高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理课时作业 新人教版选修3
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理配套练习新人教版选修3(2021年整理)
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第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是（)A。
2d B.3s C。
4p D.5f答案：A解析:根据构造原理，从第三能层开始出现d能级,A项错误.24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是（）A。
15 B.33 C.35 D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的（）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D。
1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析:根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，故A项正确.4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A。
Na+1s22s22p6 B.F 1s22s22p5C。
Cl-1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。
高中化学1-1-1能层与能级构造原理达标作业新人教版选修3
一、选择题1．以下不一样期间原子结构模型的提出时间摆列次序正确的选项是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A ．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③答案： C点拨：①电子分层排布模型由玻尔于1913 年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1904 年提出；③量子力学模型于1926 年提出；④道尔顿原子学说于1803 年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911 年提出。
26 248Cm 核，发生核合成反响，获得新原子2692． (2013 孝·昌联考 )用高能12Mg 核轰击96 108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A．161 B． 108C．84 D．53答案： D点拨： 108269Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为N＝A－Z ＝269－ 108＝ 161，N － Z＝ 161－108＝ 53。
3． (2013 ·典习题选萃经 )以下相关认识正确的选项是()A ．各能级s、p、 d、 f 可容纳的电子数按次序分别为1、3、 5、 7 的二倍B．各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2答案： A点拨：依据结构原理，电子排布的能级次序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按次序分别为1、3、 5、 7 的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。
4．按能量由低到高的次序摆列，正确的一组是()A ． 1s、 2p、 3d、 4s B． 1s、 2s、 3s、 2pC．2s、 2p、 3s、3p D．4p、 3d、4s、 3p答案： C点拨：依照原子核外电子排布的结构原理，由低到高的能级挨次是：1s、 2s、2p、 3s、3p、 (4s)3d、 4p。
2024-2024学年高二人教版化学选修三练习1层与能级构造原理Word版含答案
1. 烯烃多氢相反反应的机理是（）A. 共价碰撞机理B. 电子捕获机理C. 电子猝灭机理D. 基团拆分机理答案：C(2)
2. 以下有关汽油组分的叙述错误的是（）A. 氯乙烷为重烃B. 异丙醇为清淡烃C. 氦为透明烃D. 辛烷为重烃答案：B(3)
3. 下列物质可以用来实现火花塞正极的是（）A. Ag2CrO4 B. AgCl C. PbO2 D. NaCl答案：C(4)
4. 化学电位反应∆E的单位是（）A. J B. V C. C D. F答案：B(5)
5. 下列有关同位素的叙述正确的是（）A. 不同同位素的核电荷和质子数相等B. 核电
荷数和质子数均相等的物质是同位素C. 不同同位素的中子数相等D. 核电荷数和中子数均相等的物质是同位素答案：A(6)6. 以下有关核外电子层结构的说法错误的是（）A. 锰具有2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5结构B. 用简式表示Mg的核外电子层结构为2s2 2p6 3s2C. 用简式表示O的
核外电子层结构为1s2 2s2 2p6D. 氮具有2s2 2p5结构答案：D(7)7. 同学将500mL 0.05mol/L的NH3溶液通入500mL 0.02mol/L的HCl溶液，此反应的离子方程式为（）A. NH4 + + Cl－→ NH3 + HClB. NH3 + H+→ NH4 + + HC. NH3 + Cl－→ NH4 + + ClD. NH3 + HCl→ NH4 + + Cl－答案：D(8)8. 若PCl5的标准焓变为－128.6KJ·mol－1。
高中化学第1章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理作业含解析新人教版选修3
第1课时能层与能级构造原理A 级·基础巩固练一、选择题1．下列有关构造原理的说法错误的是( B )A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序解析：根据构造原理示意图判断,A项正确；根据构造原理可知,3s与4s能级之间还有3p 能级,故B项错误；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu 和Ag,故C项正确；构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,故D项正确。
2．下列符号不符合事实的是( D )A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子,存在4s2、2p3、3d8排布,f能级最多排列14个电子,第三能层没有f能级,至少在第四能层才存在f能级,不可能存3f14排布,故选D。
3．某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( B )A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5解析：根据该元素的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素容易失去3个电子,表现为＋3价。
4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( D )A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层只含s、p能级,B项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子,即最多填充的电子数是偶数,但不一定含有这些电子,如H原子的K层只有1个电子。
5．下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是( B )A．Ne和 Ar B．H－和Na＋C．Ne和Cl－D．F－和S2－解析：Ar原子核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)＝18个,不符合条件,故A错误；H－和Na＋各个电子层电子数都达到2n2个,故B正确；Cl－核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)＝18个,不符合条件,故C错误；S2－核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)＝18个,不符合条件,故D错误；故选B。
2017-2018学年人教版选修3 1.1.1能层、能级与构造原理 作业 (1)
课时跟踪检测（一）能层、能级与构造原理1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D．宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。
2．符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18 B．32C．50 D．72解析：选B符号为N的能层是第四能层，即n＝4，每一能层最多容纳的电子数为2n2，故N能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
3．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2解析：选C题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误；该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C项正确。
4．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar解析：选B A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)解析：选A不同能层中能量：低能层＜高能层；相同能层不同能级，E(n s)＜E(n d)＜E(n f)，不同能层相同能级，E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)，不同能层、不同能级，E(n s)＜E[(n－2)f]＜E[(n－1)d]＜E(n p)。
高中化学 第一章第一节 第1课时 能层与能级 构造原理课时作业(含解析)新人教版选修3..
能层与能级构造原理A篇知识对点训练知识点一原子的诞生、能层与能级1．下列各能层不包含d能级的是( )A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层答案 D解析多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p 能级，从M层开始出现d能级。
D项符合题意。
2．以下能级符号正确的是( )A．6s B．2d C．1d D．3f答案 A解析能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，以此类推。
3．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A．18 B．32 C．50 D．72答案 B解析符号为N的能层是第四能层，每一能层最多所能容纳的电子数为2n2，故N层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
4．下列能级中最多能容纳电子数为10的是( )A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级答案 C解析以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
故最多能容纳电子数为10的能级是d能级。
5．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．17答案 A解析原子核外共有三个电子层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。
知识点二构造原理与电子排布式6．下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是( )①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③答案 B解析根据构造原理可知：2p<3p，①错误；4s>2s，②正确；4p<4f，③错误；4d>3d，④正确。
7．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )A．0 B．2 C．3 D．8答案 B解析因为3d能级能量高于4s能级，所以电子先排满4s，再排3d，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，B项正确。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
课时作业12：1.1.1 能层与能级 构造原理
第一章原子结构与性质训练1能层与能级构造原理[基础过关]题组一原子的诞生及原子结构模型的演变1．宇宙中最多的元素是()A．H B．O C．He D．N2．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③题组二能层与能级3．下列能层的能量由低到高的顺序是()A．K、M、N、L B．M、N、Q、PC．L、M、N、O D．M、N、P、O4．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()A．8 B．18 C．32 D．505．下列微粒符号正确的是()A．2d1B．3f7C．6s3D．7p26．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同题组三构造原理及其应用7．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p8．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：[Ne]3s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p69．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是() A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p210．若某元素基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子11．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d312．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15 B．33 C．35 D．51[能力提升]13．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理与电子排布式课堂10分钟练习 新人教版选修3
【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理与电子排布式课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同解析：能层是电子层，同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是n s＜n p＜n d＜n f，不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s……。
答案：B2．(对应考点一)比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
解析：不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d＞4s。
答案：(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜3．(对应考点二)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3D．Si 1s22s22p63s23p2解析： O2－电子排布式为 1s22s22p6；Ca 电子排布式为[Ar]4s2；F e 电子排布式为[Ar]3d64s2。
答案：D4．(对应考点二)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是( ) A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
答案：D5．已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布：____________________________________________。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理课时作业 新人教
第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理[目标要求] 1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.大爆炸后约2小时诞生⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫大量的少量的极少量的――→经过原子核的反应其他元素3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级1．能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层一二三四五六七符号最多电子数(3)。
2．能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
能层K L M N O能级……最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……三、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：__________________ Cl：____________________Ca：________________________________或者简写为：Na：__________________ Cl：__________________Ca：__________________1．下列能级符号正确的是( )①5s②2d③3f④6pA．①④ B．②③C．③④ D．①②2．下列各能层不包含d能级的是( )A．N B．M C．Q D．K3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
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第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第1课时 能层与能级
构造原理
[目标要求] 1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生
1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.大爆炸后约2小时诞生⎩⎪⎨⎪
⎧⎭
⎪⎬⎪⎫大量的 少量的 极少量的
――→经过原子核
的 反应其他元素 3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级 1．能层
(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数
能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数
(3)。
2．能级
(1)概念：
多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
三、构造原理与电子排布式
1．构造原理
随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)
2．电子排布式
(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：
Na：__________________ Cl：____________________
Ca：________________________________
或者简写为：
Na：__________________ Cl：__________________
1
旗开得胜
1
Ca ：
__________________
1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p
A ．①④
B ．②③
C ．③④
D ．①② 2．下列各能层不包含d 能级的是( ) A ．N B ．M C ．Q D ．K 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A ．K ＋：1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．F ：1s 22s 22p 5
C ．S 2－：1s 22s 22p 63s 23p 4
D ．Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 6
4．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s ；(2)3p________3d ； (3)3d________4s ；(4)4d________5d ； (5)2p________3s ；(6)4d________5f 。
5．写出下列原子或离子的电子排布式： Mg____________ Fe____________ Al 3＋____________ F －
____________
练基础落实
知识点1 能层、能级。