人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案设计(无答案)
人教版化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度 导学案设计(无答案)
课题2 溶解度（第一课时）一、学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。
二、知识准备一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？三、学习探究饱和溶液：【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
完成试验9-5，填下表。
【结论】：【探究II】完成试验9-6，填下表。
【形成概念】：1、____________________________________________________叫做饱和溶液，________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过________________________________可以变为饱和溶液；四、达标测试1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；①升高温度；①加同种溶质；①加溶剂；①恒温蒸发溶剂A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4.下列说法中，正确的是（）A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B.当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C.当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D.一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
人九年级下册化学第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度(导学案)
压强的增大而增大。
新课通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。
【课件展示】溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示】教材P36表9-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法：列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。
二溶解度曲线【活动与探究2】请同学按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。
【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答。
教学板书第2课时溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
三、溶解度曲线的意义：小组问题探讨：溶解度曲线图上，相交的点表示什么呢？（表示在这一温度下，这些物质的溶解度相同）要点提示：溶解度曲线的应用：（1）可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
（3）可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。
（4）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
（5）由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。
教学板书1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解（2）少数物质的溶解度（3）极少数物质的溶解2.交点P表示，在该温3.影响固体溶解度的因四、气体的溶解度1.定义：在压强为101K状态时的气体体积。
2.影响因素温度：随温度升高，气压强：随压强增大，气课堂小结本节课学习了固体、气小，溶解度曲线及其应用，并我们还可利用已学知识解决教材习题解答练习与应用（P40）2.在60℃时，110g硝酸钾的饱和溶液（或在60℃时，13.4.（1）甲>丙>乙（2）甲5.C9.在水中总是溶解有一些因此即使尚未达到沸点，也常度变小，溶解的氧气少了，而接近水面游动。
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度 导学案
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。
2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。
3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。
4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。
二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。
要求学生记录实验数据和观察现象。
2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。
3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。
4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。
三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。
2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。
4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。
5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。
四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。
2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。
3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。
五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度第一课时导学案
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。
这将为引入新的概念和知识做好铺垫。
二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。
溶解过程是物质间作用的结果。
•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。
溶剂的量多少可以影响溶解度。
•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。
溶质的种类和量都会影响溶解度。
•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。
•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。
三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。
氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。
这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。
即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。
这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。
四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。
但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。
例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。
这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。
五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。
2.实验步骤：–取一定量的烧杯。
–在烧杯中加入适量的氯化钠。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案
人教新课标版九年级化学下册第九单元课题2溶解度-导学案一、引入本节课的主题是溶解度。
你是否注意到，在实验中有些物质能够完全溶解在水中，而有些物质则只能溶解一部分？你是否想过背后的原理是什么？在本节课中，我们将学习溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
二、学习目标1.理解溶解度的概念；2.掌握影响溶解度的因素；3.能够运用溶解度概念解释实验现象。
三、学习内容1. 溶解度的概念溶解度是指单位温度和压力下，在溶液的平衡状态下，溶质在溶剂中最多能够溶解的量。
溶解度通常用溶质在100克溶剂中的质量或摩尔数来表示，单位为克/100克溶剂或摩尔/升。
2. 影响溶解度的因素影响溶解度的主要因素有：•温度：一般来说，固体物质在升高温度时溶解度会增加，而气体物质在升高温度时溶解度会减小。
•压力：对固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度几乎没有影响。
而对气体溶质来说，压力的增加会增加气体的溶解度。
•溶质和溶剂性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能不同，相同的溶剂中不同的溶质溶解度也可能不同。
3. 实验现象与溶解度解释•一些物质在水中能够完全溶解，形成透明的溶液，这些物质的溶解度很高。
•一些物质在水中只能溶解一部分，剩余的物质无法溶解，形成悬浮液或沉淀，这些物质的溶解度较低。
四、学习任务请你选择一个你感兴趣的物质，进行以下任务：1.查找并记录该物质在不同温度下的溶解度；2.研究并分析该物质的溶解度随温度变化的规律；3.思考并解释为什么不同物质在水中的溶解度有差异。
完成上述任务后，你可以将结果进行整理，并准备和同学们分享你的研究成果。
五、拓展学习1.设计一个实验，探究不同因素（例如温度、压力、溶质和溶剂性质等）对溶解度的影响；2.搜集并读一篇相关的科学文章，了解前沿的溶解度研究内容。
六、学习总结在本节课中，我们学习了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。
通过实验的探究和学习任务的完成，我们对溶解度有了更深入的理解。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
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课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液学习目标：1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
自主学习一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。
（1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________（2）饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。
如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。
（3）有些溶质与溶剂能以任意比互溶，它们就不能构成饱和溶液，如酒精和水。
2、判断方法：（1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。
（2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____溶解，是_______溶液。
3、相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）注：①Ca(OH)2（熟石灰）和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
①饱和溶液转化为不饱和溶液，最可靠的方法是：___________.不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是：___________或_________________.4、饱和溶液与浓溶液的关系：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______.练习：1.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A.蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液3. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择下列方法，其中可行的是( )①加入CaO ②加入氢氧化钙③升温④降低温度A.②③B.②④C.①②③D.①②④4.在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填饱和或不饱和）。
（2）所得溶液的质量为_______ g,其中溶质的质量为 _______g，溶剂的质量为_______ g。
（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将_______，溶液可能变为_______ 溶液。
5.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．6.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化_______，并简叙原因：____________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：_____________________________________________________。
二、结晶1、定义：饱和溶液中的固体以_______的形式析出，这一过程叫做结晶。
这一过程属于 变化（填“物理”或“化学”），而析出的固体叫做 。
结晶后的溶液一定是_________溶液。
2、方法：（1）________________，如海水晒盐。
（2）___________________________________,如饱和的硝酸钾溶液中有晶体析出。
说明：某饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量______，溶剂质量_________，溶液质量__________.3、海水晒盐（1）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）根据生产过程推断，①、②分别是 池和 池。
（3）下列说法中，错误的是 ( )A ．在甲步骤中，海水的成分基本不变B ．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液C ．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生D ．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液练习：1. 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如下图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )2.将60℃的硝酸钾的饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（ ）A.有晶体析出B.溶质质量减少C.溶剂质量不变D.溶液质量不变3.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中溶质和溶剂（ ）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶第２课时 溶解度A. 甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙学习目标：1.了解溶解度的含义。
2.初步学会绘制和分析溶解度曲线。
自主学习一、固体溶解度1.定义：在_____________下，某固态物质在_________溶剂里达到__________时所溶解的_________.注意：固体溶解度四要素：(1)一定_________下。
（2）__________溶剂中。
（3）达到____________。
（4）单位是___________。
★说明：（1）如果不指明溶剂，溶剂就是水。
固体物质的溶解度实际上是某温度下水中最多能溶解的的质量。
（2）比较溶解度必须在同一温度下。
2. 含义：如60℃时硝酸钾的溶液度为110g的含义_________________________________________________ 则在110℃硝酸钾的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为__________________________3.影响因素：①内部因素_______________________________ ②外部因素_____________(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl(3)极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)24.溶解度与溶解性的关系练习：1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较3.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．温度/℃1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是______，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在（填字母序号）_________之间．A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量为______g,是硝酸钾的_______（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，所得溶液时硝酸钾的_______（“饱和”或“不饱和”）溶液（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法___________________二、固体溶解度曲线（见面对面52页）1.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是_______________A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和。
D．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液同时降温到t1℃后，三者都变为不饱和溶液E. A的溶解度大于B的溶解度F. A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，都有晶体析出。
G. t2℃时，A物质的饱和溶液和C物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质。
H. t1℃时，30克A放入50克水中，得到80克饱和溶液。
I. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出。
2.如右图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度大小关系是_________________；（2）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_________（3）欲将t ℃的C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法是_________________________ （4）交点P 表示t1℃时A 、C 两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA 物质（或C 物质）溶解在______g 水中能恰好形成饱和溶液．（5）t1℃时，30gB 物质投入100g 水中，充分溶解，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（6）t2℃时，将等质量a 和b 的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是（ ）①A ＞B ②A=B ③A ＜B3.如右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是______ （填“＞”“＜”或“=”）；（2）20℃时，将15g 的甲物质充分溶解在50g 水中，得到溶液的质量是______g 。
（3）乙中含有少量甲，可以采用______结晶的方法，分离提纯乙物质．（4）甲中含有少量乙，可以采用______结晶的方法，分离提纯甲物质。
（5）欲将20℃的乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法是_________________________三、气体溶解度1、定义：指该气体在压强为__________和一定________时，在_________水里溶解达到_______状态时的气体_________.2、含义：例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是___________________________________________3、影响因素：（1）_____（气体的溶解度随____的升高而____（2）____（气体的溶解度随___的增大而____） 练习：1.开启碳酸饮料时，大量的气泡从罐内冒出，说明气体的溶解度随着_________的减小而减小。