高二化学上学期硝酸2
山东省济宁市育才中学2022-2023学年高二上学期第二次学情检测 化学试题 - 副本
育才中学2022-2023年度高二第二次学情检测化学试题（2022.12）出题人：高娇娇审题人：韩娟娟本试卷分第第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（）A.NH4HSO4溶液B.NaF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.KI溶液2.下列说法正确的是()A.已知H2(g)+S(g)=H2S(g)∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)∆H2＜0，则∆H1＜∆H2B.中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C.已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol3.能正确表示下列变化的离子方程式是()A.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO23-B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+C.用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-通电H2↑+2AgClD.泡沫灭火器原理：3CO23-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑HNO常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（）4.已知2①用2HNO 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH 、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH 物质的量多③25℃时，120.1mol L HNO -⋅溶液的pH 约为3④25℃时，pH 2=的2HNO 溶液稀释100倍后溶液pH<4⑤常温下，2NaNO 溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A ．①⑥B ．②③C ．④⑤D ．①⑤5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，在5L 密闭恒容容器中投入1mol NH 3和1molO 2，2min NO 的物质的量增加了0.4mol ，下列说法正确的是()A ．开始时刻与2min 时容器内压强之比为9:10B ．用氧气表示2min 内平均反应速率：v(O 2)=0.05mol/(L·min)C ．2min 内NH 3的转化率是50%D ．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态6.我国科研人员发现了一种新型超导体Bi 3O 2S 2Cl ，由[Bi 2O 2]2＋和[BiS 2Cl]2－交替堆叠构成。
高二化学硝酸
• 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
讨论: 1、反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性） 2、Cu与盐酸是否反应，为什么？
+5
+2
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）氧化玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决 定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进 玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战 争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为， 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
二.硝酸的化学性质
硝酸具有强的氧化性，能使许多非 金属（如碳、硫、磷等）、某些有机物 （如松节油，锯末等）及还原剂（如 H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。
第一章 氮族元素
第三节
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度 比水大，能以任意比溶解于水。
低沸点（83℃），易挥发。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
思 考
98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？ 挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小 液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。
高一化学关于硝酸的化学方程式
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
硝酸(第二课时)_高二化学教案_模板
硝酸（第二课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。
（2）了解王水等的性质。
（3）掌握有关硝酸反应的计算2．能力和方法目标（1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的能力；（2）通过有关硝酸的计算，提高计算能力。
3．情感与价值观目标通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教育。
[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性的巩固。
[教学过程][复习巩固上堂课内容]让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行讨论。
问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。
在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。
请分析上述产生这两现象的化学反应原理。
问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。
让学生体会，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。
问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：[引入]在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。
[学生活动]学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。
反应路线一：N2→NO→NO2→HNO3相应反应的化学方程式为：N2+O2 2NO（属于吸热反应）[1] [2] [3] [4] 下一页教学目标知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学硝酸反应教案
高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。
2. 理解硝酸的制备方法和应用。
3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。
4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。
二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。
2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。
2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。
3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。
四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。
2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。
3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。
4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。
5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。
6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。
五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。
2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。
六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。
2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。
七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。
2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。
以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。
2023年高二化学教案硝酸(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（第一课时）（精选3篇）教案一：硝酸的基本概念及性质介绍课时目标：1. 了解硝酸的基本概念2. 掌握硝酸的性质及其在生活和工业中的应用3. 培养学生的观察和实验操作能力教学重点：1. 硝酸的基本概念及性质2. 硝酸的应用领域教学难点：1. 学生自主实验操作2. 了解硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例向学生引出硝酸的概念：你们听说过硝酸这个物质吗？它是一种常用的化学物质，它在生活和工业中都有很广泛的应用。
请你们思考一下，硝酸是什么物质？有哪些性质和应用？二、知识讲解（15分钟）1. 展示硝酸的结构式，解释硝酸的基本概念和组成。
2. 介绍硝酸的性质，如酸性、腐蚀性、易挥发等。
3. 通过实验演示和图片展示，讲解硝酸与金属、非金属物质的反应特点。
三、实验操作（30分钟）1. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在金属钉上，并观察、描述观察到的现象。
2. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在番茄上，并观察、描述观察到的现象。
3. 学生讨论实验结果，并总结出硝酸的特性。
四、练习与拓展（10分钟）1. 学生针对硝酸的应用领域进行小组讨论，并列举出生活和工业中硝酸的应用。
2. 教师引导学生思考，硝酸的应用是否存在一些安全隐患，有哪些预防措施。
五、课堂总结（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行总结，并强调硝酸在生活和工业中的广泛应用。
2. 布置学生课后作业：整理笔记，加深对硝酸的理解。
教案二：硝酸的制备及性质实验课时目标：1. 理解硝酸的制备原理和实验方法2. 掌握硝酸的性质及其在实验中的应用3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力教学重点：1. 硝酸的制备原理和实验方法2. 硝酸的性质及应用教学难点：1. 学生自主操作实验2. 硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 小组讨论：请回顾上节课的内容，硝酸的基本概念是什么？它有哪些性质和应用？是否能回答上面的问题？二、知识讲解（15分钟）1. 硝酸的制备原理：利用硝酸银与氯化铵反应制备硝酸的方法，并展示制备实验装置和步骤。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
南昌二中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案
江西省南昌二中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案南昌二中2020—2021学年度上学期高二开学考试化学试卷命题人: 审题人：可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O—16 Mg-24 S—32 Br —80一、选择题1.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A．成语“饮鸩止渴"中的“鸩”是指放了砒霜(23As O）的酒,砒霜有剧毒，具有还原性。
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A。
2。
0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C。
1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为N AD。
在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—═3Fe3++NO↑+2H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(O H）3↓4.工业上合成乙苯的反应如下，下列说法正确的是A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种C. 该反应属于取代反应D。
甲、乙、丙均可通过石油分馏获取5。
高二化学上学期硝酸1
3、强氧化性： ⑵与非金属单质（C、S、P） ⑶与还原性化合物、离子（H2S、S2－、SO2、SO32－、Fe2＋、I－） 硝酸的强氧化性有何规律？ 1、被还原的是 N 元素； 2、浓度越大，氧化性越 强 ； 3、浓硝酸一般被还原成 NO2 ，稀硝酸一般被还原成 NO ， 也就是说，浓度越小，还原产物中N的化合价越 低 ，比如
随堂练习
5、写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程 式。 6、铜与1 mol/L HNO3溶液反应，若NO3－浓度下 降0.2 mol/L，则H＋浓度下降（ D ） A、0.2mol/L C、0.6mol/L B、0.4mol/L D、0.8mol/L
随堂练习
7、1.92 g铜粉与适量的浓硝酸反应，铜粉全部消耗， 在标准状况下收集到1.12 L气体，则反应中消耗的 0.11 HNO3的物质的量为 mol。 8、在上题收集到的气体中混入 0.336 L O2（标 准状况下）后，通入水中，恰好完全溶解。
还学过哪些易分解的酸？
3、强氧化性： ⑴与金属
哪些试剂需保存在棕色瓶中？
哪种试剂可氧化金、铂？
能氧化绝大多数金属（ Au、Pt 除外）； 与浓硫酸有何异同？ 加热呢？ 与浓硫酸一样， 浓 硝酸常温下也能使 Fe、Al 钝化； 为什么？ 与H之前比较活泼的金属（如Mg）反应 不生成 氢气。
化学性质——强氧化性
五、用途
①浓硝酸、②稀硝酸、③浓硫酸、④稀硫酸、⑤盐酸、⑥磷 酸中： 具有酸性的有 ①②③④⑤⑥ ； 具有氧化性的有 ①②③④⑤⑥ ； 氧化性酸有 ①②③ ； ⑤ ③④⑥ ； ① 。 ； 具有还原性的酸有 不稳定性酸有 ①②
高沸点（难挥发性）酸有
具有漂白性的酸有
；
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她想那个叫做陆尘的男士大概也如她这般对于一个未知的陌生人持有着不知名的忐忑心境吧，这样想来的时候便觉着自己应是要从 容些的，至少不应该让初次见面的人感到不适！
钟思到达指定地方之后看到那一家店面的落地窗前坐了一位男士，穿很舒适的着装，很符合他的短信描述，便走进那家店面，保持 着自己得体的笑容，施施然的向他走去，微笑着开口“你好，我是钟思”。 那男子抬头看她随即淡然一笑的开口“你好，陆尘”待她落座又作补充的开口道“钟思、螽斯，多子多孙、很有意思的名字”。 钟思讶然的再次看向他，因为这样的一句话，莫名的对他增添了不少好感，她冲他微微一笑，回了句“是么”。 陆尘也不再做过多解释、只将菜单递向她笑容和煦的开口“你喜欢吃点什么？” 钟思笑了笑“不用了，喝点东西就好，我还不饿，一杯橙汁！ ” 陆尘很绅士的顺带给她点了份甜点，给自己点了杯茶。 钟思开口“你的尘，怎么会是灰尘的尘？” 陆尘仍是笑的淡然“世间万物终归回归尘埃，是我自己改的！” 钟思再次不自觉的对他有了几许好感，她笑着看向他“这么巧，我居然也会有这样的想法！ ”
• • • • 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
b：硝酸与许多的非金属能反应
• C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
• • • • 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
a：硝酸与大部分的金属能反应
• 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； • 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2）硝酸的不稳定性 4 HNO3 ==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 3）硝酸的氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
Hale Waihona Puke ； / 聚星娱乐 bgk162utb 在去往约定的地方之前，钟思的内心是十万分忐忑的，她向来很少动过哪方面的心思，其实，说到底，她自己很少去做多余的计划， 左不过只是一件件的完成父母给的目标任务，想来不免觉着人生开始有点戚戚然了起来。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
.为什么硝酸常现出黄色？
• 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于 硝酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必 须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而 且温度较低的地方。
第四节 硝 酸
54中 朱洪镇
一 硝酸的物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性
酸的通性
• 硝酸能使紫色的石蕊试液变红 • 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O • 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
浓硫酸和硝酸氧化性的对比
Mg
浓硫酸 SO2,MgSO4
Cu
SO2,CuSO4
C
SO2,CO2
浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2 NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2 稀硝酸 NO,Mg(NO3)2 NO,Cu(NO3)2 NO,CO2
一 硝酸的物理性质
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2）硝酸的不稳定性 4 HNO3 ==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 3）硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
a：硝酸与大部分的金属能反应