第1课时 酸性溶液和碱性溶液1
1 教案 第7章 第一节 溶液的酸碱性(第1课时)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性（第1课时）三维目标：知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感、态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学在生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液（自学）结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变（）；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为（）性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变（）；碱性溶液能使红色石蕊试纸变（）。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（互学）（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
溶液的酸碱性教案
课题1 酸性溶液和碱性溶液[教学目标]知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液地酸碱性。
2、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系。
[教学难点]对溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化二者之间关系的应用。
[教学准备]仪器、药品：点滴板、表面皿、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸。
学习过程：教师活动学生活动设计意图<情景导入>我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示。
学生小组合作、动手实验交流展示实验结果白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水石蕊通过日常生活中导入新课，能激发学生学习兴趣。
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
沪科版(遵义专版)九年级化学作业课件：7.第1节 第1课时 酸性溶液和碱性溶液
紫卷心菜
牵牛花
【得出结论】
、
的汁液能作酸碱指示剂，
胡萝卜
的汁液不能作酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现 牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈__酸__(填“酸”“碱”或“中”)性。
1．二氧化碳的水溶液、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红，这 些溶液显出_酸_性__；纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试
液变蓝，这些溶液显_碱__性_。
酸碱指示剂
2．像石蕊这样的能检验溶液酸碱性的试剂，称为
。
酸碱指示剂有多种，_酚__酞_也是常用的酸碱指示剂。
酸碱指示剂在溶液中的变色情况如下：
A．食醋 B．白酒 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
D 7．下列说法不正确的是( ) A．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来检验 B．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红 C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红 D．往某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞试液不变色，则该溶液一定显中 性
8．(2015·广西)如图，向点滴板①C～④滴孔中分别滴入指示剂后，①② ③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )
A．蓝色、红色、紫色、无色 B．红色、蓝色、黄色、紫色 C．无色、红色、蓝色、红色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
9．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了
“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上A 立即出现了红色的
“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )
A．NaOH溶液、酚酞溶液
考例精选
【例】图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A．紫色
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【小结】凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显 酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱 性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸 性，也不显碱性，显中性。 石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱 性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称 为酸碱指示剂。
【提问】是否还有其它酸碱指示剂呢？ 活动2 （学生分组）取上述溶液各少量，分 别滴入1~2滴无色酚酞试液。
碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或 中性溶液不能使酚酞变色。
【结论】无色酞试液也是一种酸碱指示剂。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试 纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红，碱性溶液使石蕊试纸变蓝。
【演示实验】 石蕊试纸的使用。 活动3 自制酸碱指示剂 自制酸碱指示剂并用来鉴别出稀盐酸、氨水、食盐水。 步骤：1.将收集的鲜艳花瓣、紫萝卜皮等研碎，加入酒精水 溶液（按体积比1∶1配制）浸泡，过滤，得到色素的提取液。 2.将色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、石灰水中，观察颜 色的变化，并记录。 3.选择颜色变化明显的提取液作指示剂，鉴别出甲、乙、丙 中无色溶液分别是盐酸、氨水、食盐水的哪一种。
【猜想】其他具有酸味的物质也能使紫色石蕊试 液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？ 活动1（学生分组） （1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入 白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴入1~2滴 紫色石蕊试液。 （2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食 盐水、蔗糖水中分别滴加1~2滴紫色石蕊试液。
实验现象和结论： （1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫 色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变 红色，它们都呈酸性。 （2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试 液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。 （3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色， 这些溶液不呈酸性，也不呈碱性。
不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显
酸性，也不显碱性，呈中性。
活动与探究：再取实验一和实验二的试剂， 改滴无色的酚酞试液。观察实验现象。 酸 白 果 醋 汁
加入石蕊 变 试液的颜 红 色变化 加入无色 不 酚酞试液 变 的颜色变 色 化
稀 纯碱 石 盐 灰 酸 溶液 水 变 红 变 蓝
氨 水
肥 皂 水
课后作业
1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。
第1节 溶液的酸碱性 第1课时 酸性溶液和碱性溶液
沪教版 九年级下册
情景导入
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
含碱的日用品
强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿 子、黄瓜、胡萝卜。
第1节 溶液的酸碱性
第1课时 酸性溶液和碱性溶液
沪教版 九年级下册
导入新课
人们常用“酸甜苦辣”来形容生活的多 种滋味，生活中有哪些物质曾给你留下 深刻“酸”的印象？本节课将从化学的 角度围绕“酸”字展开。
推进新课
溶液酸碱性的定义和酸碱指示剂 【回顾】如何证明二氧化碳和水反应生成了碳酸？
【点拨】将二氧化碳气体通入含有紫色石蕊试液 的水中，紫色石蕊试液变成红色，说明生成了酸 性物质。
典例剖析
例 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性 物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的 石蕊试纸变蓝。某同学欲探究碳酸具有酸性而二 氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。 请回答： （1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？ （2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还 需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述 或图示均可）
P32活动与探究：实验一和实验二
酸果 白醋 汁
加入紫色 石蕊试液 的颜色变 化
稀盐 酸
纯碱 溶液
肥皂 水
石灰 水
氨水
蔗糖 食盐 水 水
变 红
变 红
变 红
变 蓝
变 蓝
变 蓝
变 蓝
不 变 色
不 变 色
从上述实验中你能有什么发现？
我的发现
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；
温馨提示
食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品 尝其味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
推进新课
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
【解析】二氧化碳能使润湿的蓝色石蕊试纸变 红，Ⅱ排除水使蓝色石蕊试纸变红的可能，还 有干燥的CO2是否能使蓝色石蕊试纸变红呢？ 故还缺少这个实验。所以上述实验不能得出满 意的结论。 【答案】（1）不能； （2）还需下列实验：向一洁净，干燥的试管 中放一条干燥蓝色石蕊试纸，再向该试管中通 入干燥的CO2气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变 色。
像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示
不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 遇酸溶液 变红 石蕊 试液 酚酞 试液 遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液不 变色
遇碱溶液变 红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂
酸碱指示剂：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
课堂小结
1.用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2.酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，
碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
1.溶液酸碱性和酸碱指示剂 （1）溶液的酸碱性 （2）常用的酸碱指示剂：无色酚酞试液和紫色石 蕊试液。凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸 性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。 碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液 或中性溶液不能使酚酞变色。 （3）蓝色或红色石蕊试纸酸性溶液使蓝色石蕊试 纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 2.自制酸碱指示剂
变 红
变 变 蓝 蓝
蔗 糖 水 变 不 蓝 变 色
食 盐 水 不 变 色
不 不 变 变 色 色
变 红 色
变 红 色
变 变 不 不 红 红 变 变 色 色 色 色
从上述实验中你又能有什么发现？
我的发现
能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；
不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。
酸碱指示剂： 能检验溶液酸、碱性的试液。