有机化学典型计算题【强烈推荐】
最新有机化学典型计算题资料讲解
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由 C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为 5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物 2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属 2.16g。
写出该化合物的结构简式。
7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。
高中化学有机典型综合题十题附解答
有机综合题及其解法第一题奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_________________________________________________________________________。
已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
A → G的反应类型为_________。
第二题有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。
B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。
（2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。
( 3 ) B 不能发生的反应是________________________（填写序号）①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应( 4 ）己知：以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B 的各步反应的化学方程式。
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
有机化学试题及答案解析
有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C解析：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。
甲烷和乙烷是饱和烃，环己烷是环烷烃，而苯是典型的芳香烃。
2. 以下哪个反应是取代反应？A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙醇与乙酸反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 苯与氢气反应答案：C解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所替代的反应。
乙烯与溴化氢的反应是加成反应，乙醇与乙酸的反应是酯化反应，甲烷与氯气在光照下的反应是取代反应，苯与氢气的反应是加成反应。
二、填空题1. 请写出甲苯的分子式：______。
答案：C7H8解析：甲苯是苯环上连接一个甲基的化合物，其分子式为C7H8。
2. 请写出乙醇的官能团名称：______。
答案：羟基解析：乙醇的官能团是羟基，羟基是醇类化合物的特征官能团。
三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。
答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的结构不同。
解析：正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，而异丁烷的结构为CH3CH(CH3)CH3，它们具有相同的分子式但结构不同。
2. 请解释什么是消去反应，并给出一个例子。
答案：消去反应是指分子中的两个原子或原子团被消除，同时生成不饱和键的反应。
例如，乙醇在浓硫酸作用下加热可以生成乙烯和水。
解析：消去反应通常发生在醇类化合物中，乙醇在浓硫酸的催化下，羟基上的氢原子和邻位的碳原子上的氢原子被消除，生成乙烯和水。
四、计算题1. 计算1摩尔丙烷（C3H8）在完全燃烧时产生的二氧化碳和水的摩尔数。
答案：3摩尔二氧化碳，4摩尔水解析：丙烷的分子式为C3H8，根据完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O1摩尔丙烷可以产生3摩尔二氧化碳和4摩尔水。
2. 计算1摩尔苯（C6H6）与1摩尔氢气（H2）在加成反应中生成的环己烷（C6H12）的摩尔数。
大学有机化学试题及答案
大学有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯答案：B2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. Friedel-Crafts反应B. 羟醛缩合C. 酯化反应D. 威廉姆森醚合成答案：A3. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙醇B. 丙醇C. 异丙醇D. 正丁醇答案：C4. 下列哪种反应类型属于消除反应？A. SN1反应B. SN2反应C. E1反应D. E2反应答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 环己烯D. 环戊二烯答案：C6. 以下哪个化合物是炔烃？A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 所有以上答案：D7. 以下哪个化合物是芳香胺？A. 苯胺B. 甲苯胺C. 乙苯胺D. 所有以上答案：D8. 以下哪个化合物是酮？A. 丙酮B. 丁酮C. 环己酮D. 所有以上答案：D9. 以下哪个化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 所有以上答案：D10. 以下哪个化合物是酯？A. 乙酸乙酯B. 乙酸丙酯C. 乙酸丁酯D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香族化合物的特征是含有一个或多个______环。
答案：苯2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击底物的______原子。
答案：碳3. 手性分子是指不能与其镜像完全重叠的______分子。
答案：有机4. 消除反应中，两个相邻的原子或基团被______。
答案：移除5. 烯烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳双6. 炔烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳三7. 芳香胺是指含有苯环和氨基的______化合物。
答案：有机8. 酮是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基9. 醛是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基10. 酯是由羧酸和醇反应生成的含有______基的化合物。
答案：酯基三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述SN1和SN2反应机制的主要区别。
高一化学 有机化学计算典型例题
有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
有机化学习题精选与解答
有机化学习题精选与解答有机化学是高中和大学化学中的一门重要课程，其知识点繁多，需要系统学习和理解。
其中，习题是巩固和加深学习效果的重要手段。
下面将为大家选取并解答几道有机化学习题，希望能够帮助读者更好地掌握这门学科。
一、有机化学基础练习题1. 某化合物的分子式为C3H6O，若该化合物中含有一个醛基，则它的结构式是什么？解答：醛基的结构式为-C=O，因此该化合物的结构式应该为HC（CHO）。
2. 乙烯基的结构式是什么？解答：乙烯基的结构式为CH2=CH2。
3. 分别用爆炸式和条式写出丙酮和2-丁酮的结构式。
解答：爆炸式：丙酮： CH3COCH32-丁酮： CH3COCH2CH2CH3条式：丙酮：2-丁酮：二、有机化学反应习题1. 对于以下化学反应，请用醛或酮来命名产物。
（a）CH3CH2CH(CH3)CHO+N2H4/H2O2（b）C6H5COC2H5+CH3MgBr/CuI解答：(a)为Grignard反应，则产物应该是醇，可以将CH3CH2CH(CH3)CHO 变为 CH3CH2CHOCH(CH3)CH3，与N2H4反应可以得到 CH3CH2CH(CH3)CH2OH。
因此产物为2-戊醇。
(b)C6H5COC2H5可以看出是一种酮，使用Grignard试剂反应的酮可以得到两个羟基，因此产物为二乙酸苯酚：2. ATOMM试剂（NH2CH2COONa/Pb(OAc)4）的作用是什么？请举一个例子。
解答：ATOMM反应是一种氧化胺的方法，可以将含有-NH2或-NHR基团的物质氧化为相应的亚胺和酰胺。
例如，乙酰胺和ATOMM试剂反应，可以得到N乙酰亚胺：三、有机化学选择题1. 下列关于烃的说法，正确的是：A. 烃的化学性质包括加成、氧化、互变异构等。
B. 烷烃中的碳原子通过单键相连，具有线性排列特征。
C. 烯烃中至少有一个碳碳双键，分子结构不一定线性。
D. 极性的含氧官能团越多，烃分子的惰性越大。
答案：C。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。
2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（）A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4和C2H44、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CH(OH)CH3D.CH3OH5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（）A.x=2y=zB.x=0.5y=zC.x=y=2zD.x=y=z7.某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为8.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.9.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
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有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x44x+18*2x==0.6 x=0.0075mol根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:168mLCH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:336mL余氧气:840-168-336==336mL体积比:168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比. 1:42.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积1------------------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/420----------------------------40------------------------------- 50列比例 1:20=n:40 解得 n=21:20=(1-m/4):50 解得 m=6求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
【分析】浓硫酸增重0.54g ，是水的质量；黑色生成物是C，质量为5.16*12/(12+160)=0.36g白色生成物是氧化镁,质量为5.16-0.36=4.8克氧化镁和水中的氧的质量=4.8*16/40+0.54*16/18=2.4g则有机物中含氧的质量=2.4-1.456*32/22.4=0.32C:H:O=0.36/12:0.54*2/18:0.32/16=3:6:2A的分子式为C3H6O24.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
【分析】A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92；1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，生成CO2的质量=3.06-1.08=1.98克；1.38gA中含氧的质量=1.38-1.08*2/18-1.98*12/44=0.72gC:H:O=1.98/44:1.08*2/18:0.72/16=3:8:3 (C3H8O3)n=92,n=1A的分子式为C3H8O3取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A：H=4.6/92:1.68*2/22.4=1:3,即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但A与Na2CO3溶液混合不反应，说明A还是醇，是三醇。
A是丙三醇。
结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
【分析】1）M(均)=24，所以烷烃是甲烷（烷烃和烯烃中唯一一个M<24的烃）。
因为是气体，所以烯烃是丙烯或丁烯。
因为反应后体系的压强增加了，所以不可能是乙烯（当温度大于100度时，乙烯燃烧后体积不变），所以烯烃是丙烯或丁烯。
2）1.若是C3H6,C3H6+4.5O2——3CO2+3H2O 体积差＝0.5要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占8％，CH4占12％[混：氧=1：4.所以混合气占20%，此时M均等于26.4，不符题意2.若是C4H8,C4H8+6O2——4CO2+4H2O 体积差＝1要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。
写出该化合物的结构简式。
【分析】1.相对分子质量为2×29=58，2.9g就为0.05mol，生成3.36L二氧化碳，即0.15mol，所以含有0.15mol碳。
则分子式中含3个碳，剩余相对分子质量58-3×12=22，不可能为22个氢，所以是1个氧和6个氢。
分子式为C3H6O。
2. 0.01mol生成0.02mol的银，则含有一个醛基。
结合分子式可得此为：CH3-CH2-CHO7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
（1）判断该有机物的化学式（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式【分析】n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol) n(CO)=3.2/16=0.2 (mol) n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (mol) N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2 N(H)=0.6*2/0.2=6 N(O)=(0.6+0.2+0.2*2-0.4*2)/0.2=2所以分子式：C2H6O2由上式可知：不饱和度=0，不可能出现不饱和键和官能团。
1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。
HO-CH2CH2-OH1mol该化合物和1molNa反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。
CH3-O-CH2OH 这种题型，不要上来就做，应该分析题意。
产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氢原子物质的量为1.2mol，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。
然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量为0.2mol，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol）。
最后气体通入碱石灰中，碱石灰增重17.5g，是因为碱石灰吸收了二氧化碳（17.5g，0.4mol。
其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol，由有机物燃烧生成的量为0.2mol），综合分析可知由0.2mol有机物和0.4mol O2反应生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6O2(2)0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。
HOCH2CH2OH（命名为乙二醇）(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH（命名为甲氧基甲醇）8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。
1.求该有机物的最简式2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式【分析】（1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加1.8g，说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水，即3g该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。
说明生成10g碳酸钙则3g该有机中含C的物质的量为：10/100＝0.1mol0.2molH是0.2g，0.1molC是1.2g由质量守恒可知，3g该有机物中含O的质量为：3－0.2－1.2＝1.6（g）O的物质的量为：1.6/32＝0.05（mol）C：H：O＝0.1：0.2：0.05＝2：4：1故该有机物的最简式为C2H4O（2）该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，则该有机物的摩尔质量为：15×2＝30（g/mol）2n×12＋4n×1＋n×16＝30n＝9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。
将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。
试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。
【分析】由3升二氧化碳和3.7升水蒸气可得气体平均分子式为C3H7.4 假如为丙烯和丙烷，则碳原子全为3，氢原子为6和8，十字交叉，（7.4-6）=1.4，(8-7.4）=0.6，所以丙烯：丙烷=0.6:1.4=3:7。
同样，可以是丙炔和丙烷，3:17。
如果碳不全为三，则无论如何混合，不能保证碳和氢的平均分别为3和7.4。
10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。
（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。
（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。
【分析】（1）设混合气体的平均化学式为CxHy，依题意可知y=7，则A、B中的氢原子个数介于7的两边，再依题意B中的碳数大于A的，且都为气体，碳数少于等于4，所以如果B的H大于7则为C4H8，A为CH4 /C2H6比值分别是C4H8：CH4=3:1，C4H8：C2H6=1:1,如果B的H小于7则为C2H4、C3H6，A为C3H8/C4H10，但是由于B的碳数小于A的，排除。