化学高中有机化学物理性质范文
学习有机化合物的物理性质和化学特性
按碳架分类：根 据有机化合物中 碳原子的排列方 式和相互连接方 式进行分类，如 脂肪烃、芳香烃 等。
按元素分类：根 据有机化合物中 所含元素的不同 进行分类，如烃 类、卤代烃、醇 类等。
按官能团数目分 类：根据有机化 合物中官能团的 数目进行分类， 如单官能团化合 物、多官能团化 合物等。
05
有机化合物的命名
密度
有机化合物的密度一般比水小
密度的大小与有机化合物的分子 量和分子间的相互作用有关
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密度的大小可以反映有机化合物 的结构特点
密度的大小可以用于有机化合物 的分离和提纯
溶解度
有机化合物在不 同溶剂中的溶解 能力
溶解度与温度、 压力的关系
有机化合物的溶 解度参数
影响溶解度的因 素：分子极性、 溶剂极性、分子 间作用力等
工业领域
有机化合物在制药工业中占 有重要地位，许多药物都含 有有机化合物。
有机化合物在工业领域中的 应用广泛，如塑料、合成纤 维、染料、农药等。
有机化合物在工业催化领域 中也有广泛应用，如石油化
工中的催化剂等。
有机化合物在香料工业中也 有广泛应用，如香水、化妆
品、食品添加剂等。
食品领域
有机化合物在食品添加剂中的应用，如防腐剂、抗氧化剂等 有机化合物在食品包装材料中的应用，如塑料、橡胶等 有机化合物在食品加工过程中的作用，如溶剂、萃取剂等 有机化合物在食品添加剂和农药残留方面的安全性问题
聚合反应：有机化合物分子之间通过加成反应结合成高分子化合物的反应
酯化反应：羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应
稳定性
稳定性与化学键 的强度有关
稳定性与分子间 的相互作用有关
有机化合物的物理性质
有机化合物的物理性质有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素组成的化合物。
由于碳原子具有四个价电子，可以形成多种化学键，使得有机化合物在结构和性质上具有多样性和复杂性。
除了化学性质外，有机化合物还具有一系列的物理性质，这些性质对于了解有机化合物的结构和相互作用至关重要。
本文将从熔点、沸点、密度、溶解性以及光学旋光性等几个方面探讨有机化合物的物理性质。
一、熔点有机化合物的熔点是指在一定的压力下，化合物从固态转变为液态的温度。
有机化合物的熔点一般较低，原因是有机分子之间的相互作用力较弱，分子间的Van der Waals力和氢键强度较小。
由于熔点与分子间相互作用力有关，因此改变化合物中原子或官能团的位置或种类可以显著影响其熔点。
二、沸点有机化合物的沸点是指在一定的压力下，化合物从液态转变为气态的温度。
与熔点类似，沸点也受到分子间相互作用力的影响。
一般来说，分子间作用力较强的有机化合物具有较高的沸点。
例如，分子内存在较多的氢键结构的化合物往往具有较高的沸点。
三、密度有机化合物的密度是指单位体积内所含的质量。
与其他物理性质一样，有机化合物的密度也受到分子结构和相互作用力的影响。
通常，具有较大分子和高分子量的有机化合物密度较高，而低分子量的有机化合物密度较低。
此外，官能团的引入和结构的变化也可能导致有机化合物密度的变化。
四、溶解性有机化合物在溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
溶解性主要由分子间作用力和溶剂极性之间的相互作用影响。
一般来说，具有相似极性的有机溶剂可以溶解相应极性的有机化合物。
但是也存在不规律性，有些有机化合物在非极性溶剂中具有较好的溶解性，如酮类和醇类。
五、光学旋光性光学旋光性是一种与光学活性有机化合物相关的物理性质。
光学活性有机化合物是指在溶液中能够使得线偏振光产生旋转现象的化合物。
光学旋光性可以通过旋光仪进行测量，常用来研究有机化合物的绝对构型和分子结构。
总结：有机化合物的物理性质涉及熔点、沸点、密度、溶解性和光学旋光性等多个方面。
有机化合物的物理性质
有机化合物的物理性质一般包括： 沸点、熔点、溶解性、相对密度和折光率。 有机化合物的物理性质主要受分子间作 用力的影响。
分子间作用力
1 色散力 当非极性分子在一起时，由于分子中电 荷分布不均匀，在运动中产生的瞬时偶 极距，瞬时偶极距间的相互作用成为色 散力。 色散力的大小与分子的极化率和分子的 接触表面的大小有关。
1 分子间氢键能使沸点升高，常使熔点 升高； 2 如果溶质和溶剂间形成氢键，溶解度 大幅提高； 3 氢键几乎能改变所有光谱中的谱峰位 置； 4 分子内氢键能改变多种化学性质。
有机化合物沸点变化规律
1 如分子极性相同，分子越大沸点越高； 2 如分子极性相同，分子量也相近，则 分子间接触面积越大沸点越高； 3 极性越大，沸点越高； 4 分子如果通过氢键结合成缔合体பைடு நூலகம்则 沸点明显升高。
2 静电力 静电力是指极性分子偶极距间的相互作 用力。 这种偶极-偶极间的相互吸引作用，只存 在与极性分子之间。
3 氢键 当氢原子与电负性很强、原子半径很小、 负电荷比较集中的原子-F O N相连时， 与这些原子的非共用电子对产生静电的 吸引作用而形成氢键。
氢键对分子的物理及化学性质起着重要的 作用
烷烃的物理性质
烯烃的物理性质
芳烃的物理性质
有机化学化合物的物理性质与分子结构
有机化学化合物的物理性质与分子结构有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，它在生命科学、材料科学、环境科学等领域中有着广泛的应用。
有机化合物的物理性质与分子结构密切相关，本文将从这两个方面进行探讨。
一、物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度、密度等。
这些性质反映了分子间相互作用的强弱程度，从而揭示了分子结构对物理性质的影响。
1. 熔点和沸点熔点和沸点是有机化合物物理性质中最基本的两个指标。
它们的大小取决于分子间的相互作用力。
通常来说，分子间的范德华力越强，熔点和沸点越高。
而分子间的氢键、离子键等强相互作用力也会增加熔点和沸点。
例如，醇类分子中的氢键使得其熔点和沸点较高，而烷烃分子中的范德华力较弱，熔点和沸点较低。
2. 溶解度溶解度是指有机化合物在溶剂中的溶解程度。
它与分子间的相互作用力、分子大小和极性等因素有关。
一般来说，极性分子更容易溶解于极性溶剂，而非极性分子则更容易溶解于非极性溶剂。
此外，分子大小也会对溶解度产生影响，分子越小，溶解度越高。
3. 密度密度是指单位体积内的质量。
有机化合物的密度与分子量、分子结构和分子间的相互作用力有关。
一般来说，分子量越大，密度越大。
而分子结构的紧密程度和分子间的相互作用力也会影响密度。
例如，脂肪酸分子中的长链碳原子使得其分子结构较为紧密，密度较高。
二、分子结构有机化合物的分子结构对其物理性质具有重要影响。
分子结构包括分子的键长、键角、立体构型等。
1. 键长和键角键长和键角直接影响分子的稳定性和反应性。
一般来说，键长越短，键能越强，分子越稳定。
而键角的大小则会影响分子的立体构型和化学性质。
例如，氨分子中的键角较小，使得其呈现出三角锥形的立体构型。
2. 立体构型立体构型是指分子在空间中的排列方式。
立体构型的不同会导致分子的物理性质和化学性质的差异。
例如，光学异构体是指分子在空间中镜像对称的两种排列方式，它们具有相同的化学组成，但物理性质和生物活性却有很大差异。
高二化学有机第二节 有机物的物理和化学性质
有机第二节有机物的物理和化学性质一、有机物的物理性质1、溶解性。
有机物一般都难溶于水，但如果含有亲水的基团，例如、、，将会导致有机物溶解性增强，而且亲水基所占比例越大，该有机物就越易溶于水。
2、密度：烃的密度都比水要。
3、熔沸点：直链烷烃碳原子数为气体，常温为气体的烷烃有种，烷烃如果连接了卤素，羟基等官能团，将会导致密度和熔沸点都增大。
二、有机物的化学性质知识点一：烃的化学通性----都可以燃烧----氧化反应（一）烃的燃烧及其计算1、烷烃在点燃条件可以燃烧，燃烧的通式为2.某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是（）A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12思考：在120O C下，将某烃充分燃烧后，恢复原温度和压强，气体体积不变则，如果该烃是烷烃则化学式为：如果该烃为烯烃，则化学式为：3．将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断重要题型4、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为5、某有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；6、0.94 g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO2 2.64 g，H2O 0.54 g，消耗O2 2.24 g。
又知此有机物的式量为氢气的47倍，求该有机物的分子式。
7、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的 2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：28、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的体积分数为（）A．25%B．27.6%C．72.4%D．75%9、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是()A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯10、0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。
有机化学论文六篇
有机化学论文六篇有机化学论文范文1备课时需针对不同的专业要求，确定讲课内容和重点。
例如，在给生物制药专业本科生讲授有机化学时，需向同学阐述有机化学在制药领域中的应用，在药物合成过程中所用到的有机反应类型和机理，特殊是引入绿色化学的概念，以削减在制药过程中产生的环境污染，达到资源最大化利用。
在讲到乙烯聚合这一部分内容时，可向同学介绍聚合物在生活中的详细应用。
比如说，生活中塑料制品的主要成分大多是聚乙烯，常用药物纯化分别、污水治理领域的膜分别技术，其核心部件膜组件也大多是高分子聚合物，比如聚醚砜超滤膜、聚偏氟乙烯超滤膜、聚氯乙烯微滤膜等。
而在膜技术领域，膜污染问题是制约膜技术进展的瓶颈，可以通过对膜表面进行化学改性的方法提高膜的抗污染性能，这些都要用到有机化学相关学问。
通过这些事例，进行专业引导，可以提高同学对本门课程的学习热忱。
二、充分利用多媒体，丰富教学形式有机化学中涉及到大量化学方程式、电子结构、分子构型等抽象概念，而多媒体课件则可以对其进行有效的补充。
在讲解相关反应机理时，对于化学反应过程最好做成动画演示，关心同学理解并且加深印象。
例如，在讲解碳原子杂化轨道形成过程中，电子跃迁，轨道的杂化过程可通过flas 演示，老师应结合每一步动画讲解相应的机理，从而让同学对抽象的过程有宏观的熟悉。
同时，在采纳多媒体教学过程中，需留意板书与多媒体课件有机地结合，对于一些反应过程必需利用板书进行具体的讲解，过分依靠课件有可能造成细节讲解不透彻。
在教学过程中，要留意引入生活中的案例，使枯燥的理论生活化。
例如，在讲授蛋白质化学这一章内容时，可先布置一个有关蛋白质的小课题，让同学课后查阅相关资料，并在课中进行讲解。
例如，在生活中，假如误服了含有大量重金属的食物，如何采纳急救措施，其解毒原理又是什么？儿童重金属中毒会对其生长发育有什么影响？同学通过对这些问题的查阅，搞清晰相关问题的原理，同时又增加了生活常识，从而达到学以致用。
高二化学选修5归纳与整理-有机化学基础-参考模板
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物的性质是研究有机物理化学性质的重要内容之一。
有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，具有复杂多样的性质。
了解有机化合物的性质对于我们理解和应用有机化学有着重要的意义。
一、物理性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是因为有机分子之间的作用力较弱，分子间距较大，容易发生相变。
同时，不同有机化合物的熔点和沸点也受分子结构和分子量的影响。
2. 溶解性：有机化合物在有机溶剂中溶解度较高。
这是因为有机化合物通常是非极性或弱极性分子，与有机溶剂有较好的相容性。
但在水等极性溶剂中溶解度较低。
3. 密度：有机化合物的密度通常较小。
这是因为有机物的分子量相对较小，其分子体积较大。
二、化学性质1. 燃烧性：有机化合物一般易燃。
这是因为有机物中含有丰富的化学键能，可以在氧气的存在下进行燃烧反应，释放大量的热能。
2. 氧化还原性：有机化合物可以进行氧化还原反应。
例如，醛或酮可被还原为醇，醇可以被氧化为醛或酮。
3. 加成反应：有机化合物常发生加成反应。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，得到相应的卤代烃。
4. 反应活性：不同的有机化合物具有不同的反应活性，可以发生不同的化学反应。
例如，芳香烃由于环上的共轭结构稳定，不容易发生加成或氧化反应。
三、结构与性质的关系有机化合物的性质与其分子结构有密切的关系。
分子结构的不同会导致性质的差异。
例如，同分子式的不同衍生物可能具有不同的物理性质和化学性质。
此外，还有其他一些因素会影响有机化合物的性质，如分子大小、分子间作用力、立体构型等。
这些因素都会对有机化合物的性质产生重要影响。
总结起来，有机化合物的性质是由其分子结构和组成决定的。
通过对有机化合物性质的研究和了解，我们可以更好地理解有机化学的基础理论，也能更好地应用于有机合成、药物和材料等领域的研究和开发中。
有机化合物的性质是化学研究中的重要内容之一，也是化学发展的基石之一。
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一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
条件：光照.2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴（3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热五、六种方法得乙醇(醇)1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)1. 所有的醛(RCHO)2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。
.七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+ H2八、能跟钠反应放出H2的物质（一）. 有机物1. 醇(也可和K、Mg、Al反应) 2. 有机羧酸 3. 酚(苯酚及同系物)4. 苯磺酸5. 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)6. 葡萄糖(熔融)7. 氨基酸（二）. 无机物1. 水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸)3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 。
即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)4. 含醛基的化合物（醛基被氧化） 6. 天然橡胶(聚异戊二烯)（二）. 无机物（-2）: 硫化氢及硫化物 2. S(+4): SO2、H2SO3及亚硫酸盐 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 === 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 === MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5. I(-1) 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O===HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O===HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)2. CH2: 烯烃和环烷烃3. CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)十二、有毒的物质（一）. 毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等.其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸(HPO3) 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物(如KCN) 、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等) 、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷) 、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药(成分有一硫、二硝（KNO3）三木炭)2. NH4NO33. 火棉5. 红磷与KClO36. TNT(雷汞作引爆剂)7. 硝化甘油8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2 “点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2 C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）. 有机物1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等)5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)6. 酚类7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)9. 天然橡胶(聚异戊二烯)（二）. 无机物1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S(-2)的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S(+4)的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水(H2O2)十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质（一）. 有机物1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.（二）.无机物1. 含中间价态元素的物质: ① S(+4) SO2、H2SO3及亚硫酸盐② Fe2+ 亚铁盐③ N(+4) NO NO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3. HCl、H2O2等.十六、检验淀粉水解的程度1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸,若无红色沉淀,则可证明.2.“完全水解”加碘水,不显蓝色.3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱4. 重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等)5. 部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等).十八、关于纤维素和酯类的总结（一）. 以下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7. 脱脂棉二. 以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维2. 硝化甘油3. 胶棉4. 珂珞酊5. 无烟火药6. 火棉易错: TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”也不是“酯”.十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质(一). 有机物: 蛋白质、氨基酸(二). 无机物: 两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3 、(NH4)2S 等属于“两性物质”的是:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐二十、有机实验问题（一）. 甲烷的制取和性质（供参考）1. 反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42. 为什么必须用无水醋酸钠水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何碱石灰中的CaO的作用如何高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在此装置还可以制取哪些气体采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色点燃纯净的甲烷呈什么色1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置此装置还可以制备哪些气体分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).6. 浓H2SO4的作用催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。