方法及应用。
【解析】选A。因为同主族元素自上而下随核电荷数的增加， 原子半径逐渐增大，故Y元素位于X元素的下方，若X（OH）n为 强碱，则X、Y为金属元素，且Y的金属性强于X，A项正确；若 HnXOm为强酸，则X为非金属，X的氢化物溶于水不一定显酸性， 如氮元素，HNO3为强酸，而NH3溶于水显碱性，B项错误；如HF 与HCl，HF为弱酸，C项错误；F、Cl同主族，F无正价，D项错。
【知识拓展】卤族元素的特殊性质 （1）F2遇水生成HF并放出O2。 （2）液溴是常温下呈液态的非金属单质。 （3）碘易升华，能使淀粉变蓝。 （4）HF有剧毒，可腐蚀玻璃。
一、选择题 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ) A.原子半径：Li＜Na＜K B.密度：K＞ Rb＞Cs C.熔点、沸点：Na＜K＜Rb D.还原性：Li＞Na＞K