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分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1. 分析方法分析原理2. 定量分析定性分析结构分析3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

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分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为（ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为（ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是（ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是（ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。

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分析（水分析）化学练习题参考答案第_部分:误差及分析数据处理1.(1) （随机\增加平行测定次数）(2) （系统\选用纯度高的试剂）\(3) （过失\重做）(4) （系统\改进方法） 2.(1) (±0.2 \±1.89%) (2) (±0.0002 \±0.0014%) 3.(1) （记录体积：24.10、24.20> 24.10 \平均体积: :24.13)(2) (2.236x1.1124) / (1.036x0.2000) =12.004471 (12.00)(3) （用分析天平称量不能用量筒加水稀释）五. 计算: * *1.答：不舍 2.答：绝对误差=-0.05；相对误差=-0.25% 3.答:x (平均)=0.3395 d (平均)=0.0035 s=0.0046 4.答：24.5 5.答：T= 0.0045g ml 1 6.答：s (甲)=0.10, s (乙)=0.14 7. (1) 7.9936+0.9907-5.02=3.96(2) 0.0325x5.103x60,06-139.8=0.0713(3) 1.276x4.17 + 1.7x 104.0.0021764-0.0121=5.14(4) pH=1.05 求[H+]=0・0898. 答：绝对误差=-0.0001 \相对误差(甲)=0.0075%相对误差(乙)=0.075%9. 答:0.1000第二部分滴定分析一. 填空：1. (0.02) (0.12) (0.006702) (0.009582) (0.009262)2. (消耗的体积)(滴定)(滴定)3. (取样)(分解)(测定)(计算) 1.(035%)； (0.046% ）； (0.44% ) 2.(±0.02) (2 0.00 )。

3.（随机\偶然） 4.（小）；（宽：)0 5.(6) (2) 6.（与真实值）（相互）选择：1. (B)2. (D)3. (B D 4. (B) 5. 判断：1. (A) x (B)X (C) 7 (D) X 2. (A) 7 (B)X (C) X (D) X 3. (A) x (B)7 (C) x (D) 7 四. 回答问题：一.填空:(D)4.(Na2CO3) (Na2B4O710H2O) (H2C2O4) (KHGH4O4)。

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第二章分析数据的处理和质量保证1．有一标准试样，已知含水分为1.31%，发给学生A ，其报告为1.28%，1.26%和1.29%；另一标准试样，已知含水分为8.67%，发给学生B ，其报告为8.48%，8.55%和8.53%。

请按下2．一个测定有机物含Br 量的方法，有一个恒定误差为-0.20mg Br 。

如果被分析的物质大约含10%的Br ，试计算所取试样为(1)10mg ；(2)50mg ；(3)100mg 时测定的相对误差和绝对误差为多少? 试样重（mg ） 10 50 100 相对误差（%） -20 -4 -2 绝对误差（%Br ）-0.02-0.02-0.023．分析天平每次读数的可疑值是±0.1mg，样品质量的可疑值不大于0.1%时，应改称多少样品？滴定管读数的可疑值是0.01mL ，测定时所用溶液体积的可疑值不大于0.1%时，应不少于多少体积的溶液？解：(1) 0.1mg 20.1% x 0.2g x±⨯≥∴≥(2) 0.01mL 20.1% x 20mL x±⨯≥∴≥4．希望称取20mg 样品的可疑值在0.1%以内，那么微量天平每一次读数可允许的最大可疑值是多少？2x0.1%20mg x 0.01mg≥∴≤±解：5．某资料记载地球的极直径为7900.0km ，这个数字所包含的测量准确度是多少？如测量的误差为10km ，此数值应如何表示。

解：(1) 准确度为 ±0.1 km(2) 表示为 7.90×103km6．用基准Na 2CO 3标定0.1mol/L HCl 溶液，欲消耗HCl 溶液25mL 左右，应称取多少克 Na 2CO 3。

从称量误差考虑能否达到相对误差小于0.1%的要求？若改用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物，应称多少？称量的相对误差是多少？解：若每次消耗HCl 溶液为25ml ，则：F(Na 2CO 3) = 106.0，25×10-3×0.1×106/2 = 0.13 (g)称量误差： ±0.1mg×2 / 0.13(g)×100% = 0.15% > 0.1%F(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 381.425×10-3×0.1×381.4/2 = 0.48(g)称量误差： ±0.1×2(mg)/0.48(g)×100% = 0.042% < 0.1%7．托盘天平读数误差为±0.1g，分析样品应称至多少，才能保证可疑值不大于1%？解： 0.1g1% x 10g x±≥≥ 8．测定固体氯化物中氯的百分含量，结果为59.83，60.04；60.45；59.88；60.33；60.24；60.28；59.77。

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分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。

A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学习题含答案

分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。

A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。

A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。

A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。

A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。

A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。

前者的参比溶液为()。

A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。

A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。

A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。

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第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外一可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第八早原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1.解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范I韦I；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。

答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

（2）标准|11|线与线性范围：标准Illi线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系Illi线；标准］11| 线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质虽的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

2.对试样小某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位//g mL-1）分别为0.36, 0.38, 0.35, 0.37,0.39o（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 试计算测定结果的相对误差。

解：（1）测定结果的平均值0.36 + 0.38 + 0.35 + 0.37 + 0.39x = ----------------------------------------5标准偏耒1(0.36 — 0.37)2+(0.38 — 0.37)2+(0.35 — 0.37)2+(0.37 — 0.37)2+(0.39 — 0.37)2 _ V5^1 =0.0158“g •加厶"和対标准偏差『評00% =晋XW7%（2）相对误差E r = -x 100% = °37 ~038 x 100% = -2.63% o“0.383.用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质最浓度炖（单位mg-L1）分别为0.5, 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0的标准溶液,测得吸光度A分别为0.140, 0.160, 0.280, 0.380,0.410, 0.540。

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分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（A）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（A）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（A）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（B）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、 2.050 ×10-2是几位有效数字（ D ）。

A、一位B 、二位C 、三位D 、四位6、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（C）ml。

A 、25.0B、 25C、25.00D、 25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（B）。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、cH 0.0003mol L 1 B、pH=10.42C、 W( MgO ) 19.96%D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定 SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（B）A 、0.1g B、 0.2g C、 0.05g D、 1.0g2、由计算器算得 (2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)A 、12.006 B、12.00C、12.01D、12.0A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差；B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差D 、通过对仪器进行校准减免随机误差4、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ A ）A 、空白试验B 、对照试验C 、反复试验D 、分离试验1H 2 OCaSO 4 20.2000g ，5已知天平称量误差为 0.1mg，分析结果的有效数字位数应为：（ B）A 、一位B 、四位C 、两位D 、位数不定1.2011.2 1.240、计算式5.4375的结果应以几位有效数字报出（ A）6A 、三位B 、五位C 、四位D 、两位7、已知某溶液的 pH 值为 0.070，其氢离子浓度的正确值为：（A ）A 、0.85molL 1B 、0.8511molL 1 C 、0.851molL 1D 、 0.8molL 18、某试样经三次平行测定，得 MgO 平均含量为 28.2%，若真实含量为 28.0%，则 28.2%-28.0%=0.2%为：（ B）A 、相对误差B 、绝对误差C 、绝对偏差D 、相对偏差9、三次标定 NaOH 溶液浓度的结果为：0.1085 molL1 、 0.1083molL 1 、0.1087mol L 1,其相对平均偏差为（B）A 、0.02%B 、0.01%C 、0.15%D 、0.03%10、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为： 20.01％， 20.03％， 20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（D ） A 、0.01479％ B 、0.0148％C 、0.015％D 、0.017％二、简答与计算1、下列数据的有效数字位数各是多少？0.007，7.026，PH=5.36，6.00*10-5，1000，91.40， pK a=9.262、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。

求算：①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差3、 (1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345(3)45.00* （24.00-1.32）*0.12451.0000*1000(4) pH=2.10，求 [H +]= ？(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 =23.51(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 =5.1(3)45.00* （24.00-1.32）*0.124=0.12711.0000*1000(4) pH=2.10，求 [H +]= ？=7.9*10-3mol/L4、测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2， 51.2，48.9， 50.5，49.7，51.2，48.8 和 49.7 mg O2/ L，求算；平均值中位数平均偏差相对平均偏差第二章化学分析法导论一、基础题1. 在滴定分析中 ,化学计量点与滴定终点的关系是（D ）：A 、两者必须吻合B 、两者含义相同C 、两者互不相干D 、两者愈接近，滴定误差愈小2、 EDTA 测定 Al 3+可用的滴定方式是（ B）A 、直接滴定法B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（C ）。

A 、反应有确定的化学计量关系B 、反应速度必须足够快C 、反应产物必须能与反应物分离D 、有适当的指示剂可选择4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（A ）。

A 、返滴定法B 、间接滴定法C 、置换滴定法D 、使用催化剂5、将 Ca 2+ 沉淀为 CaC 2O 4 沉淀，然后用酸溶解，再用 KMnO 4 标准溶液直接滴定生成的 H 2 2 O 4，从而求得 Ca 的含量。

所采用的滴定方式是（ D ）。

C A 、沉淀滴定法 B 、氧化还原滴定法 C 、直接滴定法D 、间接滴定法6、物质的量浓度是指（D ）。

A 、单位体积的溶液中所含物质的质量B 、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C 、单位质量的溶液中所含物质的质量D 、单位体积的溶液中所含物质的物质的量－ 1－17、欲配制 500 mL 0.2 mol L · HCl 溶液，应量取 12 mol ·L 浓 HCl 体积为（ C ）。

A 、0.84 mLB 、4.2 mLC 、8.4 mLD 、12.6 mL8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：(A )A 、固体 K 2Cr 2O 7(GR)B 、浓 HCl(CP)C 、固体 NaOH(GR)D 、固体 Na 2S 2O 3·5H 2O(AR)9、用于标定 Na 2S 2O 3 溶液的基准物质是（ B ）。

A 、 KMnO 4B 、 KIO 3C 、 K 2CrO 4D 、H 2O 210、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。

其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。

A 、三位B 、四位C 、两位D 、一位二、提高题11、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol L KMnO4 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。

问需配制草酸钠溶液的浓度为（A ）mol L 1-1-1A ．0.1000 mol L ·B 、0.04000 mol L ·-1-1C 、0.05000 mol L ·D 、0.08000 mol L ·2、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（B ）A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、不能确定3、已知浓度的标准 NaOH 溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。

若用此 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，则对分析结果有何影响？（C ）A 、无影响B 、不确定C 、偏低D 、偏高、今有 0.4000 mol L 1 的盐酸 1L ，欲将其配制成浓度为 0.5000 m ol L 1 的溶液，4需要加入浓度 1.0000mol L 1 的 HCl 溶液多少毫升（C ）A 、200.0mlB 、400.0mlC 、100.0mlD 、300.0ml、称取基准 H 2 C 2O 42H 2 O0.5040 g ，溶于适量水后，用待标定的NaOH 溶液滴5定到化学计量点，消耗20.00mL 。

则 NaOH 溶液的浓度为（ D ）。

（H 2C 2O 42H 2O的分子量为 126.0）A 、0.8000 molL 1B 、0.2000 mol L 1C 、0.2500 mol L 1D 、0.4000 molL 1、已知 0.02000 mol L 1 KMnO 4 对 Fe 2 的滴定度为（A ）6A 、5.6000 ×10-3g mlC 、0.2240 ×10-3g ml1 1B 、1.120 ×10-3gmlD 、 0.1120 ×10-3g ml1 17、称取基准物质KHC 8H 4O40.5208g ，用以标定 NaOH 溶液，至化学计量点时消耗 NaOH 溶液 25.20ml ，则 NaOH 溶液的浓度为（ A ）已知 KHC 8 H 4 O 4的分子量为 204.22。

A 、0.1012molL1 B 、0.1120mol L 1C 、0.0.1011molL1D 、0．0.1015mol L1－8、称取工业硼砂（ Na 2 B 4O 7·10H 2O ）1.0000g 溶于适量的水中，用 0.2000 mol L ·1HCl 溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液 25.00 ml 。

试样中硼的质量分数为（ A ）%。

（硼的原子量为 10.81）A 、10.81B 、 5.400C 、 21.62D 、 43.24－1溶液完全中和，而同体 9、 20.00 mL H 2C 2O 4 需要 20.00 mL 0.1000 mol L ·NaOH 积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与 20.00mL KMnO 4 溶液完全反应，则此KMnO 4 溶液的浓度为（ B ）。