天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题
天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2 高温Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2.对于平衡CO 2(g)ƒCO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br 2＋H 2O ƒHBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色B.对于平衡2SO 2＋O 2ƒ2SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)ƒMe2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。
下列叙述中不正确的是A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)10.下列各表述与示意图不一致的是A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)ƒI3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N AD.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。
下列说法不正确的是A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1 mol C6o分子中，含有δ键数目为60NC.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨是同素异形体第II卷非选择题本卷共4题，共64分13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元素符号表示)。
(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。
(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
①X的核外电子排布式为。
与同一个N3－相连的X＋有个。
②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为。
请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式：(用元素符号写结构式)。
14.(16分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：(1)硼在元素周期表中的位置为：；(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为。
(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。
H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)ƒ[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。
硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。
硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。
①硼酸晶体属于晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
②下列关于硼酸的说法正确的是 (填序号)。
a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。
BF3分子立体构型为，BF4－的电子式。
(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和。
15.(16分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。
为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：(1)H2S来自合成尿素的天然气。
在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)ƒH2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。
反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。
①380K时该反应的化学平衡常数为。
②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。
(2)反应II的化学方程式为：。
(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。
①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为；②反应IV的化学方程式。
该反应 (填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。
(4)此尿塔的最终腐蚀产物为。
为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为。
(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
CuS：Ksp＝6.3×10－36)16.(18分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是 (填序号)。
a.Ba(OH)2溶液b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.澄清石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。
(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。
则a：b＝。
(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是 (填序号)。
a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中检测高三化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D B A D B A C D C A B 13．（14分）（1）C＜O＜N （2分）（2）O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）（2分）（3）bc（2分）（4）砷原子半径较大，原子间形成的δ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成π键（2分）（5）①ls22s22p63s23p63d104s1（2分） 6（1分）②配位键（1分）（2分）14．（16分，每空2分）（1）第二周期ⅢA族（2）MgB2（3）分子 a（4）平面三角形（5）sp3 sp215．（16分，每空2分）（1）①1 ②ab（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2（3）①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－)②FeS＋H2S2O3＝H2S＋FeS2O3 不能（4）Fe2O3、FeS2O3Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋16．（18分，每空2分）（1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）大于（3）①乙；b ②等于（4）10－4：1（5）①ab ②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)③NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）。
天津市2020版高三上学期期中化学试卷
天津市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂4. （2分） (2017高一上·惠来期末) Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+ ，跟强碱反应时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（）A . ⑤③①B . ②③④C . ③⑤④D . ③②①5. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物6. （2分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ， n＜5，m＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑9. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+10. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥11. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比CuA . AB . BC . CD . D13. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈14. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4molB . Fe2+和S2O32-都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD . x＝415. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑16. （2分） (2017高一下·惠来期末) 质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A . 0.3 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.5 mol•L﹣1D . 0.6 mol•L﹣1二、填空题 (共5题；共29分)17. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：（1） Na2O2与CO2反应：________（2）加热使NaHCO3分解：________（3） Al与NaOH溶液反应：________（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________18. （8分）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．试回答：（1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________，检查的简单方法是________．（2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：________．（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是：________．[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是：________．19. （7分） (2016高二上·武汉期末) 某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸请回答下列问题：（1）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是________．（2）加入甲溶液是________，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：________．（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为________．（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是________．（填A B C D序号），（5）最后蒸馏的温度控制在________．（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？________．20. （5分） NOx是空气的主要污染物．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．写出NO被CO还原的化学方程式：________（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为________ （气体体积在同条件下测定）；（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH 溶液物质的量浓度是________ mol•L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为________ （不考虑水蒸气）．21. （5分） (2017高二上·大连期末) 根据所学知识回答：（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是________（填化学式）．（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是________．（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、。
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天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中练习高三化学本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是高温Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强A. 己知2C＋SiO2B. 电子层数越多，原子半径一定越大C. 单质中不可能含有离子键D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低【答案】C【解析】【分析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。
【详解】A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。
2.对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压【答案】D【解析】【详解】CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
3.下列有关说法不正确的是A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C. 同一原子能层越高，s电子云的半径越大D. N、O、F电负性逐渐增大【答案】B【解析】【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（）A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水2. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定3. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO34. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀5. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA11. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线13. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L14. （2分） (2016高二下·新疆期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . C2H6D . 苯二、填空题 (共5题；共26分)15. （4分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷．（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是________（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是________ 填选项字母）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列________ 分子最相似（填选项字母）A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2986KJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣739KJ•mol﹣1写出红磷转化为白磷的热化学方程式________16. （4分） (2017高一上·沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为________（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________．17. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．18. （3分） (2016高三上·吉安期中) 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为________，该反应中的氧化剂________；（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为________．19. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、。
2020届天津市七中高三化学上学期期中试卷(下载版)
2019－2020 学年天津七中第一学期期中高三化学1．利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH ，装置如图所示。
下列说 法正确的是A ．电极B 连接电源正极B ．A 极区电解液为 LiCl 溶液C ．阳极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．每生成 1molH 2，有 1molLi +通过该离子交换膜2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是3．甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H +)之比为A ．10：1B ．1：10C ．2：1D ．1：24．一定温度下，在 3 个 1.0 L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH ，达到平衡。
相关数据如表。
下列说法不正确的是A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>ⅠB ．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<ⅠD ．反应的 ΔH<05．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。
下列说法不正确的是A．乙烯胺与CH3CH=CH 互为同分异构体B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C．聚合物X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D．聚乙烯胺和R－N=C=S 合成聚合物Y 的反应类型是加成反应6．25℃时，将10mL 质量分数为50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L7．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是A．①中，NaCl 溶液中溶解的O2 不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e-+2H2O═4OH-D．对比①②③，说明苯能隔绝O28．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH 等体积混合：NH4＋+H＋+2OH－═NH3H2O+H2OD．0.1 mol·L－1 的NaAlO2溶液和0.15 mol·L－1 的H2SO4溶液等体积混合：AlO2－+4H＋═Al3＋+2H2O9．下列对定量实验误差的分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入盐酸中－－测定结果无影响B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制－－溶液浓度偏低C ．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡－－测定结果偏高D ．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH －－测定结果无影响10．关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中错误的是 A ．等物质的量的 CH 4 和 H 2O ，核外电子总数均为 10N A B ．12 克 NaHSO 4 和 MgSO 4 的固体混合物中含阳离子数为 0.1N A C ．反应 2NH 4ClO 4 ∆ N 2 ↑+Cl 2 ↑+2O 2↑+4H 2O ，每产生 1molO 2 转移电子数为 7N AD ．100g 质量分数为 46%C 2H 5OH 溶液中，含氢原子数为 12N A11．Fe 3O 4 中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用 H 2 消除酸性废水中的致癌物 NO 2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2－2e －2H ＋B ．Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中 NO 2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2D ．用该法处理后水体的 pH 降低12．在浓度均为 0.1mol/L 、体积均为 V 0 的 HX 、HY ，分别加水稀释至体积 V ，pH 随 0lg V V的变化关系如图所 示。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷D卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）A . 山梨酸钾的化学式为C6H8O2KB . 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C . 山梨酸钾的水溶液略显碱性D . 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种2. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气4. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为（）A . 4×10-3mol·L－1B . 2×10-3mol·L－1C . 1×10-3mol·L－1D . 1×10-7mol·L－15. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B . 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+═H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题
天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2 高温Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色 B.对于平衡2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
2020届天津市七校(静海一中、宝坻一中、杨村一中等)高三上学期期中考试联考化学试题(解析版)
2020届天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）高三上学期期中考试联考高三化学第I卷相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~641.下列物质与类类别不对应的是A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；答案选B。
【考点定位】考查物质的分类。
【名师点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。
在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
关键是正确理解分类标准和找出分类标准。
在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。
学生在复习时以这些作为重点。
2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性【答案】D【解析】【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；故选D。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D. N2(g)NH3(g)NO2【答案】C【解析】【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，能够实现各步转化，故C正确；D、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误；故选C。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O6. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：28. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题 (共6题；共34分)17. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量18. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。
2020-2021学年天津市部分区高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷一、选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1．在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是（）A．泡利B．门捷列夫C．丁达尔D．勒夏特列2．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是（）A．质谱仪B．红外光谱仪C．pH计D．X射线衍射仪3．对饱和BaSO4溶液（有BaSO4固体存在）进行下列操作后，K sp（BaSO4）发生变化的是（）A．加少量水稀释B．加热C．加入少量BaCl2D．加入少量Na2SO44．下列有关说法正确的是（）A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是（）A．CO2B．HCl C．Cl2D．H2O26．下列说法不正确的是（）A．含Na2CO3与NaHCO3共1mol的溶液中，N（CO32﹣）+N（HCO3﹣）+N（H2CO3）＝N AB．25℃时，NH4Cl溶液的K w大于NaCl溶液的K wC．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g），△S＞0D．误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒7．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），△H＞0，700℃时平衡常数为1.47。
下列说法正确的是（）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D．900℃时平衡常数小于1.478．常温时，已知K a（CH3COOH）＞K a（HClO），则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa②NaClO其pH大小关系正确的是（）A．①＝②B．①＞②C．①＜②D．不能确定9．下列有关说法正确的是（）A．氧原子处于基态的轨道表示式：B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形C．用电子式表示MgCl2的形成：D．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变10．有平衡体系CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂11．将4mol H2和2mol CO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．△H＜0B．P1＜P2C．X点和Y点对应的化学平衡常数K（X）＜K（Y）D．在P2和316℃时，若将6mol H2和2mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%12．已知常温下CN﹣的水解常数K h＝1.61×10﹣5。