化学方程式配平及计算练习
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题在化学反应中，正确配平方程式是非常重要的。
配平方程式能够展示反应物与生成物的正确摩尔比例关系，并表明各种原子在反应中的相互作用。
本文将提供一些化学方程式配平的练习题，通过解析这些练习题，帮助读者掌握正确配平方程式的技巧。
练习题一：氮气与氢气生成氨气的反应方程式分析：氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3），在反应中氮气和氢气的原子数目必须与产物氨气中的原子数目相等。
步骤：1. 首先，观察原子数目，发现反应物中的氮气有2个氮原子，氢气有2个氢原子，产物中的氨气有1个氮原子和3个氢原子。
2. 为了使得氮原子数目相等，我们需要在反应物一侧的氮气前面系数写入2。
3. 为了使得氢原子数目相等，我们需要在反应物一侧的氢气前面系数写入3。
4. 最后，写出配平后的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3练习题二：硫磺与氧气反应生成二氧化硫的反应方程式分析：在硫磺（S8）与氧气（O2）反应生成二氧化硫（SO2）的化学反应中，硫磺和氧气的原子数目必须与产物中的硫和氧相等。
步骤：1. 观察原子数目，我们发现反应物的硫磺有8个硫原子，氧气有2个氧原子，而产物二氧化硫中有2个硫原子和2个氧原子。
2. 为了配平硫原子数目，我们需要在反应物一侧的硫磺前面系数写入4。
3. 为了配平氧原子数目，我们需要在反应物一侧的氧气前面系数写入4。
4. 最终得到配平后的化学方程式：S8 + 4O2 → 4SO2练习题三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水的反应方程式分析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应中钠、氧、氢和氯的原子数目必须相等。
步骤：1. 首先，观察原子数目，我们发现反应物中氢氧化钠有1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子，盐酸有1个氢原子和1个氯原子。
而产物中氯化钠有1个钠原子和1个氯原子，水有2个氢原子和1个氧原子。
2. 为了配平钠和氯原子数目，我们需要在反应物一侧的氢氧化钠前面的系数写入2，盐酸前面的系数写入2。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式配平练习题(打印版)
化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。
2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。
3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。
3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
(完整版)化学方程式配平方法及练习题.docx
化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
初中化学配平方程练习题
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
50道化学配平题
50道化学配平题一、简单的化合反应配平1. 铁在氧气中燃烧- 反应式：Fe+O_2longrightarrow Fe_3O_4- 配平思路：铁原子个数先看生成物是3个，那就在反应物铁前面配3；氧原子在生成物里一共是4个，而氧气分子里有2个氧原子，所以在氧气前面配2。
配平后的方程式为：3Fe + 2O_2→(点燃)Fe_3O_4。
2. 氢气在氯气中燃烧- 反应式：H_2+Cl_2longrightarrow HCl- 配平思路：氢原子和氯原子在反应前后个数要相等，很简单，在氯化氢前面配2就好啦。
配平后的方程式为：H_2+Cl_2===2HCl。
3. 镁在空气中燃烧- 反应式：Mg + O_2longrightarrow MgO- 配平思路：镁原子在生成物里是1个，在反应物里也得是1个；氧原子在生成物里是1个，但是氧气分子里有2个氧原子，所以在氧化镁前面配2，镁前面配2。
配平后的方程式为：2Mg+O_2→(点燃)2MgO。
二、分解反应配平4. 加热氯酸钾制取氧气（有催化剂二氧化锰）- 反应式：KClO_3stackrel{MnO_2}{longr ightarrow}KCl + O_2↑- 配平思路：先看氧原子，生成物里氧原子是2个，反应物里是3个，找它们的最小公倍数是6。
那就在氯酸钾前面配2，氧气前面配3；再看钾原子和氯原子，在氯化钾前面配2就配平啦。
配平后的方程式为：2KClO_3stackrel{MnO_2}{→(===)}2KCl + 3O_2↑。
5. 水通电分解- 反应式：H_2O→(通电)H_2↑+O_2↑- 配平思路：氧原子在生成物里是2个，在水前面配2；这样氢原子在水前面配2后，氢气前面就配2。
配平后的方程式为：2H_2O→(通电)2H_2↑+O_2↑。
三、置换反应配平6. 锌和稀硫酸反应- 反应式：Zn + H_2SO_4longrightarrow ZnSO_4+H_2↑- 配平思路：这个反应很简单，锌原子、硫酸根离子、氢原子反应前后个数都相等，已经是配平好的啦，不需要再调整系数。
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化学方程式配平练习
一、配平化学方程式
1、 Al + O2—— Al2O3
2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2
7、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
8、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
9、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 10、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
11、 CO + FexOy —— Fe + CO2 12、 C + FexOy—— Fe + CO2 13、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 14、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 15、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 16、H2 + WO3—— W + H2O
17、 CO + O2 —— CO2 18、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
19、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 20、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 21、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 22、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
23、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
24、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
25、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 26、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 27、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 28、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
29、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
30、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 二、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
三、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸（HClO4）的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
化学方程式计算练习
(一)选择题：
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27：32：102
B.27：24：43
C.4：3：2
D.108：96：204
2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g
B.3.6g
C.6.4g
D.9.2g
3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成
4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92
5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是
6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g 和b g，则a与b的关系是[ ]
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
7．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[ ]
A．甲的多 B．甲、乙一样多C．乙的多 D．无法确定
8．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]
9．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ]
10．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ]
A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n
11．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是[ ]
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
12．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是[ ]
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
13．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质c g，则生成氧气的质量为[ ] A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g （二）计算题：
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（反应式为：2HCl+CaCO
3
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑）
3、加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气与电解36g水所得的氧气质量相等?
4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
22
__ __
算求出第二次实验生成SO
2
多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO
2
的质量.
7.把10gKClO
3
和MnO
2
的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中
KClO
3
的质量分数.。