高三化学试题-高三化学高错误率习题强化训练之二。3 最新
最新人教版高中化学必修2同步强化训练2-3-2及答案
第2章第3节第2课时一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O23，下列说法错误的是( )A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率．使用催剂能显著增大反应速率D．达到平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D2．能够说明H2(g)＋I3为无色气体)已达平衡状态的是( )A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变的状态【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变，说明I2的量不变，此时为平衡状态。
【答案】 D3．对已达平衡的下列反应2(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而平衡向气体系增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。
故项正确。
【答案】4．14O2与碳在高温条件下发生反应：14O2＋，达到反应平衡后，混合物中含14的粒子有( )A．14O2B．14O2、14O．14O2、14O、14D．14O【答案】【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。
5．一定条件下，将A、B、三种物质各1通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋，达到反应限度时，B的物质的量可能是( )A．15 B．1．05 D．0【答案】 B【点拨】根据可逆反应的特点，B的物质的量大于05，小于15。
6．下列能说明反应N2＋3H23已达到平衡状态的是( )A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成【答案】7．一定条件下，可逆反应＋3，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速度逆反应速度A．v A＝2/(L·)v B＝2/(L·)B．v A＝2/(L·)v＝2/(L·)．v A＝1/(L·)v B＝2/(L·)D．v A＝1/(L·)v＝15/(L·)【答案】 D【点拨】转到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。
2021届下学期高三化学第三轮强化训练(化学试卷 含答案)
2021届下学期高三化学第三轮强化训练（高考模拟考试）周周练（四）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．以下对有关物质的应用与性质相对应的描述正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是A.溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C.溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．以下有机物：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3-甲基-1-戊烯。
其中能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦10．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠（NaV 3O 8）为正极材料的电极反应式为：NaV 3O 8+xLi ++xe －= NaLi x V 3O 8；则下列说法不正确．．．的是A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －Li +B ．充电过程中Li ＋从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阳极的电极反应式为：NaLi x V 3O 8－xe －=NaV 3O 8+xLi +，NaLi x V 3O 8中钒的化合价发生变化D ．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 11．25°C 时，0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN 溶液pH=4。
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三) 参考答案
全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）参考答案1．【答案】B【解析】A．电能不是一次能源，属于二次能源，错误；B．铝锂合金属于金属材料，正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，错误；D．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型无机非金属材料不属于传统的硅酸盐，错误；故选B。
2．【答案】D【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，错误；D．聚乙烯塑料为聚合物，聚合物的n值不同，是混合物，正确；故选D。
3．【答案】C【解析】A．结构示意图为的阴离子中，n=16时，表示S2-，S2-可结合水电离的H2+，促进水的电离，错误；B．硝基的N可发生取代反应，错误；C．钾长石(KAlSi3O8)写作氧化物的形式要保证各元素的原子个数比不变，应为K2O·Al2O3·6SiO2，正确；D．转移的电子数为5e-，用双线桥表示的电子转移情况为，错误；故选C。
4．【答案】B【解析】A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应属于歧化反应，每消耗0.1mol Cl2转移的电子数为0.1mol，错误；B．碱溶液中的H+均由水电离产生，pH=11的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=10-11mol/L，则1L该溶液中的H+数为10-11N A，正确；C．273K、101kPa即为标准状况，首先发生反应2NO+O2=2NO2，NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成的NO2量，且生成NO2后，还存在平衡2NO2N2O4，所以混合气体中的分子数不是N A，错误；D．100g34%的双氧水中含有的过氧化氢质量为34g，物质的量为1mol，含有的H－O 键数目为2N A，但水中也含有大量H－O键，错误；故选B。
全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三)
绝密★启用前全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6913】《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．【2019年就行省名校试题】【年级得分率：0.7151】下列物质的分类正确的是（）3．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6825】下列化学用语的表达正确的是（）A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8)写作氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5472】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中，由水电离出的H+数为10-11N AC．273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中含有的分子总数为N AD．100 g 34%的双氧水中含有的H－O键数目为2N A5．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.6223】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y 和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，Z的原子核外电子数是W的原子最外层电子数的2倍。
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 甘肃卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
高三化学试题-高三年级化学错题过关 最新
高三年级化学错题过关1、在平衡体系H 2S H++HS和HS-H++S2-中，增大溶液pH值时，则c(S2-)（）Ａ．增大Ｂ．减小Ｃ．不变Ｄ．可能增大可能减小2、Na2HPO4溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡HPO42-H++PO43- ,要使溶液中C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采用的方法是( )A.加盐酸B.加石灰C.加热D.用水稀释3、某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HA—H++A2－。
有体积各为10mL 的下列四种溶液：①0.02mol／L H2A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol ／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液，则下列说法中正确的是( ) A．四种溶液中c(H+)的关系：①>②>③>④B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①C．在②的溶液中一定有：c（Na+）>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)4、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2C B．A＋B2CC．2A＋2B C D．A＋B3C5、恒容下的反应2SO2+O22SO3，ΔH＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（）A、SO3分离出一部分B、升温C、充入少量N2，增大压强D、充入少量SO3气体6、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？) （△H为正值），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.、B和C可能都是固体B、B和C 一定都是气体C.、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体7、氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：2H3F33H2F2△H>0 , H2F22HF △H>0 ,则下列说法不正确的()A.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H3F3的体积分数必小于10%B若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3的体积分数可能为10%.C.若在定温、定容下再充入H3F3 ，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值增大D．若在定温、定容下再充入HF，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值也增大8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:混和物的浓度 B、反应物的转化率 C、逆反应速率D、反应混和物的压强9、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(L·min)。
人教版高中数学选修二高三化学复习强化训练题(含解析)：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修二化学与技术综合检测1．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质2．根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56 ℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8 ℃。
导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。
根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（）A.氢氧燃料电池汽车B.太阳能汽车C.甲醇汽车D.天然气汽车3．下列关于海水知识不正确的是（）。
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是（）A．Br2是氧化产物 B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂 D．该反应属于复分解反应5．以下说法正确的是( )。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。
你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷(含答案)
A. 、 和 均为极性分子
B.反应涉及 、 键断裂和 键生成
C.催化中心的 被氧化为 ，后又被还原为
D.将 替换为 ，反应可得
7.向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和 ， 与 的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A.曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
4.一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， 可插入 层间形成 。下列说法错误的是
A.放电时 为正极
B.放电时 由负极向正极迁移
C.充电总反应：
D.充电阳极反应：
5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
A．酸性B．碱性C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( )溶液，反应的离子方程式为_______。
9.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B 名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中， 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学高错误率习题强化训练之二
第Ⅰ卷（共74分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu
64 Ba 137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和
失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确
．．．的是
A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀
D、三氯化氮分子是极性分子
2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列
有关叙述错误
．．的是
A、酶是一种蛋白质
B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性
D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境
3、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A、Mg +2HCl = MgCl2+ H2↑
B、NaOH + HCl = NaCl + H2O
C、NH3+ HCl = NH4Cl
D、H2O +CH3
COOH H3O+ +CH3COO－
4、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确
．．．的是
A、该物质属于不饱和烃
B、该分子中所有原子处在一条直线上
C、该分子在一定条件下可发生加成反应
D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构5、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CCl 4所含的原子总数等于2.5N A
B．常温常压下，12g
C中碳原子数小于N A
C．常温常压下，11.2LO2所含有氧原子数大于N A
D、1L 0.1mol/L氨水中含有0.1N A个NH 4+
6、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确
．．．的是A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiI
C 、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+ 2e－= 2I－
7、关闭活塞C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞（此时U型管A、B两液面相平），对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活
塞C，A、B两液面仍相平，则通入的气体应为
8、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量
．．．．的冰醋酸加水稀释过程
中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是
A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
二、选择题（本题包括10小题，10--16每小题4分，17--18每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
A、O2
B、空气
C、N2O
D、Cl2
细沙白磷
未知气体
B
9、美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG
的结构式为：
有关EGCG的说法正确的是
A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D、EGCG在空气中易氧化
10、下列离子方程式书写正确的是
A、铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
B、偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al3++3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
C、醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D、等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2+ +2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+CO32－+2H2O
11、食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解法KI溶液方法制取，以下有关说法不正确
．．．的是
A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B、阴极的电极反应式为：2H++ 2e－= H2↑
C、电解过程中阳极周围溶液的pH变大
D、电解中，理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole－
12、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A、Na+ I－CO32－ClO－
B、Fe2+H+ K+NO3－
C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－
D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－
13、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、
②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是
A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇
14、X、Y、Z 3种元素。
已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是
A、离子半径：X+＞Y－
B、原子序数X＞Y＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素
D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物15、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是
A、一定含HBr
B、一定含有CO2
C 、一定不含NH3，可能含有CO2
D 、可能Cl2
16、在下列实验中，不能达到目的的是
A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱
B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
17、室温下，V a LpH=a的强酸与V b LpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。
已知
a+b=13,V b=4.5V a ,则a值为
A、2
B、3
C、4
D、5
18、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。
则这种合金的化学式：
A、LaNi3
B、LaNi4
C、LaNi 5D
、。