2018年高中化学必修2作业：第2章第1节化学键与化学反应中的物质变化作业2含解析
2018版高中化学必修二课时作业：第二章 化学反应与能量 第一节化学能与热能 含答案 精品
第一节化学能与热能[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
【议一议】1．判断正误(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。
()(2)化学反应必然伴随能量变化。
()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等。
()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。
()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
2．吸热反应和放热反应(1)定义。
吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。
秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应课后作业新人教版必修1(2021年整理)
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离子反应课后作业1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-242、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－3、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I- D．Na+、NH4+、Cl-4、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ) A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－B．K+、NH4+、NO3－、SO42－C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ )A、CO32－B、Cl－C、OH－D、Cu2+6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( ）A．CO32-、Cl- B．NO3—、Cl— C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ )A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ) A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba（OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O9。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
高中化学 第二章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化课后作业 鲁科版必修2
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化一、化学反应中能量变化的实质1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．完成下列表格 1 mol 氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化1 mol H 2的共价键断裂436 kJ 能量 1 mol H 2燃烧生成水蒸气的反应过程中______(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量0.5 mol O 2的共价键断裂____249 kJ 能量 形成1 mol H 2O(g)的共价键____930 kJ 能量 你计算的方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．化学反应中存在能量变化的实质(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______(填“吸收”或“释放”，下同)能量；(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______能量。
4．决定化学反应中能量变化的因素(1)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第1节第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 作业2
1．下列各图中，表示吸热反应的图像的是( )解析：选A 。
吸热反应的本质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，因此只有A 选项符合要求。
2．下列说法正确的是( )A ．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B ．需要加热的反应一定是吸收热量的反应C ．水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸收热量的反应D ．放出热量的反应常温下易发生解析：选A 。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可表现为光能或电能的变化，A 项正确；反应是吸收热量还是放出能量，决定于反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对大小，与反应时是否加热或反应类型等无必然联系，B 、C 两项不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放出热量的反应在常温下也不一定易发生，如燃烧反应等，D 项不正确。
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断，该化学物质是( )A ．氯化钠B ．固体氢氧化钠C ．固体硝酸铵D ．生石灰解析：选C 。
考查化学物质和水混合时的热效应问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。
4．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收的能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．181 kJ解析：选C 。
由“1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量”可知，2 g 氢气(含1 mol H —H 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ 。
由化学方程式H 2(气)＋12O 2(气)=====点燃H 2O(气)，可设1 mol H —H 键断裂吸收的能量为Q ，则2×463 kJ －Q －12×496 kJ ＝242 kJ ，解得Q ＝436 kJ 。
鲁科版高中化学必修二第2章 第1节 化学键与化学反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列叙述正确的是( )A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(20分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章第1节化学键与化学反应第1课时作业
第1课时化学键与化学反应中的物质变化知识点一化学键与物质变化1.下列说法正确的是( )A.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B.分子中一定含有共价键C.仅由非金属元素不可能形成离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键2.下列有关化学键的说法正确的是( )A.一切物质中都存在化学键B.凡含有离子键的化合物,一定含有金属元素C.一切化合物中都存在化学键D.离子键只包含阴、阳离子间的静电引力3.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO24.下列分子中,所有原子都是最外层8电子稳定结构的是( )A.H2B.H2OC.CO2D.CH45.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )A.2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑C.Cl 2+H2O HCl+HClOD.Na 2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl知识点二离子化合物与共价化合物6.下列叙述不正确的是( )A.共价化合物中,一定含非金属元素B.共价化合物中,一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素7.下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属离子B.离子键是阴、阳离子之间的静电作用C.氯化钠晶体熔化时,不发生离子键断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8.下列原子序数所对应的元素组中,二者可形成离子键的是( )A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89.下列说法中正确的是( )A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用B.共价化合物中只存在共价键C.一切物质中都存在化学键D.ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键10.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体11.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A.次氯酸的电子式:H······B.Na+的结构示意图:C.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为M12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )13.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属和活泼非金属化合时,容易形成离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷数目及正负符号和原子成键时得失电子有关D.共价化合物分子中存在的化学键都是共价键14.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
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1．下列各组化合物中化学键类型不同的是()
A．NaCl和CaF2B．H2O和NH3
C．NH4Cl和NaOH D．CCl4和Na2O
解析：选D。
A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共价键，Na2O中只含有离子键。
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是()
A．HCl、MgCl2、NH4Cl
B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2O
D．NH3、H2O、CO2
解析：选D。
A中MgCl2只含离子键，HCl只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。
B中，H2O、CO2只含共价键，Na2O只含离子键。
C中，CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键。
D中各物质都只含共价键。
3．下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子化合物的是()
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔化状态下能导电
解析：选D。
共价化合物中HCl有A项的性质，SiO2有B项的性质，HCl、H2SO4等有C项的性质，但都不存在离子键，不符合题意。
只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子，所以能导电，故D正确。
4．用电子式表示含有共价键或离子键的下列物质，正确的是()
A．
B．
C．
D．
解析：选C。
A项中H和F之间形成共价键，没有离子存在，应写成；B项中Na和Cl形成离子
键，应写成；D项中阴离子应表示出最外层电子，并用“[]”括起来，应写成。
5．从下列物质中选择合适的序号填空：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________；NaHSO4熔化状态下电离，破坏了________，写出电离方程式：________________________。
解析：O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。
NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中“H”与“SO4”之间的共价键也被破坏；而在熔化状态电离时只断裂离子键。
答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4。